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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-40钠及其化合物（2）
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这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-40钠及其化合物（2），共23页。试卷主要包含了单选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-40钠及其化合物（2）
一、单选题
1．（2022·上海·模拟预测）向0.01mol•L-1的a中匀速滴入0.02mol•L-1的b，不符合图象的是
选项
A
B
C
D
a
Ba(OH)2
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ca(OH)2
b
H2SO4
CuSO4
NaHCO3
NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·上海·模拟预测）下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaHCO3溶液与HCl溶液
C．NaOH溶液和AlCl3溶液 D．氨水与KAl(SO4)2溶液
3．（2022·上海·模拟预测）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是
A．制备小苏打的方程式为：NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl
B．通入氨气的离子方程式为：NH3+ HCO→CO+ NH
C．加食盐有利于氯化铵固体的析出
D．温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大
4．（2022·上海·模拟预测）联合制碱法的工业流程如图所示。下列叙述正确的是
A．X和M是同种物质 B．Z和Y是同种物质
C．溶液b和N循环利用 D．条件i是冷却
5．（2022·上海杨浦·统考一模）只用水不能鉴别
A．苯和 B．晶体和晶体
C．和硫粉 D．乙酸乙酯和乙酸丁酯
6．（2022·上海·模拟预测）某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是
A．a：b=2：1
B．N点溶液中存在：
C．水的电离程度：N＞M＞P
D．取天然碱溶液加入盐酸，离子方程式可能是：
7．（2022·上海·模拟预测）侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3
B．该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl
C．“过滤”后的母液中，n(Na)小于n(Cl)
D．该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应
8．（2022·上海·模拟预测）16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为
A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g
9．（2022·上海·模拟预测）以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B．制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．分离乙醇(沸点78.3℃)苯(沸点80.1℃)的混合物
将混合物进行蒸馏
D．鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·上海·一模）下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
11．（2022·上海长宁·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是
A．NH4C1溶液用作除锈剂 B．还原铁粉用作抗氧化剂
C．NaHCO3用作糕点膨松剂 D．干冰用作Na着火时的灭火剂
12．（2022·上海·模拟预测）测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量，下列说法错误的是
测定方法
选用试剂
测量数据
A
重量法
稀硝酸、硝酸银
m(AgCl)
B
气体法
稀硫酸
V(CO2)
C
滴定法
甲基橙、稀盐酸
V(HCl)
D
重量法
氢氧化钡
m(BaCO3)
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·上海·模拟预测）有关和的性质，以下叙述错误的是
A．等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积大
B．同物质的量浓度的两种溶液，溶液的大于溶液
C．将石灰水加入溶液中不产生沉淀，加入溶液中产生白色沉淀
D．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积是的两倍
14．（2022·上海·模拟预测）下列除杂方法正确的是(括号中为杂质)
A．Al2O3(Fe2O3)：盐酸，过滤 B．硝基苯(苯)：蒸馏
C．己烷(己烯)：加溴水，分液 D．CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液，洗气
15．（2022·上海·一模）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如下，下列说法正确的是
A．③代表产生的CO2的物质的量
B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2
C．盐酸的浓度是0.5mol·L-1
D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L
16．（2022·上海·统考一模）过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NA
D．H2O的比例模型：
17．（2022·上海·模拟预测）只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是
A．石灰水和碳酸钠 B．盐酸和碳酸钠
C．氨水和硝酸银 D．氢氧化钠和氯化铝
18．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（ ）
选项
主要物质(杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
H2O2
B
CO2(CO)
饱和NaHCO3溶液
C
Fe2O3(Al2O3)
NaOH溶液
D
Na2CO3固体(NaHCO3)
HCl溶液
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·上海徐汇·统考二模）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
20．（2022·上海·统考三模）据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18O
A．与18O=C=18O有几乎相同的化学性质
B．与16O=C=16O互为同素异形体
C．与Na216O2反应生成的氧气中含有18O
D．与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数
21．（2022·上海·模拟预测）下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是
A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O2
22．（2022·上海·统考三模）某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A．溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-
B．溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3
D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
23．（2022·上海·一模）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A．
向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3分解产生了氨气
D．
漂白粉在空气中久置
变成块状固体
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
A．A B．B C．C D．D
24．（2022·上海·统考三模）下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
I
II
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C
将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液
将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液
D
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液
将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
25．（2021·上海徐汇·统考二模）过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是
A．阴离子的电子数为10 B．阴阳离子个数比1:1
C．属于离子化合物 D．属于非电解质
26．（2021·上海虹口·统考二模）测定一定质量小苏打中NaHCO3的含量(杂质为NaCl)，下列实验方案不可行的是
A．加热至恒重，称量剩余固体质量
B．加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积
