上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-42钠及其化合物（4）

上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-42钠及其化合物（4）

一、单选题

1．（2020·上海松江·统考二模）下列物质不和NaOH溶液反应的是（    ）

A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．H2S

2．（2020·上海长宁·统考二模）下列关于钠的叙述正确的是（    ）

A．钠为银白色固体，熔点很高

B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠

C．钠可保存在酒精中

D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜

3．（2020·上海静安·模拟预测）下列物质不能通过单质化合反应得到的是

A．NaCl B．FeCl3 C．FeCl2 D．FeS

4．（2020·上海闵行·统考二模）向等物质的量 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是

A．OH-+H+→H2O B． CO32-+2H+→CO2↑+H2O

C．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O D．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+H2O

5．（2020·上海宝山·统考二模）下列有关物质性质的叙述一定正确的是（        ）

A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液

B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

C．铝具有两性，既能和酸又能和碱反应

D．Na和H2O反应生成O2

6．（2020·上海浦东新·统考一模）一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是(　　)

A．Cl2 B．Fe C．Na D．C

7．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥

B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝

8．（2020·上海静安·统考一模）下列不符合安全规范的是（）

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．NH3泄漏时向空中喷洒水雾

C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放

D．面粉生产车间应严禁烟火

9．（2020·上海静安·模拟预测）下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（   ）

A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．硫酸镁

10．（2020·上海长宁·统考二模）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

11．（2020·上海黄浦·统考一模）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是

A．A B．B C．C D．D

12．（2020·上海黄浦·统考一模）下列描述，其因果关系成立的是

A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应

13．（2020·上海黄浦·统考一模）下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se

B．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3

C．半径：Cl＜Cl－＜S2－

D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4

二、实验题

14．（2020·上海静安·模拟预测）I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（ 代表所需物质， 代表产品）

在上述工业流程中：

（1）产品N的化学式__________，所需物质A的名称____________，B的电子式____________。

（2）侯德榜制碱法的原理是_____________________________________（用化学方程式表示）。操作X的名称是_________________________。

II.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。

实验步骤如下：

①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）；

③准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B内；

④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；

⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2g）

根据上述实验，回答下列问题：

（3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是__________________________。装置A中的液体应选用___________。

（4）装置B与D之间必须添加一装置C，否则使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C，装置中盛放的是__________。

（5）根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3的质量分数为_________________（用m1、m2、n表示）。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_________（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

15．（2020·上海宝山·统考二模）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：

（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。

（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作第6次读数的原因是______。

（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。

（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：

①操作Ⅰ的名称是_____。

②需直接测定的物理量是_____。

③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

参考答案：

1．B

【详解】A．NaHCO3和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；

B．Fe(OH)3属于碱，不能和NaOH溶液反应，故B符合题意；

C．Al2O3属于两性氧化物，可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C不符合题意；

D．H2S属于二元弱酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，故D不符合题意；

答案选B。

【点睛】能和氢氧化钠反应的物质具有酸性或两性。

2．B

【详解】A.钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，故A错误；

B.钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故B正确；

C.钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精中，故C错误；

D.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】钠与氧气在室温下发生反应生成白色的氧化钠，点燃条件下生成淡黄色的过氧化钠。

3．C

【详解】A．钠和氯气点燃可以生成氯化钠，故A正确；

B．铁和氯气点燃可得到氯化铁，故B正确；

C．铁和盐酸反应得氯化亚铁，故C错误；

D．铁和硫点燃可得硫化亚铁，故D正确；

答案选C。

4．B

【详解】向等物质的量 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量，依次发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以不可能发生的反应是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故选B。

5．A

【详解】A．铁的金属性比铜的金属性强，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，A正确；

B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，B错误；

C．铝具有两性，但铝与弱酸、弱碱不反应，C错误；

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D错误；

答案选B。

6．A

【详解】A．Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；

B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；

C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；

D．C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；

答案选A。

【点睛】熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原剂，可将水中的氢元素还原为氢气。

7．B

【详解】A、NH4HCO3 含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3 受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C、SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2 具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3 具有两性无关，故D不符合题意；

