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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算练习，共12页。试卷主要包含了科学家提出如下光分解法制备氢气，联氨等内容，欢迎下载使用。
1．中和反应的反应热测定实验中下列说法错误的是（ ）
A．一组完整实验数据需要测温度三次
B．可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应
C．烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失
D．在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大
2．科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce4+（aq）+H2O（l）═2Ce3+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H1
②Ce3+（aq）+H2O（l）═Ce4+（aq）+H2（g）+OH﹣（aq）△H2
③H2O（l）═H+（aq）+OH﹣（aq）△H3
④2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H4
下列说法不正确的是（ ）
A．Ce4+能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率
B．Ce3+是反应②和反应③的催化剂
C．上述反应中，△H4＝2△H1+4△H2﹣4△H3
D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2：1
3．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤如下：TiO2→TiCl4Ti已知：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1②TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H2。则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（ ）
A．2△H1+2△H2B．2△H1+△H2C．2△H1﹣△H2D．2△H1﹣2△H2
4．在298K、100kPa时，已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ•ml
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2＝﹣571.6kJ•ml
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3＝﹣2599kJ•ml
则相同条件下时由C（s，石墨）和H2（g）生成1ml C2H2（g）反应的焓变△H4是（ ）
A．﹣226.7kJ•ml﹣1B．﹣326kJ•ml﹣1
C．+226.7kJ•ml﹣1D．+326kJ•ml﹣1
5．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1 Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2
④CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H1 HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H2
A．②③④B．①C．②④D．①②③
6．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ）
①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4＝﹣1048.9kJ•ml﹣1
A．△H4＝2△H3﹣2△H2﹣△H1
B．O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H5，△H5＞△H3
C．1ml O2（g）和2ml H2（g）具有的总能量高于2ml H2O（g）
D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染
7．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4═（3△H3﹣△H1﹣△H2）B．△H4═（△H1+△H2﹣3△H3）
C．△H4═（△H1﹣△H2+3△H3）D．△H4═（△H1﹣△H2﹣3△H3）
8．汽油（以C8H18表示）、甲烷、氢气、CO燃烧的热化学方程式分别为：
2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H＝﹣10944kJ•ml﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ•ml﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•ml﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣565.2kJ•ml﹣1
下列有关说法不正确的是（ ）
A．等物质的量四种燃料分别完全燃烧，汽油放出的热量最多
B．等质量的四种燃料分别完全燃烧，氢气放出的热量最多
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＜﹣285.8kJ•ml﹣1
D．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝+565.2kJ•ml﹣1
9．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）为放热反应
B．△H1＞△H2△H2＜△H3
C．CO32﹣（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＝△H1+△H2+△H3
D．H2CO3（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H3＜0
10．反应热有多种，除常见的燃烧热、中和热外，溶解热也是一种常见的反应热。室温下，将一定物质的量的胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水所得溶液温度低于室温，将等物质的量的CuSO4固体溶于水所得溶液温度高于室温。下列说法正确的是（ ）
A．CuSO4固体的溶解属于放热反应
B．胆矾可用于检验水的存在
C．胆矾分解失水的反应属于吸热反应
D．胆矾和CuSO4固体都是蓝色固体
11．用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于57.3kJ•ml﹣1，产生这种偏差的原因不可能是（ ）
A．实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度
B．实验时搅拌速度慢
C．分2～3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液
12．下列反应中Q2＞Q1的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝Q1kJ/ml；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H＝Q2kJ/ml
B．H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H＝Q1kJ/ml；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝Q2kJ/ml
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝Q1kJ/ml；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＝Q2kJ/ml
D．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＝Q1kJ/ml；CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＝Q2kJ/ml
