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天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-19钠及其化合物
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这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-19钠及其化合物，共20页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-19钠及其化合物
一、单选题
1．（2022·天津·统考模拟预测）下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O
B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+→ +CO2↑+H2O
C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
2．（2022·天津·统考二模）北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是
A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色
C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
D．速滑馆使用二氧化碳跨临界直冷制冰
3．（2022·天津·统考二模）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O
B．FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C．Na和CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．氯化铵浓溶液溶解氧化镁：MgO+2=Mg2++2NH3↑+H2O
4．（2022·天津·统考一模）下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是
A．用葡萄糖制镜 B．用硫酸铝净水
C．用小苏打作食品膨松剂 D．用氟化物添加在牙膏中预防龋齿
5．（2022·天津红桥·统考一模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：
C．向沸水中滴加溶液制胶体：
D．浓硫酸与红热的木炭反应：
6．（2022·天津红桥·统考一模）2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是
A．火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零
B．冬奥场馆“冰丝带”使用制冰，比氟利昂更环保
C．领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料
D．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色
7．（2022·天津河东·统考一模）下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是
A．遇空气变为红棕色气体
B．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
C．用作潜水艇的供氧剂
D．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色
8．（2022·天津红桥·统考二模）下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是
选项
A
B
C
D
物质
Na2O2
NaHCO3
Al2(SO4)3
Fe2O3
用途
呼吸面具供氧剂
膨松剂
净水剂
红色颜料
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·天津·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的方程式正确的是
A．用重铬酸钾法测酒中乙醇含量：2Cr2O+C2H5OH+16H+=4Cr3++2CO2↑+11H2O
B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH-＋18O2↑
C．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
D．用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
10．（2022·天津·模拟预测）下列推理合理的是
A．NaCl固体与浓H2SO4 加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4 加热制HI
B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．实验室可利用AlCl3与足量氨水反应来制备Al(OH)3，则也可利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2
D．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
11．（2022·天津·模拟预测）下列实验“操作和现象”与“结论"对应且都正确的是
操作和现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入SO2至过量，溶液先变红后褪色。
SO2的水溶液具有酸性和漂白性
B
向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝。
Fe3+可以和淀粉发生显色反应
C
用pH传感器测得形同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值。
证明C元素的非金属性强于Si元素
D
取少量Na2O2于试管中，加适量水。待固体完全溶解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪色。再加入适量MnO2粉末，产生能使带火星木条复燃的气体。
Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，且H2O2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·天津·模拟预测）不能正确表示下列反应离子方程式的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
C．钠与盐酸反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
13．（2022·天津和平·统考三模）下列事实能用同一原理解释的是
A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀
B．向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀
C．向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀
D．用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色
14．（2022·天津和平·统考三模）标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是
A．测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数
B．确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数
C．测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目
D．测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量
15．（2021·天津·模拟预测）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是
A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素
B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
16．（2021·天津·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．与稀混合：
B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
C．向中加入氢碘酸溶液：
D．铜和浓硝酸反应：
17．（2021·天津·统考二模）下列所加物质的作用与其还原性无关的是
A．果蔬饮料中加入维C B．向葡萄酒中添加少量
C．月饼脱氧剂包中有铁粉 D．面粉发酵时加入少量小苏打
18．（2021·天津河西·统考三模）能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐
A．Fe B．Si C．Na D．Cu
19．（2021·天津河东·统考二模）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
室温下，将相同大小的钠块分别投入水和无水乙醇中
生成氢气的速率：水>乙醇
羟基氢的活泼性：水>乙醇
B