C．溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定
D．溶解后加入足量CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量
27．（2021·上海崇明·统考二模）在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
28．（2021·上海奉贤·统考二模）不能通过化合反应制备的物质是
A． B． C． D．
二、工业流程题
29．（2022·上海·统考一模）Na2CO3和NaHCO3是重要的无机化工产品，广泛应用于食品、化工、医药等领域。如图是利用天然碱(主要成分为Na2CO3、NaHCO3和少量NaCl)制备Na2CO3和NaHCO3的工艺流程。
完成下列填空：
(1)操作①为___。
(2)碳化装置中反应的离子方程式___。
(3)解释选择0.34～0.4MPa干燥的原因___。
(4)对比索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势___。
(5)为了测定产品中小苏打中NaHCO3的含量进行以下实验。
实验步骤：
步骤一：称2.000g小苏打样品，配制小苏打溶液250mL。
步骤二：取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1盐酸滴定，溶液pH随盐酸体积变化如图所示。
完成下列填空：
①取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称____。
②根据滴定曲线分析，若采用传统滴定法，应选择的指示剂是___，此时滴定终点的现象为___。
③计算该样品中NaHCO3的质量分数为____。
30．（2022·上海·统考一模）侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
Ⅰ.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。
(2)向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。
II.实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。
(3)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。
(4)实验结束后通入空气的目的：_______。
(5)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是_______。
参考答案：
1．C
【分析】由图可知，向0.01mol•L-1的a溶液中匀速滴入0.02mol•L-1的b溶液时，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当a溶液完全反应后，继续加入b溶液时，溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强。
【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，反应中溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当氢氧化钡溶液完全反应后，再加入稀硫酸使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故A不符合题意；
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，反应的离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应中溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当氢氧化钡溶液完全反应后，再加入硫酸铜使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故B不符合题意；
C．向氢氧化钙溶液中加入碳酸氢钠溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH—=CaCO3↓+H2O，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，导电能力不能为0，反应过程与图示不吻合，故C符合题意；
D．向氢氧化钙溶液中加入碳酸氢铵溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢铵溶液共热反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO+NH+2OH—CaCO3↓+NH3↑+2H2O，当氢氧化钙溶液完全反应后，再加入碳酸氢铵使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故D不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A．NaHCO3电离出HCO和NaOH电离出OH-结合成碳酸根和水，离子方程式：HCO+ OH-= CO+H2O，调换滴加顺序，反应相同，A不选；
B．NaHCO3电离出HCO和HCl电离出H+结合成二氧化碳和水，离子方程式：HCO+ H+= CO2+H2O，调换滴加顺序，反应相同，B不选；
C．少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中生成Al(OH)3, 离子方程式：Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓，调换滴加顺序，少量的AlCl3溶液滴入过量NaOH溶液中生成NaAlO2，离子方程式：Al3++ 4OH-=AlO+2H2O，反应不同，C选；
D．氨水电离出OH-结合KAl(SO4)2电离出Al3+结合生成Al(OH)3，离子方程式：Al3++ 3NH3∙ H2O=Al(OH)3↓+3NH，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，D不选；
故选：C。
3．D
【详解】A．利用溶解度差异，可以使溶解度相对较低的NaHCO3以沉淀的形式析出，NaCl+ NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl，A项正确；
B．NH3溶于水得到一水合氨，HCO可以和一水合氨发生反应，得到CO和NH，B项正确；
C．加食盐是为了提高溶液中Cl-的浓度，根据同离子效应使氯化铵先析出，C项正确；
D．冷却后加食盐得到氯化铵固体，说明氯化铵的溶解度比食盐更低，D项错误；
答案选D。
4．D
【分析】联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体；由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品．此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用，据此分析解题。
【详解】A．氨气极易溶解于水溶解性大，二氧化碳气体水中溶解性较小，饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，所以X为氨气，沉淀加热得到碳酸钠和水为碳酸氢钠的分解，所以M为二氧化碳，A错误；
B．联合制碱法第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，即Z为NH3，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，而由A项分析可知，Y为CO2，B错误；
C．联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，溶液b为氯化钠溶液，N为氯化铵，N不能循环利用，C错误；
D．联合制碱法第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，即Z为NH3，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，条件i需在低温的条件下，D正确；
故答案为：D。
5．D
【详解】A．苯和都难溶于水，且苯的密度小于水、四氯化碳密度大于水，用水可以鉴别，A不符合题意；
B．晶体易溶于水形成紫红色溶液，晶体在水中溶解度较小形成黄色溶液，用水可以鉴别，B不符合题意；
C．和水反应生成氧气逸出有气泡生成，硫粉和水无明显变化，用水可以鉴别，C不符合题意；
D．乙酸乙酯和乙酸丁酯均不溶于水且密度小于水，用水不可以鉴别，D符合题意；
故选D。
6．D
【详解】A．该物质溶液中加入盐酸，依次发生反应为+H+= 、HCO+H+=H2O+CO2↑，由图可知1mol 消耗1molHCl生成1mol，共3mol消耗3molHCl，则原有2mol，故n()：n()=1：2，A错误；
B．N点溶液中碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，则溶质为1molNaCl、3mol NaHCO3，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，联立可得：，B错误；
C．各点均发生盐类水解使溶液显碱性，M点溶液中碳酸根离子浓度最大，溶液碱性最强，水解程度最大，P点加入盐酸后，碱性最弱，水的电离程度最弱；故水的电离程度为：M＞N＞P，C错误；
D．天然碱含1mol Na2CO3、2mol NaHCO3，当Na2CO3、NaHCO3按物质的量之比为1:1.5反应时，离子方程式为，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．据图可知该工艺中原料为NaCl、NH3、CO2，循环利用的物质只有CO2，A项错误；
B．由工艺目的和图示知，该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl ，B项正确；
C．“碳化”和“过滤”，分离出NaHCO3，此时溶液中主要含NaCl和NH4Cl，所以母液中n(Na)小于n(Cl)，C项正确；
D．工艺中涉及：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (化合反应)、NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (复分解反应)、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (分解反应)，D项正确；
