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化学九年级第二学期第六单元 常用的金属和盐6.2 盐和肥料精品第2课时同步达标检测题
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这是一份化学九年级第二学期第六单元 常用的金属和盐6.2 盐和肥料精品第2课时同步达标检测题，文件包含62盐和化肥第2课时习题原卷版docx、62盐和化肥第2课时习题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2022·山东·泰安市泰山区树人外国语学校九年级阶段练习）检验海水中含有氯化钠发生的反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．氧化反应D．复分解反应
【答案】D
【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；
B、由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意；
C、氧化反应是物质与氧的反应，该反应不属于氧化反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
2．（2018·上海·中考真题）关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水D．元素化合价不变
【答案】D
【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。
【详解】A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。
【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。
3．（2022·山东济南·九年级期中）下列各组物质在溶液中能够大量共存（不会发生化学反应）的是
A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、NaOH
C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
【答案】D
【详解】A、NaOH、HNO3相互交换成分生成硝酸钠和水，能发生复分解反应，故A不符合题意；
B、MgCl2、NaOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故B不符合题意；
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不符合题意；
D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D符合题意。
故选D。
4．（2022·山东淄博·九年级期中）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是
A．氧化镁和稀硫酸B．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸D．盐酸和硝酸银溶液
【答案】C
【分析】复分解反应条件是生成物中有气体、沉淀或水生成。
【详解】A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，符合复分解反应条件，反应物氧化镁是固体，生成物没有沉淀和气体，因此溶液质量增加，不符合题意；
B、氯化钾溶液和硫酸钠溶液相互交换成分没有气体、沉淀或水生成，因此不发生反应，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，符合条件能反应，且反应前都是溶液，反应后无沉淀和气体生成，则溶液质量不变，符合题意；
D、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前都是溶液，反应后有沉淀生成则溶液质量减少，不符合题意；
故选：C。
5．（2022·上海市第四中学九年级阶段练习）能一次性鉴别KOH、澄清石灰水、稀硫酸三种无色溶液的试剂是
A．CuCl2溶液B．KCl溶液C．紫色石蕊试液D．Na2CO3溶液
【答案】D
【详解】A、CuCl2溶液与KOH、澄清石灰水混合都会生成氢氧化铜蓝色沉淀，与硫酸不反应，无明显现象，不能一次性鉴别，故选项不符合题意；
B、KCl溶液与KOH、澄清石灰水、稀硫酸混合均不反应，无明显现象，不能一次性鉴别，故选项不符合题意；
C、KOH溶液、饱和石灰水都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，两者无法鉴别，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项不符合题意；
D、Na2CO3溶液与KOH不反应，无明显现象，与澄清石灰水混合，产生白色沉淀，与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项符合题意。
故选D。
6．（2022·上海市罗星中学九年级期中）滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的溶液的是
A．KClB．HClC．CuSO4D．FeCl3
【答案】D
【详解】A. KCl与NaOH不能反应生成沉淀，故A选项错误；
B. HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，不能生成沉淀，故B选项错误；
C. CuSO4与NaOH反应生成Na2SO4和Cu(OH)2蓝色沉淀，故C选项错误；
D. FeCl3与NaOH反应生成NaCl和Fe (OH)3红褐色沉淀，故D选项正确。
故选D。
7．（2022·山东泰安·九年级期中）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对其中可能存在的离子组合，推测合理的是
A．Cu2+、Na+、OH-、Cl-B．Ba2+、K+、、
C．K+、Mg2+、、Cl-D．Na+、Ca2+、、
【答案】C
【详解】A、铜离子是蓝色的，且铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，不符合题意；
B、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能大量共存，不符合题意；
C、四种离子不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，且均是无色的，符合题意；
D、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
8．（2021·陕西·韩城市新蕾中学（完全中学）九年级阶段练习）下列物质能够发生反应，且生成气体的是
A．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液B．向NaCl溶液中滴加K2SO4溶液
C．将CuCl2溶液滴入KOH溶液中D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
【答案】D
【详解】A.硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，没有气体，故选项A不符合题意；
B.氯化钠与硫酸钾交换成分没有沉淀、气体、水生成，二者不发生反应，故选项B不符合题意；
C.氯化铜与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钾，没有气体，故选项C不符合题意；
D.硫酸铵与氢氧化钙反应，生成硫酸钙、氨气和水，有气体生成，故选项D符合题意；
故选D。
9．（2022·黑龙江·大庆市景园中学九年级期中）对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C一定是沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
【答案】D
【详解】A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项说法错误；
B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项说法错误；
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C不一定是沉淀，也可能是气体或水，如，选项说法错误；
D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项说法正确；
故选D。
10．（2021·内蒙古·赤峰第十中学三模）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是
