上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-39钠及其化合物（1）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-39钠及其化合物（1），共23页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。

上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-39钠及其化合物（1）

一、单选题
1．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）为除去溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是
选项
杂质
试剂
A

适量的NaOH溶液
B
NaOH
适量的溶液
C
NaCl
适量的盐酸
D

适量的溶液

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·上海奉贤·一模）下列物质的化学式中阴阳离子的个数比不是1：1的是
A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2O2 D．CaO2
3．（2022·上海·一模）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是
A．能与、反应产生，所以常用于作呼吸面具的供氧剂
B．铁比铜金属性强，工业上用溶液腐蚀铜制印刷电路板以回收金属铜
C．能与盐酸反应，所以可用于制胃药以治疗胃酸过多
D．、溶液都显碱性，所以它们可用作食用碱或工业用碱
4．（2022·上海松江·统考一模）下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是
A．和 B．和
C．氨水和 D．和
5．（2022·上海松江·统考一模）甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列选项错误的是

选项
甲
乙
A


B


C
溶液

D
溶液
稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
6．（2022·上海松江·统考一模）下列所加物质的作用与其还原性有关的是
A．腌咸菜加氯化钠 B．红酒中添加
C．食用盐中加碘酸钾 D．泡打粉加碳酸氢钠
7．（2022·上海·一模）如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是

A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U 形管水位：c>d
8．（2022·上海松江·统考二模）某同学为测定某Na2O2(含少量Na2O)试样中样品的纯度，设计如下实验：

下列说法错误的是
A．需称量样品和NaCl的质量 B．操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发
C．操作I、II、III都需要玻璃棒 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小
9．（2022·上海嘉定·统考二模）下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是
A
B
C
D




干燥Cl2
检验K+
配制150mL0.100mol·L-1盐酸
吸收NH3

A．A B．B C．C D．D
10．（2022·上海奉贤·统考二模）关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是

A．外壳是碳纤维，属于有机高分子材料
B．氢气作燃料对环境友好无污染
C．点火段材料使用铝合金是因为其密度小、性质稳定
D．含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色
11．（2022·上海静安·统考二模）某溶液中含大量 NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A．CH3COO- B．Na+ C．CO、NH D．CH3COO-、Na+
12．（2022·上海静安·统考二模）下列化学方程式或离子方程式不能解释所对应事实的是
A．金属钠露置在空气中，光亮的银白色表面逐渐变暗：4Na+O2→2Na2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H+→CO2↑+H2O
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液变浑浊，产生气体：Ba2++SO+NH+OH-→ BaSO4↓+NH3↑+H2O
D．氢氧化铁悬浊液与HI溶液混合，得到绿色澄清溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O
13．（2022·上海静安·统考二模）关于化工生产，下列说法错误的是
A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气
B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3
C．联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解
D．通常以海带、紫菜等为原料提取碘
14．（2022·上海崇明·统考二模）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是
A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关
C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝
15．（2022·上海黄浦·统考二模）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是

A．氢气作燃料对环境友好无污染 B．碳纤维不属于有机材料
C．铝合金密度小、易燃 D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色
16．（2022·上海·统考模拟预测）一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是
A．c(H＋) B．c(Na＋) C．n(H2O) D．n()
17．（2022·上海虹口·统考模拟预测）下列各组反应物如果改变某一条件，生成物种类一定不变的是
A．与：改变温度 B．与氨水：改变氨水浓度
C．和浓硫酸：改变温度 D．与共热：改变溶剂种类
18．（2022·上海·统考模拟预测）有关Na2O2性质实验如下：

已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是
A．双氧水能使酚酞褪色
B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色
D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
19．（2022·上海长宁·统考一模）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
20．（2022·上海·统考二模）“索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于两者说法正确的是
A．两者生产原料来源相同
B．两者均使用了高效催化剂
C．侯氏制碱法联合了人工固氮过程
D．索氏制碱法食盐利用率更高
21．（2022·上海徐汇·统考二模）对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)
A．铁粉(硫粉) B．
C． D．
22．（2022·上海·统考二模）下列物质能起到消毒杀菌作用的是
A．漂粉精 B．明矾 C．乳酸菌 D．小苏打
23．（2022·上海长宁·统考二模）向下列溶液中通入过量 ， 最终会有固体析出的是
A．澄清石灰水 B．氯化钙溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．硝酸钡溶液
24．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下列关于工业生产过程的叙述正确的是
A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率
B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
D．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸
25．（2022·上海崇明·统考一模）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
B．金属钠在空气中点燃生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：=↑
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变血红色：=Fe(SCN)3↓
26．（2022·上海宝山·统考一模）将反应后的溶液加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向KI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入过量HCl溶液
D．向NaHCO3溶液中加入过量HCl溶液
27．（2022·上海·统考一模）一次性鉴别等浓度的NH4Cl、K2SO4和Na2CO3三种溶液，下列方法可行的是
A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀盐酸 D．焰色试验