综上所述答案为A。
8．D
【详解】16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，所得溶液的溶质为NaCl；蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl，根据氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中氯化氢的溶质的量为：n(HCl)= =0.4mol，所以m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g；
故选D。
9．D
【详解】A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，NaHCO3受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，Na2CO3受热不分解，不能通过加热的方法除去Na2CO3，故A不符合题意；
B．AlCl3在水中会发生水解生成氢氧化铝和HCl，所以制备无水AlCl3，不能用蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液的方法，故B不符合题意；
C．因为乙醇和苯的沸点相接近，所以分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)的混合物，不能将混合物进行蒸馏，故C不符合题意；
D．因为NaBr和KI都能和氯气反应，生成相应Br2和I2，也都能被CCl4萃取，萃取后颜色不同，所以可以通过该方法鉴别，故D符合题意；
故答案：D。
10．A
【详解】A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；
B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；
C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；
D．过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；
故合理选项是A。
11．D
【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl溶液水解显酸性可除去铁锈，故A正确；
B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B正确；
C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C正确；
D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故D错误；
故选D。
12．A
【详解】A．向小苏打中加入稀硝酸，小苏打与稀硝酸反应生成硝酸钠，向反应后的溶液中加入硝酸银，可能会生成氯化银沉淀，若小苏打中氯化钠过少，可能无法称量氯化银的质量，导致无法测定小苏打中碳酸氢钠的含量，故A错误；
B．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，由碳原子个数守恒可知，通过标准状况下二氧化碳的体积可以计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故B正确；
C．以甲基橙为指示剂，稀盐酸能与碳酸氢钠溶液完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由方程式可以通过消耗一定浓度稀盐酸的体积计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，由方程式可以通过碳酸钡的质量计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，所以等质量的和，的物质的量大于的物质的量，则等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积大，故A不选；
B．在水溶液中的水解程度大于，则同物质的量浓度的两种溶液，溶液的大于溶液，故B不选；
C．石灰水既能与溶液反应产生白色沉淀，又能与反应产生白色沉淀，故选C；
D．等物质的量的与分别与等物质的量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量前者为后者的两倍，则等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积是的两倍，故D不选；
答案选C。
14．B
【详解】A．Al2O3和Fe2O3都能与盐酸反应，所以不能用稀盐酸除杂，故A错误；
B．硝基苯和苯互溶，但是二者沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．己烯与溴水发生加成反应，且产物与溴均易溶于己烷，引入新杂质，不能除杂，应蒸馏分离，故C错误；
D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选：B。
15．C
【详解】A．0∼50mL段发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有二氧化碳生成，标注③的直线不能代表产生的CO2的物质的量，故A错误；
B．根据图示中(0，0.025)可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比的物质的量之比为1:1，故B错误；
C．50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025mol，该盐酸的浓度为：c(HCl)==0.5mol/L，故C正确；
D．由图可知50mL∼150mL发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；
故答案选：C。
【点睛】根据图示中（0，0.025）可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量相等。
16．C
【详解】A.过氧化钠为离子化合物，电子式为，故A正确；
B.钠元素的核电荷数为11，钠离子原子核外有10个电子，最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故B正确；
C.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故C错误；
D.水是共价化合物，空间构型为V字形，比例模型为，故D正确；
故选C。
17．A
【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别。
【详解】A．无论是Ca(OH)2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到Ca(OH)2中，都产生沉淀，不能鉴别，A项选；
B．向碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而向盐酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，B项不选；
C．向硝酸银中滴加到氨水，先生成沉淀后溶解变成银氨溶液，而向氨水中滴加硝酸银，没有沉淀生成，现象不同，可鉴别，C项不选；
D．向氯化铝中滴加氢氧化钠，先生成沉淀，后沉淀溶解，而向氢氧化钠中滴加氯化铝，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，D项不选；
答案选A。
18．C
【详解】A．H2O2能氧化FeCl2而不能与FeCl3反应，达不到除杂的目的，选项A错误；
B．CO不能与饱和NaHCO3溶液反应，达不到除杂的目的，选项B错误；
C．Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，而Fe2O3不能，则可用氢氧化钠溶液除杂，选项C正确；
D．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，达不到除杂的目的，选项D错误；
答案选C。
19．B
【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；
故选B。
20．A
【详解】A．16O=C=18O与18O=C=18O为组成元素完全相同，结构相同的同种物质，化学性质相同，A选项正确；
B．由同种元素组成的不同种单质互称为同素异形体，而16O=C=18O与16O=C=16O都是化合物，B选项错误；
C．过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧气是氧化产物，则16O＝C＝18O与Na216O2反应生成的氧气中含16O，C选项错误；
D．16O=C=18O、16O=C=16O和18O=C=18O的摩尔质量不同，根据公式n=m/M可知，质量相等时，其物质的量不同，由n=N/NA可知，物质的量不同，分子数也就不同，D选项错误；
答案选A。
【点睛】解答本题的关键是认识16O=C=18O、16O=C=16O和18O=C=18O实际上就是二氧化碳，只是2个氧原子不同而已。本题的易错点为C，要注意过氧化钠与二氧化碳反应的原理，反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，氧气中的氧原子来自于过氧化钠。
21．D
【详解】题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于供氧剂，故选D。
22．B
【分析】B 溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+与Cu2+反应的CO32-和HCO3-不能大量存在；①向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有SO42-，还有绿色滤液 B，说明Fe2+与Cu2+未沉淀下来，则溶液中含有 H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+；②取滤液 B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 Cl-，不能确定Na+是否存在。