A．Na+、Cl-、OH-B．K+、Ca2+、
C．Ag+、Na+、Cl-D．Na+、Cl-、
【答案】D
【详解】pH=1的溶液呈酸性，即含有大量氢离子。
A、氢离子和氢氧根离子形成水，不能共存，错误；
B、钙离子和碳酸根离子形成沉淀，氢离子和碳酸根离子形成水和二氧化碳，不能共存，错误；
C、银离子和氯离子形成氯化银沉淀，不能共存，错误；
D、氢离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子在溶液中能大量共存即是各离子结合不会产生水、气体或沉淀，正确。
故选D。
11．（2021·内蒙古赤峰·模拟预测）下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、K+、NO 、SOB．Cu2+、Na+、C1—、OH-
C．Na+、NH、NO、OH—D．Ag+、Ba2+、NO、C1—
【答案】A
【详解】A、四种离子间不能相互结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
B、铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存 ，不符合题意；
D、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存 ，不符合题意。
故选A。
12．（2022·黑龙江·肇源县第二中学九年级阶段练习）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Cl-、、Ba2+
B．Na+、Fe3+、OH-、
C．Fe3+、K+、Cl-、
D．、、Na+、Cl-
【答案】B
【详解】A、H+、Cl-、 、Ba2+四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，能共存；
B、Fe3+、OH-会反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存；
C、Fe3+、K+、Cl-、 四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，能共存；
D、、 、Na+、Cl-四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，能共存。
故选B。
13．（2021·上海·九年级专题练习）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3
【答案】B
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。
D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误。
故选B。
14．（2022·上海·上外浦东附中九年级阶段练习）既能与稀H2SO4反应，又能与CuCl2溶液反应的物质是（ ）
A．CuOB．HCl溶液C．Ba（NO3）2溶液D．NaOH溶液
【答案】D
【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不和氯化铜反应，不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸、氯化铜都不反应，不符合题意；
C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和氯化铜不反应，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，符合题意。故选D。
15．（2022·山东·济南市大学城实验学校九年级阶段练习）下列叙述中，正确的是
A．用水灭火是利用降低可燃物着火点的原理
B．有沉淀、气体或水生成的反应，就是复分解反应
C．能够生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
【答案】C
【详解】A.用水灭火是利用降低温度至可燃物着火点以下的原理，着火点是物质本身具有的一种属性，是不能够改变的，故A错误；
B.复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如，，，这三个反应分别有沉淀、气体、水生成，都不属于复分解反应，故B错误；
C.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，该反应生成物种类为盐和水，但反应物种类为金属氧化物和酸，该反应不属于中和反应，故C正确；
D.置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如，该反应有单质生成，但不属于置换反应，故D错误。
故选：C。
16．（2022·上海嘉定·二模）能大量共存，且溶液为无色的是
A．AgNO3、NaClB．NaCl、CuSO4C．HCl、Na2CO3D．BaCl2、KNO3
【答案】D
【详解】A、AgNO3 和NaCl能反应生成硝酸钠和氯化银的白色沉淀，所以AgNO3 和NaCl不能在同一溶液中大量共存，选项错误；
B、NaCl和CuSO4这两种盐在同一溶液中不发生反应，能在同一溶液中大量共存，但CuSO4溶于水后溶液呈蓝色，选项错误；
C、HCl和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，所以HCl和Na2CO3不能在同一溶液中大量共存，选项错误；
D、BaCl2和 KNO3在同一溶液中不发生反应，能在同一溶液中大量共存，且两种物质的水溶液均呈无色，选项正确，故选D。
17．（2022·上海市普陀区教育学院附属中学九年级期中）下列各物质混合后，最终能形成澄清无色溶液的是
A．NaNO3、AgNO3、KClB．KNO3、NaCl、HCl
C．NaCl、KNO3、CuSO4D．NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
【答案】B
【详解】A、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，错误；
B、三种物质相互不反应，最终能形成澄清无色溶液，正确；
C、硫酸铜为蓝色溶液，错误；
D、氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，错误；
故选B。
18．（2020·广东·佛山市南海外国语学校一模）对于化学反应的分析错误的是
A．X一定是熟石灰B．X的相对分子质量比Y大
C．该反应属于复分解反应D．X中阴离子带1个单位负电荷
【答案】A
【详解】A、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙，则X不一定是熟石灰，故A符合题意；
B、根据复分解反应特点知，X中阳离子是钙离子，Y 中阳离子是钠离子，X、Y中的阴离子相同，且X中两个阴离子，Y中一个阴离子，由此可以判断X的相对分子质量比Y大，故B不符合题意；
C、复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，可以判断该反应是碱与碳酸钠或盐与碳酸钠互相交换成分发生的反应，属于复分解反应，故C不符合题意；
D、由该反应知，反应前的2个钠原子，出现在反应后的2Y中，则Y中含有1个钠原子，已知钠元素的化合价为+1，所以Y中的阴离子的化合价为-1，则该阴离子带1个单位负电荷，根据复分解反应特点知，X中阴离子和Y中的阴离子相同，所以X中阴离子也带1个单位负电荷，故D不符合题意。
故选A。
提升篇
二、简答题
19．（2022·海南·海口市第十四中学三模）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为___________；
(2)在稀盐酸中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象为__________，固体逐渐溶解；
②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号__________。
【答案】(1)AgCl
(2) 有气泡产生 Mg2+
【详解】（1）稀盐酸与硝酸银是复分解反应，反应的实质是盐酸中的氯离子与硝酸银中的银离子结合成氯化银白色沉淀，故C处的符号是AgCl；
（2）①稀盐酸与镁条反应生成氯化镁和氢气，所以宏观表征：可以观察到的主要现象为有气泡产生，固体逐渐溶解；
②由微粒的变化可知，示意图中反应前的“”是H+，反应后的“”是Mg2+。
20．（2022·全国·九年级课时练习）课堂上，同学们围绕复分解反应进行了如下学习。
(1)下列各组物质之间均能发生反应，写出反应的化学方程式。
①氢氧化钾和稀盐酸溶液：___________。
②稀硫酸和碳酸钠溶液：___________。
③碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液：___________。
④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：___________。
(2)你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合生成___________。从微观角度分析（1）中反应：
①的实质是___________。
②的实质是___________。
③的实质是___________和___________结合成碳酸钙沉淀。
④的实质是___________和___________结合成氢氧化铜沉淀。
(3)在图中画出体现氢氧化钾和稀盐酸反应的产物示意图。
【答案】(1) KOH+HCl=KCl+H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
(2) 沉淀或气体或水 H+和OH-结合成水分子 H+和结合成水分子和二氧化碳分子 Ca2+ Cu2+ OH-
(3)
【详解】（1）氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式KOH+HCl=KCl+H2O；
稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓。
（2）由于上述反应的反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合生成沉淀或气体或水。
所以从微观角度分析氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水的实质是H+和OH－结合成水分子；
稀硫酸和碳酸钠溶液反应的实质是H+和结合成水分子和二氧化碳分子；
碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应的实质是和结合成碳酸钙沉淀。
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实质是和结合成氢氧化铜沉淀。
（3）如图所示：
21．（2022·山东潍坊·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。学习了有关酸碱盐的知识后，某化学小组对这部分内容进行了归纳总结，列出了以下关系图。
(1)关系图中总共涉及到_______种基本反应类型；
(2)图中①发生反应，生成两种沉淀，若参加反应的一种物质为CuSO4，则另一种物质为_____(填化学式)；
(3)反应②为中和反应，其实质可以表示为：。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式中，反应前离子带电荷总数等于反应后离子带电荷总数。反应③的一个实例如图1所示，请用离子方程式表示该反应_______；
(4)用溶质质量分数均为10%的稀硫酸和氢氧化钠溶液进行实验，将甲溶液逐滴滴入100 g乙溶液中，测得溶液酸碱度变化如图2所示。则A点所含溶质的化学式为___，m的数值____100(填“>”、“<”或“=”)；
(5)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是_______(填字母符号)；
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C．pH=11的溶液中：Ba2+、Mg2+、、Cl-
D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
(6)请列举反应④的一条实际应用_______。
【答案】(1)2##两##二
(2)Ba(OH)2
(3)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
(4) NaOH、Na2SO4 >
(5)B
(6)用于金属表面除锈（答案合理即可）
【解析】（1）
根据关系图可知，碱和盐反应、盐与盐反应、酸和碱反应、酸和盐反应、酸和金属氧化物反应，是两种物质相互交换成分，且有水或沉淀或气体生成，属于复分解反应；金属和酸反应、金属和盐反应，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；故关系图中总共涉及到2种基本反应类型；
（2）
图中①发生反应，生成两种沉淀，若参加反应的一种物质为 CuSO4 ，根据常见酸碱盐的溶解性可知生成的是生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，则另一种物质为Ba(OH)2；
（3）
根据图1可知是铝和铜离子反应生成铜和铝离子，该反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
（4）
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， A 点的 pH 大于7，溶液呈碱性，说明稀硫酸已经完全反应， A 点所含溶质是NaOH和Na2SO4；m 点时， pH =7，说明氢氧化钠和稀硫酸正好完全反应，根据图示可知，甲是稀硫酸，乙是氢氧化钠，加入稀硫酸的质量为 m ，
的数值>100；
（5）
A 、无色溶液中不应存在有色的 Fe2+，故选项错误；
B 、酸性溶中存在大量氢离子， Mg2+、Na+、 、Cl-、H+均不能生成沉淀、气体和水，能大量共存，故选项正确；
C 、 pH =11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Mg2+与OH- 会结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不正确；
D 、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与钡离子反应，生成碳酸坝沉淀，在溶液中不能大量共存，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，也不能在溶液中不能大量共存，故选项错误。
故选 B。
（6）
反应④是金属氧化物和酸反应，实际应用是用于金属表面除锈，如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
三、推断题
22．（2022·上海市第四中学九年级阶段练习）A、B、C各表示一种物质，有如下反应：
，，
请分别写出这三种物质的名称A：______，B：______，C：______。
【答案】 氯化钡 氯化银 硫酸钡
【详解】由，根据元素守恒，A中含有钡元素，再由，根据元素守恒，A中还含有氯元素，则A为氯化钡，将氯化钡代入方程式可知，B为氯化银，C为硫酸钡，故填：氯化钡；氯化银；硫酸钡。
23．（2020·山东青岛·九年级期末）“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表碳酸钾、稀盐酸、铁、二氧化碳、氢氧化钙五种物质中的一种。相邻车厢的物质之间可以发生化学反应（所涉及的反应均为初中常见的化学反应）。其中A是参与大气循环的一种气体，C是一种盐。
(1)C的化学式为________________。
(2)C和D反应的基本类型是_______________。
(3)D和E反应的化学方程式是________________。
(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”稀硝酸可以从 顺利上车（填字母序号）。
A．门1B．门2C．门3D．门4
【答案】(1)
(2)复分解反应
(3)
(4)B
【分析】其中A是参与大气循环的一种气体，C是一种盐，所以A是二氧化碳，C是碳酸钾，相邻车厢的物质之间可以发生化学反应，故B是氢氧化钙，D是稀盐酸，E是铁，代入验证，推理成立。
【详解】（1）由分析可知，C为碳酸钾，碳酸钾的化学式为K2CO3，故填；
（2）C和D是盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，此反应属于复分解反应，故填复分解反应；
（3）D和E是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故填；
（4）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，硝酸会与碳酸钾、氢氧化钙反应，所以“旅客”盐酸可以从门2顺利上车。故选B。
24．（2022·黑龙江·肇源县第二中学九年级阶段练习）下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同；G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。
请回答下列问题：
