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北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-02化学用语（1）
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这是一份北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-02化学用语（1），共28页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-02化学用语（1）
一、单选题
1．（2022·北京通州·统考三模）下列关于的化学用语或图示表达不正确的是
A．醋酸溶液呈酸性：
B．一定条件下，与反应能生成
C．测定相对分子质量的质谱如图
D．0.1醋酸溶液中，
2．（2022·北京房山·统考二模）下列化学用语书写正确的是
A．过氧化钠的电子式是
B．乙烷的结构式是
C．基态磷原子的轨道表示式：
D．中子数为7的碳原子是C
3．（2022·北京·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态Cr价层电子轨道表示式：
B．Mg(OH)2的电子式：
C．的名称：3—乙基—1，3—二丁烯
D．乙烯分子中的π键：
4．（2022·北京西城·统考二模）下列图示正确的是
A．3p电子的电子云轮廓图：
B．SO3的VSEPR模型：
C．As的原子结构示意图：
D．HCl的形成过程：
5．（2022·北京昌平·统考二模）下列有关化学用语表述正确的是
A．中子数为16的硫原子：S B．还原性：Na
6．（2022·北京顺义·统考二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．异丁烷的球棍模型：
B．中子数为45的硒原子：
C．氨的电子式：
D．基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5
7．（2022·北京东城·统考一模）下列化学用语或图示表示不正确的是
A．HCl的电子式是 B．N2的结构式是N=N
C．乙醇的结构模型是 D．Na的原子结构示意图是
8．（2022·北京·模拟预测）下列表示不正确的是
A．钠离子的电子式： B．二硫化碳的结构式：S=C=S
C．乙烯分子的球棍模型： D．钙原子的结构示意图：
9．（2022·北京·模拟预测）卤族元素在生产生活中有重要应用。下列有关化学用语表述正确的是
A．的球棍模型： B．的电子式：
C．溴原子结构示意图： D．中子数为74的碘原子：
10．（2022·北京朝阳·统考一模）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的结构示意图：
B．2—甲基丁烷的结构模型：
C．乙醇的核磁共振氢谱：
D．的电子式：
11．（2021·北京·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．O2-的结构示意图：
C．丙烷的球棍模型 D．氯化钙的电子式：
12．（2021·北京·模拟预测）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是
A．H原子核外电子数为1 B．H原子核内中子数为3
C．与H2化学性质基本相同 D．具有放射性
13．（2021·北京·模拟预测）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图：
C．溴乙烷的分子模型： D．CO2的电子式：
14．（2021·北京·模拟预测）有关化学用语不正确的是
A．CH4分子的空间充填模型： B．硫原子的结构示意图：
C．氯气的电子式：Cl︰Cl D．乙烯的最简式CH2
15．（2021·北京延庆·统考一模）已知：34Se(硒)与S为同主族元素。下列说法不正确的是
A．Se原子核外最外层有6个电子 B．热稳定性：H2Se
A．丙烷分子的球棍模型： B．的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子： D．乙烯的结构式
17．（2021·北京·模拟预测）下列化学用语表达正确的是
A．的电子式：
B．的结构式
C．硫原子的结构示意图：
D．乙酸分子的比例模型
18．（2021·北京·模拟预测）下列化学用语表达正确的是
A．甲烷分子的比例模型： B．次氯酸的结构式：H—O—Cl
C．氢氧化钾的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
19．（2021·北京通州·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．PCl3电子式为：
B．乙炔的球棍模型：
C．聚氯乙烯的结构简式：
D．离子结构示意图：可表示16O2-，也可表示18O2-
20．（2021·北京西城·统考二模）下列化学用语的表述正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．甲基的电子式：
C．乙烷的结构简式：C2H6 D．氯元素的原子结构示意图：
21．（2020·北京·模拟预测）下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．Na和Cl形成NaCl的过程：
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO-+H+= HClO
22．（2020·北京·统考模拟预测）汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动
B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2
C．反应物转化为活化络合物需要吸收能量
D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
23．（2020·北京西城·统考二模）下列化学用语的表述正确的是（ ）
A．乙酸与乙醇的酯化反应: CH3COOH+C2H5l8OH=CH3COOC2H5+H218O
B．镁离子的结构示意图：
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．NaCl 溶液导电: NaCl Na++Cl-
24．（2020·北京房山·二模）用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．NH4Cl的电离方程式NH4ClNH3↑+HCl
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl-的结构示意图：
25．（2020·北京东城·统考二模）关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是
A．双氧水
B．漂白粉
C．滴露
D．强氯精
有效成分
H2O2
Ca(ClO)2
分析
可与NaClO发生反应
可用Cl2与Ca(OH)2制备
分子式为C8H9OCl
分子中有2种环境的碳原子
A．A B．B C．C D．D
26．（2020·北京西城·统考二模）下列化学用语不正确的是
A．苯的实验式：CH B．乙酸分子比例模型：
C．氢氧化钠的电子式： D．乙炔的结构式：H—C≡C—H
27．（2020·北京海淀·二模）2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是
A．与互为同位素
B．的电子式为
C．的热稳定性比的强
D．中为价
28．（2020·北京昌平·统考二模）下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
B．NaCl的形成过程：
C．HCl在水中电离：HCl=H++Cl-
D．NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
29．（2020·北京·校考模拟预测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是
A．W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族
B．同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
C．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D．用电子式表示YZ的形成过程为：
30．（2020·北京大兴·统考一模）以下化学用语表述正确的是
A．氯乙烷的比例模型： B．核素18O的电子数为10
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的电子式：
31．（2020·北京通州·统考一模）下列对化学用语的理解正确的是（ ）
A．键线式H-C1-O可以表示次氯酸分子的结构
B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C．结构示意图可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
32．（2020·北京东城·统考一模）对下列过程的化学用语表述正确的是
A．把钠加入水中，有气体生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑
B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H+＋OH-
C．向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
二、填空题
33．（2020·北京丰台·统考二模）气态亚硝酸(HNO2或HONO)是大气中的一种污染物。