【详解】A.由以上分析可知溶液 A中一定存在 H+、SO42-和 Cl−，故 A正确；
B.反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故 B错误；
C.溶液中不存在CO32-，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，故 C正确；
D.如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故 D正确。
故答案选B。
23．D
【详解】A项，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明足量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，所以还原性：Fe>Fe2+，A正确；B项，白烟是碳酸钠，黑色颗粒是C单质，说明Na被CO2氧化了，所以CO2具有氧化性，B正确；C项，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生了碱性气体，该碱性气体必为氨气，故C正确；D项，漂白粉在空气中久置变成块状固体，因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，故D错误。
点睛：本题考查了中学阶段的几种重要物质的性质，A、C、D涉及的知识都是高频考点，注意B项，中学阶段教材没有讨论Na和CO2反应的问题，钠是极活泼金属，在空气中加热得不到正常的氧化物，只有过氧化钠；当在纯净的CO2气体中加热时，会夺取其中的氧生成碳单质和Na2O，Na2O是一种碱性氧化物，会立即与CO2气体反应生成Na2CO3。
24．B
【详解】A项，Fe与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A项不符合题意；
B项，Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，Ca（OH）2溶液中加入足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B项符合题意；
C项，Br-的还原性强于Fe2+，Cl2先与Br-反应后与Fe2+反应，0.1molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中，Cl2只能氧化0.2molBr-，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，Cl2将Fe2+、Br-完全氧化后Cl2过量，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，C项不符合题意；
D项，少量Na2CO3滴入足量HCl中反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，少量HCl滴入足量Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，D项不符合题意；
答案选B。
【点睛】掌握物质性质的异同、与量有关的离子方程式的书写是解答本题的关键。与量有关的离子方程式的书写方法：（1）非氧化还原型，常用“以少定多”法，即优先将少量物质的化学计量数定为“1”，然后确定其它物质的化学计量数；（2）氧化还原型，应用氧化还原反应中的“先强后弱”规律，结合题给数值分析。
25．C
【详解】A．Na2O2由Na+和构成，阴离子的电子数为2×8+2=18，A错误；
B．Na2O2由Na+和构成，阴阳离子个数比1:2，B错误；
C．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，C正确；
D．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，D错误；
答案选C。
26．D
【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出NaHCO3的含量，故A可行；
B．混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，测定生成气体的体积，能测定NaHCO3的含量，故B可行；
C．NaHCO3溶液呈碱性，用盐酸滴定 NaHCO3溶液，NaHCO3反应完成时，滴入盐酸，溶液显酸性，甲基橙由黄色变为橙色，可用消耗的标准盐酸溶液的量来计算NaHCO3的含量，故C可行；
D．CaCl2与NaHCO3不发生反应，没有沉淀产生，故D不可行；
故选：D。
27．B
【分析】Na2O2具有氧化性，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH-，据此解答。
【详解】A．与OH-反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．在碱性条件下，离子组、、、彼此之间不发生任何反应，可大量共存，且不能被Na2O2氧化，B符合题意；
C．Mg2+与OH-反应及Ca2+、HCO 与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．SO 具有较强还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
28．D
【详解】A．：2Na+O2Na2O2属于化合反应，A不合题意；
B．：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，B不合题意；
C．：2Cu+SCu2S属于化合反应，C不合题意；
D．：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑属于置换反应，Al2O3++3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O属于复分解反应，D符合题意；
故答案为：D。
29．(1)过滤、洗涤
(2)2Na++CO+H2O+CO2=2NaHCO3↓
(3)抑制NaHCO3受热分解
(4)节能、环保、成本低等
(5) 碱式滴定管 甲基橙 滴加最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且半分钟不恢复 94.5%
【详解】（1）由流程图可知，溶液碳化后生成了液态和固态，因此操作①为过滤、洗涤。
（2）由流程图可知，天然碱溶液碳化后生成了碳酸氢钠，说明二氧化碳与碳酸钠和水反应生成了碳酸氢钠，离子方程式为：2Na++CO+H2O+CO2=2NaHCO3↓。
（3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，选择0.34～0.4MPa干燥的原因是为了抑制NaHCO3受热分解。
（4）索尔维制碱法中大量的氯化钙用途不大，氯化钠的利用率低，而天然碱制碱不产生污染物，且流程简单，需要的能量低，成本低。
（5）①碳酸氢钠溶液呈碱性，因此取20.00mL碳酸氢钠溶液用碱式滴定管。
②盐酸滴定碳酸氢钠溶液滴定终点呈酸性，指示剂选择甲基橙，滴定终点的现象为：滴加最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且半分钟不恢复。
③由图示可知，当盐酸滴加18mL时，两者恰好完全反应，则消耗盐酸的物质的量是0.1000mol·L-10.018L=1.810-3mol，而碳酸氢钠和盐酸是1:1反应，因此20.00mL溶液中碳酸氢钠的物质的量为1.810-3mol，250mL溶液中碳酸氢钠的物质的量为2.2510-2mol，质量为2.2510-2mol84g/mol=1.89g，则碳酸氢钠的纯度为。
30．(1)NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
(2) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤
(3) 氢氧化钠溶液 浓硫酸
(4)把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收
(5) 0.80 反应前没有将装置中的空气(二氧化碳)除去
【分析】制备Na2CO3工艺流程为：氨盐水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入CO2气体，发生反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，CO2气体可循环使用，母液中加入NaCl粉末，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可采用冷却、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体和食盐水，食盐水可循环使用；
【详解】（1）氨盐水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入CO2气体，发生反应的方程式为NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
（2）根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线可知，从NaCl和NH4Cl混合溶液中分离NH4Cl固体可用冷却结晶方法，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体；
（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定，可以用氢氧化钠溶液(或其他强碱的溶液)；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸；
（4）实验结束后通入空气把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收，减小误差，故答案为：把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收；
（5）实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，物质的量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的物质的量等于二氧化碳物质的量，Na2CO3质量为m=nM=0.2mol×106g/mol= 21.2g，则碳酸钠质量分数=；测定结果可能会偏大，理由是反应前没有将装置中的空气(二氧化碳)除去D装置增重多，会使测定结果偏高。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-40钠及其化合物（2）