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：Cl>Si
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
焰色呈黄色
该溶液为钠盐溶液
D
向AgCl浊液中加入过量浓氨水
浊液变澄清
AgCl是强酸弱碱盐，显酸性
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·天津和平·统考二模）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．NO与空气混合溶于水能生成HNO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
21．（2021·天津红桥·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2
C．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝
D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
22．（2021·天津红桥·统考一模）我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．KOH
23．（2021·天津和平·统考一模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
24．（2020·天津·统考二模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2既可以杀菌又具有还原性，在葡萄酒中可以微量添加
B．Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．Na2O2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
25．（2020·天津滨海新·统考模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是
A．SSO2CaSO4
B．SiSiO2SiCl4
C．FeFe2O3Fe(OH)3
D．NaNaOH(aq) NaHCO3(aq)
26．（2020·天津南开·统考二模）某小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低
B．pH下降的原因是Ca2+促进⇌H++平衡右移
C．pH=7.3时溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2
D．可用0.1mol•L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液
27．（2020·天津河西·统考二模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O
C．浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓
28．（2020·天津河西·统考二模）下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．配制稀硫酸
B．收集NO2气体
C．收集氨气
D．用铜丝做Na的焰色
29．（2020·天津河西·统考二模）下列食用品的有效成分对应正确的是（ ）
A．氢氧化铝 B．碳酸氢钠
C．硬脂酸甘油酯 D．蔗糖
30．（2020·天津红桥·统考二模）下列叙述不正确的是
A．碱性：LiOH＞NaOH B．沸点：C2H5OH＞C2H6
C．热稳定性：H2O＞NH3 D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
31．（2020·天津南开·统考二模）下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是
选项
主要仪器
试剂
实验目的
A
烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管
软锰矿与浓盐酸
制取并收集干燥的氯气
B
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
溶液
蒸发溶液得到晶体
C
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的氨气、水
模拟喷泉实验
D
铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯
盐酸、待测液
焰色反应实验
A．A B．B C．C D．D
32．（2020·天津和平·统考二模）下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ）
A．钠 B．氯气 C．氧化钙 D．过氧化钠
33．（2020·天津和平·三模）下列物质与其用途不相符的是
A．乙二醇——抗冻剂 B．NaCl——制纯碱
C．Al2O3——焊接钢轨 D．甲苯——制炸药
34．（2020·天津河东·模拟预测）下列说法正确的是（ ）
A．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应
B．泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3和小苏打的反应
C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
D．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体
35．（2020·天津北辰·统考二模）下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3
A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2
参考答案：
1．D
【详解】A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，镁离子和碳酸氢根以1:2完全反应，所以离子方程式为：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，A项错误；
B．根据酸性的强弱可知，羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根，所以离子方程式为3+2 →2+CO2↑+H2O+2，B项错误；
C．Na2O2与H218O反应中Na2O2即体现了氧化性也体现了还原性，所以氧气中的氧元素来源于过氧化钠，所以正确的离子方程式为：2Na2O2+2H218O=4Na++418OH-+O2↑，C项错误；
D．Na2S2O3中的硫元素为+2价，具有还原性，氯气具有强氧化性，发生氧化还原反应，根据氧化还原反应配平可得离子方程式：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，D项正确；
故答案选D。
2．C
【详解】A．使用纯氢作燃料产物为水，没有碳排放，A正确；
B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色，因为钠离子的焰色反应为黄色，B正确；
C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸不是天然高分子材料，是人工合成的高分子材料，C错误；
D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保，降低了对臭氧层的损害，D正确；
答案选C。
3．D
【详解】A．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液，盐电离产生的、都与OH-发生反应，产生NH3·H2O、、H2O，离子方程式为：++2OH-=NH3·H2O++H2O，A错误；
B．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量氯气，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；
C．金属Na性质非常活泼，会先与溶液中的水发生反应，产生NaOH、H2，反应产生的NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，故反应总方程式应该为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水解产生的H+溶解MgO产生Mg2+、H2O，反应消耗H+，促进水解反应的进行，故该反应的离子方程式为：MgO+2=Mg2++2NH3↑+H2O，D正确；
故合理选项是D。
4．A
【详解】A．用葡萄糖制镜即葡萄糖中醛基和银氨溶液反应生成银单质，葡萄糖被氧化，具有还原性，故A符合题意；
B．用硫酸铝净水，铝离子生成胶体而吸附杂质起净水作用，化合价未变化，故B不符合题意；
C．用小苏打作食品膨松剂，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化合价未变化，故C不符合题意；
D．含氟牙膏主要指在牙膏内添加一定氟化物，氟化物可与牙齿内部的矿物质发生结合，形成氟化的矿物质，增强牙齿防龋能力，有效的将脱矿的牙釉质进行再矿化，达到预防龋齿的效果，化合价未变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．C
