广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-07钠及其化合物

这是一份广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-07钠及其化合物，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-07钠及其化合物

一、单选题
1．（2022·广西柳州·统考模拟预测）化合物R(结构式如图所示)具有强大的氧化能力，可有效改善水质。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，Z、W对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．X与Y只能形成一种化合物
B．化合物R中Y的化合价有2种
C．W可与反应生成Y的单质
D．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
2．（2022·广西柳州·统考模拟预测）生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是
选项
生活用途
化学原理
A
维生素C帮助人体将转化为易吸收的
维生素C具有还原性
B
葡萄酒中添加二氧化硫
二氧化硫具有漂白性
C
过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠分解放出氧气
D
明矾可用作净水剂和消毒剂
铝离子水解生成氢氧化铝胶体

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·广西·统考模拟预测）短周期元素X、Y 、Z的原子序数依次减小，三者组成的化合物M(组成中阴、阳离子个数比为1：3，其中阴离子的结构如图)常用作冶炼铝的助熔剂，X是地壳中含量最多的金属元素，Z无正价。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X＞Z＞ Y
B．化合物YZ中只含共价键
C．Y和Z的单质都能与水反应产生气体
D．X、Y的单质分别与氧气化合均只得到一种产物
4．（2022·广西柳州·统考二模）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是
A．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
B．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质
C．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烯
D．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油
5．（2022·广西北海·统考模拟预测）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
6．（2021·广西北海·统考一模）下列实验仪器使用或实验操作正确的是
A．用pH试纸测量某新制氯水的pH为3
B．饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中
C．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶
D．用瓷坩埚进行熔融碳酸钠
7．（2021·广西南宁·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g14C中含有的质子数为6NA
B．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA
C．0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA
D．100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA
8．（2021·广西柳州·统考三模）下列物质性质与用途对应关系正确的是

性质
用途
A
ClO2具有氧化性
漂白纸浆
B
NaHCO3受热分解
中和过多的胃酸
C
FeCl3溶液呈酸性
刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”
D
HF具有弱酸性
刻蚀玻璃

A．A B．B C．C D．D
9．（2021·广西梧州·统考一模）下列实验现象和结论相对应且正确的是
选项
实验
现象
结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液中存在，不含
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解的产物没有还原性
C
将溶液加入溶液中，充分反应后再加入混合振荡，静置
溶液分层，下层液体显紫红色
氧化性：
D
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应：

A．A B．B C．C D．D
10．（2021·广西桂林·统考一模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢镁溶液：+OH-=+H2O
B．向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H+++NO
C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
11．（2020·广西·统考一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．碳酸钠常用于治疗胃病
B．“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维是有机物
C．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
D．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒.。
12．（2020·广西·统考一模）利用如图装置进行实验能达到实验目的的是
A
B
C
D




分离碘酒中的碘和酒精
制取氧气
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
验证Cl2的氧化性

A．A B．B C．C D．D
13．（2020·广西·统考一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 mL 1 mol· L-1NaCl溶液含有NaCl分子数目是0.1 NA
B．室温下28g CO和N2的混合物含有原子数目是2 NA
C．7.8gNa2O2固体中含离子数目为0.4 NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA
14．（2020·广西北海·统考一模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．明矾可用于自来水净化消毒 B．食用花生油可发生水解反应
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．酒精浓度越高，消毒效果越好
15．（2020·广西钦州·二模）化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是（    ）
A．N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物
B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒
D．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应
16．（2020·广西·统考一模）根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
取某溶液做焰色反应实验，观察到火焰为黄色
溶液中含有Na+，不含有K+
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜现象
蔗糖未水解
D
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色
溶液中含Fe3+，不含Fe2+

A．A B．B C．C D．D
17．（2020·广西·统考模拟预测）化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（    ）
A．高纯硅可用于制作光导纤维
B．碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污
C．利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
18．（2020·广西柳州·统考模拟预测）中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（       ）
A．“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应
B．“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应
C．“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素
D．“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒
19．（2020·广西·二模）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有稀溶液的试管中加入的溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中的 被还原为
B
向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中
有白色沉淀产生
反应生成的气体可能为
C
向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释
溶液红色变浅
溶液中所有离子的浓度均减小
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧
直接观察，火焰呈黄色
溶液中的金属阳离子只有