一、单选题
1．（2022·上海·模拟预测）向0.01mol•L-1的a中匀速滴入0.02mol•L-1的b，不符合图象的是
选项
A
B
C
D
a
Ba(OH)2
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ca(OH)2
b
H2SO4
CuSO4
NaHCO3
NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·上海·模拟预测）下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaHCO3溶液与HCl溶液
C．NaOH溶液和AlCl3溶液 D．氨水与KAl(SO4)2溶液
3．（2022·上海·模拟预测）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是
A．制备小苏打的方程式为：NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl
B．通入氨气的离子方程式为：NH3+ HCO→CO+ NH
C．加食盐有利于氯化铵固体的析出
D．温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大
4．（2022·上海·模拟预测）联合制碱法的工业流程如图所示。下列叙述正确的是
A．X和M是同种物质 B．Z和Y是同种物质
C．溶液b和N循环利用 D．条件i是冷却
5．（2022·上海杨浦·统考一模）只用水不能鉴别
A．苯和 B．晶体和晶体
C．和硫粉 D．乙酸乙酯和乙酸丁酯
6．（2022·上海·模拟预测）某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是
A．a：b=2：1
B．N点溶液中存在：
C．水的电离程度：N＞M＞P
D．取天然碱溶液加入盐酸，离子方程式可能是：
7．（2022·上海·模拟预测）侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3
B．该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl
C．“过滤”后的母液中，n(Na)小于n(Cl)
D．该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应
8．（2022·上海·模拟预测）16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为
A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g
9．（2022·上海·模拟预测）以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B．制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．分离乙醇(沸点78.3℃)苯(沸点80.1℃)的混合物
将混合物进行蒸馏
D．鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·上海·一模）下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
11．（2022·上海长宁·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是
A．NH4C1溶液用作除锈剂 B．还原铁粉用作抗氧化剂
C．NaHCO3用作糕点膨松剂 D．干冰用作Na着火时的灭火剂
12．（2022·上海·模拟预测）测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量，下列说法错误的是
测定方法
选用试剂
测量数据
A
重量法
稀硝酸、硝酸银
m(AgCl)
B
气体法
稀硫酸
V(CO2)
C
滴定法
甲基橙、稀盐酸
V(HCl)
D
重量法
氢氧化钡
m(BaCO3)
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·上海·模拟预测）有关和的性质，以下叙述错误的是
A．等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积大
B．同物质的量浓度的两种溶液，溶液的大于溶液
C．将石灰水加入溶液中不产生沉淀，加入溶液中产生白色沉淀
D．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积是的两倍
14．（2022·上海·模拟预测）下列除杂方法正确的是(括号中为杂质)
A．Al2O3(Fe2O3)：盐酸，过滤 B．硝基苯(苯)：蒸馏
C．己烷(己烯)：加溴水，分液 D．CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液，洗气
15．（2022·上海·一模）将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如下，下列说法正确的是
A．③代表产生的CO2的物质的量
B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2
C．盐酸的浓度是0.5mol·L-1
D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L
16．（2022·上海·统考一模）过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NA
D．H2O的比例模型：
17．（2022·上海·模拟预测）只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是
A．石灰水和碳酸钠 B．盐酸和碳酸钠
C．氨水和硝酸银 D．氢氧化钠和氯化铝
18．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（ ）
选项
主要物质(杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
H2O2
B
CO2(CO)
饱和NaHCO3溶液
C
Fe2O3(Al2O3)
NaOH溶液
D
Na2CO3固体(NaHCO3)
HCl溶液
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·上海徐汇·统考二模）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
20．（2022·上海·统考三模）据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18O
A．与18O=C=18O有几乎相同的化学性质
B．与16O=C=16O互为同素异形体
C．与Na216O2反应生成的氧气中含有18O
D．与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数
21．（2022·上海·模拟预测）下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是
A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O2
22．（2022·上海·统考三模）某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A．溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-
B．溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3
D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
23．（2022·上海·一模）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A．
向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3分解产生了氨气
D．
漂白粉在空气中久置
变成块状固体
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
A．A B．B C．C D．D
24．（2022·上海·统考三模）下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
I
II
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C
将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液
将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液
D
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液
将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
25．（2021·上海徐汇·统考二模）过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是
A．阴离子的电子数为10 B．阴阳离子个数比1:1
C．属于离子化合物 D．属于非电解质
26．（2021·上海虹口·统考二模）测定一定质量小苏打中NaHCO3的含量(杂质为NaCl)，下列实验方案不可行的是
A．加热至恒重，称量剩余固体质量
B．加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积
C．溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定
D．溶解后加入足量CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量
27．（2021·上海崇明·统考二模）在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