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠和胃酸反应的离子方程式为，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故离子方程式为，故B正确；
C．胶体不是沉淀，故沸水中滴加溶液制胶体的离子方程式为，故C错误；
D．浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反应方程式为，故D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．使用纯氢做燃料，反应产物为水，无污染，且实现碳排放为零，故A正确；
B．使用制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作用，故B正确；
C．石墨烯是由碳元素形成的单质，石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料，故C错误；
D．钠的焰色反应呈黄色，火炬燃料出口处有钠盐涂层，所以能使火焰呈明亮黄色，故D正确；
答案选C。
7．D
【详解】A．遇空气被氧化变为红棕色气体NO2，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．向含的溶液中加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液颜色变浅，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．用作潜水艇的供氧剂，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还原反应，D符合题意；
答案选D。
8．A
【详解】A．在呼吸面具中，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，发生的都是氧化还原反应，A符合题意；
B．NaHCO3作膨松剂时，发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于非氧化还原反应，B不符合题意；
C．Al2(SO4)3作净水剂时，发生双水解反应Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，属于非氧化还原反应，C不符合题意；
D．Fe2O3作红色颜料时，利用其物理性质，D不符合题意；
故选A。
9．C
【详解】A．酸性重铬酸钾可以将乙醇氧化为乙酸，本身被还原为Cr3+：2+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，A错误；
B．过氧化钠与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢再分解为水和氧气，故将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋218OH-＋2OH-+O2↑，B错误；
C．TiCl4水解成TiO2和氯化氢，其化学反应的方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl，C正确；
D．用银电极电解AgNO3溶液，阳极不产生氧气，而是银失电子生成银离子，D错误；
故选：C。
10．D
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能够将NaI氧化为I2，不能用NaI固体与浓H2SO4加热制HI，故A错误；
B． Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故B错误；
C．Cu(OH)2溶于过量氨水，因此不能利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2，故C错误；
D．硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，因此Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，故D正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．SO2溶液可以使石蕊试液变红色但不能能漂白石蕊溶液，A项错误；
B．Fe3+可以将I-氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝，B项错误；
C．实验虽然强调了相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于 Na2CO3溶液的pH值，但没有强调是否是相同浓度下的两种溶液。C项错误；
D．H2O2具有强氧化性，漂白性。D项正确；
故选D。
12．B
【详解】A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．钠与硫酸铜溶液反应实质是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，反应的离子反应为：2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；
C．钠盐酸反应实质上是钠与盐酸电离的氢离子反应生成氢气：2Na+2H+＝2Na++H2↑，故C正确；
D．钠跟氯化钾溶液反应，本质为钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液生成沉淀是因为HCO和Al3+发生双水解，加入NaAlO2溶液是因为HCO的酸性比HAlO2强，二者原理不同，A不符合题意；
B．加入氯水生成白色沉淀是因为Cl2将SO2氧化为SO，生成硫酸钡沉淀，加入氨水是因为SO2和氨水反应生成SO，生成亚硫酸钡沉淀，二者原理不同，B不符合题意；
C．加入饱和NaCl发生的是蛋白质的盐析，加入BaCl2溶液是重金属盐使蛋白质发生变形，二者原理不同，C不符合题意；
D．火焰均呈黄色是因为烧碱和纯碱都含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，二者原理相同，D符合题意；
综上所述答案为D。
14．C
【详解】A．测定镁铝合金中铝质量分数，可用NaOH溶液溶解合金并测定生成氢气的体积，从而求出铝的量，A可以用如图装置进行实验，不符合题意；
B．可用活泼金属Na与该有机物反应，并测定生成氢气的体积，从而确定两者比例关系，B可以用如图装置进行实验，不符合题意；
C．测定该晶体中结晶水的数目可以用热重分析法，该方法需要加热，图示装置实现不了；或者取一定质量晶体，先测Na2SO4，再求H2O，利用两者物质的量之比求出x，图示装置实现不了，C符合题意；
D．用水溶解该混合物，测定生成氧气的体积，从而求出Na2O2含量，D可以用如图装置进行实验，不符合题意；
故答案选C。
15．B
【详解】A．铷位于周期表第六周期第ⅠA族，属于碱金属，属于铷(Rb)是金属元素，故A正确；
B．钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；
C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；
D．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确；
故选B。
16．A
【详解】A．与稀混合反应生成二氧化硫和硫单质、水，离子方程式正确，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．向中加入氢碘酸溶液发生酸碱中和反应和氧化还原反应，铁离子将碘离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选A。
17．D
【详解】A．果蔬饮料中加入维C，维C具有还原性，可以防止果蔬饮料被氧化变质，所以与维C的还原性有关，故A不符合题意；
B．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，故B不符合题意；
C．月饼脱氧剂包中有铁粉，铁粉具有还原性，可以除去密闭包装袋中的氧气，使月饼处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持月饼的色、香、味，所以与铁粉的还原性有关，故C不符合题意；
D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，同时碳酸氢钠也能与有机酸反应生成二氧化碳，使馒头、面包更疏松，与其还原性无关，故D符合题意；
答案为D。
18．C
【详解】A．Fe与氧气点燃会生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，A不符合题意；
B．Si与氧气加热条件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，B不符合题意；
C．Na与氧气常温下可生成氧化钠，氧化钠与水反应可生成氢氧化钠(碱)，氢氧化钠再与HCl发生中和反应生成氯化钠(盐)和水，均可实现物质间直接转化，C符合题意；
D．Cu与氧气加热条件下可生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，D不符合题意；
故选C。
19．A
【详解】A．羟基与钠反应放出氢气，室温下，将相同状态的含羟基的物质与相同大小的钠块反应，放出氢气越剧烈，则所含羟基氢越活泼，A正确；
B．高氯酸的酸性大于硅酸，能说明氯的非金属性大于硅，故应向Na2SiO3溶液中滴加稀高氯酸，B错误；
C．焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色，能说明含钠元素，不一定是钠盐，C错误；
D．向AgCl浊液中加入过量浓氨水，因生成 而变澄清，不能得出“AgCl是强酸弱碱盐、显酸性”这个结论，D错误；