二、元素或物质推断题
28．（2022·上海·一模）I.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
②
③
回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：
化学键


CO中的化学键








(1)由此计算_________，已知，则_________。
II.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中、为无色气体

(2)写出有关物质的化学式：_________；_________。
(3)写出的化学方程式_________。
(4)写出实验室制备C的化学方程式_________。
(5)可用于制备尿素，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是_________。
(6)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体，随后各取溶液分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的气体体积标准状况下与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析：

①在吸收气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_________，其物质的量之比是：_________。
②原溶液的物质的量浓度是_________，甲图所示溶液最多还能吸收体积为_________标准状况。

三、实验题
29．（2022·上海松江·统考二模）I.某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应。

完成下列填空：
(1)画出乙中实验装置图，并标出相应试剂_______。
(2)装置丙中仪器名称是_______，其中反应的化学方程式是_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。
(3)装置丁中NaOH溶液的作用是_______，装置戊中澄清石灰水的作用是_______。
II.NaHCO3俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。
(4)写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式_______。操作时，往饱和食盐水中先通入_______气体，原因是_______。
(5)在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是_______。

四、结构与性质
30．（2022·上海普陀·统考二模）Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。
(1)写出Na+电子式____，比较Na+和Cl-的半径大小____，NaCl属于___晶体。
(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有____(至少写出2种)。
(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式____。反应中生成的Cl2可用____吸收制备漂粉精。
NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。
(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。
实验操作
实验数据


写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式___，OH-未参与该反应的实验证据是____。
(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因____。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因____。