(1)亚硝酸的电离平衡常数Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为________。
(2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为________。
(3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。
① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：
HONO+
过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：________、消去反应。
② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：
亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
三、工业流程题
34．（2020·北京·模拟预测）镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO4。将镀镍废件处理后得到废液(含大量的H+、SO、Ni2+以及少量的Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)，采用如图工艺流程回收其中的镍制备NiSO4晶体。
资料：
P2O4为磷酸二异辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子(A-)可与某些金属离子发生反应。
(1)写出H2O2的电子式________。
(2)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为______。
(3)加石灰乳的作用是________。
(4)在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是__。
(5)在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2~4，再进行__，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO4晶体。
NiSO4在不同温度下的溶解度
温度/℃
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
44.4
46.6
49.2
55.6
64.5
70.1
76.7
(6)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式__。
四、原理综合题
35．（2020·北京昌平·统考二模）石油炼制过程中产生的H2S是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。
(1)H2S的电子式是_________。
(2)热分解法处理H2S
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1
已知：i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2
ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3
①利用ΔH2和ΔH3计算ΔH1时，还需要利用_______反应的ΔH。
②直接加热分解H2S转化率低，科学家发现MoS2可以催化H2S分解制取氢气和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离。科学家使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置进行反应的原因有_________。
(3)电化学法处理H2S
为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如图所示。氧化吸收器中为Fe2(SO4)3溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以Pt为阴极，中间用质子交换膜隔开。
①氧化吸收器中反应的离子方程式为_________。
②电解反应器中，阴极的电极反应式为_________。
③电解反应器的作用是_________(写出2点)。
参考答案：
1．C
【详解】A．醋酸是一元弱酸，溶液呈酸性，电离方程式：，A正确；
B．酯化反应过程中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，生成水分子，发生取代反应，故与反应能生成，B正确；
C．的相对分子质量是60，其质谱图中质荷比最大值应达到60，C不正确；
D．根据物料守恒，醋酸溶液中电离得到与未电离的CH3COOH之和等于未电离时的CH3COOH，故0.1醋酸溶液中，，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，故A错误；
B．乙烷中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H原子连接，结构式是 ，故B正确；
C．根据洪特规则，基态磷原子的轨道表示式，故C错误；
D．中子数为7的碳原子，质量数是13，该原子表示为C，故D错误；
选B。
3．D
【详解】A．基态铬原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子的轨道表示式为，选项A错误；
B．内，H一侧明显带正电，其与Mg2+互斥，即与镁离子紧密排列的应该是O，因此其电子式为：，选项B错误；
C． 中乙基在2号位，正确的命名为：乙基，丁二烯，选项C错误；
D．表示两个“肩并肩”的平行轨道为乙烯分子中的π键，选项D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．3p电子的电子云轮廓图为哑铃形，不是球形，故A错误；
B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，不是三角锥形，故B错误；
C．砷元素的核电荷数为33，核外有4个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为 ，故C正确；
D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为 ，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．中子数为16的硫原子的质量数为16+16=32，该硫原子的表示为，A正确；
B．同一周期，从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：Na＞Mg，则还原性：Na＞Mg，B错误；
C．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为 ，C错误；
D．Al原子失去最外层的3个电子形成Al3+，故Al3+核外有10个电子，结构示意图为 ，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．异丁烷系统命名为2-丙烷，其球棍模型为，为正丁烷的球棍模型，选项A错误；
B．中子数为45的硒原子，质量数为79，可表示为：，选项B错误；
C．氨气是氮原子与氢原子通过共用电子对形成的共价化合物，其电子式为，选项C错误；
D．氯为17号元素，基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5，选项D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A． HCl是共价化合物，HCl的电子式是，故A正确；
B． 氮气中形成氮氮叁键，N2的结构式是N≡N，故B错误；
C． 乙醇中碳和氧均采用sp3杂化，乙醇的结构模型是 ，故C正确；
D． 钠是11号元素，有三个电子层，Na的原子结构示意图是，故D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．Na原子失去一个电子形成钠离子，钠离子的电子式用离子符号表示，即Na+，故A错误；
B．二硫化碳为直线结构，分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键；硫原子最外层有6个电子，形成2个共价键，碳原子和硫原子间形成双键，结构式为S=C=S，故B正确；
C． 乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，其球棍模型为，故C正确；
D．钙的原子序数为20，位于元素周期表的第四周期，核外有4个电子层，其原子结构示意图为，故D正确；
答案选A。
9．A
【详解】A． BF3中B原子价层电子对数为，且不含孤电子对，该分子为平面正三角形，键角为120°，其球棍模型为，故A正确；
B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成, 其电子式为，故B错误；
C．溴元素的原子序数是35，其原子结构示意图为，故C错误；
D．I是53号元素，其质子数为53，质量数=质子数+中子数，则中子数为74的碘原子表示为，故D错误；
答案选A。
10．C
【详解】A．Cl是17号元素，则的结构示意图为： ，A正确；
B．2—甲基丁烷的结构球棍模型为： ，B正确；
C．已知CH3CH2OH分子中含有3种不同环境的H，则乙醇的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，原图错误，C错误；
D．已知NaCl是离子化合物，则的电子式为： ，D正确；
故答案为：C。
11．C
【详解】A．中子数为8的碳原子质量数=6+8=14，应该表示为，A项错误；