答案选A。
20．C
【详解】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；
C．NO与空气混合可生成NO2，NO2溶于水能生成HNO3，C正确；
D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误；
答案选C。
21．B
【详解】A．NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，选项A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，并且不与氯气反应，所以可用来干燥氯气，选项B正确；
C．电解冶炼铝，是利用熔融氧化铝能导电，是离子晶体，而与Al2O3能与碱反应无关，选项C错误；
D．NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，选项D错误；
答案选B。
22．A
【详解】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，发生反应,过滤得到的固体再加热，发生反应,所以制备的碱是Na2CO3，故答案为A。
23．D
【详解】A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，A错误；
B．氨气具有易液化且气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误；
C．次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，C错误；
D．碳酸钠溶液显碱性，且加热促进碳酸根离子水解，增强其碱性，从而促进油脂的水解，故可用其热溶液除去金属餐具表面油污，D正确；
故答案为：D。
24．A
【详解】A. SO2既可以杀菌又具有还原性，可抑制酒类中细菌生长，则在葡萄酒中微量添加，A正确；
B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用于生产黏合剂和防火剂，但与水溶性无关，B错误；
C. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，C错误；
D. 过氧化钠与水反应，生成氧气，还会生成氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于饮用水消毒，D错误；
故答案为：A。
25．D
【详解】A. 二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3，A错误；B. 二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C. Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成Fe3O4，Fe2O3与H2O不反应，不能生成Fe(OH)3，C错误；D. Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反应生成NaHCO3，D正确；答案选D.
点睛：Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。
26．D
【分析】向25.00mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2；
【详解】A. CaCl2、NaHCO3反应生成了CaCO3沉淀，导致溶液中离子浓度降低，所以电导率下降，故A正确；
B. ⇌H++，碳酸氢钠溶液中加入CaCl2，生成碳酸钙沉淀，促进⇌H++平衡右移，pH降低，故B正确；
C. 发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2，氯化钙过量，pH=7.3时溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2，故C正确；
D. 0.1mol•L-1CaCl2溶液与0.1mol•L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液反应均能生成碳酸钙沉淀，不能用0.1mol•L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液，故D错误；
选D。
27．C
【详解】A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故A错误；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应时的离子方程式为S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．浓硝酸与铜片的反应时的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D错误；
故答案为C。
28．C
【详解】A．容量瓶是定容仪器，不能稀释浓硫酸，故A错误；
B．NO2能溶于水生成HNO3和NO，则NO2不能用排水法收集，故B错误；
C．收集NH3用向下排空气法，且瓶口放一团棉花，故C正确；
D．做熖色反应时应选用铂丝或无锈铁丝，而不能用铜丝代替，故D错误；
故答案为C。
29．D
【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，不是氢氧化铝，故A错误；
B．纯碱是Na2CO3，不是NaHCO3，故B错误；
C．芝麻香油是植物油，主要成分不是硬脂酸甘油酯，因为硬脂酸甘油酯是固态的，故C错误；
D．白砂糖的主要成分是蔗糖，故D正确；
故答案为D。
30．A
【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，故A错误；
B．C2H5OH和C2H6都属于分子晶体，相对分子质量越大，分子之间的作用力越大，物质的熔沸点越高，相对分子质量C2H5OH＞C2H6，且乙醇分子间存在氢键，则沸点：C2H5OH＞C2H6，故B正确；
C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则氢化物的热稳定性：H2O＞NH3，故C正确；
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为Na2CO3＞NaHCO3，故D正确；
答案选A。
31．A
【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；
B.蒸发溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；
C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；
D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，D能达到实验目的；
答案选A。
32．A
【详解】A．钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，生成氢气，水作氧化剂，故A符合题意；
B．氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯的化合价从0价升高到+1价，从0价降低到-1价，水的化合价没有变化，故B不符合题意；
C．氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中-1价氧元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂均为过氧化钠，故D不符合题意；
答案选A。
33．C
【详解】A. 乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；
B. 侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠分离出后加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；
C. 利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝能用于焊接钢轨，故C错误；
D. 三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。
故选：C。
34．B
【详解】A.焰色反应是电子由高能量的状态发生跃迁变为低能量状态，多余的能量以不同形式的光释放的结果，是常见的物理变化，A错误；
B.泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3电离产生的Al3+和小苏打电离产生的HCO3-发生双水解反应，B正确；
C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，与二者的相对多少无关，C错误；
D.NaOH、Na2CO3溶液显碱性，与Al2O3会发生反应，所以在实验室不可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体，D错误；
故合理选项是B。
35．C
【详解】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。
【点睛】解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。
36．C
【详解】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；