13．（1）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3＝ 。
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体。下表所示是部分化学键的键能参数：
根据如图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为 。
14．（1）如图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E1 E2（填“＞”或“＜”或“＝”）
（2）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＝ kJ•ml﹣1
（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图2，步骤如下。
a．用量筒量取50mL 0.50ml•L﹣1盐酸倒入图2装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b．用另一量筒量取50mL 0.55ml•L﹣1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是 。
A．一次性快速倒入
B．分3次倒入
C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1ml溶质的NaOH稀溶液、Ca（OH）2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为 。
③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，请写出该反应的热化学方程式： 。
15．回答下列问题：
（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/ml，Cl﹣Cl：243kJ/ml，H﹣Cl：431kJ/ml。该反应的热化学方程式是 。
（2）已知25℃、101kPa时：
①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1＝﹣197kJ•ml﹣1
②H2O（g）＝H2O（l）△H2＝﹣44kJ•ml﹣1
③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝﹣545kJ•ml﹣1
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式为 。
（3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）
CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1g CH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
（4）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图2所示中的（△H表示生成1ml产物的数据）。
根据图回答下列问题：
①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。
②PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H2＝
③P和Cl2分两步反应生成1ml PCl5的△H3＝
1．【解答】解：A、一组完整实验数据需要测温度三次：第一次测酸（或碱）溶液温度，第二次测碱（或酸）溶液的温度，第三次测混合溶液的温度，故A正确；
B、因铜会导热，损失热量，因此不可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故B错误；
C、烧杯间填满碎纸屑，可隔热，减少热量损失，使测定结果尽量准确，故C正确；
D、在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，量取的溶液体积增多，反应放出的热量多，温度差较大，因此测得中和热数值将偏大，故D正确；
故选：B。
2．【解答】解：A．催化剂可降低反应的活化能，则Ce4+能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率，故A正确；
B．由盖斯定律可知，（①+②×2﹣③×2）×2得到④2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），则Ce4+是反应④的催化剂，Ce3+是反应②的反应物，故B错误；
C．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，（①+②×2﹣③×2）×2得到④，则△H4＝2△H1+4△H2﹣4△H3，故C正确；
D．速率之比等于化学计量数之比，则反应④中生成H2、O2的速率之比为2：1，故D正确；
故选：B。
3．【解答】解：已知：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1
②TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H2
依据盖斯定律，反应①×2+②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）ΔH＝2ΔH1+ΔH2，
故选：B。
4．【解答】解：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ•ml﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•ml﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣2599kJ•ml﹣1
利用盖斯定律将（1）×2+（2）×﹣（3）×可得：
2C（s，石墨）+H2（g）＝C2H2（g）△H＝（﹣393.5kJ/ml）×2+×（﹣571.6kJ/ml）﹣×（﹣2599 kJ/ml）＝+226.7kJ•ml﹣1，
故选：C。
5．【解答】解：①碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＜△H2，故错误；
②物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故正确；
③金属镁的活泼性弱于金属钙，金属钙和酸的反应更加剧烈，放出的热量更多，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故正确；
④醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，盐酸是强酸，完全电离出离子，和氢氧化钠中和放出的热量更多，变是负值，所以△H1＞△H2，故正确，
故选：A。
6．【解答】解：A．①2O2（g）+N2（g）＝N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）＝N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）＝2H2O（g）△H3
盖斯定律计算2×③﹣2×②﹣①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）△H4＝2△H3﹣2△H2﹣△H1，故A正确；
B．O2（g）+2H2（g）＝2H2O（g）△H3，O2（g）+2H2（g）＝2H2O（l）△H5，气态水变化为液态水过程中放出热量，焓变为负值，则△H5＜△H3，故B错误；
C．O2（g）+2H2（g）＝2H2O（g）反应为放热反应，△H3＜0，1 ml O2（g） 和2 ml H2（g）具有的总能量高于2 ml H2O（g），故C正确；
D．2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）△H4＝﹣1048.9kJ•ml﹣1，反应分析可知反应放出大量热，生成无污染气体，联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热，故D正确；
故选：B。