B．O2-的核电荷数为8，离子结构示意图为，B项错误；
C．是丙烷的球棍模型，其中黑色代表碳原子，白色代表氢原子，C项正确；
D．氯化钙是离子化合物，电子式为，D项错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确；
B．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误；
C．与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确；
D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；
B．Na+的结构示意图：，正确；
C．溴乙烷的分子模型： ，正确；
D．CO2的电子式：，错误；
故选D。
14．C
【详解】A．甲烷是正四面体结构，且碳原子的半径比H的大，故CH4分子的空间充填模型为：，A正确；
B．硫是16号元素，故硫原子的结构示意图为：，B正确；
C．由于氯原子的最外层上有7个电子，故氯气的电子式为：，C错误；
D．最简式是指表示分子中各原子个数的最简整数比的式子，故乙烯的最简式为CH2，D正确；
故答案为：C。
15．C
【详解】A．Se与S都是ⅥA族元素，Se原子核外最外层有6个电子，A正确；
B．Se的非金属性比S弱，其氢化物热稳定性也比H2S弱，B正确；
C．H2Se的电子式是，C错误；
D．Se的非金属性比S弱，S的非金属性比Cl弱，故Se的非金属性比Cl弱，D正确；
故答案选C。
16．D
【详解】A． 丙烷三个碳原子相连，丙烷分子的球棍模型： ，故A正确；
B． F是9号元素，最外层7个电子，得1个电子形成氟离子，的结构示意图：，故B正确；
C． 中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37：，故C正确；
D． 乙烯的结构式为，结构简式为，故D错误；
故选D。
17．D
【详解】A．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O—O键，双氧水正确的电子式为，故A错误；
B．为共价化合物，结构式为，故B错误；
C．S原子的结构示意图：，故C错误；
D．乙酸结构简式为CH3COOH，分子的比例模型为，故D正确；
故选D。
18．B
【详解】A．甲烷分子是正四面体结构，中心C原子半径较大，比例模型为，故A错误；
B．次氯酸的中心原子是O，含有H-O键和O-Cl键，结构式为H—O—Cl，故B正确；
C．氢氧化钾是离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，电子式为，故C错误；
D．乙烯中含有官能团碳碳双键，其结构简式为，故D错误；
故选：B。
19．D
【详解】A．PCl3中P、Cl原子最外层都有8个电子，正确电子式为，A错误；
B．乙炔分子中存在碳碳三键，为直线形分子，球棍模型为，B错误；
C．聚乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯正确的结构简式为，C错误；
D．16O2-、18O2-质子数相同，都为氧离子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，D正确；
综上所述答案为D。
20．D
【详解】A．中子数为8的碳原子的质量数为8+6=14，符号为，A错误；
B．甲基呈电中性，电子式为，B错误；
C．乙烷的结构简式应为CH3CH3，C2H6为其分子式，C错误；
D．Cl元素为17号元素，Cl原子核电荷数为17，核外电子数为17，结构示意图为，D正确；
综上所述答案为D。
21．A
【详解】A．NaCl为由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其形成过程为：，A正确；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误；
C．电解氯化铜溶液时，阴极Cu2+先放电，总反应为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D错误；
故选A。
22．C
【详解】A．由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，故A错误；
B．CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误；
C．由图象可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故C正确；
D．催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；
故答案选C。
23．B
【详解】A．酯化反应遵循酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，因此乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H5l8OHCH3CO18OC2H5+H2O，故A错误；
B．镁离子的结构示意图：，故B正确；
C．二氧化碳分子的比例模型中碳原子半径大于氧原子半径，是二硫化碳分子的比例模型，故C错误；
D．NaCl溶液导电是因为氯化钠在水中先发生电离，导电时发生电解的反应：2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑ +Cl2↑，故D错误。
综上所述，答案为B。
24．C
【详解】A. NH4Cl是强电解质，完全电离，电离方程式NH4Cl=NH4++Cl-，A错误；
B.氯化氢是通过共用电子对形成共价化合物，电子式为，B错误；
C. NH3的电子式为，用一条短线来代表一对共用电子对，得到结构式为 ，C正确；
D.氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，得到一个电子形成稳定结构的氯离子，则Cl-的结构示意图：，D错误；
答案选C。
25．D
【详解】A．H2O2可与NaClO发生反应：H2O2＋ClO－=Cl－＋O2↑＋H2O，故A正确；
B．可用Cl2与Ca(OH)2制备Ca(ClO)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故B正确；
C．由结构简式可得：分子式为C8H9OCl，故C正确；
D．分子有三个对称轴，分子中只有一种环境的碳，故D错误；
故选D。
26．C
【详解】A．苯的分子式是C6H6，所以苯的实验式是CH，故A正确；
B．乙酸的结构简式是CH3COOH，乙酸分子比例模型是 ，故B正确；
C．氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是，故C错误；
D．乙炔分子式是C2H2，含有碳碳三键，乙炔的结构式是H—C≡C—H，故D正确。
选C。
27．B
【详解】A. 质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，与的质子数不同，不互为同位素，A错误；
B. 的电子式是在NH3的基础上去掉一个H原子，电子式为：，B正确；
C. 同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：F>N，的热稳定性比的弱，C错误；
D. 中Si元素的化合价为+4价，N元素的化合价为--3价，D错误；
故答案为：B。
28．B
【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；
B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为： ，B错误；
C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+，D正确；
故选B。
29．B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该氢化物溶于水后显碱性，故该氢化物为氨气，则W为N元素；X 是地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y 在同周期主族元素中原子半径最大，说明Y在第IA族，其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ，Y为Na元素，化合价为+1价，则Z为-1价，所以Z为Cl元素，据此分析解答。
【详解】根据以上分析可知，短周期元素W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl四种元素。
A．N的原子序数为7，有两个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第VA族，A正确；
B．Cl位于第VIIA族，非金属性F>Cl，则气态氢化物稳定性HF>HCl，B错误；
C．X 与Y 分别是O、Na， 形成的化合物为Na2O和Na2O2，二者都是离子化合物，阳离子都是钠离子(Na+)，阴离子分别是氧离子(O2-)和过氧根离子(O22-)，则Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1，C正确；
D．YZ为NaCl，属于离子化合物，阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过程为： ，D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，解答关键是推断元素，注意掌握元素周期律内容以及元素周期表的结构，另外对常见元素及物质的特殊性质要有准确的记忆。
30．A
【详解】A. 氯乙烷可看作是乙烷分子中一个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于原子半径Cl>C>H，根据分子中各原子相对大小及空间位置，其比例模型可表示为：，A正确；