(1)若k是白色沉淀和蓝色沉淀混合物则它们的化学式为：_______________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①AC+D：___________；
②F+H→E+C：___________；（基本反应类型是___________）
(3)写出实验室检验气体D的方法：___________。
【答案】(1) BaSO4 Cu（OH）2
(2) 2H2O22H2O+O2↑ H2+CuOCu+H2O 置换反应
(3)将带火星的小木条放入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气
【分析】A、C两物质组成元素相同，A在黑色粉末B的作用下生成单质气体D和C，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水，D是氧气。C水通电生成氧气和氢气，所以F是氢气。金属单质E和氧气加热生成黑色固体H，则E是铜，H是氧化铜。氧化铜和G溶液生成蓝色溶液I，则G是一种酸，I是铜的盐溶液，J可以和I反应，可以和G溶液反应生成氢气，则是一种活动性比氢强的金属。代入验证无误。
【详解】（1）若k是白色沉淀和蓝色沉淀混合物，则可推出铜盐和碱发生复分解反应生成了2种沉淀，其中一种蓝色沉淀一定是氢氧化铜。常见的可溶性碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡，钡离子和硫酸根离子结合可以生成硫酸钡沉淀，所以G是硫酸、加入的碱是氢氧化钡，生成的白色沉淀硫酸钡，化学式BaSO4。生成的蓝色沉淀氢氧化铜，化学式Cu(OH)2。
（2）①A在B作用下生成C和D是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
②F是氢气，H是氧化铜，E是铜，C是水，则该反应是氢气和氧化铜加热生成同和水，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应，是置换反应。
（3）D是氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。实验室检验氧气的方法是将带火星的小木条放入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气。
四、流程题
25．（2022·吉林省第二实验学校三模）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)操作b中玻璃棒的作用是______。
(2)滤液中溶质的主要成分是______（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是______。
(3)如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是______。
A．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
B．除杂过程中有NaCl生成
C．溶解操作中粗盐没有完全溶解
【答案】(1)引流
(2) NaC1、NaOH、Na2CO3 除去过量的NaOH和Na2CO3
(3)AB
【解析】(1)
通过操作b，固体和液体分离，则操作b的名称为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。
(2)
向溶液中依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则过滤后溶液中溶质的成分为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；而盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入足量的稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3。
(3)
A.蒸发操作中水分没有蒸干，会使所得固体质量偏大，该选项分析符合；
B.由于反应过程中有氯化钠生成，则会使所得精盐质量偏大，该选项分析符合；
C.溶解过程中若粗盐没有完全溶解，则会使所得固体质量偏小，该选项分析不符合，
故选AB。
26．（2022·黑龙江·肇源县第二中学九年级阶段练习）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A可以选用______(写化学式)，试剂B选用_______(写名称)，由无水MgCl2制取Mg的反应化学方程式为__________________，该反应的能量转化为_________________。
(2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出反应的化学方程___________________________________。
【答案】(1) Ca(OH)2
盐酸##稀盐酸
电能转化为化学能
(2)
【详解】（1）由流程可知，硫酸镁与试剂A反应可生成氢氧化镁沉淀，则说明试剂A为可溶性碱或微溶性碱，可以为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；由于试剂B能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁，则试剂B为盐酸；电解熔融无水氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为。从反应条件通电可知，该过程的能量转化为电能转化为化学能。
（2）烧碱为氢氧化钠，氯化钠和水在通电条件下氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为。
27．（2022·山东·东营市河口区实验学校九年级期中）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)利用苦卤制取镁。主要流程如下：
步骤Ⅱ中的试剂a是_______。步骤Ⅰ中反应的化学方程式是_______。实际生产中，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅰ、Ⅱ、两步转换的主要目的是_______。该流程涉及的基本反应类型有_______、_______。
(2)粗盐提纯。从海水中获得的粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去租盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_______。
②操作Ⅲ的名称_____。其中操作IV加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是______。
【答案】(1) 稀盐酸##稀HCl 将富集起来，获得比较纯净的 复分解反应 分解反应
(2) 和氯化钡反应除去过量氯化钡 过滤 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
【详解】（1）氢氧化镁是白色沉淀，氢氧化镁与试剂a反应生成氯化镁，所以试剂a为稀盐酸，反应的方程式为；
苦卤中的主要成分是氯化镁，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，苦卤中加入石灰乳是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以步骤Ⅰ中反应的化学方程式是。
从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅰ、Ⅱ、两步转换的主要目的是将富集起来，获得比较纯净的。
复分解反应:是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；而步骤Ⅰ的反应和步骤Ⅱ的反应都属于复分解反应；步骤III是电解氯化镁反应生成镁和氯气，反应方程式为，属于分解反应。
（2）粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，依次加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠三种溶液，加入氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，向所得滤液中加入适量的稀盐酸，除去剩余的氢氧化钠、碳酸钠；
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去租盐中的CaCl2外，它还有一个作用是和氯化钡反应除去过量氯化钡；