A．A B．B C．C D．D

二、实验题
20．（2020·广西南宁·二模）启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品——NH4Cl和Na2CO3。回答相关问题：
【NaHCO3的制备】
反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
反应装置：

（1）启普发生器中发生的离子反应方程式为___，如果上述装置中导管被堵塞，启普发生器中观察到的现象是___。
（2）仪器3中盛装的试剂是___；已知常温，NaCl的溶解度为35.9g，仪器4中含氨的饱和食盐水的配制方法是将20.0mL浓氨水与8.0gNaCl混合振荡过滤，试推测过滤除去的物质为___。
（3）观察仪器4中CO2流速的方法是___，仪器5中试剂的作用是___。
（4）反应结束后，对仪器4进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液，“趁冷”的目的是___。
【Na2CO3的制备】
（5）将（4）所得固体转移至蒸发皿中加热得到Na2CO3；请设计简单实验证明NaHCO3固体已分解完全___。
【NH4Cl的制备】
（6）向（4）所得母液中加入两种物质并降温，NH4Cl会逐步结晶析出，所加物质的名称是___，过滤NH4Cl晶体后的滤液可以再次循环使用。

参考答案：
1．B
【分析】Z能形成6条共价键，故Z为S；Y与Z分别同主族，Y为O；Z、W对应的简单离子核外电子排布相同，且W能形成+1价离子，故W为Na；X与W同主族，X在化合物中能形成1条共价键，X应为H。
【详解】A．H与O能形成的化合物有H2O、H2O2，A项错误；
B．化合物R中存在结构-O-O-，此结构中O化合价为-1，同时R中还存在-2价的O，故Y的化合价有2种，B项正确；
C．Na可与反应生成氢气，C项错误；
D．SO2、SO3均是酸性氧化物，其水溶液呈酸性，D项错误；
答案选B。
2．A
【详解】A．维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，失去电子具有还原性，A正确；
B．葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有较强的还原性，所以会优先被氧化，起到保护葡萄酒的作用，B错误；
C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，不是过氧化钠分解产生氧气，C错误；
D．明矾可用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附净水，起不到消毒的作用，D错误；
故答案选A。
3．C
【分析】短周期元素X、Y 、Z的原子序数依次减小，化合物M组成中阴、阳离子个数比为1：3，常用作冶炼铝的助熔剂，X是地壳中含量最多的金属元素，X是Al元素；Z无正价，Z是F元素，M是NaAlF6，Y是Na元素；
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：F-＞Na+＞Al3+，故A错误；
B．NaF是离子化合物，只含离子键，故B错误；
C．Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，F2与水反应生成HF和氧气，故C正确；
D．Na和氧气反应可以生成Na2O、Na2O2，故D错误；
选C。
4．D
【详解】A．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，A正确；
B．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同，钠元素焰色试验为黄色，钾元素焰色试验为紫色，B正确；
C．木瓜会释放出植物生长调节剂——乙烯气体，催使柿子快速成熟，C正确；
D．“高奴县 出脂水”，燃烧有浓烟，就指的是这一带的石油而不是地沟油，D错误；
故答案选D。
5．D
【详解】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；
D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
【点睛】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
6．C
【详解】A．新制氯水有漂白性能使pH试纸褪色，因此无法用pH试纸无法测其pH，A错误；
B．氟化铵溶液中的F-+H2OHF+OH-，水解得到的HF能与玻璃中二氧化硅发生反应，故不能玻璃瓶盛放氟化铵溶液，B错误；
C．金属钠保存在煤油中，钠的化学性质活泼的金属，取出试剂瓶的金属钠，切完后把剩余的钠一定要放回原试剂瓶中，C正确；
D．瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．12g14C中含有的质子数为×6×NAmol—1=，故A错误；