C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；
D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；
答案选C。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-19钠及其化合物
一、单选题
1．（2022·天津·统考模拟预测）下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O
B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+→ +CO2↑+H2O
C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
2．（2022·天津·统考二模）北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是
A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色
C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
D．速滑馆使用二氧化碳跨临界直冷制冰
3．（2022·天津·统考二模）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O
B．FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C．Na和CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．氯化铵浓溶液溶解氧化镁：MgO+2=Mg2++2NH3↑+H2O
4．（2022·天津·统考一模）下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是
A．用葡萄糖制镜 B．用硫酸铝净水
C．用小苏打作食品膨松剂 D．用氟化物添加在牙膏中预防龋齿
5．（2022·天津红桥·统考一模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：
C．向沸水中滴加溶液制胶体：
D．浓硫酸与红热的木炭反应：
6．（2022·天津红桥·统考一模）2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是
A．火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零
B．冬奥场馆“冰丝带”使用制冰，比氟利昂更环保
C．领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料
D．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色
7．（2022·天津河东·统考一模）下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是
A．遇空气变为红棕色气体
B．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
C．用作潜水艇的供氧剂
D．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色
8．（2022·天津红桥·统考二模）下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是
选项
A
B
C
D
物质
Na2O2
NaHCO3
Al2(SO4)3
Fe2O3
用途
呼吸面具供氧剂
膨松剂
净水剂
红色颜料
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·天津·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的方程式正确的是
A．用重铬酸钾法测酒中乙醇含量：2Cr2O+C2H5OH+16H+=4Cr3++2CO2↑+11H2O
B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH-＋18O2↑
C．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
D．用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
10．（2022·天津·模拟预测）下列推理合理的是
A．NaCl固体与浓H2SO4 加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4 加热制HI
B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．实验室可利用AlCl3与足量氨水反应来制备Al(OH)3，则也可利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2
D．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
11．（2022·天津·模拟预测）下列实验“操作和现象”与“结论"对应且都正确的是
操作和现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入SO2至过量，溶液先变红后褪色。
SO2的水溶液具有酸性和漂白性
B
向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝。
Fe3+可以和淀粉发生显色反应
C
用pH传感器测得形同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值。
证明C元素的非金属性强于Si元素
D
取少量Na2O2于试管中，加适量水。待固体完全溶解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪色。再加入适量MnO2粉末，产生能使带火星木条复燃的气体。
Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，且H2O2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·天津·模拟预测）不能正确表示下列反应离子方程式的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
C．钠与盐酸反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
13．（2022·天津和平·统考三模）下列事实能用同一原理解释的是
A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀
B．向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀
C．向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀
D．用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色
14．（2022·天津和平·统考三模）标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是
A．测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数
B．确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数
C．测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目
D．测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量
15．（2021·天津·模拟预测）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是
A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素
B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
16．（2021·天津·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．与稀混合：
B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
C．向中加入氢碘酸溶液：
D．铜和浓硝酸反应：
17．（2021·天津·统考二模）下列所加物质的作用与其还原性无关的是
A．果蔬饮料中加入维C B．向葡萄酒中添加少量
C．月饼脱氧剂包中有铁粉 D．面粉发酵时加入少量小苏打
18．（2021·天津河西·统考三模）能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐
A．Fe B．Si C．Na D．Cu
19．（2021·天津河东·统考二模）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
室温下，将相同大小的钠块分别投入水和无水乙醇中
生成氢气的速率：水>乙醇
羟基氢的活泼性：水>乙醇
B
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：Cl>Si
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
焰色呈黄色
该溶液为钠盐溶液
D