B. O是8号元素，原子核外有8个电子，故核素18O的电子数为8，B错误；
C. 乙烯官能团为碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，C错误；
D. 二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中每个原子都达到8电子的稳定结构，其电子式为：，D错误；
故合理选项是A。
31．C
【详解】A．C1最外层有7个电子，形成共价键时只能形成一个共价键，O最外层有6个电子，形成共价键是可以形成两个共价键，键线式H-O-C1可以表示次氯酸分子的结构，故A错误；
B．羟基(-OH)为9电子微粒，电子式表示为，氢氧根离子(OH-)为10电子微粒，电子式为，故B错误；
C．35Cl-和37Cl-的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl−，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故C正确；
D．甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故D错误；
答案选C。
【点睛】判断比例模型时，要要对照一下原子半径的大小，看是否符合。
32．D
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na +2H2O =2NaOH＋H2↑，A错误；
B.用稀硫酸做导电实验时灯泡发光是因为硫酸溶于水电离出自由移动离子，H2SO4=2H++SO42-，B错误；
C.一水合氨为弱碱，向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ +3NH3∙H2O =Al（OH）3↓+3NH4+，C错误；
D. NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程： ，D正确；
答案选D。
33． HNO2⇌H+＋NO2－ 加成反应 ＜ 过程ⅰ
【分析】(1)由亚硝酸的电离常数的数值可知，它是一种一元弱酸；
(2)亚硝酸属于共价化合物，据此书写电子式；
(3)①亚硝酸分子中含有氮氧双键，过程ⅰ的反应中生成物 氮氧双键消失，变为氮氧单键，过程ⅱ中 中脱去一个羟基和氢原子，形成氮氧双键，结合有机物的反应类型分析；
②根据盖斯定律分析，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关分析判断；活化能越大，反应进行的越慢，反应难度越大。
【详解】(1)由亚硝酸的电离常数的数值可知，它是一种一元弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为HNO2⇌H+＋NO2－；
(2)亚硝酸属于共价化合物，分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为 ；
(3)①亚硝酸分子中含有氮氧双键，过程ⅰ的反应中生成物 氮氧双键消失，变为氮氧单键，可以看作 中的氮氢键断裂，分别加成在亚硝酸分子的氮氧双键两端，可以看作是加成反应，过程ⅱ中 中脱去一个羟基和氢原子，形成氮氧双键，可以看作有机反应中醇羟基的消去反应；
②根据盖斯定律分析，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应属于放热反应，ΔH＜0；活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态(过渡态)所需要的能量。活化能越大，反应进行的越慢，反应难度越大，根据图示，过程ⅰ的活化能大于过程ⅱ的活化能，则过程ⅰ的反应难度更大。
34． 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 调节pH除去Fe3+和Cu2+、使SO与Ca2+结合生成CaSO4沉淀被除去 若酸度过高，c(H+)偏大，使平衡HAH++A-逆向移动，A-浓度减小，导致萃取效率变低 蒸发浓缩、冷却结晶 ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
【分析】在含镍废料中加入H2O2，H2O2具有氧化性，能够将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后加入石灰乳，调整溶液的pH至5.7，可以使溶液中的Fe3+和Cu2+变为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀过滤除去，同时可以使溶液中的SO变为CaSO4沉淀除去。然后再向溶液中加入P204磺化煤油，使溶液中的Zn2+通过萃取进入有机相中，然后分液除去，再将滤液蒸发、浓缩、冷却结晶得到NiSO4晶体。
【详解】(1)H2O2是共价化合物，在该分子中两个O原子通过共价单键结合，每个O原子再分别与1个H原子形成共价键，从而使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：；
(2)H2O2具有氧化性，在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
(3)石灰乳主要成分是Ca(OH)2，加入石灰乳能够消耗溶液中的H+，调整溶液的pH，使溶液中Fe3+和Cu2+变为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀除去，同时使SO与Ca2+结合生成CaSO4沉淀也被除去；
(4)P2O4为磷酸二异辛酯，可用HA表示，该物质不溶于水，是一种弱酸性萃取剂，在溶液中存在电离平衡：HAH++A-。若溶液的酸度过高，则溶液中c(H+)偏大，会使平衡HAH++A-逆向移动，导致溶液中A-浓度减小，因而使萃取效率变低；
(5)NiSO4是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。在结晶过程中，需要加浓硫酸调正溶液的pH至2~4，再根据NiSO4在水中的溶解度随温度的升高而增大的性质，将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，就可获得其晶体，然后过滤出晶体，对晶体进行洗涤、干燥处理，就得到NiSO4晶体；
(6)Ni2+具有还原性，ClO-具有强氧化性，在碱性条件下反应产生NiOOH、Cl-及H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O。
35． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 使用MoS2加快反应速率，使用多孔陶瓷使H2优先通过，H2S(g)H2(g)+S(s)平衡正向移动，从而提高一段时间内H2S的转化率 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ 2H++2e-=H2↑ 电解制得产物H2，Fe2+-e-=Fe3+，实现Fe2(SO4)3的循环使用
【分析】(1)S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使H2S分子中每个原子都达到稳定结构，据此书写其电子式；
(2)①根据盖斯定律，将已知的热化学方程式叠加，可知待求反应的热化学方程式；
②根据平衡移动原理分析；
(3)①氧化吸收器中的Fe2(SO4)3与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生FeSO4、H2SO4、S；
②在电解反应器中，电解质溶液为FeSO4、H2SO4，阴极上溶液中H+得到电子，发生还原反应；据此书写电极反应式；
③根据图示可知制取的物质、结合物质循环分析电解反应器的作用。
【详解】(1)S原子最外层有6个电子，与2个H原子形成2对共用电子对，从而使H2S分子中每个原子都达到稳定结构，则H2S的电子式为：；
(2)①i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2
ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3
iii. H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1
i+ii-iii×2，整理可得2H2(g)+O2(g)=H2O(l)，因此要计算H2S(g)=H2(g)+S(s)的ΔH1，需要知道2H2(g)+O2(g)=H2O(l)的反应热ΔH；
②直接加热分解H2S转化率低， MoS2可以催化H2S分解制取氢气和硫磺，科学家使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离，使H2S(g)H2(g)+S(s)，从而使化学平衡正向移动，最终提高了一段时间内H2S的转化率；
(3)①氧化吸收器中的Fe2(SO4)3与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生FeSO4、H2SO4、S，反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
②根据装置图可知在电解反应器中，电解质溶液为氧化吸收器中的Fe2(SO4)3与H2S反应后产生的FeSO4、H2SO4，由于离子放电能力：H+>Fe2+，所以在电解池的阴极上，溶液中H+得到电子，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
③在电解反应器中，阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑；阳极上发生反应：Fe2+-e-=Fe3+，反应产生的Fe3+再进入氧化吸收器中氧化H2S，反应产生S单质，从而实现Fe2(SO4)3的循环使用。
