北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编05化学用语（3）

这是一份北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编05化学用语（3），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编05化学用语（3）

一、单选题
1．（2020·北京大兴·统考一模）以下化学用语表述正确的是
A．氯乙烷的比例模型： B．核素18O的电子数为10
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的电子式：
2．（2020·北京通州·统考一模）下列对化学用语的理解正确的是（       ）
A．键线式H-C1-O可以表示次氯酸分子的结构
B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C．结构示意图可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
3．（2020·北京东城·统考一模）对下列过程的化学用语表述正确的是
A．把钠加入水中，有气体生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑
B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H+＋OH-
C．向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
4．（2020·北京顺义·一模）过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确的是（    ）
A．过氧化氢的电子式
B．乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
C．过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键
D．制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O
5．（2020·北京丰台·统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的结构式是CH2＝CH2 B．质量数为3的氢原子是
C．钠离子的结构示意图是 D．CO2的电子式是
6．（2020·北京朝阳·模拟预测）下列化学用语不正确的是
A．羟基的电子式： B．乙烯的球棍模型：
C．Cl的原子结构示意图： D．乙醇的分子式：C2H6O
7．（2020·北京石景山·统考一模）15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是（    ）
A．15N的原子结构示意图为：
B．N5+中含36个电子
C．NH5既含离子键，又含共价键
D．NH5的电子式为：NH4+[：H]-
8．（2020·北京延庆·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的比例模型： B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
C．氯离子的结构示意图： D．CO2的电子式：
9．（2020·北京门头沟·统考一模）下列化学用语表达不正确的是
A．CH4的球棍模型：
B．CO2的电子式：
C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋ 4H+ ＋ NO3－＝ 3Ag+＋ NO↑＋2H2O
10．（2020·北京·统考模拟预测）下列表示方法正确的是(　　)
A．二甲醚的结构式为CH3—O—CH3
B．乙烯分子的球棍模型为
C．硝基苯的结构简式为
D．聚丙烯的结构简式为-[-CH2—CH2—CH2-]n-
11．（2020·北京平谷·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧根离子的电子式
B．NH3·H2O的电离NH3·H2ONH4++OH-
C．S2－的结构示意图
D．间二甲苯的结构简式
12．（2020·北京房山·统考一模）过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．氧元素的一种核素18O的中子数为10
D．NaOH中仅含有离子键
13．（2020·北京·统考模拟预测）关于钠及其化合物的化学用语正确的是
A．钠原子的结构示意图：
B．过氧化钠的电子式：
C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO+ H2OHClO + OH
14．（2020·北京·统考模拟预测）下列化学用语正确的是
A．CO2的结构式O=C=O
B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H++
C．Cl－的离子结构示意图为
D．用电子式表示氯化钠的形成过程：
15．（2020·北京东城·统考一模）反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
16．（2020·北京·统考模拟预测）用化学用语表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是（    ）
A．F－的结构示意图： B．水分子的比例模型：
C．SiF4的电子式： D．中子数为15的Si原子：Si

二、填空题
17．（2020·北京丰台·统考二模）气态亚硝酸(HNO2或HONO)是大气中的一种污染物。
(1)亚硝酸的电离平衡常数Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为________。
(2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为________。
(3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。
① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：
HONO+
过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：________、消去反应。
② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：

亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
18．（2020·北京·模拟预测）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na2SO4b．Na2SO3
c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压
(3)食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。IO3—可继续被氧化为高碘酸根(IO4—)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。
②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

