化学选择性必修1第二节 反应热的计算精品第2课时练习

第一章 第二节 第二课时

《反应热的计算》作业设计

一、单项选择题I   

1．已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为6000 kJ·mol－1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为(　 　)

A．1500 kJ          B．3000 KJ         C．6000 kJ         D．12000 kJ

【参考答案】B

【质量水平】

2．已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)

A.－386 kJ/mol      B.＋386 kJ/mol      C.－746 kJ/mol       D.＋746 kJ/mol

【参考答案】C

【质量水平】

3．在298 K、100 kPa时，有下列反应：

O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH1；

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　 　)

A.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

C.ΔH3＝2ΔH2－ΔH1 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

【参考答案】C

【质量水平】

4．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ/mol；

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－564 kJ/mol；

则NO(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝x kJ/mol，x为(　　)

A.－744             B.＋744           C.－372           D.＋372

【参考答案】C

【质量水平】

5．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ/mol

③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1196 kJ/mol

则反应2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)的焓变为(　 　)

A.＋351 kJ/mol       B.－351 kJ/mol       C.＋702 kJ/mol     D.－702 kJ/mol

【参考答案】D

【质量水平】

6．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a  kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b  kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c  kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d  kJ·mol－1

下列关系中正确的是(　　)

A．a＜c＜0             B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0             D．2c＝d＞0

【参考答案】C

【质量水平】

二、单项选择题II

7．已知断裂 1 molH2(g) 中的 H — H 键需吸收 436 kJ 能量,断裂 1 molO2 中的共价键需吸收 496 kJ 能量,且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。下列说法正确的是(        )

A.  H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(l)   ΔH=+242 kJ/mol

B.  H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)   ΔH＜−242 kJ/mol

C.  形成 1 molH2O(g) 中的化学键需吸收 926 kJ 能量

D.  2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)   ΔH=−1852 kJ/mol

【参考答案】B

【质量水平】

8．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==O c kJ/mol、O==O d kJ/mol，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol

B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol

D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

【参考答案】A

【质量水平】

三、非选择题

9．已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。

(1)写出H2燃烧的热化学方程式。（请写出计算过程）

(2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。（请写出计算过程）

【参考答案】

（1）热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

（2）6045 kJ

【质量水平】

10．(1)标准状况下，6.72 L C2H2 (g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：                               。

(2)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ/mol

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol

计算C(s，石墨)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为                kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。

【参考答案】

(1)  C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 299.0 kJ/mol　

(2) （c－2b－a）

【质量水平】