初中化学沪教版 (上海)九年级第二学期第六单元 常用的金属和盐6.2 盐和肥料优秀ppt课件

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你还记得酸能与哪些类物质反应吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
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硝酸银溶液与稀盐酸的反应
【一、实验目的】硝酸银溶液与稀盐酸的反应【二、实验步骤】1.观察硝酸银溶液的储存方法。2.在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液。观察试管中产生的现象。3.向试管中滴入几滴稀硝酸，观察现象。
3、稀硝酸的作用是什么？为什么要滴加稀硝酸？
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O
【三、实验现象】生成白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。
NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+ 2AgNO3 = Ag2CO3↓+Na2NO3
1、写出上述反应的化学方程式？
HCl+ AgNO3 = AgCl↓+HNO3
先滴加硝酸银溶液产生白色沉淀, 再加稀硝酸，沉淀不溶解。
硝酸钡溶液、氯化钡溶液分别与稀疏酸的反应
【一、实验目的】探究硝酸钡溶液、氯化钡溶液分别与稀疏酸的反应【二、实验步骤】1.观察硝酸钡、氯化钡溶液的外观。2.在盛有少量稀硫酸的两支试管中，一支滴入几滴硝酸钡溶液，另一支滴入几滴氯化钡溶液。观察现象。3.向试管中滴入几滴稀硝酸，观察现象。
【三、实验现象】两支试管均生成白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 ↓+ 2NaCl
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓ + 2 NaCl
H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
3、稀盐酸的作用是什么？为什么要滴加稀盐酸？
BaCO3 +2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
2、怎样检验SO42-？
滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解。
H2SO4 + Ba(NO3) = BaSO4↓ + 2HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
1.试管内壁上残留的固体物质，不能用稀盐酸除去的是( ) A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B.用氢气还原氧化铜后留下的红色固体 C.盛放过石灰水后留下的白色固体 D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后生成的蓝色固体
我们前面学过哪些碱的化学性质了呢？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
硫酸铜溶液、硫酸铁溶液分别与与氢氧化钠溶液、澄清石灰水的反应
CuSO4 + Ca(OH)2= Cu(OH)2↓ + CaSO4
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2（SO4）3+ 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
Fe2（SO4）3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓ + 3CaSO4
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2（SO4）3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3CaSO4
H2SO4 + Ba(NO3) = BaSO4↓ + 2HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
思考：从物质的类别角度分析反应物和生成物
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
特点：“互交换，价不变”。
表达式：AB+CD→AD+CB
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？
（1）酸与金属氧化物反应
我们已经学过盐酸和硫酸可以用来除铁锈，请写出化学方程式？
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
这两个反应属不属于复分解反应，有何相同特点？
1.酸+金属氧化物→盐+水
请同学们写出盐酸和氢氧化钙溶液，硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式？
酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
请同学们写出碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发应的化学方程式？
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
酸+碳酸盐→盐+CO2↑+H2O
请写出碳酸钠和氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2+CuSO4
CaCl2+Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2
请写出氯化钡和硫酸铜，氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式？
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
酸+金属氧化物→盐+水
总条件：有沉淀或气体或有水生成
附加条件：反应物均可溶于水
1．判断下列物质间能否发生复分解反应，能的写出化学方程式，不能的 标明“不反应”：（1） HNO3 + Ca(OH)2 — 。（2） BaCO3 + HCl — 。（3） Al2O3 + H2SO4 — 。（4） AgCl + HNO3 — 。（5） KNO3 + NaOH — 。（6） FeCl3 + Ca(OH)2 — 。（7） Na2CO3 + Ba(NO3)2— 。（8） K2CO3 + NH4Cl — 。
Ca(NO3)2 + H2O
BaCl2 + CO2↑ + H2O
Al2(SO4)3 + H2O
Fe(OH) 3 ↓+ CaCl2
BaCO3 ↓+ NaNO3
微观角度看复分解反应发生的实质
HCl+NaOH = NaCl+H2O
H+ + Cl−+Na++OH-=Na++ Cl−+H2O
中和反应的实质：H+ + OH− == H2O
1.盐酸和氢氧化钠溶液反应
旁观离子：Na+,Cl-
HCl=H+ +Cl-
NaOH=Na+ +OH-
2.盐酸和碳酸钠溶液反应
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
2H++2Cl-+2Na++CO32- =2Na++2Cl- H2O+CO2↑
反应的本质：2H+ +CO32-=H2O+CO2↑
旁观离子Na+,Cl-
Na2CO3=2Na++CO32-
3.硫酸铜和氢氧化钠溶液反应
CuSO4=Cu2++SO42-
反应的本质：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
旁观离子：Na+,SO42-
Cu2++SO42-+2Na++2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-+2Na+
小结：酸碱盐之间发生的复分解反应的实质是 之间的互换反应，两种离子之间如果能结合成 或放出 或生成难解离的 ，反应就能发生。
如何区分碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化钠溶液呢？
一支试管有气体生成，另外两支没有明显变化
一支试管有白色沉淀生成，另外一支没有明显变化
碳酸钠能与稀盐酸反应产生气体，故有气体生成的为碳酸钠溶液
硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀，故有白色沉淀生成的为硫酸钠溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【总结】氯化钡溶液（含稀盐酸或稀硝酸）可用于检验硫酸或可溶性硫酸盐，硝酸银溶液（含稀硝酸）可用于检验盐酸或可溶性盐酸盐。
1．下列反应中不属于复分解反应的是（ ）A．H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OB．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HC1C．2HC1 + Fe = FeCl2 + H2 ↑D．2HC1 + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
2．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
3．下列有关复分解反应的说法正确的是（　　）A．复分解反应不属于基本反应类型B．生成两种化合物的反应一定属于复分解反应C．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应D．中和反应不属于复分解反应
4.对化学反应A+B═C+D的下列说法中不正确的是（　　）A．若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水B．若C为MgCl2，则A可能为单质、氧化物、碱或盐C．C为盐、D为水，则该反应一定为中和反应D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀
5.为鉴别失去标签的稀盐酸、稀硫酸、NaOH和Ca（OH）2四种溶液，设计如图实验。下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（　　）
A．①酚酞 ②BaCl2③CuSO4 B．①酚酞 ②AgNO3③Na2CO3C．①石蕊 ②BaCl2③Na2CO3D．①石蕊 ②AgNO3③CuSO4