B．23gNa在空气中点燃后充分反应生成过氧化钠，反应转移的电子数为×1×NAmol—1=NA，故B正确；
C．0.1molCu与浓硝酸充分反应生成0.2mol二氧化氮，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则最终得到二氧化氮分子的数目小于0.2NA，故C错误；
D．100g质量分数为30%的甲醛溶液中，甲醛含有的氧原子个数为×1×NAmol—1=NA，由于水分子中还含有氧原子，则水溶液中含有的氧原子的数目大于NA，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．二氧化氯是一种强氧化剂，其漂白作用主要来自于氧化漂白，故A正确；
B．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠中和胃酸是因为二者能发生反应生成水、二氧化碳和氯化钠，与碳酸氢钠受热易分解无关，故B错误；
C．三价铁离子具有氧化性，可以和铜发生氧化还原反应，从而腐蚀铜制电路板，并不是有酸性，故C错误；
D．玻璃成分主要是硅酸盐，HF可以和它发生反应，从而刻蚀玻璃，不是因为弱酸性，是HF的特性，故D错误；
故答案：A。
9．D
【详解】A．进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有，要透过蓝色钴玻璃观察现象后才能确定是否含有，A错误；
B．蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入中和硫酸，使溶液显碱性，然后再用新制进行检验，B错误；
C．根据实验现象，只能证明溶液中生成了，由于溶液中含有两种氧化性物质、，二者都可以将氧化为，因此不能证明氧化性：，C错误；
D．是放热反应，升高温度，平衡逆向移动颜色变深，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．氢氧化钠过量，还应有OH-与Mg2+生成氢氧化镁沉淀的反应，A错误；
B．该离子方程式氧元素不守恒，B错误；
C．硫代硫酸钠中硫元素为+2价，在酸性溶液中发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫气体，C正确；
D．因混合溶液显中性，故所加氢离子应中和所以氢氧根离子，离子方程式应为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．治疗胃病可用弱碱性的NaHCO3、Mg(OH)2、CaCO3等药品，Na2CO3碱性较强，不能用于治疗胃病，A错误；
B．碳纤维属于无机物，B错误；
C．NaClO具有强氧化性，可以将细菌的蛋白质外壳氧化，使细菌失去生命基础而死亡，C正确；
D．酒精消毒利用了酒精使蛋白质变性的原理，酒精本身没有强氧化性，D错误；
故答案选C。
12．D
【详解】A．I2易溶于酒精，不能采用分液的方法分离，A不能达到实验目的；
B．Na2O2为粉末状固体，易溶于水，无法控制反应的停止，B不能达到实验目的；
C．制得的CO2气体中混有挥发的HCl，两者均能与Na2SiO3反应制取H2SiO3，即无法说明H2SiO3与H2CO3酸性强弱，C不能达到实验目的；
D．由反应Cl2+Na2S=2NaCl+S，知Cl2可以将Na2S氧化体现其氧化性，D能达到实验目的；
故答案选D。
13．B
【详解】A．NaCl溶于水后完全电离为Na+和Cl-，溶液中不存在NaCl分子，A错误；
B．CO和N2的摩尔质量均为 28 g/mol，故该混合气体平均摩尔质量为28 g/mol，则其物质的量=，由于每个分子均含2个原子，故原子总数为2 mol，即2 NA，B正确；
C．n(Na2O2)=，1个Na2O2含2个Na+和1个，故所含离子总数=0.1 mol×3=0.3 mol，即0.3 NA，C错误；
D．CH4取代时，可能生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，即1 mol CH4并没有完全转化为CH3Cl，故CH3Cl物质的量小于1 mol，D错误；
故答案选B。
14．B
【详解】A．明矾溶于水后，由于Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的胶体具有很强的吸附能力，可以吸附自来水中的悬浮杂质，但不能消毒，A错误；
B．食用花生油属于油脂，在一定条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，B正确；
C．碳酸钠的碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，C错误；
D．医用酒精的浓度为75%，故酒精浓度并不是越高，消毒效果越好，D错误；
故答案为：B。
15．B
【详解】A．聚丙烯是合成有机高分子化合物，不是天然有机高分子化合物，故A错误；
B．陶瓷为硅酸盐材料，其主要原料为黏士，故B正确；
C．酒精可以使蛋白质变性，但不具有强氧化性，故C错误；
D．铁元素的焰色反应发出的光在可见光范围之外，故D错误；