②操作Ⅲ是将固体和液体分开，所以操作Ⅲ的名称是过滤。其中操作 IV 加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于7的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
一、单选题
1．（2022·山东·泰安市泰山区树人外国语学校九年级阶段练习）检验海水中含有氯化钠发生的反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．氧化反应D．复分解反应
【答案】D
【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；
B、由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意；
C、氧化反应是物质与氧的反应，该反应不属于氧化反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
2．（2018·上海·中考真题）关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水D．元素化合价不变
【答案】D
【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。
【详解】A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。
【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为AB+CD=AD+CB。
3．（2022·山东济南·九年级期中）下列各组物质在溶液中能够大量共存（不会发生化学反应）的是
A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、NaOH
C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
【答案】D
【详解】A、NaOH、HNO3相互交换成分生成硝酸钠和水，能发生复分解反应，故A不符合题意；
B、MgCl2、NaOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故B不符合题意；
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不符合题意；
D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D符合题意。
故选D。
4．（2022·山东淄博·九年级期中）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是
A．氧化镁和稀硫酸B．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸D．盐酸和硝酸银溶液
【答案】C
【分析】复分解反应条件是生成物中有气体、沉淀或水生成。
【详解】A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，符合复分解反应条件，反应物氧化镁是固体，生成物没有沉淀和气体，因此溶液质量增加，不符合题意；
B、氯化钾溶液和硫酸钠溶液相互交换成分没有气体、沉淀或水生成，因此不发生反应，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，符合条件能反应，且反应前都是溶液，反应后无沉淀和气体生成，则溶液质量不变，符合题意；
D、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前都是溶液，反应后有沉淀生成则溶液质量减少，不符合题意；
故选：C。
5．（2022·上海市第四中学九年级阶段练习）能一次性鉴别KOH、澄清石灰水、稀硫酸三种无色溶液的试剂是
A．CuCl2溶液B．KCl溶液C．紫色石蕊试液D．Na2CO3溶液
【答案】D
【详解】A、CuCl2溶液与KOH、澄清石灰水混合都会生成氢氧化铜蓝色沉淀，与硫酸不反应，无明显现象，不能一次性鉴别，故选项不符合题意；
B、KCl溶液与KOH、澄清石灰水、稀硫酸混合均不反应，无明显现象，不能一次性鉴别，故选项不符合题意；
C、KOH溶液、饱和石灰水都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，两者无法鉴别，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项不符合题意；
D、Na2CO3溶液与KOH不反应，无明显现象，与澄清石灰水混合，产生白色沉淀，与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项符合题意。
故选D。
6．（2022·上海市罗星中学九年级期中）滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的溶液的是
A．KClB．HClC．CuSO4D．FeCl3
【答案】D
【详解】A. KCl与NaOH不能反应生成沉淀，故A选项错误；
B. HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，不能生成沉淀，故B选项错误；
C. CuSO4与NaOH反应生成Na2SO4和Cu(OH)2蓝色沉淀，故C选项错误；
D. FeCl3与NaOH反应生成NaCl和Fe (OH)3红褐色沉淀，故D选项正确。
故选D。
7．（2022·山东泰安·九年级期中）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对其中可能存在的离子组合，推测合理的是
A．Cu2+、Na+、OH-、Cl-B．Ba2+、K+、、
C．K+、Mg2+、、Cl-D．Na+、Ca2+、、
【答案】C
【详解】A、铜离子是蓝色的，且铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，不符合题意；
B、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能大量共存，不符合题意；
C、四种离子不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，且均是无色的，符合题意；
D、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
8．（2021·陕西·韩城市新蕾中学（完全中学）九年级阶段练习）下列物质能够发生反应，且生成气体的是
A．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液B．向NaCl溶液中滴加K2SO4溶液
C．将CuCl2溶液滴入KOH溶液中D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
【答案】D
【详解】A.硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，没有气体，故选项A不符合题意；
B.氯化钠与硫酸钾交换成分没有沉淀、气体、水生成，二者不发生反应，故选项B不符合题意；
C.氯化铜与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钾，没有气体，故选项C不符合题意；
D.硫酸铵与氢氧化钙反应，生成硫酸钙、氨气和水，有气体生成，故选项D符合题意；
故选D。
9．（2022·黑龙江·大庆市景园中学九年级期中）对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C一定是沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
【答案】D
【详解】A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项说法错误；
B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项说法错误；
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C不一定是沉淀，也可能是气体或水，如，选项说法错误；
D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项说法正确；
故选D。
10．（2021·内蒙古·赤峰第十中学三模）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是
A．Na+、Cl-、OH-B．K+、Ca2+、
C．Ag+、Na+、Cl-D．Na+、Cl-、
【答案】D
【详解】pH=1的溶液呈酸性，即含有大量氢离子。
A、氢离子和氢氧根离子形成水，不能共存，错误；
B、钙离子和碳酸根离子形成沉淀，氢离子和碳酸根离子形成水和二氧化碳，不能共存，错误；
C、银离子和氯离子形成氯化银沉淀，不能共存，错误；