28．（2021·上海奉贤·统考二模）不能通过化合反应制备的物质是
A． B． C． D．
二、工业流程题
29．（2022·上海·统考一模）Na2CO3和NaHCO3是重要的无机化工产品，广泛应用于食品、化工、医药等领域。如图是利用天然碱(主要成分为Na2CO3、NaHCO3和少量NaCl)制备Na2CO3和NaHCO3的工艺流程。
完成下列填空：
(1)操作①为___。
(2)碳化装置中反应的离子方程式___。
(3)解释选择0.34～0.4MPa干燥的原因___。
(4)对比索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势___。
(5)为了测定产品中小苏打中NaHCO3的含量进行以下实验。
实验步骤：
步骤一：称2.000g小苏打样品，配制小苏打溶液250mL。
步骤二：取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1盐酸滴定，溶液pH随盐酸体积变化如图所示。
完成下列填空：
①取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称____。
②根据滴定曲线分析，若采用传统滴定法，应选择的指示剂是___，此时滴定终点的现象为___。
③计算该样品中NaHCO3的质量分数为____。
30．（2022·上海·统考一模）侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
Ⅰ.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。
(2)向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。
II.实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。
(3)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。
(4)实验结束后通入空气的目的：_______。
(5)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是_______。
参考答案：
1．C
【分析】由图可知，向0.01mol•L-1的a溶液中匀速滴入0.02mol•L-1的b溶液时，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当a溶液完全反应后，继续加入b溶液时，溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强。
【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，反应中溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当氢氧化钡溶液完全反应后，再加入稀硫酸使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故A不符合题意；
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，反应的离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应中溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当氢氧化钡溶液完全反应后，再加入硫酸铜使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故B不符合题意；
C．向氢氧化钙溶液中加入碳酸氢钠溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH—=CaCO3↓+H2O，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，导电能力不能为0，反应过程与图示不吻合，故C符合题意；
D．向氢氧化钙溶液中加入碳酸氢铵溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢铵溶液共热反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO+NH+2OH—CaCO3↓+NH3↑+2H2O，当氢氧化钙溶液完全反应后，再加入碳酸氢铵使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故D不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A．NaHCO3电离出HCO和NaOH电离出OH-结合成碳酸根和水，离子方程式：HCO+ OH-= CO+H2O，调换滴加顺序，反应相同，A不选；
B．NaHCO3电离出HCO和HCl电离出H+结合成二氧化碳和水，离子方程式：HCO+ H+= CO2+H2O，调换滴加顺序，反应相同，B不选；
C．少量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中生成Al(OH)3, 离子方程式：Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓，调换滴加顺序，少量的AlCl3溶液滴入过量NaOH溶液中生成NaAlO2，离子方程式：Al3++ 4OH-=AlO+2H2O，反应不同，C选；
D．氨水电离出OH-结合KAl(SO4)2电离出Al3+结合生成Al(OH)3，离子方程式：Al3++ 3NH3∙ H2O=Al(OH)3↓+3NH，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，D不选；
故选：C。
3．D
【详解】A．利用溶解度差异，可以使溶解度相对较低的NaHCO3以沉淀的形式析出，NaCl+ NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl，A项正确；
B．NH3溶于水得到一水合氨，HCO可以和一水合氨发生反应，得到CO和NH，B项正确；
C．加食盐是为了提高溶液中Cl-的浓度，根据同离子效应使氯化铵先析出，C项正确；
D．冷却后加食盐得到氯化铵固体，说明氯化铵的溶解度比食盐更低，D项错误；
答案选D。
4．D
【分析】联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体；由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品．此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用，据此分析解题。
【详解】A．氨气极易溶解于水溶解性大，二氧化碳气体水中溶解性较小，饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，所以X为氨气，沉淀加热得到碳酸钠和水为碳酸氢钠的分解，所以M为二氧化碳，A错误；
B．联合制碱法第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，即Z为NH3，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，而由A项分析可知，Y为CO2，B错误；
C．联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，溶液b为氯化钠溶液，N为氯化铵，N不能循环利用，C错误；
D．联合制碱法第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，即Z为NH3，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，条件i需在低温的条件下，D正确；
故答案为：D。
5．D
【详解】A．苯和都难溶于水，且苯的密度小于水、四氯化碳密度大于水，用水可以鉴别，A不符合题意；
B．晶体易溶于水形成紫红色溶液，晶体在水中溶解度较小形成黄色溶液，用水可以鉴别，B不符合题意；
C．和水反应生成氧气逸出有气泡生成，硫粉和水无明显变化，用水可以鉴别，C不符合题意；
D．乙酸乙酯和乙酸丁酯均不溶于水且密度小于水，用水不可以鉴别，D符合题意；
故选D。
6．D
【详解】A．该物质溶液中加入盐酸，依次发生反应为+H+= 、HCO+H+=H2O+CO2↑，由图可知1mol 消耗1molHCl生成1mol，共3mol消耗3molHCl，则原有2mol，故n()：n()=1：2，A错误；
B．N点溶液中碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，则溶质为1molNaCl、3mol NaHCO3，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，联立可得：，B错误；
C．各点均发生盐类水解使溶液显碱性，M点溶液中碳酸根离子浓度最大，溶液碱性最强，水解程度最大，P点加入盐酸后，碱性最弱，水的电离程度最弱；故水的电离程度为：M＞N＞P，C错误；
D．天然碱含1mol Na2CO3、2mol NaHCO3，当Na2CO3、NaHCO3按物质的量之比为1:1.5反应时，离子方程式为，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．据图可知该工艺中原料为NaCl、NH3、CO2，循环利用的物质只有CO2，A项错误；
B．由工艺目的和图示知，该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl ，B项正确；
C．“碳化”和“过滤”，分离出NaHCO3，此时溶液中主要含NaCl和NH4Cl，所以母液中n(Na)小于n(Cl)，C项正确；
D．工艺中涉及：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (化合反应)、NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (复分解反应)、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (分解反应)，D项正确；
综上所述答案为A。
8．D