故选：B。

【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。

8．A

【详解】A．钠的燃烧产物为Na2O2，能与CO2反应生成O2，且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；

B．氨气极易溶于水，NH3泄漏时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；

C．氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；

D．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；

故答案为A。

9．B

【详解】用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃黏膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，B正确；

故答案选B。

10．B

【详解】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；

B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；

C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；

D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。

11．A

【详解】A、加入盐酸发生反应是：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠消耗盐酸的体积小于碳酸氢钠消耗盐酸的体积，CO32－的水解程度大于HCO3－，因此c（HCO3－）＞c（CO32－），A正确；

B、发生的反应是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，因此氢氧化钠和碳酸钠消耗的盐酸体积大于碳酸氢钠消耗盐酸的体积，无法判断c（OH－）是否大于c（CO32－），B错误；

C、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠消耗盐酸体积等于碳酸氢钠消耗的盐酸的体积，C错误；

D、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，HCO3－水解，c（Na＋）＞c（HCO3－），D错误；

答案选A。

12．D

【详解】A．NH3的水溶液可以导电，但NH3本身不能电离，故NH3是非电解质，A错误。

B．SO2可以使溴水褪色，是因为SO2具有还原性，B错误。

C．某碱性溶液的焰色呈黄色，只能说明其含有钠元素，而含有钠元素的显碱性的物质很多，如碳酸钠等，C错误。

D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应，D正确；

故选D

13．C

【详解】A．三种物质都属于分子晶体，因水中含氢键沸点最大，另两种物质不含氢键，则相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；

B．易分解的物质最不稳定，则热稳定性为H2CO3＜NaHCO3＜Na2CO3，故B错误；

C．阴离子半径大于原子的半径，具有相同电子排布的阴离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Cl＜Cl-＜S2-，故C正确；

D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞C，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜HNO3，故D错误；

答案选C。

14．     NH4Cl     氨气          NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl     过滤     确保CO2充分被吸收     氢氧化钠溶液     浓硫酸          偏高

【分析】联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，A为NH3，B为CO2，反应为：CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再加热制得纯碱产品。

【详解】（1）产品N是氯化铵，化学式为NH4Cl，所需物质A的名称是氨气，CO2的电子式： ；

（2）侯德榜制碱法的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；操作X后得滤液和固体，则操作为过滤；

（3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是确保CO2充分被吸收；为防止空气中的CO2造成实验误差，装置A中的液体应选用氢氧化钠溶液；

（4）装置B与D之间必须添加一装置C，吸收水分，否则使测定结果偏高；装置C为： ，装置中盛放的是浓硫酸；

（5）根据此实验，干燥管D增加二氧化碳质量g，通过差量法可知，纯碱中Na2CO3的质量分数为，如果缺少装置E，外界的二氧化碳、水蒸气会被干燥管D吸收，则实验所得纯碱样品的纯度会偏高。

15．     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     第4次或第5次的读数     第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重     0.84     溶解     生成NaCl的质量     玻璃棒、蒸发皿     偏大

【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；

（2）、（3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化以及还有第4次或第5次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；

（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；

②操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；

③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。

【详解】（1）Na2O2和H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（2）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量，故需要知道试样的质量、锥形瓶+水的质量，还有第4次或第5次读数；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重，不必作第6次读数；

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由反应方程式可知，由于过氧化钠与水反应生成氧气，反应前后质量减少，质量的变化量就是氧气的质量，即m(O2)= 1.560g +190.720g-192.010=0.270g，n(O2)= =0.0084mol，在化学反应中，反应物、生成物的物质的量变化之比等于化学计量数之比，故n(Na2O2) =2(O2)=0.0168mol，过氧化钠的质量分数是：

=84% ；     

（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；

②最终蒸发浓缩、冷却结晶得到的晶体为氯化钠，故应测定生成NaCl的质量；

③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数，故过氧化钠的质量分数偏大。