D、氢离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子在溶液中能大量共存即是各离子结合不会产生水、气体或沉淀，正确。
故选D。
11．（2021·内蒙古赤峰·模拟预测）下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、K+、NO 、SOB．Cu2+、Na+、C1—、OH-
C．Na+、NH、NO、OH—D．Ag+、Ba2+、NO、C1—
【答案】A
【详解】A、四种离子间不能相互结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
B、铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存 ，不符合题意；
D、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存 ，不符合题意。
故选A。
12．（2022·黑龙江·肇源县第二中学九年级阶段练习）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Cl-、、Ba2+
B．Na+、Fe3+、OH-、
C．Fe3+、K+、Cl-、
D．、、Na+、Cl-
【答案】B
【详解】A、H+、Cl-、 、Ba2+四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，能共存；
B、Fe3+、OH-会反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存；
C、Fe3+、K+、Cl-、 四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，能共存；
D、、 、Na+、Cl-四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，能共存。
故选B。
13．（2021·上海·九年级专题练习）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3
【答案】B
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。
D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误。
故选B。
14．（2022·上海·上外浦东附中九年级阶段练习）既能与稀H2SO4反应，又能与CuCl2溶液反应的物质是（ ）
A．CuOB．HCl溶液C．Ba（NO3）2溶液D．NaOH溶液
【答案】D
【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不和氯化铜反应，不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸、氯化铜都不反应，不符合题意；
C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和氯化铜不反应，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，符合题意。故选D。
15．（2022·山东·济南市大学城实验学校九年级阶段练习）下列叙述中，正确的是
A．用水灭火是利用降低可燃物着火点的原理
B．有沉淀、气体或水生成的反应，就是复分解反应
C．能够生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
【答案】C
【详解】A.用水灭火是利用降低温度至可燃物着火点以下的原理，着火点是物质本身具有的一种属性，是不能够改变的，故A错误；
B.复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如，，，这三个反应分别有沉淀、气体、水生成，都不属于复分解反应，故B错误；
C.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，能够生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，该反应生成物种类为盐和水，但反应物种类为金属氧化物和酸，该反应不属于中和反应，故C正确；
D.置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如，该反应有单质生成，但不属于置换反应，故D错误。
故选：C。
16．（2022·上海嘉定·二模）能大量共存，且溶液为无色的是
A．AgNO3、NaClB．NaCl、CuSO4C．HCl、Na2CO3D．BaCl2、KNO3
【答案】D
【详解】A、AgNO3 和NaCl能反应生成硝酸钠和氯化银的白色沉淀，所以AgNO3 和NaCl不能在同一溶液中大量共存，选项错误；
B、NaCl和CuSO4这两种盐在同一溶液中不发生反应，能在同一溶液中大量共存，但CuSO4溶于水后溶液呈蓝色，选项错误；
C、HCl和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，所以HCl和Na2CO3不能在同一溶液中大量共存，选项错误；
D、BaCl2和 KNO3在同一溶液中不发生反应，能在同一溶液中大量共存，且两种物质的水溶液均呈无色，选项正确，故选D。
17．（2022·上海市普陀区教育学院附属中学九年级期中）下列各物质混合后，最终能形成澄清无色溶液的是
A．NaNO3、AgNO3、KClB．KNO3、NaCl、HCl
C．NaCl、KNO3、CuSO4D．NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
【答案】B
【详解】A、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，错误；
B、三种物质相互不反应，最终能形成澄清无色溶液，正确；
C、硫酸铜为蓝色溶液，错误；
D、氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，错误；
故选B。
18．（2020·广东·佛山市南海外国语学校一模）对于化学反应的分析错误的是
A．X一定是熟石灰B．X的相对分子质量比Y大
C．该反应属于复分解反应D．X中阴离子带1个单位负电荷
【答案】A
【详解】A、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙，则X不一定是熟石灰，故A符合题意；
B、根据复分解反应特点知，X中阳离子是钙离子，Y 中阳离子是钠离子，X、Y中的阴离子相同，且X中两个阴离子，Y中一个阴离子，由此可以判断X的相对分子质量比Y大，故B不符合题意；
C、复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，可以判断该反应是碱与碳酸钠或盐与碳酸钠互相交换成分发生的反应，属于复分解反应，故C不符合题意；
D、由该反应知，反应前的2个钠原子，出现在反应后的2Y中，则Y中含有1个钠原子，已知钠元素的化合价为+1，所以Y中的阴离子的化合价为-1，则该阴离子带1个单位负电荷，根据复分解反应特点知，X中阴离子和Y中的阴离子相同，所以X中阴离子也带1个单位负电荷，故D不符合题意。
故选A。
提升篇
二、简答题
19．（2022·海南·海口市第十四中学三模）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为___________；
(2)在稀盐酸中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象为__________，固体逐渐溶解；
②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号__________。
【答案】(1)AgCl
(2) 有气泡产生 Mg2+
【详解】（1）稀盐酸与硝酸银是复分解反应，反应的实质是盐酸中的氯离子与硝酸银中的银离子结合成氯化银白色沉淀，故C处的符号是AgCl；
（2）①稀盐酸与镁条反应生成氯化镁和氢气，所以宏观表征：可以观察到的主要现象为有气泡产生，固体逐渐溶解；
②由微粒的变化可知，示意图中反应前的“”是H+，反应后的“”是Mg2+。
20．（2022·全国·九年级课时练习）课堂上，同学们围绕复分解反应进行了如下学习。
(1)下列各组物质之间均能发生反应，写出反应的化学方程式。
①氢氧化钾和稀盐酸溶液：___________。
②稀硫酸和碳酸钠溶液：___________。
③碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液：___________。
④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：___________。
