高中第二节 反应热的计算精品巩固练习

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一、单选题(共0分）
1．已知2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·ml-1
2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·ml-1
则反应2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·ml-1B．-259.7 kJ·ml-1C．＋259.7 kJ·ml-1D．-519.4 kJ·ml-1
2．、下，①
②
下列说法不正确的是
A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力
B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为
D．、下，
3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(灰，s)Sn(白，s) △H3=+2.1kJ•ml-1
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
4．已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)，△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)，△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1>0，△H3<0B．△H2>0，△H4>0
C．△H2=△H1+△H3D．△H3=(△H4+2△H5)
5．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：(g)=(g)+H2(g) ΔH1= +100.3 kJ·ml-1 ①
(g)+I2(g)= (g)+2HI(g) ΔH2= +89.3 kJ·ml-1 ②
则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为
A．H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·ml-1
B．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·ml-1
C．H2+I2=2HI ΔH= -11.0 kJ·ml-1
D．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= +11.0 kJ·ml-1
6．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/ml
②2CO(g)+O2(g=2CO2(g) △H=-566.0kJ/ml
③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=-128.1kJ/ml
则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为
A．+86.9kJ/mlB．+652.9kJ/mlC．-86.9kJ/mlD．-652.9kJ/ml
7．已知：①
②
③
则：的反应热为
A．B．C．D．
8．下列关于反应热的说法正确的是
A．可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应
B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/ml，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·ml-1
C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
9．已知：①C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH3
则C(s)+ O2(g)=CO2(g)的 ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
10．回答下列问题
(1)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2KJ·ml-1
反应③CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3=-35.6kJ·ml-1
已知：O2(g)+H2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ·ml-1，则ΔH1=_______kJ·ml-1。
(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成水蒸气和氮气，放出热量624kJ(25°C)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 _______。
【能力提升题】
11．下列关于反应热的说法正确的是
A．可逆反应“”中的小于0，说明此反应为吸热反应
B．已知的反应热为，说明硫的燃烧热为
C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
12．已知：①
② ；
③ ；
则反应的等于
A．+753kJ/mlB．-753kJ/mlC．+3351kJ/mlD．-3351kJ/ml
13．某次发射火箭，用肼)在中燃烧，生成、液态。
已知：①
②
假如都在相同状态下，请计算发射火箭反应的热化学方程式：的ΔH
A．B．
C．D．
14．已知反应：① ，
② ，
③ ，
则反应的为
A．B．
C．D．
15．已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热
则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为
A．ΔH=-396.36kJ·ml-1B．ΔH=-110.53kJ·ml-1
C．ΔH=-154.54kJ·ml-1D．ΔH=-221.06kJ·ml-1
16．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ∙ml−1
C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙ml−1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A．+80.5 kJ∙ml−1B．+30.0 kJ∙ml−1C．−30.0 kJ∙ml−1D．−80.5 kJ∙ml−1
17．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
A．ΔH1(MgCO3)> ΔH1(CaCO3)>0
B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)= ΔH3(CaO) -ΔH3(MgO)
D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3
18．结合图关系，判断如下说法正确的是
A．
B．
C．
D．
19．Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。
已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1529.4kJ/ml
②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_______。
(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。
Ⅱ.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。
(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。
①该反应的ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
②该反应中正反应活化能_______(填“>”或“<”)逆反应活化能。
(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=-632kJ/ml.写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_______。
20．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
(1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的键能数据：
白磷的燃烧热为2378.0 kJ/ml，白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中X=______。

(2)①已知： C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1= - 393.5 kJ/ml ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2= -571.6 k/ml ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3 = - 2599.2 kJ/ml ③
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1ml C2H2(g)的焓变为 ________。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ/ml，则1 ml C与O2反应生成CO的反应热ΔH为________。
【拔尖训练题】
21．已知：、、的燃烧热分别为、和(a、b、c都大于0)，则反应的为
A．B．
C．D．
22．分析表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是
A．3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g) ΔH=-504kJ•ml-1
B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多
C．3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g) ΔH=-381kJ•ml-1
D．丙烷的燃烧热为-2039kJ•ml-1
23．设计热循环，可计算反应过程中某一步的能量变化。如图所示为NH4Cl的热循环过程，可得△H6/(kJ•ml-1)为
A．-2299B．+248C．+876D．+2240
24．已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为、、(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备和 、推算
A．B．
C．D．
25．某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H4)，设计了如图所示的转化关系，则△H4可表示为
A．△H1+△H2-△H3-△H5+△H6B．△H1+△H2+△H3-△H5+△H6
C．△H1+△H2+△H3-△H5-△H6D．△H3+△H5-△H1-△H2-△H6
26．为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得
A．+15B．+68C．+92D．+113
27．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600kJ/ml；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/ml；
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+216kJ/ml。
下列叙述正确的是
A．CO的燃烧热为ΔH=+283kJ/ml
B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJ
D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于CO
28．研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：



则的等于
A．B．
C．D．
29．回答下列问题：
(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填字母)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①通常状况下，相同质量的金刚石和石墨中，化学键总键能较大的是_______(填“金刚石”“石墨”或“不确定”)；表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。
②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为_______。
(3)①“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有、、，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。
②在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：
I、
II.
Ⅲ、
则(l)与过氧化氢(l)反应生成和的热化学方程式为_______。
③你认为能作为火箭推进剂的物质需要满足的两个基本条件是_______。
30．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，1g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式_______。
(2)已知反应CH3-CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。
试计算该反应的反应热_______。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变_______。
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·ml－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·ml－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·ml－1
(4)根据能量变化示意图：
写出N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) _______
化学键
P—P
P —O
O=O
P=O
键能（kJ ·ml-1）
172
335
498
X
2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料
H2
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ•ml-1
2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料
C3H8
②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2039kJ•ml-1
③2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(g) ΔH=-2380kJ•ml-1
化学键
C-H
H-H
键能
414.4
615.3
347.3
435.3