向AgCl浊液中加入过量浓氨水
浊液变澄清
AgCl是强酸弱碱盐，显酸性
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·天津和平·统考二模）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．NO与空气混合溶于水能生成HNO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
21．（2021·天津红桥·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2
C．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝
D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
22．（2021·天津红桥·统考一模）我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．KOH
23．（2021·天津和平·统考一模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
24．（2020·天津·统考二模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2既可以杀菌又具有还原性，在葡萄酒中可以微量添加
B．Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．Na2O2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
25．（2020·天津滨海新·统考模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是
A．SSO2CaSO4
B．SiSiO2SiCl4
C．FeFe2O3Fe(OH)3
D．NaNaOH(aq) NaHCO3(aq)
26．（2020·天津南开·统考二模）某小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低
B．pH下降的原因是Ca2+促进⇌H++平衡右移
C．pH=7.3时溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2
D．可用0.1mol•L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液
27．（2020·天津河西·统考二模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O
C．浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓
28．（2020·天津河西·统考二模）下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．配制稀硫酸
B．收集NO2气体
C．收集氨气
D．用铜丝做Na的焰色
29．（2020·天津河西·统考二模）下列食用品的有效成分对应正确的是（ ）
A．氢氧化铝 B．碳酸氢钠
C．硬脂酸甘油酯 D．蔗糖
30．（2020·天津红桥·统考二模）下列叙述不正确的是
A．碱性：LiOH＞NaOH B．沸点：C2H5OH＞C2H6
C．热稳定性：H2O＞NH3 D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
31．（2020·天津南开·统考二模）下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是
选项
主要仪器
试剂
实验目的
A
烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管
软锰矿与浓盐酸
制取并收集干燥的氯气
B
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
溶液
蒸发溶液得到晶体
C
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的氨气、水
模拟喷泉实验
D
铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯
盐酸、待测液
焰色反应实验
A．A B．B C．C D．D
32．（2020·天津和平·统考二模）下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ）
A．钠 B．氯气 C．氧化钙 D．过氧化钠
33．（2020·天津和平·三模）下列物质与其用途不相符的是
A．乙二醇——抗冻剂 B．NaCl——制纯碱
C．Al2O3——焊接钢轨 D．甲苯——制炸药
34．（2020·天津河东·模拟预测）下列说法正确的是（ ）
A．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应
B．泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3和小苏打的反应
C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
D．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体
35．（2020·天津北辰·统考二模）下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3
A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2
参考答案：
1．D
【详解】A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，镁离子和碳酸氢根以1:2完全反应，所以离子方程式为：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，A项错误；
B．根据酸性的强弱可知，羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根，所以离子方程式为3+2 →2+CO2↑+H2O+2，B项错误；
C．Na2O2与H218O反应中Na2O2即体现了氧化性也体现了还原性，所以氧气中的氧元素来源于过氧化钠，所以正确的离子方程式为：2Na2O2+2H218O=4Na++418OH-+O2↑，C项错误；
D．Na2S2O3中的硫元素为+2价，具有还原性，氯气具有强氧化性，发生氧化还原反应，根据氧化还原反应配平可得离子方程式：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，D项正确；
故答案选D。
2．C
【详解】A．使用纯氢作燃料产物为水，没有碳排放，A正确；
B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色，因为钠离子的焰色反应为黄色，B正确；
C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸不是天然高分子材料，是人工合成的高分子材料，C错误；
D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保，降低了对臭氧层的损害，D正确；
答案选C。
3．D
【详解】A．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液，盐电离产生的、都与OH-发生反应，产生NH3·H2O、、H2O，离子方程式为：++2OH-=NH3·H2O++H2O，A错误；
B．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量氯气，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；
C．金属Na性质非常活泼，会先与溶液中的水发生反应，产生NaOH、H2，反应产生的NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，故反应总方程式应该为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水解产生的H+溶解MgO产生Mg2+、H2O，反应消耗H+，促进水解反应的进行，故该反应的离子方程式为：MgO+2=Mg2++2NH3↑+H2O，D正确；
故合理选项是D。
4．A
【详解】A．用葡萄糖制镜即葡萄糖中醛基和银氨溶液反应生成银单质，葡萄糖被氧化，具有还原性，故A符合题意；
B．用硫酸铝净水，铝离子生成胶体而吸附杂质起净水作用，化合价未变化，故B不符合题意；
C．用小苏打作食品膨松剂，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化合价未变化，故C不符合题意；
D．含氟牙膏主要指在牙膏内添加一定氟化物，氟化物可与牙齿内部的矿物质发生结合，形成氟化的矿物质，增强牙齿防龋能力，有效的将脱矿的牙釉质进行再矿化，达到预防龋齿的效果，化合价未变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．C
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠和胃酸反应的离子方程式为，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故离子方程式为，故B正确；
C．胶体不是沉淀，故沸水中滴加溶液制胶体的离子方程式为，故C错误；