【点睛】本题考查了H2S的有关知识，包括其结构、热化学方程式的书写、平衡移动及处理方法。掌握物质结构及盖斯定律、平衡移动原理和电化学反应原理是本题解答的关键。要根据离子放电能力大小，从氧化还原反应角度分析、解答。
北京市高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-02化学用语（1）
一、单选题
1．（2022·北京通州·统考三模）下列关于的化学用语或图示表达不正确的是
A．醋酸溶液呈酸性：
B．一定条件下，与反应能生成
C．测定相对分子质量的质谱如图
D．0.1醋酸溶液中，
2．（2022·北京房山·统考二模）下列化学用语书写正确的是
A．过氧化钠的电子式是
B．乙烷的结构式是
C．基态磷原子的轨道表示式：
D．中子数为7的碳原子是C
3．（2022·北京·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态Cr价层电子轨道表示式：
B．Mg(OH)2的电子式：
C．的名称：3—乙基—1，3—二丁烯
D．乙烯分子中的π键：
4．（2022·北京西城·统考二模）下列图示正确的是
A．3p电子的电子云轮廓图：
B．SO3的VSEPR模型：
C．As的原子结构示意图：
D．HCl的形成过程：
5．（2022·北京昌平·统考二模）下列有关化学用语表述正确的是
A．中子数为16的硫原子：S B．还原性：Na
6．（2022·北京顺义·统考二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．异丁烷的球棍模型：
B．中子数为45的硒原子：
C．氨的电子式：
D．基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5
7．（2022·北京东城·统考一模）下列化学用语或图示表示不正确的是
A．HCl的电子式是 B．N2的结构式是N=N
C．乙醇的结构模型是 D．Na的原子结构示意图是
8．（2022·北京·模拟预测）下列表示不正确的是
A．钠离子的电子式： B．二硫化碳的结构式：S=C=S
C．乙烯分子的球棍模型： D．钙原子的结构示意图：
9．（2022·北京·模拟预测）卤族元素在生产生活中有重要应用。下列有关化学用语表述正确的是
A．的球棍模型： B．的电子式：
C．溴原子结构示意图： D．中子数为74的碘原子：
10．（2022·北京朝阳·统考一模）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的结构示意图：
B．2—甲基丁烷的结构模型：
C．乙醇的核磁共振氢谱：
D．的电子式：
11．（2021·北京·模拟预测）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．O2-的结构示意图：
C．丙烷的球棍模型 D．氯化钙的电子式：
12．（2021·北京·模拟预测）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是
A．H原子核外电子数为1 B．H原子核内中子数为3
C．与H2化学性质基本相同 D．具有放射性
13．（2021·北京·模拟预测）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图：
C．溴乙烷的分子模型： D．CO2的电子式：
14．（2021·北京·模拟预测）有关化学用语不正确的是
A．CH4分子的空间充填模型： B．硫原子的结构示意图：
C．氯气的电子式：Cl︰Cl D．乙烯的最简式CH2
15．（2021·北京延庆·统考一模）已知：34Se(硒)与S为同主族元素。下列说法不正确的是
A．Se原子核外最外层有6个电子 B．热稳定性：H2Se
A．丙烷分子的球棍模型： B．的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子： D．乙烯的结构式
17．（2021·北京·模拟预测）下列化学用语表达正确的是
A．的电子式：
B．的结构式
C．硫原子的结构示意图：
D．乙酸分子的比例模型
18．（2021·北京·模拟预测）下列化学用语表达正确的是
A．甲烷分子的比例模型： B．次氯酸的结构式：H—O—Cl
C．氢氧化钾的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
19．（2021·北京通州·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．PCl3电子式为：
B．乙炔的球棍模型：
C．聚氯乙烯的结构简式：
D．离子结构示意图：可表示16O2-，也可表示18O2-
20．（2021·北京西城·统考二模）下列化学用语的表述正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．甲基的电子式：
C．乙烷的结构简式：C2H6 D．氯元素的原子结构示意图：
21．（2020·北京·模拟预测）下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．Na和Cl形成NaCl的过程：
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO-+H+= HClO
22．（2020·北京·统考模拟预测）汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动
B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2
C．反应物转化为活化络合物需要吸收能量
D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
23．（2020·北京西城·统考二模）下列化学用语的表述正确的是（ ）
A．乙酸与乙醇的酯化反应: CH3COOH+C2H5l8OH=CH3COOC2H5+H218O
B．镁离子的结构示意图：
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．NaCl 溶液导电: NaCl Na++Cl-
24．（2020·北京房山·二模）用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．NH4Cl的电离方程式NH4ClNH3↑+HCl
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl-的结构示意图：
25．（2020·北京东城·统考二模）关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是
A．双氧水
B．漂白粉
C．滴露
D．强氯精
有效成分
H2O2
Ca(ClO)2
分析
可与NaClO发生反应
可用Cl2与Ca(OH)2制备
分子式为C8H9OCl
分子中有2种环境的碳原子
A．A B．B C．C D．D
26．（2020·北京西城·统考二模）下列化学用语不正确的是
A．苯的实验式：CH B．乙酸分子比例模型：
C．氢氧化钠的电子式： D．乙炔的结构式：H—C≡C—H
27．（2020·北京海淀·二模）2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是
A．与互为同位素
B．的电子式为
C．的热稳定性比的强
D．中为价
28．（2020·北京昌平·统考二模）下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
B．NaCl的形成过程：
C．HCl在水中电离：HCl=H++Cl-
D．NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
29．（2020·北京·校考模拟预测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是
A．W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族
B．同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
C．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D．用电子式表示YZ的形成过程为：
30．（2020·北京大兴·统考一模）以下化学用语表述正确的是
A．氯乙烷的比例模型： B．核素18O的电子数为10
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的电子式：
31．（2020·北京通州·统考一模）下列对化学用语的理解正确的是（ ）
A．键线式H-C1-O可以表示次氯酸分子的结构
B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C．结构示意图可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
32．（2020·北京东城·统考一模）对下列过程的化学用语表述正确的是
A．把钠加入水中，有气体生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑
B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H+＋OH-
C．向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
二、填空题
33．（2020·北京丰台·统考二模）气态亚硝酸(HNO2或HONO)是大气中的一种污染物。
(1)亚硝酸的电离平衡常数Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为________。
(2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为________。