参考答案：
1．A
【详解】A. 氯乙烷可看作是乙烷分子中一个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于原子半径Cl>C>H，根据分子中各原子相对大小及空间位置，其比例模型可表示为：，A正确；
B. O是8号元素，原子核外有8个电子，故核素18O的电子数为8，B错误；
C. 乙烯官能团为碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，C错误；
D. 二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中每个原子都达到8电子的稳定结构，其电子式为：，D错误；
故合理选项是A。
2．C
【详解】A．C1最外层有7个电子，形成共价键时只能形成一个共价键，O最外层有6个电子，形成共价键是可以形成两个共价键，键线式H-O-C1可以表示次氯酸分子的结构，故A错误；
B．羟基(-OH)为9电子微粒，电子式表示为，氢氧根离子(OH-)为10电子微粒，电子式为，故B错误；
C．35Cl-和37Cl-的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl−，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故C正确；
D．甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故D错误；
答案选C。
【点睛】判断比例模型时，要要对照一下原子半径的大小，看是否符合。
3．D
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na +2H2O =2NaOH＋H2↑，A错误；
B.用稀硫酸做导电实验时灯泡发光是因为硫酸溶于水电离出自由移动离子，H2SO4=2H++SO42-，B错误；
C.一水合氨为弱碱，向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ +3NH3∙H2O =Al（OH）3↓+3NH4+，C错误；
D. NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程： ，D正确；
答案选D。
4．B
【详解】A. 过氧化氢是共价化合物，其电子式为：，A正确；
B. 乙酸是弱酸，溶于水部分电离：其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，B错误；
C. 过氧乙酸的结构简式为：，极性共价键是指不同种非金属原子之间的化学键，非极性共价键是指同种非金属原子之间的化学键，过氧乙酸中即含有极性共价键，又含有非极性共价键，C正确；
D. 用乙酸与过氧化氢一定条件下反应，制备过氧乙酸，其化学反应方程式为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，D正确；故答案为：B。
5．B
【详解】A．结构式中的所有共价键都应用短线代替标记出，CH2=CH2为乙烯的结构简式，是结构式中略去单键后的式子，A项错误；
B．H原子原子序数为1，所以质量数为3的氢原子可表示成，B项正确；
C．钠离子只有两个电子层，且最外层达到8电子稳定结构，所以钠离子的结构示意图为：，C项错误；
D．CO2中C与每个氧原子之间都有两对共用电子对，因此其电子式为：，D项错误；
答案选B。
6．A
【详解】A．羟基的电子式为：，A项错误；
B．乙烯的球棍模型中，要注意表示C原子的球要比表示H原子的球大，B项正确；
C．Cl原子的原子序数为17，在周期表中的第三周期ⅦA族，最外层有7个电子，C项正确；
D．分子式是表示纯净物分子的组成的式子，D项正确；
答案选A。
7．C
【详解】A．15N中15为原子的质量数，而不是质子数，A项错误；
B．一个N原子中含有7个电子，N5+包含5个N原子且构成中失去一个电子，故其中含34个电子，B项错误；
C．NH4Cl中包含离子键和共价键，由题给信息：NH5为离子化合物，结构与NH4Cl相似可知，NH5既含离子键，又含共价键。C项正确；
D．NH4+的电子式表示错误，NH5的电子式正确应为：，D项错误；
答案选C。
8．A
【详解】A.  C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，A项正确；
B. 质子数为53，中子数为78，则质量数=53+78=131，碘原子为：I，B项错误；
C. 氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，C项错误；
D. 二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，D项错误；
答案选A。
9．C
【详解】A. CH4分子为正四面体结构，球棍模型为：，故A正确；
B. CO2分子中C和O通过共用两对电子形成C=O键，电子式为： ，故B正确；
C. Na2CO3溶液呈碱性的原因是碳酸根的水解反应，主要发生第一步水解：CO32- + H2O HCO3-+ OH-
D.稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式为：3Ag ＋ 4H+ ＋ NO3-＝ 3Ag+＋ NO↑＋2H2O，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．结构式中所有原子间的共价键都需用“—”标明，题给二甲醚的结构中，省略了碳氢键，是结构简式，A错误；
B．题给乙烯分子模型既反映了原子间形成共价键的类型，又体现了原子间的排列方式及分子的立体构型，因而是乙烯分子的球棍模型，B正确；
C．硝基中与苯环碳原子相连的是氮原子而不是氧原子，C错误；
D．丙烯的结构简式是CH2=CHCH3，故聚丙烯的结构简式是，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A. 氢氧根离子的电子式为，A项正确；
B. NH3·H2O为弱碱，电离可逆，正确为NH3·H2ONH4++OH-，B项错误；
C. 表示S原子，S2－的结构示意图最外层有8个电子，C项错误；
D. 是对二甲苯的结构简式，D项错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．过氧化钠中存在氧氧之间的一对共用电子对，所以Na2O2的电子式：，故A正确；
B．钠原子失去一个电子变成钠离子，所以钠离子核外只有两个电子层，即Na+的结构示意图：，故B正确；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，则氧元素的一种核素18O的中子数为18-8=10，故C正确；
D．氢氧化钠中含有离子键和共价键，而不是只含离子键，故D错误；
故选：D。
13．D
【详解】A.钠原子原子核外有11个电子，A错误；
B.过氧化钠是离子化合物，B错误；
C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误；
D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确；
答案选D。
14．A
【详解】A. CO2中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式O=C=O，故A正确；
B. H2SO4是二元强酸，电离方程式为：H2SO4=2H++，故B错误；
C. Cl－的核外有18个电子，离子结构示意图为，故C错误；
D. 氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，故D错误；
答案选A。
15．D
【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；
B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；
C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；
D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
故选D。
16．D