(2)你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合生成___________。从微观角度分析（1）中反应：
①的实质是___________。
②的实质是___________。
③的实质是___________和___________结合成碳酸钙沉淀。
④的实质是___________和___________结合成氢氧化铜沉淀。
(3)在图中画出体现氢氧化钾和稀盐酸反应的产物示意图。
【答案】(1) KOH+HCl=KCl+H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
(2) 沉淀或气体或水 H+和OH-结合成水分子 H+和结合成水分子和二氧化碳分子 Ca2+ Cu2+ OH-
(3)
【详解】（1）氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式KOH+HCl=KCl+H2O；
稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓。
（2）由于上述反应的反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合生成沉淀或气体或水。
所以从微观角度分析氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水的实质是H+和OH－结合成水分子；
稀硫酸和碳酸钠溶液反应的实质是H+和结合成水分子和二氧化碳分子；
碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应的实质是和结合成碳酸钙沉淀。
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实质是和结合成氢氧化铜沉淀。
（3）如图所示：
21．（2022·山东潍坊·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。学习了有关酸碱盐的知识后，某化学小组对这部分内容进行了归纳总结，列出了以下关系图。
(1)关系图中总共涉及到_______种基本反应类型；
(2)图中①发生反应，生成两种沉淀，若参加反应的一种物质为CuSO4，则另一种物质为_____(填化学式)；
(3)反应②为中和反应，其实质可以表示为：。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式中，反应前离子带电荷总数等于反应后离子带电荷总数。反应③的一个实例如图1所示，请用离子方程式表示该反应_______；
(4)用溶质质量分数均为10%的稀硫酸和氢氧化钠溶液进行实验，将甲溶液逐滴滴入100 g乙溶液中，测得溶液酸碱度变化如图2所示。则A点所含溶质的化学式为___，m的数值____100(填“>”、“<”或“=”)；
(5)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是_______(填字母符号)；
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C．pH=11的溶液中：Ba2+、Mg2+、、Cl-
D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
(6)请列举反应④的一条实际应用_______。
【答案】(1)2##两##二
(2)Ba(OH)2
(3)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
(4) NaOH、Na2SO4 >
(5)B
(6)用于金属表面除锈（答案合理即可）
【解析】（1）
根据关系图可知，碱和盐反应、盐与盐反应、酸和碱反应、酸和盐反应、酸和金属氧化物反应，是两种物质相互交换成分，且有水或沉淀或气体生成，属于复分解反应；金属和酸反应、金属和盐反应，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；故关系图中总共涉及到2种基本反应类型；
（2）
图中①发生反应，生成两种沉淀，若参加反应的一种物质为 CuSO4 ，根据常见酸碱盐的溶解性可知生成的是生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，则另一种物质为Ba(OH)2；
（3）
根据图1可知是铝和铜离子反应生成铜和铝离子，该反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
（4）
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， A 点的 pH 大于7，溶液呈碱性，说明稀硫酸已经完全反应， A 点所含溶质是NaOH和Na2SO4；m 点时， pH =7，说明氢氧化钠和稀硫酸正好完全反应，根据图示可知，甲是稀硫酸，乙是氢氧化钠，加入稀硫酸的质量为 m ，
的数值>100；
（5）
A 、无色溶液中不应存在有色的 Fe2+，故选项错误；
B 、酸性溶中存在大量氢离子， Mg2+、Na+、 、Cl-、H+均不能生成沉淀、气体和水，能大量共存，故选项正确；
C 、 pH =11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Mg2+与OH- 会结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不正确；
D 、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与钡离子反应，生成碳酸坝沉淀，在溶液中不能大量共存，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，也不能在溶液中不能大量共存，故选项错误。
故选 B。
（6）
反应④是金属氧化物和酸反应，实际应用是用于金属表面除锈，如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
三、推断题
22．（2022·上海市第四中学九年级阶段练习）A、B、C各表示一种物质，有如下反应：
，，
请分别写出这三种物质的名称A：______，B：______，C：______。
【答案】 氯化钡 氯化银 硫酸钡
【详解】由，根据元素守恒，A中含有钡元素，再由，根据元素守恒，A中还含有氯元素，则A为氯化钡，将氯化钡代入方程式可知，B为氯化银，C为硫酸钡，故填：氯化钡；氯化银；硫酸钡。
23．（2020·山东青岛·九年级期末）“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表碳酸钾、稀盐酸、铁、二氧化碳、氢氧化钙五种物质中的一种。相邻车厢的物质之间可以发生化学反应（所涉及的反应均为初中常见的化学反应）。其中A是参与大气循环的一种气体，C是一种盐。
(1)C的化学式为________________。
(2)C和D反应的基本类型是_______________。
(3)D和E反应的化学方程式是________________。
(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”稀硝酸可以从 顺利上车（填字母序号）。
A．门1B．门2C．门3D．门4
【答案】(1)
(2)复分解反应
(3)
(4)B
【分析】其中A是参与大气循环的一种气体，C是一种盐，所以A是二氧化碳，C是碳酸钾，相邻车厢的物质之间可以发生化学反应，故B是氢氧化钙，D是稀盐酸，E是铁，代入验证，推理成立。
【详解】（1）由分析可知，C为碳酸钾，碳酸钾的化学式为K2CO3，故填；
（2）C和D是盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，此反应属于复分解反应，故填复分解反应；
（3）D和E是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故填；
（4）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，硝酸会与碳酸钾、氢氧化钙反应，所以“旅客”盐酸可以从门2顺利上车。故选B。
24．（2022·黑龙江·肇源县第二中学九年级阶段练习）下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同；G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。
请回答下列问题：
(1)若k是白色沉淀和蓝色沉淀混合物则它们的化学式为：_______________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①AC+D：___________；