(3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。
① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：
HONO+
过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：________、消去反应。
② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：
亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
三、工业流程题
34．（2020·北京·模拟预测）镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO4。将镀镍废件处理后得到废液(含大量的H+、SO、Ni2+以及少量的Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)，采用如图工艺流程回收其中的镍制备NiSO4晶体。
资料：
P2O4为磷酸二异辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子(A-)可与某些金属离子发生反应。
(1)写出H2O2的电子式________。
(2)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为______。
(3)加石灰乳的作用是________。
(4)在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是__。
(5)在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2~4，再进行__，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO4晶体。
NiSO4在不同温度下的溶解度
温度/℃
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
44.4
46.6
49.2
55.6
64.5
70.1
76.7
(6)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式__。
四、原理综合题
35．（2020·北京昌平·统考二模）石油炼制过程中产生的H2S是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。
(1)H2S的电子式是_________。
(2)热分解法处理H2S
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1
已知：i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2
ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3
①利用ΔH2和ΔH3计算ΔH1时，还需要利用_______反应的ΔH。
②直接加热分解H2S转化率低，科学家发现MoS2可以催化H2S分解制取氢气和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离。科学家使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置进行反应的原因有_________。
(3)电化学法处理H2S
为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如图所示。氧化吸收器中为Fe2(SO4)3溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以Pt为阴极，中间用质子交换膜隔开。
①氧化吸收器中反应的离子方程式为_________。
②电解反应器中，阴极的电极反应式为_________。
③电解反应器的作用是_________(写出2点)。
参考答案：
1．C
【详解】A．醋酸是一元弱酸，溶液呈酸性，电离方程式：，A正确；
B．酯化反应过程中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，生成水分子，发生取代反应，故与反应能生成，B正确；
C．的相对分子质量是60，其质谱图中质荷比最大值应达到60，C不正确；
D．根据物料守恒，醋酸溶液中电离得到与未电离的CH3COOH之和等于未电离时的CH3COOH，故0.1醋酸溶液中，，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，故A错误；
B．乙烷中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H原子连接，结构式是 ，故B正确；
C．根据洪特规则，基态磷原子的轨道表示式，故C错误；
D．中子数为7的碳原子，质量数是13，该原子表示为C，故D错误；
选B。
3．D
【详解】A．基态铬原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子的轨道表示式为，选项A错误；
B．内，H一侧明显带正电，其与Mg2+互斥，即与镁离子紧密排列的应该是O，因此其电子式为：，选项B错误；
C． 中乙基在2号位，正确的命名为：乙基，丁二烯，选项C错误；
D．表示两个“肩并肩”的平行轨道为乙烯分子中的π键，选项D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．3p电子的电子云轮廓图为哑铃形，不是球形，故A错误；
B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，不是三角锥形，故B错误；
C．砷元素的核电荷数为33，核外有4个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为 ，故C正确；
D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为 ，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．中子数为16的硫原子的质量数为16+16=32，该硫原子的表示为，A正确；
B．同一周期，从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：Na＞Mg，则还原性：Na＞Mg，B错误；
C．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为 ，C错误；
D．Al原子失去最外层的3个电子形成Al3+，故Al3+核外有10个电子，结构示意图为 ，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．异丁烷系统命名为2-丙烷，其球棍模型为，为正丁烷的球棍模型，选项A错误；
B．中子数为45的硒原子，质量数为79，可表示为：，选项B错误；
C．氨气是氮原子与氢原子通过共用电子对形成的共价化合物，其电子式为，选项C错误；
D．氯为17号元素，基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5，选项D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A． HCl是共价化合物，HCl的电子式是，故A正确；
B． 氮气中形成氮氮叁键，N2的结构式是N≡N，故B错误；
C． 乙醇中碳和氧均采用sp3杂化，乙醇的结构模型是 ，故C正确；
D． 钠是11号元素，有三个电子层，Na的原子结构示意图是，故D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．Na原子失去一个电子形成钠离子，钠离子的电子式用离子符号表示，即Na+，故A错误；
B．二硫化碳为直线结构，分子中碳原子最外层有4个电子，形成4个共价键；硫原子最外层有6个电子，形成2个共价键，碳原子和硫原子间形成双键，结构式为S=C=S，故B正确；
C． 乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，其球棍模型为，故C正确；
D．钙的原子序数为20，位于元素周期表的第四周期，核外有4个电子层，其原子结构示意图为，故D正确；
答案选A。
9．A
【详解】A． BF3中B原子价层电子对数为，且不含孤电子对，该分子为平面正三角形，键角为120°，其球棍模型为，故A正确；
B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成, 其电子式为，故B错误；
C．溴元素的原子序数是35，其原子结构示意图为，故C错误；
D．I是53号元素，其质子数为53，质量数=质子数+中子数，则中子数为74的碘原子表示为，故D错误；
答案选A。
10．C
【详解】A．Cl是17号元素，则的结构示意图为： ，A正确；
B．2—甲基丁烷的结构球棍模型为： ，B正确；
C．已知CH3CH2OH分子中含有3种不同环境的H，则乙醇的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，原图错误，C错误；
D．已知NaCl是离子化合物，则的电子式为： ，D正确；
故答案为：C。
11．C
【详解】A．中子数为8的碳原子质量数=6+8=14，应该表示为，A项错误；
B．O2-的核电荷数为8，离子结构示意图为，B项错误；
C．是丙烷的球棍模型，其中黑色代表碳原子，白色代表氢原子，C项正确；
D．氯化钙是离子化合物，电子式为，D项错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确；
B．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误；