【详解】A．F原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，故A错误；
B．水分子是V型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为：，故B错误；
C．SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，漏写F原子上的孤电子对，故C错误；
D．质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为29，符号为Si，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题的易错点为B，在分子的比例模型中，要注意原子的空间排布，还要注意原子的相对大小。
17． HNO2⇌H+＋NO2－ 加成反应 ＜ 过程ⅰ
【分析】(1)由亚硝酸的电离常数的数值可知，它是一种一元弱酸；
(2)亚硝酸属于共价化合物，据此书写电子式；
(3)①亚硝酸分子中含有氮氧双键，过程ⅰ的反应中生成物 氮氧双键消失，变为氮氧单键，过程ⅱ中 中脱去一个羟基和氢原子，形成氮氧双键，结合有机物的反应类型分析；
②根据盖斯定律分析，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关分析判断；活化能越大，反应进行的越慢，反应难度越大。
【详解】(1)由亚硝酸的电离常数的数值可知，它是一种一元弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为HNO2⇌H+＋NO2－；
(2)亚硝酸属于共价化合物，分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为 ；
(3)①亚硝酸分子中含有氮氧双键，过程ⅰ的反应中生成物 氮氧双键消失，变为氮氧单键，可以看作 中的氮氢键断裂，分别加成在亚硝酸分子的氮氧双键两端，可以看作是加成反应，过程ⅱ中 中脱去一个羟基和氢原子，形成氮氧双键，可以看作有机反应中醇羟基的消去反应；
②根据盖斯定律分析，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应属于放热反应，ΔH＜0；活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态(过渡态)所需要的能量。活化能越大，反应进行的越慢，反应难度越大，根据图示，过程ⅰ的活化能大于过程ⅱ的活化能，则过程ⅰ的反应难度更大。
18． 2 NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH bcd 碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价 Na++IO3—+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H++2Cl— ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大。 c(H+)较高，ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降 0.1
【分析】（1）电解时，阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，两极合并为电解池总反应。
（2）a. Na2SO4与游离氯不反应，不能除去阳极液中游离氯；
b. Na2SO3有还原性，游离氯有强氧化性，两者发生氧化还原反应，则Na2SO3有可以除去阳极液中游离氯；
c.海水中提取溴用到“空气吹出法”将游离态的溴吹出，则除去阳极液中游离氯也可采取此方法；
d.由于气体的溶解度随压强的减小而减小，则降低阳极区液面上方的气压，游离氯的溶解度减小从液体中逸出，可除去阳极液中游离氯。
（3）①本小题考查的是对共价键的理解，碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价。
②氧化还原反应中，物质中元素化合价升高失电子发生氧化反应，该物质作还原剂，生成的产物为氧化产物，物质中元素化合价降低得电子发生还原反应，该物质做氧化剂，生成的产物为还原产物，由此找出反应物和生成物，在根据得失电子守恒配平氧化还原反应。
（4）①本小题涉及速率的影响因素，增大反应物的浓度速率加快，则c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大。
②c(H+)较高，ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降。
③本小题涉及物质的量、物质的量浓度在氧化还原反应中的计算。
【详解】（1）电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，水电离的氢离子在阴极得电子发生还原反应生成氯气，则电解的化学方程式为2NaCl +2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH。本小题答案为：2NaCl +2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH。
（2）a. Na2SO4与游离氯不反应，不能除去阳极液中游离氯，故a不符合题意；
b. Na2SO3有还原性，游离氯有强氧化性，两者发生氧化还原反应，则Na2SO3有可以除去阳极液中游离氯，故b符合题意；
c.海水中提取溴用到“空气吹出法”将游离态的溴吹出，则除去阳极液中游离氯也可采取此方法，故c符合题意；
d.由于气体的溶解度随压强的减小而减小，则降低阳极区液面上方的气压，游离氯的溶解度减小从液体中逸出，可除去阳极液中游离氯，故d符合题意。答案选bcd。
（3）①碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价。本小题答案为：碘元素和氯元素处于同一主族(VIIA)，二者最外层电子数均为7，ICl中共用一对电子，由于碘原子半径大于氯原子，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价。
②NaIO3中I元素失电子发生氧化反应，化合价由+5价升高到+7价生成NaIO4，Cl2中氯元素得电子发生还原反应，化合价由0价降低到-1价生成Cl-，离子方程式为Na++IO3—+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H++2Cl—。本小题答案为：Na++IO3—+ Cl2 + H2O=== NaIO4↓+ 2H++2Cl—。
（4）①ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O  10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大。本小题答案为：ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O  10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高(1分)，吸光度越大。
②c(H+)较高，ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降。本小题答案为：c(H+)较高，ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降。
③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。即1m3食盐水中I-的含量≤0.2 mg•L-1×1m3×1000=0.2g时对离子交换膜影响可忽略，则1m3含I-浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水需处理掉1.47 mg•L-1×1m3-0.2g=1.27g的I-时对离子交换膜影响可忽略。1.27gI-的物质的量为0.01mol，根据反应方程式ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O，需NaClO的物质的量为0.005mol，则此NaClO的体积为0.005mol/0.05mol/L=0.1L。本小题答案为：0.1。