参考答案：
1．A
【详解】A．和NaOH溶液反应生成和水，可以用适量的NaOH溶液除溶液中的，故A正确；
B．NaOH和不能反应，不能用溶液除溶液中的NaOH，故B错误；
C．和盐酸反应生成NaCl、二氧化碳、水，不能用盐酸除溶液中的NaCl，故C错误；
D．、都能与反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，不能用溶液除溶液中的，故D错误；
选A。
2．C
【详解】A．NaHCO3中含钠离子和碳酸氢根，阴阳离子的个数比是1：1，故A不符合题意；
B．NaOH中含钠离子和氢氧根，阴阳离子的个数比是1：1，故B不符合题意；
C．Na2O2中含钠离子和过氧根，阴阳离子的个数比是1：2，故C符合题意；
D．CaO2中含钙离子和过氧根，阴阳离子的个数比是1：1，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3．B
【详解】A．能与、反应产生，所以常用于作呼吸面具的供氧剂，故A正确；
B．腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为三价铁离子氧化性强于铜离子，故B错误；
C．能与盐酸反应，所以可用于制胃药以治疗胃酸过多，故C正确；
D．、溶液都显碱性，所以它们可用作食用碱或工业用碱，故D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．把前者滴入后者，开始没沉淀，后有沉淀；把后者滴入前者，开始就有沉淀生成，后沉淀溶解，故A不符合；
B．把前者滴入后者，开始有气泡产生；把后者滴入前者，开始不出现气体，后有气体产生，故B不符合；
C．把前者滴入后者，开始没沉淀，后有沉淀；把后者滴入前者，开始有沉淀，后沉淀溶解，故C不符合；
D．无论怎么滴加，都会立刻出现白色沉淀，故D符合；
故选D。
5．B
【详解】A．与少量氧气反应生成S单质，S单质与氧气反应生成SO2，H2S与SO2反应生成S单质，故A正确；
B．发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，与乙酸不能反应生成乙醛，故B错误；
C．与少量反应生成碳酸钠，碳酸钠与反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，故C正确；
D．与少量盐酸反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾与盐酸反应可产生二氧化碳，与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，故D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．腌咸菜加氯化钠是为了调味，也可以起到防腐作用，与还原性无关，A不选；
B．二氧化硫有还原性，加入红酒中可以除去其中溶解的氧气，防止其中的营养被氧化，同时起到杀菌保鲜作用，选B；
C．食用盐中加碘酸钾目的是补充碘元素，与物质还原性无关，C不选；
D．泡打粉加碳酸氢钠目的是与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，没有还原性，D不选；
故本题选B。
7．C
【详解】A．Na2O2和水反应放热，广口瓶内受热气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管内红色墨水不褪色，A错误；   
B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，B错误；
C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，生成气体，气球a膨胀，C正确；
D．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，D错误；
答案选C。
8．D
【分析】测定原理：称量样品的质量为m1，Na2O2(含少量Na2O)的样品加足量稀盐酸得到NaCl和HCl混合溶液以及产生氧气，氧气逸出，操作I为溶解，将溶液转移至蒸发皿进行蒸发结晶，操作III为蒸发结晶，可同时除去水和HCl，得到NaCl，冷却称量NaCl的质量为m2；设样品中Na2O2的物质的量为xmol，Na2O的物质的量为ymol，则、，可列出78x+62y=m1、(2x+2y)×58.5=m2，联立二式可解出x和y，则试样中Na2O2的纯度=。
【详解】A．由分析可知需称量样品m1和NaCl的质量m2，A正确；
B．由分析可知操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发结晶，B正确；
C．操作I用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作II用玻璃棒引流，操作III用玻璃棒搅拌，加速蒸发，故三个操作都需要玻璃棒，C正确；
D．若溶液转移不完全，则NaCl的质量m2偏小，由Na2O2的纯度=可知测定结果偏大，D错误；
答案选D。
9．B
【详解】A．干燥气体应长进短出，A错误；
B．检验钾离子用焰色反应，需要通过蓝色钴玻璃观察，B正确；
C．配制150mL盐酸溶液，不要使用150mL的容量瓶，没有则选择250mL,不能使用小的，C错误；
D．氨气能溶于硫酸，会产生倒吸现象，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．碳纤维属于无机非金属材料，A错误；
B．氢气作燃料的燃烧产物是水，对环境友好无污染，B正确；
C．铝合金密度小、性质稳定，轻便且稳定，用作点火段材料，C正确；
D．钠元素的焰色反应为黄色，D正确；
故选A。
11．A
【详解】A．加入足量的Na2O2固体后，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO-浓度基本不变，故A符合题意；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故B不符合题意；
C．HCO与OH-反应生成CO，则HCO离子浓度减小，CO离子浓度增大，NH与OH-反应生成生成一水合氨，NH浓度会减小，故C不符合题意；
D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na+ Na+浓度增加，故D不符合题意；
答案选A。
12．C
【详解】A．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，A正确；
B．小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸中的盐酸反应，即反应生成水和二氧化碳，离子方程式正确，B正确；
C．硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氨气和水，离子方程式为：Ba2++SO+2NH+2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O　，C错误；
D．氢氧化铁和碘化氢反应生成亚铁离子和碘单质，根据电子守恒得离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O　，D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，A正确；
B．工业上用SO2与O2在催化剂常压下加热反应制得SO3，B正确；
C．联合制碱法的一个优点就是排除了石灰石分解制备CO2这一工序，而是利用合成氨的原料气之一CO转化成CO2，C错误；
D．海带、紫菜等植物含有丰富的碘元素，因此通常以海带、紫菜等为原料提取碘，D正确；
故答案选C。
14．B
【详解】A．一般情况下，合金的熔点比各组分的熔点都低，则合金的熔点比钠、铝的熔点都低，故A错误；
B．铝钠合金属于金属晶体，温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，所以合金的良好传热性与自由电子有关，故B正确；
C．钠或铝形成的氧化物中过氧化钠属于过氧化物，氧化铝属于两性氧化物，都不是碱性氧化物，故C错误；
D．钠和铝形成的晶体都是金属晶体，钠原子的原子半径大于铝，价电子数小于铝，所以钠的金属键弱于铝，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．氢气燃烧生成水，不会造成环境污染，则氢气作燃料对环境友好无污染，故A正确；
B．碳纤维是无机非金属材料，不属于天然高分子材料，故B正确；
C．由题意可知，铝合金为点火段材料说明合金性质稳定，不易燃烧，故C错误；
D．钠元素焰色反应的焰色为黄色，则火炬飞扬的火焰呈黄色说明配方中含有钠元素，故D正确；
故选C。
16．A
【详解】向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，则溶液中c(Na＋)、n(H2O)、n()都减小，从而得出溶液中c(OH-)减小，c(H＋)增大，故选A。
17．B
【详解】A．Na与O2的反应中，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，改变温度后的得到的产物不同，A不符合题意；
B．AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与氨水的浓度无关，改变氨水浓度，生成物种类不变，B符合题意；
C．Fe和浓硫酸在常温下发生钝化现象生成铁的氧化物，若加热生成硫酸铁、水和二氧化硫，改变温度后得到的产物不同，C不符合题意；
D．CH3CH2Br与NaOH共热，若溶剂为水时发生水解反应生成乙醇，若溶剂为乙醇时发生消去反应生成乙烯，改变溶剂种类后得到的产物不同，D不符合题意；
故选B。
18．D
【分析】由实验现象和题给信息可知，实验中酚酞褪色可能是氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色，所以还必需补充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色原因。
【详解】A．由分析可知，由实验不能得到双氧水能使酚酞褪色的结论，故A错误；
B．由分析可知，由实验不能得到浓氢氧化钠能使酚酞褪色的结论，故B错误；
C．由分析可知，实由实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论，故C错误；
D．由分析可知，还必需补充向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验来验证褪色原因，故D正确；
故选D。
19．B
【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；
D．钠元素灼烧显黄色，D错误；
故选B。