C．与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确；
D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；
B．Na+的结构示意图：，正确；
C．溴乙烷的分子模型： ，正确；
D．CO2的电子式：，错误；
故选D。
14．C
【详解】A．甲烷是正四面体结构，且碳原子的半径比H的大，故CH4分子的空间充填模型为：，A正确；
B．硫是16号元素，故硫原子的结构示意图为：，B正确；
C．由于氯原子的最外层上有7个电子，故氯气的电子式为：，C错误；
D．最简式是指表示分子中各原子个数的最简整数比的式子，故乙烯的最简式为CH2，D正确；
故答案为：C。
15．C
【详解】A．Se与S都是ⅥA族元素，Se原子核外最外层有6个电子，A正确；
B．Se的非金属性比S弱，其氢化物热稳定性也比H2S弱，B正确；
C．H2Se的电子式是，C错误；
D．Se的非金属性比S弱，S的非金属性比Cl弱，故Se的非金属性比Cl弱，D正确；
故答案选C。
16．D
【详解】A． 丙烷三个碳原子相连，丙烷分子的球棍模型： ，故A正确；
B． F是9号元素，最外层7个电子，得1个电子形成氟离子，的结构示意图：，故B正确；
C． 中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37：，故C正确；
D． 乙烯的结构式为，结构简式为，故D错误；
故选D。
17．D
【详解】A．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O—O键，双氧水正确的电子式为，故A错误；
B．为共价化合物，结构式为，故B错误；
C．S原子的结构示意图：，故C错误；
D．乙酸结构简式为CH3COOH，分子的比例模型为，故D正确；
故选D。
18．B
【详解】A．甲烷分子是正四面体结构，中心C原子半径较大，比例模型为，故A错误；
B．次氯酸的中心原子是O，含有H-O键和O-Cl键，结构式为H—O—Cl，故B正确；
C．氢氧化钾是离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，电子式为，故C错误；
D．乙烯中含有官能团碳碳双键，其结构简式为，故D错误；
故选：B。
19．D
【详解】A．PCl3中P、Cl原子最外层都有8个电子，正确电子式为，A错误；
B．乙炔分子中存在碳碳三键，为直线形分子，球棍模型为，B错误；
C．聚乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯正确的结构简式为，C错误；
D．16O2-、18O2-质子数相同，都为氧离子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，D正确；
综上所述答案为D。
20．D
【详解】A．中子数为8的碳原子的质量数为8+6=14，符号为，A错误；
B．甲基呈电中性，电子式为，B错误；
C．乙烷的结构简式应为CH3CH3，C2H6为其分子式，C错误；
D．Cl元素为17号元素，Cl原子核电荷数为17，核外电子数为17，结构示意图为，D正确；
综上所述答案为D。
21．A
【详解】A．NaCl为由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其形成过程为：，A正确；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误；
C．电解氯化铜溶液时，阴极Cu2+先放电，总反应为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D错误；
故选A。
22．C
【详解】A．由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，故A错误；
B．CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误；
C．由图象可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故C正确；
D．催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；
故答案选C。
23．B
【详解】A．酯化反应遵循酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，因此乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H5l8OHCH3CO18OC2H5+H2O，故A错误；
B．镁离子的结构示意图：，故B正确；
C．二氧化碳分子的比例模型中碳原子半径大于氧原子半径，是二硫化碳分子的比例模型，故C错误；
D．NaCl溶液导电是因为氯化钠在水中先发生电离，导电时发生电解的反应：2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑ +Cl2↑，故D错误。
综上所述，答案为B。
24．C
【详解】A. NH4Cl是强电解质，完全电离，电离方程式NH4Cl=NH4++Cl-，A错误；
B.氯化氢是通过共用电子对形成共价化合物，电子式为，B错误；
C. NH3的电子式为，用一条短线来代表一对共用电子对，得到结构式为 ，C正确；
D.氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，得到一个电子形成稳定结构的氯离子，则Cl-的结构示意图：，D错误；
答案选C。
25．D
【详解】A．H2O2可与NaClO发生反应：H2O2＋ClO－=Cl－＋O2↑＋H2O，故A正确；
B．可用Cl2与Ca(OH)2制备Ca(ClO)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故B正确；
C．由结构简式可得：分子式为C8H9OCl，故C正确；
D．分子有三个对称轴，分子中只有一种环境的碳，故D错误；
故选D。
26．C
【详解】A．苯的分子式是C6H6，所以苯的实验式是CH，故A正确；
B．乙酸的结构简式是CH3COOH，乙酸分子比例模型是 ，故B正确；
C．氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是，故C错误；
D．乙炔分子式是C2H2，含有碳碳三键，乙炔的结构式是H—C≡C—H，故D正确。
选C。
27．B
【详解】A. 质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，与的质子数不同，不互为同位素，A错误；
B. 的电子式是在NH3的基础上去掉一个H原子，电子式为：，B正确；
C. 同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：F>N，的热稳定性比的弱，C错误；
D. 中Si元素的化合价为+4价，N元素的化合价为--3价，D错误；
故答案为：B。
28．B
【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；
B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为： ，B错误；
C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+，D正确；
故选B。
29．B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该氢化物溶于水后显碱性，故该氢化物为氨气，则W为N元素；X 是地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y 在同周期主族元素中原子半径最大，说明Y在第IA族，其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ，Y为Na元素，化合价为+1价，则Z为-1价，所以Z为Cl元素，据此分析解答。
【详解】根据以上分析可知，短周期元素W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl四种元素。
A．N的原子序数为7，有两个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第VA族，A正确；
B．Cl位于第VIIA族，非金属性F>Cl，则气态氢化物稳定性HF>HCl，B错误；
C．X 与Y 分别是O、Na， 形成的化合物为Na2O和Na2O2，二者都是离子化合物，阳离子都是钠离子(Na+)，阴离子分别是氧离子(O2-)和过氧根离子(O22-)，则Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1，C正确；
D．YZ为NaCl，属于离子化合物，阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过程为： ，D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，解答关键是推断元素，注意掌握元素周期律内容以及元素周期表的结构，另外对常见元素及物质的特殊性质要有准确的记忆。
30．A
【详解】A. 氯乙烷可看作是乙烷分子中一个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于原子半径Cl>C>H，根据分子中各原子相对大小及空间位置，其比例模型可表示为：，A正确；
B. O是8号元素，原子核外有8个电子，故核素18O的电子数为8，B错误；
C. 乙烯官能团为碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，C错误；