D．浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故反应方程式为，故D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．使用纯氢做燃料，反应产物为水，无污染，且实现碳排放为零，故A正确；
B．使用制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作用，故B正确；
C．石墨烯是由碳元素形成的单质，石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料，故C错误；
D．钠的焰色反应呈黄色，火炬燃料出口处有钠盐涂层，所以能使火焰呈明亮黄色，故D正确；
答案选C。
7．D
【详解】A．遇空气被氧化变为红棕色气体NO2，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．向含的溶液中加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液颜色变浅，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．用作潜水艇的供氧剂，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还原反应，D符合题意；
答案选D。
8．A
【详解】A．在呼吸面具中，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，发生的都是氧化还原反应，A符合题意；
B．NaHCO3作膨松剂时，发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，属于非氧化还原反应，B不符合题意；
C．Al2(SO4)3作净水剂时，发生双水解反应Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，属于非氧化还原反应，C不符合题意；
D．Fe2O3作红色颜料时，利用其物理性质，D不符合题意；
故选A。
9．C
【详解】A．酸性重铬酸钾可以将乙醇氧化为乙酸，本身被还原为Cr3+：2+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，A错误；
B．过氧化钠与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢再分解为水和氧气，故将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋218OH-＋2OH-+O2↑，B错误；
C．TiCl4水解成TiO2和氯化氢，其化学反应的方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl，C正确；
D．用银电极电解AgNO3溶液，阳极不产生氧气，而是银失电子生成银离子，D错误；
故选：C。
10．D
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能够将NaI氧化为I2，不能用NaI固体与浓H2SO4加热制HI，故A错误；
B． Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故B错误；
C．Cu(OH)2溶于过量氨水，因此不能利用CuCl2与足量氨水反应生成Cu(OH)2，故C错误；
D．硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，因此Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，故D正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．SO2溶液可以使石蕊试液变红色但不能能漂白石蕊溶液，A项错误；
B．Fe3+可以将I-氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝，B项错误；
C．实验虽然强调了相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于 Na2CO3溶液的pH值，但没有强调是否是相同浓度下的两种溶液。C项错误；
D．H2O2具有强氧化性，漂白性。D项正确；
故选D。
12．B
【详解】A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．钠与硫酸铜溶液反应实质是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，反应的离子反应为：2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；
C．钠盐酸反应实质上是钠与盐酸电离的氢离子反应生成氢气：2Na+2H+＝2Na++H2↑，故C正确；
D．钠跟氯化钾溶液反应，本质为钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液生成沉淀是因为HCO和Al3+发生双水解，加入NaAlO2溶液是因为HCO的酸性比HAlO2强，二者原理不同，A不符合题意；
B．加入氯水生成白色沉淀是因为Cl2将SO2氧化为SO，生成硫酸钡沉淀，加入氨水是因为SO2和氨水反应生成SO，生成亚硫酸钡沉淀，二者原理不同，B不符合题意；
C．加入饱和NaCl发生的是蛋白质的盐析，加入BaCl2溶液是重金属盐使蛋白质发生变形，二者原理不同，C不符合题意；
D．火焰均呈黄色是因为烧碱和纯碱都含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，二者原理相同，D符合题意；
综上所述答案为D。
14．C
【详解】A．测定镁铝合金中铝质量分数，可用NaOH溶液溶解合金并测定生成氢气的体积，从而求出铝的量，A可以用如图装置进行实验，不符合题意；
B．可用活泼金属Na与该有机物反应，并测定生成氢气的体积，从而确定两者比例关系，B可以用如图装置进行实验，不符合题意；
C．测定该晶体中结晶水的数目可以用热重分析法，该方法需要加热，图示装置实现不了；或者取一定质量晶体，先测Na2SO4，再求H2O，利用两者物质的量之比求出x，图示装置实现不了，C符合题意；
D．用水溶解该混合物，测定生成氧气的体积，从而求出Na2O2含量，D可以用如图装置进行实验，不符合题意；
故答案选C。
15．B
【详解】A．铷位于周期表第六周期第ⅠA族，属于碱金属，属于铷(Rb)是金属元素，故A正确；
B．钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；
C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；
D．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确；
故选B。
16．A
【详解】A．与稀混合反应生成二氧化硫和硫单质、水，离子方程式正确，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．向中加入氢碘酸溶液发生酸碱中和反应和氧化还原反应，铁离子将碘离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选A。
17．D
【详解】A．果蔬饮料中加入维C，维C具有还原性，可以防止果蔬饮料被氧化变质，所以与维C的还原性有关，故A不符合题意；
B．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，故B不符合题意；
C．月饼脱氧剂包中有铁粉，铁粉具有还原性，可以除去密闭包装袋中的氧气，使月饼处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持月饼的色、香、味，所以与铁粉的还原性有关，故C不符合题意；
D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，同时碳酸氢钠也能与有机酸反应生成二氧化碳，使馒头、面包更疏松，与其还原性无关，故D符合题意；
答案为D。
18．C
【详解】A．Fe与氧气点燃会生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，A不符合题意；
B．Si与氧气加热条件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，B不符合题意；
C．Na与氧气常温下可生成氧化钠，氧化钠与水反应可生成氢氧化钠(碱)，氢氧化钠再与HCl发生中和反应生成氯化钠(盐)和水，均可实现物质间直接转化，C符合题意；
D．Cu与氧气加热条件下可生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，D不符合题意；
故选C。
19．A
【详解】A．羟基与钠反应放出氢气，室温下，将相同状态的含羟基的物质与相同大小的钠块反应，放出氢气越剧烈，则所含羟基氢越活泼，A正确；
B．高氯酸的酸性大于硅酸，能说明氯的非金属性大于硅，故应向Na2SiO3溶液中滴加稀高氯酸，B错误；
C．焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色，能说明含钠元素，不一定是钠盐，C错误；
D．向AgCl浊液中加入过量浓氨水，因生成 而变澄清，不能得出“AgCl是强酸弱碱盐、显酸性”这个结论，D错误；
答案选A。
20．C
【详解】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；
C．NO与空气混合可生成NO2，NO2溶于水能生成HNO3，C正确；
D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误；