【详解】16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，所得溶液的溶质为NaCl；蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl，根据氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中氯化氢的溶质的量为：n(HCl)= =0.4mol，所以m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g；
故选D。
9．D
【详解】A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，NaHCO3受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，Na2CO3受热不分解，不能通过加热的方法除去Na2CO3，故A不符合题意；
B．AlCl3在水中会发生水解生成氢氧化铝和HCl，所以制备无水AlCl3，不能用蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液的方法，故B不符合题意；
C．因为乙醇和苯的沸点相接近，所以分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)的混合物，不能将混合物进行蒸馏，故C不符合题意；
D．因为NaBr和KI都能和氯气反应，生成相应Br2和I2，也都能被CCl4萃取，萃取后颜色不同，所以可以通过该方法鉴别，故D符合题意；
故答案：D。
10．A
【详解】A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；
B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；
C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；
D．过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；
故合理选项是A。
11．D
【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl溶液水解显酸性可除去铁锈，故A正确；
B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B正确；
C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C正确；
D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故D错误；
故选D。
12．A
【详解】A．向小苏打中加入稀硝酸，小苏打与稀硝酸反应生成硝酸钠，向反应后的溶液中加入硝酸银，可能会生成氯化银沉淀，若小苏打中氯化钠过少，可能无法称量氯化银的质量，导致无法测定小苏打中碳酸氢钠的含量，故A错误；
B．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，由碳原子个数守恒可知，通过标准状况下二氧化碳的体积可以计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故B正确；
C．以甲基橙为指示剂，稀盐酸能与碳酸氢钠溶液完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由方程式可以通过消耗一定浓度稀盐酸的体积计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，由方程式可以通过碳酸钡的质量计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，所以等质量的和，的物质的量大于的物质的量，则等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积大，故A不选；
B．在水溶液中的水解程度大于，则同物质的量浓度的两种溶液，溶液的大于溶液，故B不选；
C．石灰水既能与溶液反应产生白色沉淀，又能与反应产生白色沉淀，故选C；
D．等物质的量的与分别与等物质的量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量前者为后者的两倍，则等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积是的两倍，故D不选；
答案选C。
14．B
【详解】A．Al2O3和Fe2O3都能与盐酸反应，所以不能用稀盐酸除杂，故A错误；
B．硝基苯和苯互溶，但是二者沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．己烯与溴水发生加成反应，且产物与溴均易溶于己烷，引入新杂质，不能除杂，应蒸馏分离，故C错误；
D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选：B。
15．C
【详解】A．0∼50mL段发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有二氧化碳生成，标注③的直线不能代表产生的CO2的物质的量，故A错误；
B．根据图示中(0，0.025)可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比的物质的量之比为1:1，故B错误；
C．50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025mol，该盐酸的浓度为：c(HCl)==0.5mol/L，故C正确；
D．由图可知50mL∼150mL发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n(CO2)=(HCl)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；
故答案选：C。
【点睛】根据图示中（0，0.025）可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量相等。
16．C
【详解】A.过氧化钠为离子化合物，电子式为，故A正确；
B.钠元素的核电荷数为11，钠离子原子核外有10个电子，最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故B正确；
C.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故C错误；
D.水是共价化合物，空间构型为V字形，比例模型为，故D正确；
故选C。
17．A
【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别。
【详解】A．无论是Ca(OH)2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到Ca(OH)2中，都产生沉淀，不能鉴别，A项选；
B．向碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而向盐酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，B项不选；
C．向硝酸银中滴加到氨水，先生成沉淀后溶解变成银氨溶液，而向氨水中滴加硝酸银，没有沉淀生成，现象不同，可鉴别，C项不选；
D．向氯化铝中滴加氢氧化钠，先生成沉淀，后沉淀溶解，而向氢氧化钠中滴加氯化铝，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，D项不选；
答案选A。
18．C
【详解】A．H2O2能氧化FeCl2而不能与FeCl3反应，达不到除杂的目的，选项A错误；
B．CO不能与饱和NaHCO3溶液反应，达不到除杂的目的，选项B错误；
C．Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，而Fe2O3不能，则可用氢氧化钠溶液除杂，选项C正确；
D．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，达不到除杂的目的，选项D错误；
答案选C。
19．B
【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；
故选B。
20．A
【详解】A．16O=C=18O与18O=C=18O为组成元素完全相同，结构相同的同种物质，化学性质相同，A选项正确；
B．由同种元素组成的不同种单质互称为同素异形体，而16O=C=18O与16O=C=16O都是化合物，B选项错误；
C．过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧气是氧化产物，则16O＝C＝18O与Na216O2反应生成的氧气中含16O，C选项错误；
D．16O=C=18O、16O=C=16O和18O=C=18O的摩尔质量不同，根据公式n=m/M可知，质量相等时，其物质的量不同，由n=N/NA可知，物质的量不同，分子数也就不同，D选项错误；
答案选A。
【点睛】解答本题的关键是认识16O=C=18O、16O=C=16O和18O=C=18O实际上就是二氧化碳，只是2个氧原子不同而已。本题的易错点为C，要注意过氧化钠与二氧化碳反应的原理，反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，氧气中的氧原子来自于过氧化钠。
21．D
【详解】题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于供氧剂，故选D。
22．B
【分析】B 溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+与Cu2+反应的CO32-和HCO3-不能大量存在；①向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有SO42-，还有绿色滤液 B，说明Fe2+与Cu2+未沉淀下来，则溶液中含有 H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+；②取滤液 B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 Cl-，不能确定Na+是否存在。
【详解】A.由以上分析可知溶液 A中一定存在 H+、SO42-和 Cl−，故 A正确；
B.反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故 B错误；