20．C
【详解】A．“索氏制碱法”以食盐、石灰石和氨盐为原料，制得了碳酸钠和氯化钙，为氨碱法，“侯氏制碱法”以氯化钠、二氧化碳、氨气和水为原料，制取纯碱、副产氯化铵的过程，也称联合制碱，A错误；
B．“侯氏制碱法”在生产氨的时候利用了高效催化剂，而“索氏制碱法”利用的是碱与铵盐的反应来生产氨气，并不需要使用催化剂，B错误；
C．“侯氏制碱法”中利用了人工固氮获得氨气，C正确；
D．索尔维制碱法只利用了食盐中的钠和石灰中碳酸根，二者结合才生成了纯碱，而食盐中另一半的氯和石灰中的钙结合生成了氯化钙，这个产物都没有利用上，所以利用率低了，D错误；
故合理选项为C。
21．B
【详解】A．铁粉与硫粉在加热下会发生反应生成硫化亚铁，不能达到除杂目的，A错误；
B．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，可直接加热除杂，B正确；
C．氢氧化铝和氯化铵受热均易分解，所以直接加热不能达到除杂目的，C错误；
D．氯酸钾受热易分解生成氯化钾和氧气，不能达到除杂目的，D错误；
答案选B。
22．A
【详解】A．漂粉精主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质氧化而失去生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A符合题意；
B．明矾溶于水会反应产生氢氧化铝胶体而具有净水作用，但不能起消毒杀菌作用，B不符合题意；
C．乳酸菌能够促使乳酸分解，但不具有消毒杀菌作用，C不符合题意；
D．小苏打是轻金属盐，本身对人体健康无刺激性，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，因而可以治疗胃酸过多，但不具有消毒杀菌作用，D不符合题意；
故合理选项是A。
23．C
【详解】A．澄清石灰水中通入过量CO2，生成碳酸氢钙，所以最终不会产生沉淀，故A错误；
B．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不会产生沉淀，故B错误；
C．饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳生成溶解度极小的碳酸氢钠，所以析出沉淀碳酸氢钠，故C正确；
D．硝酸钡溶液中通入过量CO2，不反应，所以无明显现象，故D错误；
故选：C。
24．D
【详解】A．联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化铵并没有直接循环利用，而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；
B．对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对提高SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不是高压，故B错误；
C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向正反应方向移动，从而提高了N2、H2的转化率，故C错误；
D．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸，故D正确；
答案选D。
25．D
【详解】A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为：，故A不符合题意；
B．钠与氧气加热生成淡黄色过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2，故B不符合题意；
C．铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：=↑，故C不符合题意；
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变血红色，生成物不是沉淀：=Fe(SCN)3，故D符合题意；
故选D。
26．D
【详解】A．FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3加热水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸难挥发，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变得到硫酸铁；FeCl3加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，所以得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3混合物，故A不符合题意；
B．因NaI、NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，加热蒸干、灼烧至质量不变，碘升华，溴和水挥发，加热蒸干、灼烧，残留固体为KCl、NaCl，故B不符合题意；
C．向NaAlO2溶液中加入过量的HCl溶液反应生成氯化钠和氯化铝溶液，加热蒸发得到氢氧化铝和氯化钠混合物，加热蒸干、灼烧，残留固体为氧化铝和氯化钠的混合物，故C不符合题意；
D．向NaHCO3溶液中加入过量HCl溶液反应得到氯化钠和盐酸，加热，氯化氢挥发，NaCl无变化，蒸干、灼烧最后剩余NaCl固体，故D符合题意；
答案为D。
27．D
【详解】A．硝酸银溶液与氯化铵、硫酸钾和碳酸钠反应都产生白色沉淀，A错误；
B．氢氧化钡和氯化铵反应产生有刺激性气味的气体，与硫酸钾和碳酸钠都产生白色沉淀，B错误；
C．稀盐酸与氯化铵、硫酸钾都不反应，与碳酸钠反应产生气泡，C错误；
D．氯化铵无金属元素，硫酸钾含有钾元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，碳酸钠含有钠元素，焰色反应为黄色，D正确；
答案选D。
28．(1)
(2) 或
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)
(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑
(6) 和