D. 二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中每个原子都达到8电子的稳定结构，其电子式为：，D错误；
故合理选项是A。
31．C
【详解】A．C1最外层有7个电子，形成共价键时只能形成一个共价键，O最外层有6个电子，形成共价键是可以形成两个共价键，键线式H-O-C1可以表示次氯酸分子的结构，故A错误；
B．羟基(-OH)为9电子微粒，电子式表示为，氢氧根离子(OH-)为10电子微粒，电子式为，故B错误；
C．35Cl-和37Cl-的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl−，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故C正确；
D．甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故D错误；
答案选C。
【点睛】判断比例模型时，要要对照一下原子半径的大小，看是否符合。
32．D
【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na +2H2O =2NaOH＋H2↑，A错误；
B.用稀硫酸做导电实验时灯泡发光是因为硫酸溶于水电离出自由移动离子，H2SO4=2H++SO42-，B错误；
C.一水合氨为弱碱，向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ +3NH3∙H2O =Al（OH）3↓+3NH4+，C错误；
D. NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程： ，D正确；
答案选D。
33． HNO2⇌H+＋NO2－ 加成反应 ＜ 过程ⅰ
【分析】(1)由亚硝酸的电离常数的数值可知，它是一种一元弱酸；
(2)亚硝酸属于共价化合物，据此书写电子式；
(3)①亚硝酸分子中含有氮氧双键，过程ⅰ的反应中生成物 氮氧双键消失，变为氮氧单键，过程ⅱ中 中脱去一个羟基和氢原子，形成氮氧双键，结合有机物的反应类型分析；
②根据盖斯定律分析，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关分析判断；活化能越大，反应进行的越慢，反应难度越大。
【详解】(1)由亚硝酸的电离常数的数值可知，它是一种一元弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为HNO2⇌H+＋NO2－；
(2)亚硝酸属于共价化合物，分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为 ；
(3)①亚硝酸分子中含有氮氧双键，过程ⅰ的反应中生成物 氮氧双键消失，变为氮氧单键，可以看作 中的氮氢键断裂，分别加成在亚硝酸分子的氮氧双键两端，可以看作是加成反应，过程ⅱ中 中脱去一个羟基和氢原子，形成氮氧双键，可以看作有机反应中醇羟基的消去反应；
②根据盖斯定律分析，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应属于放热反应，ΔH＜0；活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态(过渡态)所需要的能量。活化能越大，反应进行的越慢，反应难度越大，根据图示，过程ⅰ的活化能大于过程ⅱ的活化能，则过程ⅰ的反应难度更大。
34． 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 调节pH除去Fe3+和Cu2+、使SO与Ca2+结合生成CaSO4沉淀被除去 若酸度过高，c(H+)偏大，使平衡HAH++A-逆向移动，A-浓度减小，导致萃取效率变低 蒸发浓缩、冷却结晶 ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
【分析】在含镍废料中加入H2O2，H2O2具有氧化性，能够将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后加入石灰乳，调整溶液的pH至5.7，可以使溶液中的Fe3+和Cu2+变为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀过滤除去，同时可以使溶液中的SO变为CaSO4沉淀除去。然后再向溶液中加入P204磺化煤油，使溶液中的Zn2+通过萃取进入有机相中，然后分液除去，再将滤液蒸发、浓缩、冷却结晶得到NiSO4晶体。
【详解】(1)H2O2是共价化合物，在该分子中两个O原子通过共价单键结合，每个O原子再分别与1个H原子形成共价键，从而使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：；
(2)H2O2具有氧化性，在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
(3)石灰乳主要成分是Ca(OH)2，加入石灰乳能够消耗溶液中的H+，调整溶液的pH，使溶液中Fe3+和Cu2+变为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀除去，同时使SO与Ca2+结合生成CaSO4沉淀也被除去；
(4)P2O4为磷酸二异辛酯，可用HA表示，该物质不溶于水，是一种弱酸性萃取剂，在溶液中存在电离平衡：HAH++A-。若溶液的酸度过高，则溶液中c(H+)偏大，会使平衡HAH++A-逆向移动，导致溶液中A-浓度减小，因而使萃取效率变低；
(5)NiSO4是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。在结晶过程中，需要加浓硫酸调正溶液的pH至2~4，再根据NiSO4在水中的溶解度随温度的升高而增大的性质，将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，就可获得其晶体，然后过滤出晶体，对晶体进行洗涤、干燥处理，就得到NiSO4晶体；
(6)Ni2+具有还原性，ClO-具有强氧化性，在碱性条件下反应产生NiOOH、Cl-及H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O。
35． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 使用MoS2加快反应速率，使用多孔陶瓷使H2优先通过，H2S(g)H2(g)+S(s)平衡正向移动，从而提高一段时间内H2S的转化率 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ 2H++2e-=H2↑ 电解制得产物H2，Fe2+-e-=Fe3+，实现Fe2(SO4)3的循环使用
【分析】(1)S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使H2S分子中每个原子都达到稳定结构，据此书写其电子式；
(2)①根据盖斯定律，将已知的热化学方程式叠加，可知待求反应的热化学方程式；
②根据平衡移动原理分析；
(3)①氧化吸收器中的Fe2(SO4)3与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生FeSO4、H2SO4、S；
②在电解反应器中，电解质溶液为FeSO4、H2SO4，阴极上溶液中H+得到电子，发生还原反应；据此书写电极反应式；
③根据图示可知制取的物质、结合物质循环分析电解反应器的作用。
【详解】(1)S原子最外层有6个电子，与2个H原子形成2对共用电子对，从而使H2S分子中每个原子都达到稳定结构，则H2S的电子式为：；
(2)①i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2
ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3
iii. H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1
i+ii-iii×2，整理可得2H2(g)+O2(g)=H2O(l)，因此要计算H2S(g)=H2(g)+S(s)的ΔH1，需要知道2H2(g)+O2(g)=H2O(l)的反应热ΔH；
②直接加热分解H2S转化率低， MoS2可以催化H2S分解制取氢气和硫磺，科学家使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离，使H2S(g)H2(g)+S(s)，从而使化学平衡正向移动，最终提高了一段时间内H2S的转化率；
(3)①氧化吸收器中的Fe2(SO4)3与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生FeSO4、H2SO4、S，反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
②根据装置图可知在电解反应器中，电解质溶液为氧化吸收器中的Fe2(SO4)3与H2S反应后产生的FeSO4、H2SO4，由于离子放电能力：H+>Fe2+，所以在电解池的阴极上，溶液中H+得到电子，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
③在电解反应器中，阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑；阳极上发生反应：Fe2+-e-=Fe3+，反应产生的Fe3+再进入氧化吸收器中氧化H2S，反应产生S单质，从而实现Fe2(SO4)3的循环使用。
【点睛】本题考查了H2S的有关知识，包括其结构、热化学方程式的书写、平衡移动及处理方法。掌握物质结构及盖斯定律、平衡移动原理和电化学反应原理是本题解答的关键。要根据离子放电能力大小，从氧化还原反应角度分析、解答。
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