C.溶液中不存在CO32-，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，故 C正确；
D.如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故 D正确。
故答案选B。
23．D
【详解】A项，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明足量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，所以还原性：Fe>Fe2+，A正确；B项，白烟是碳酸钠，黑色颗粒是C单质，说明Na被CO2氧化了，所以CO2具有氧化性，B正确；C项，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生了碱性气体，该碱性气体必为氨气，故C正确；D项，漂白粉在空气中久置变成块状固体，因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，故D错误。
点睛：本题考查了中学阶段的几种重要物质的性质，A、C、D涉及的知识都是高频考点，注意B项，中学阶段教材没有讨论Na和CO2反应的问题，钠是极活泼金属，在空气中加热得不到正常的氧化物，只有过氧化钠；当在纯净的CO2气体中加热时，会夺取其中的氧生成碳单质和Na2O，Na2O是一种碱性氧化物，会立即与CO2气体反应生成Na2CO3。
24．B
【详解】A项，Fe与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A项不符合题意；
B项，Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，Ca（OH）2溶液中加入足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B项符合题意；
C项，Br-的还原性强于Fe2+，Cl2先与Br-反应后与Fe2+反应，0.1molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中，Cl2只能氧化0.2molBr-，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，Cl2将Fe2+、Br-完全氧化后Cl2过量，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，C项不符合题意；
D项，少量Na2CO3滴入足量HCl中反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，少量HCl滴入足量Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，D项不符合题意；
答案选B。
【点睛】掌握物质性质的异同、与量有关的离子方程式的书写是解答本题的关键。与量有关的离子方程式的书写方法：（1）非氧化还原型，常用“以少定多”法，即优先将少量物质的化学计量数定为“1”，然后确定其它物质的化学计量数；（2）氧化还原型，应用氧化还原反应中的“先强后弱”规律，结合题给数值分析。
25．C
【详解】A．Na2O2由Na+和构成，阴离子的电子数为2×8+2=18，A错误；
B．Na2O2由Na+和构成，阴阳离子个数比1:2，B错误；
C．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，C正确；
D．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，D错误；
答案选C。
26．D
【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出NaHCO3的含量，故A可行；
B．混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，测定生成气体的体积，能测定NaHCO3的含量，故B可行；
C．NaHCO3溶液呈碱性，用盐酸滴定 NaHCO3溶液，NaHCO3反应完成时，滴入盐酸，溶液显酸性，甲基橙由黄色变为橙色，可用消耗的标准盐酸溶液的量来计算NaHCO3的含量，故C可行；
D．CaCl2与NaHCO3不发生反应，没有沉淀产生，故D不可行；
故选：D。
27．B
【分析】Na2O2具有氧化性，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH-，据此解答。
【详解】A．与OH-反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．在碱性条件下，离子组、、、彼此之间不发生任何反应，可大量共存，且不能被Na2O2氧化，B符合题意；
C．Mg2+与OH-反应及Ca2+、HCO 与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．SO 具有较强还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
28．D
【详解】A．：2Na+O2Na2O2属于化合反应，A不合题意；
B．：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，B不合题意；
C．：2Cu+SCu2S属于化合反应，C不合题意；
D．：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑属于置换反应，Al2O3++3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O属于复分解反应，D符合题意；
故答案为：D。
29．(1)过滤、洗涤
(2)2Na++CO+H2O+CO2=2NaHCO3↓
(3)抑制NaHCO3受热分解
(4)节能、环保、成本低等
(5) 碱式滴定管 甲基橙 滴加最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且半分钟不恢复 94.5%
【详解】（1）由流程图可知，溶液碳化后生成了液态和固态，因此操作①为过滤、洗涤。
（2）由流程图可知，天然碱溶液碳化后生成了碳酸氢钠，说明二氧化碳与碳酸钠和水反应生成了碳酸氢钠，离子方程式为：2Na++CO+H2O+CO2=2NaHCO3↓。
（3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，选择0.34～0.4MPa干燥的原因是为了抑制NaHCO3受热分解。
（4）索尔维制碱法中大量的氯化钙用途不大，氯化钠的利用率低，而天然碱制碱不产生污染物，且流程简单，需要的能量低，成本低。
（5）①碳酸氢钠溶液呈碱性，因此取20.00mL碳酸氢钠溶液用碱式滴定管。
②盐酸滴定碳酸氢钠溶液滴定终点呈酸性，指示剂选择甲基橙，滴定终点的现象为：滴加最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且半分钟不恢复。
③由图示可知，当盐酸滴加18mL时，两者恰好完全反应，则消耗盐酸的物质的量是0.1000mol·L-10.018L=1.810-3mol，而碳酸氢钠和盐酸是1:1反应，因此20.00mL溶液中碳酸氢钠的物质的量为1.810-3mol，250mL溶液中碳酸氢钠的物质的量为2.2510-2mol，质量为2.2510-2mol84g/mol=1.89g，则碳酸氢钠的纯度为。
30．(1)NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
(2) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤
(3) 氢氧化钠溶液 浓硫酸
(4)把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收
(5) 0.80 反应前没有将装置中的空气(二氧化碳)除去
【分析】制备Na2CO3工艺流程为：氨盐水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入CO2气体，发生反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，CO2气体可循环使用，母液中加入NaCl粉末，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可采用冷却、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体和食盐水，食盐水可循环使用；
【详解】（1）氨盐水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入CO2气体，发生反应的方程式为NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
（2）根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线可知，从NaCl和NH4Cl混合溶液中分离NH4Cl固体可用冷却结晶方法，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体；
（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定，可以用氢氧化钠溶液(或其他强碱的溶液)；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸；
（4）实验结束后通入空气把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收，减小误差，故答案为：把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收；
（5）实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，物质的量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的物质的量等于二氧化碳物质的量，Na2CO3质量为m=nM=0.2mol×106g/mol= 21.2g，则碳酸钠质量分数=；测定结果可能会偏大，理由是反应前没有将装置中的空气(二氧化碳)除去D装置增重多，会使测定结果偏高。
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