故选：B。
16．B
【详解】A．焰色反应为黄色，说明溶液中含有Na+，不能证明不含K+，要再透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；
B．沉淀有部分溶解，说明沉淀既有亚硫酸钡又有硫酸钡，所以亚硫酸钠有部分被氧化，故B正确；
C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，故C错误；
D．加入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明待测溶液中含有Fe3+，但并不能排除Fe2+的存在，故D错误；
故答案为B。
17．A
【详解】A．高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；
B．利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；
C．海水蒸发是物理变化，故C正确；
D．淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；
故答案为A。
18．D
【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；
C．一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；
D．日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。
答案选D。
19．B
【详解】A．向盛有稀溶液的试管中加入的溶液，稀硫酸电离产生的氢离子与硝酸根离子构成强氧化性体系，且亚铁离子具有还原性，亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO，而NO遇空气立马变为，故A错误；
B．向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中，有白色沉淀产生，反应生成的气体可能为，故B正确；
C，向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释，溶液碱性减弱，溶液中氢离子浓度增加，故C错误；
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，溶液中的金属阳离子有，可能有，故D错误。
答案选B。
【点睛】C为解答易错点，氨水是弱碱，溶液为碱性，加水稀释，碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，酸性增强，即溶液稀释过程中，不一定溶液中所有离子的浓度都在减小。
20．     CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑     漏斗l中酸液面升高，容器2中酸液而下降     饱和NaHCO3     NaCl     观察仪器4中导管口逸出气泡的快慢     吸收NH3     减小NaHCO3溶解度以提高产率     用一干冷玻璃片靠近蒸发皿上方，如果玻璃片上没有水珠则NaHCO3分解完全     氨气和氯化钠
【分析】利用启普发生器制取CO2，制得的CO2中含有HCl等杂质，利用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，CO2再通入含氨的饱和食盐水中，氨气可能会逸出，利用稀硫酸吸收氨气。
【详解】(1)启普发生器中要产生CO2，通过碳酸钙和盐酸反应生成，则离子反应方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，如果上述装置中导管被堵塞，则启普发生器中气体压强增大，则漏斗l中酸液面升高，容器2中酸液而下降；
(2)仪器3用于除去CO2气体中的HCl气体，则需用饱和NaHCO3；20.0mL浓氨水与8.0gNaCl混合配制溶液，已知NaCl的溶解度为35.9g，则假设20.0mL浓氨水近似20水，能溶解的氯化钠约7.2g，故混合液中未溶解的是NaCl，故过滤除去的物质为NaCl；
(3)CO2从液体中逸出时会产生气泡，故观察仪器4中CO2流速的方法是观察仪器4中导管口逸出气泡的快慢，仪器5位于整套装置的末尾，主要用于尾气处理，其中的硫酸会吸收NH3；
(4)本实验目的是制备NaHCO3，它是可溶性固体，故减少NaHCO3在水中溶解的量能提高产量，因此“趁冷”过滤的目的是减小NaHCO3溶解度以提高产率；
(5)碳酸氢钠固体分解时有水蒸气产生，故要设计简单实验证明NaHCO3固体已分解完全，可用一干冷玻璃片靠近蒸发皿上方，如果玻璃片上没有水珠则NaHCO3分解完全；
(6)过滤出碳酸氢钠所得母液中含Na＋、HCO3－、Cl－和NH4＋，假如想提取NH4Cl，则需增大Cl－和NH4＋的浓度，故可通入NH3和加入NaCl，NH3·H2O和HCO3－反应，则Cl－和NH4＋的浓度增大，经降温，会逐步结晶析出NH4Cl。