答案选C。
21．B
【详解】A．NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，选项A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，并且不与氯气反应，所以可用来干燥氯气，选项B正确；
C．电解冶炼铝，是利用熔融氧化铝能导电，是离子晶体，而与Al2O3能与碱反应无关，选项C错误；
D．NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，选项D错误；
答案选B。
22．A
【详解】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，发生反应,过滤得到的固体再加热，发生反应,所以制备的碱是Na2CO3，故答案为A。
23．D
【详解】A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，A错误；
B．氨气具有易液化且气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误；
C．次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，C错误；
D．碳酸钠溶液显碱性，且加热促进碳酸根离子水解，增强其碱性，从而促进油脂的水解，故可用其热溶液除去金属餐具表面油污，D正确；
故答案为：D。
24．A
【详解】A. SO2既可以杀菌又具有还原性，可抑制酒类中细菌生长，则在葡萄酒中微量添加，A正确；
B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用于生产黏合剂和防火剂，但与水溶性无关，B错误；
C. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，C错误；
D. 过氧化钠与水反应，生成氧气，还会生成氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于饮用水消毒，D错误；
故答案为：A。
25．D
【详解】A. 二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3，A错误；B. 二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C. Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成Fe3O4，Fe2O3与H2O不反应，不能生成Fe(OH)3，C错误；D. Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反应生成NaHCO3，D正确；答案选D.
点睛：Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。
26．D
【分析】向25.00mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2；
【详解】A. CaCl2、NaHCO3反应生成了CaCO3沉淀，导致溶液中离子浓度降低，所以电导率下降，故A正确；
B. ⇌H++，碳酸氢钠溶液中加入CaCl2，生成碳酸钙沉淀，促进⇌H++平衡右移，pH降低，故B正确；
C. 发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2，氯化钙过量，pH=7.3时溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2，故C正确；
D. 0.1mol•L-1CaCl2溶液与0.1mol•L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液反应均能生成碳酸钙沉淀，不能用0.1mol•L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液，故D错误；
选D。
27．C
【详解】A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故A错误；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应时的离子方程式为S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．浓硝酸与铜片的反应时的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D错误；
故答案为C。
28．C
【详解】A．容量瓶是定容仪器，不能稀释浓硫酸，故A错误；
B．NO2能溶于水生成HNO3和NO，则NO2不能用排水法收集，故B错误；
C．收集NH3用向下排空气法，且瓶口放一团棉花，故C正确；
D．做熖色反应时应选用铂丝或无锈铁丝，而不能用铜丝代替，故D错误；
故答案为C。
29．D
【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，不是氢氧化铝，故A错误；
B．纯碱是Na2CO3，不是NaHCO3，故B错误；
C．芝麻香油是植物油，主要成分不是硬脂酸甘油酯，因为硬脂酸甘油酯是固态的，故C错误；
D．白砂糖的主要成分是蔗糖，故D正确；
故答案为D。
30．A
【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，故A错误；
B．C2H5OH和C2H6都属于分子晶体，相对分子质量越大，分子之间的作用力越大，物质的熔沸点越高，相对分子质量C2H5OH＞C2H6，且乙醇分子间存在氢键，则沸点：C2H5OH＞C2H6，故B正确；
C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则氢化物的热稳定性：H2O＞NH3，故C正确；
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为Na2CO3＞NaHCO3，故D正确；
答案选A。
31．A
【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；
B.蒸发溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；
C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；
D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，D能达到实验目的；
答案选A。
32．A
【详解】A．钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，生成氢气，水作氧化剂，故A符合题意；
B．氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯的化合价从0价升高到+1价，从0价降低到-1价，水的化合价没有变化，故B不符合题意；
C．氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中-1价氧元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂均为过氧化钠，故D不符合题意；
答案选A。
33．C
【详解】A. 乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；
B. 侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠分离出后加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；
C. 利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝能用于焊接钢轨，故C错误；
D. 三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。
故选：C。
34．B
【详解】A.焰色反应是电子由高能量的状态发生跃迁变为低能量状态，多余的能量以不同形式的光释放的结果，是常见的物理变化，A错误；
B.泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3电离产生的Al3+和小苏打电离产生的HCO3-发生双水解反应，B正确；
C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，与二者的相对多少无关，C错误；
D.NaOH、Na2CO3溶液显碱性，与Al2O3会发生反应，所以在实验室不可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体，D错误；
故合理选项是B。
35．C
【详解】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。
【点睛】解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。
36．C
【详解】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；
C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；
D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；
答案选C。
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