②F+H→E+C：___________；（基本反应类型是___________）
(3)写出实验室检验气体D的方法：___________。
【答案】(1) BaSO4 Cu（OH）2
(2) 2H2O22H2O+O2↑ H2+CuOCu+H2O 置换反应
(3)将带火星的小木条放入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气
【分析】A、C两物质组成元素相同，A在黑色粉末B的作用下生成单质气体D和C，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水，D是氧气。C水通电生成氧气和氢气，所以F是氢气。金属单质E和氧气加热生成黑色固体H，则E是铜，H是氧化铜。氧化铜和G溶液生成蓝色溶液I，则G是一种酸，I是铜的盐溶液，J可以和I反应，可以和G溶液反应生成氢气，则是一种活动性比氢强的金属。代入验证无误。
【详解】（1）若k是白色沉淀和蓝色沉淀混合物，则可推出铜盐和碱发生复分解反应生成了2种沉淀，其中一种蓝色沉淀一定是氢氧化铜。常见的可溶性碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡，钡离子和硫酸根离子结合可以生成硫酸钡沉淀，所以G是硫酸、加入的碱是氢氧化钡，生成的白色沉淀硫酸钡，化学式BaSO4。生成的蓝色沉淀氢氧化铜，化学式Cu(OH)2。
（2）①A在B作用下生成C和D是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
②F是氢气，H是氧化铜，E是铜，C是水，则该反应是氢气和氧化铜加热生成同和水，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应，是置换反应。
（3）D是氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。实验室检验氧气的方法是将带火星的小木条放入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气。
四、流程题
25．（2022·吉林省第二实验学校三模）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)操作b中玻璃棒的作用是______。
(2)滤液中溶质的主要成分是______（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是______。
(3)如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是______。
A．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
B．除杂过程中有NaCl生成
C．溶解操作中粗盐没有完全溶解
【答案】(1)引流
(2) NaC1、NaOH、Na2CO3 除去过量的NaOH和Na2CO3
(3)AB
【解析】(1)
通过操作b，固体和液体分离，则操作b的名称为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。
(2)
向溶液中依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则过滤后溶液中溶质的成分为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；而盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入足量的稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3。
(3)
A.蒸发操作中水分没有蒸干，会使所得固体质量偏大，该选项分析符合；
B.由于反应过程中有氯化钠生成，则会使所得精盐质量偏大，该选项分析符合；
C.溶解过程中若粗盐没有完全溶解，则会使所得固体质量偏小，该选项分析不符合，
故选AB。
26．（2022·黑龙江·肇源县第二中学九年级阶段练习）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A可以选用______(写化学式)，试剂B选用_______(写名称)，由无水MgCl2制取Mg的反应化学方程式为__________________，该反应的能量转化为_________________。
(2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出反应的化学方程___________________________________。
【答案】(1) Ca(OH)2
盐酸##稀盐酸
电能转化为化学能
(2)
【详解】（1）由流程可知，硫酸镁与试剂A反应可生成氢氧化镁沉淀，则说明试剂A为可溶性碱或微溶性碱，可以为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；由于试剂B能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁，则试剂B为盐酸；电解熔融无水氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为。从反应条件通电可知，该过程的能量转化为电能转化为化学能。
（2）烧碱为氢氧化钠，氯化钠和水在通电条件下氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为。
27．（2022·山东·东营市河口区实验学校九年级期中）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)利用苦卤制取镁。主要流程如下：
步骤Ⅱ中的试剂a是_______。步骤Ⅰ中反应的化学方程式是_______。实际生产中，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅰ、Ⅱ、两步转换的主要目的是_______。该流程涉及的基本反应类型有_______、_______。
(2)粗盐提纯。从海水中获得的粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去租盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_______。
②操作Ⅲ的名称_____。其中操作IV加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是______。
【答案】(1) 稀盐酸##稀HCl 将富集起来，获得比较纯净的 复分解反应 分解反应
(2) 和氯化钡反应除去过量氯化钡 过滤 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
【详解】（1）氢氧化镁是白色沉淀，氢氧化镁与试剂a反应生成氯化镁，所以试剂a为稀盐酸，反应的方程式为；
苦卤中的主要成分是氯化镁，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，苦卤中加入石灰乳是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以步骤Ⅰ中反应的化学方程式是。
从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅰ、Ⅱ、两步转换的主要目的是将富集起来，获得比较纯净的。
复分解反应:是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；而步骤Ⅰ的反应和步骤Ⅱ的反应都属于复分解反应；步骤III是电解氯化镁反应生成镁和氯气，反应方程式为，属于分解反应。
（2）粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，依次加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠三种溶液，加入氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，向所得滤液中加入适量的稀盐酸，除去剩余的氢氧化钠、碳酸钠；
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去租盐中的CaCl2外，它还有一个作用是和氯化钡反应除去过量氯化钡；
②操作Ⅲ是将固体和液体分开，所以操作Ⅲ的名称是过滤。其中操作 IV 加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于7的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
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