【分析】II．X既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答。
【详解】（1）由反应热与键能的关系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依据盖斯定律知，反应③=反应②-反应①，则=-58-(-99)=+41，故答案为：-99；+41；
（2）由分析可知，为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F为NO2；
（3）为CO2和Na2O2的反应，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）由分析可知，C为NH3，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，由元素守恒可判断生成的产物为NH3和CO2，水解的化学方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；
（6）当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
①假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3，由反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道总的NaHCO3为0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之比是：，故答案为：和；；
②加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物质的量浓度是==0.75；甲中生成CO2气体至最大，消耗盐酸为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，将CO 转化为HCO 应消耗盐酸为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗盐酸体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗盐酸的体积为50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根据方程式Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况下的体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：；。
29．(1)
(2) (球形)干燥管 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 1：1
(3) 除去O2中的CO2 检验O2中是否有CO2
(4) Na++CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+ NH3 氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大浓度，有利于碳酸氢钠析出
(5)≥2

【分析】为研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应，甲装置中碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，乙中用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，丙中二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，丁中用氢氧化钠除去氧气中的二氧化碳，戊中澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，己装置用排水法收集氧气。
(1)
实验目的是研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应，碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体中含有水蒸气，乙装置的作用是干燥二氧化碳，所以乙是盛有浓硫酸的洗气瓶，装置图为；
(2)
根据图示，装置丙中仪器名称是球形干燥管，其中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的质量比为1:1。
(3)
由丙装置出来的气体中含有氧气和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以丁中NaOH溶液的作用是除去O2中的CO2，装置戊中澄清石灰水的作用是检验O2中是否有CO2。
(4)
侯氏制碱法中氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成NaHCO3沉淀、氯化铵，反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+。氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大浓度，有利于碳酸氢钠析出，所以往饱和食盐水中先通入氨气。
(5)
设投入xmolNa2O2和ymolNaHCO3，在300℃下充分反应，若残留固体为纯净物，则固体产物为碳酸钠，根据元素守恒2n(C)≥n(Na)，则2y≥(2x+y)，则起始时≥2。
30．(1) Na+ r(Na+) (2)NaOH、H2、Cl2等
(3) 6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ 石灰乳
(4) Ca2++CO=CaCO3↓ 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变
(5) HCO+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3能结合H+，从而治疗胃酸过多 小苏打在中和胃酸的同时会产生很多二氧化碳，这些气体可能会诱发消化道穿孔

【解析】（1）
钠离子的电子式为Na+，钠离子核外有2个电子层，10个电子，氯离子核外有3个电子层，18个电子，所以氯离子半径大于钠离子半径。NaCl中钠离子和氯离子通过离子键结合，NaCl属于离子晶体。
（2）
氯碱工业为电解饱和食盐水溶液，生成NaOH、Cl2和H2。
（3）
根据该反应方程式的部分反应物和产物可知，该反应中I元素化合价由0价升高为+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价从+5价降为-1价和0价，KClO3为氧化剂，此外反应物中应有水参与，根据转移电子数量守恒，得出该反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。漂粉精可由石灰乳和Cl2反应制得。
（4）
碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓。滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变，说明反应过程中OH-没有被消耗，OH-未参与该反应。
（5）
人体胃液中含有较多的盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应从而降低氢离子浓度治疗胃酸过多，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。小苏打和盐酸反应会产生较多的二氧化碳，如果处于胃溃疡的活动期，则生成的二氧化碳可能会诱发胃穿孔等。