7．【解答】解：①H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H1
②H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H2
③2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H3
④2S（g）═S2（g）△H4
将2×②+2×①﹣6×③得到6S（g）＝3S2（g）的焓变3△H4＝2△H1+2△H2﹣6△H3；所以2S（g）＝S2（g）的焓变△H4＝（2△H1+2△H2﹣6△H3）＝（H1+△H2﹣3△H3），
故选：B。
8．【解答】解：A．根据燃烧的热化学方程式可知，相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4分别完全燃烧时，放出热量最多的是C8H18，故A正确；
B．△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大，负号后面的数字越小，放出的热量就越小，H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比就是：57：4.07：1：7.125，燃烧放出热量之比为：（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×890.3）＝16256.4：1150.182：5472：6343.3875，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，故B正确；
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•ml﹣1，H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ•ml﹣1的意义是通常状况下1ml氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，生成气态水放出的热量小于285.8kJ，△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越小，放出的热量就越小，所以，H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＞﹣285.8kJ•ml﹣1，故C错误；
D．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝+565.2kJ•ml﹣1，互为相反的反应，△H数值不变，符号相反，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝+565.2kJ•ml﹣1，故D正确；
故选：C。
9．【解答】解：A.由图可得，HCO3﹣（aq）+H+（aq）的能量小于CO2（g）+H2O（l）的能量，所以反应HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）为吸热反应，故A错误；
B.由图可得△H1和△H2都小于0，△H3＞0，且△H1的绝对值大于△H2的绝对值，所以△H1＜△H2，△H2＜△H3，故B错误；
C.由图可得，CO32﹣（aq）+2H+（aq）═HCO3﹣（aq）+H+（aq）△H1，HCO3﹣（aq）+H+（aq）═H2CO3（aq）△H2，H2CO3（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H3，根据盖斯定律，CO32﹣（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＝△H1+△H2+△H3，故C正确；
D.H2CO3（aq）═CO2（g）+H2O（l）为吸热反应，△H3＞0，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：A、CuSO4固体的溶解没有发生化学变化，属于放热过程，不属于放热反应，故A错误；
B、CuSO4是白色固体，能与H2O反应生成蓝色胆矾CuSO4•5H2O，常用于水的检验，胆矾不能与水反应，故B错误；
C、CuSO4与H2O反应生成胆矾CuSO4•5H2O是放热反应，则逆反应胆矾分解失水的反应是吸热反应，故C正确；
D、CuSO4粉末是白色固体，胆矾是蓝色固体，故D错误；
故选：C。
11．【解答】解：A、中和热的测定实验中，实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度，保证盐酸反应完全，属于正确操作，故A选；
B、实验时搅拌速度慢，使反应速度慢，导致热量损失会增多，测得中和热数值偏小，故B不选；
C、分2～3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，会使热量损失会增多，测得中和热数值偏小，故C不选；
D、用量完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，使NaOH溶液的初始温度偏高，混合溶液的温度差数值偏小，计算的放热数值偏小，测得中和热数值偏小，故D不选；
故选：A。
12．【解答】解：A．气态具有的能量高，则生成气态产物时放出的热量少，所以生成HCl气体放出的热量少，热量越大，反应热越小，即Q1＞Q2，故A错误；
B．分解反应的反应热为正值，燃烧反应的反应热为负值，即Q1＞Q2，故B错误；
C．气态硫的能量大于固态硫，生成的产物均相同，所以气态硫燃烧放出的热量多，热量越多，反应热越小，即Q1＞Q2，故C错误；
D．醋酸是弱酸，电离吸热，则醋酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量少，热量越小，反应热越大，即Q2＞Q1，故D正确。
故选：D。
13．【解答】解：（1）已知：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
根据盖斯定律：﹣Ⅰ+Ⅱ×2即可得：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）＝2NH4HCO3（aq）△H3＝﹣△H1+△H2×2，
故答案为：﹣△H1+△H2×2；
（2）化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，化学方程式P4+5O2＝P4O10中有6mlP﹣P键和5mlO＝O键断裂，同时生成4mlP＝O键和12mlP﹣O键，因此ΔH＝﹣（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•ml﹣1，热化学方程式为P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H＝﹣（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•ml﹣1，
故答案为：P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H＝﹣（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•ml﹣1。
14．【解答】解：（1）锌与稀盐酸的反应是放热反应，△H＜0，即△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能＝E1﹣E2＜0，所以E1＜E2，
故答案为：＜；
（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能＝1076kJ/ml+436kJ/ml×2﹣（413×3+343+465）kJ/ml＝﹣99kJ/ml，
故答案为：﹣99；
（3）①倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故答案为：A；
②含有1mlNaOH的溶液、氢氧化钙的溶液和稀盐酸恰好反应分别生成1ml、2ml水时，放出热量Q2＞Q1或Q2＝2Q1，一水合氨是弱碱，它的电离是吸热的，则1mlNH3•H2O与盐酸时放出的热量最小，即Q2＞Q1＞Q3或Q2＝2Q1＞Q3，
故答案为：Q2＞Q1＞Q3或Q2＝2Q1＞Q3；
③50mL0.50ml•L﹣1盐酸与50mL0.55ml/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25ml/L×2＝0.025ml，产生的热量为1.39kJ，则中和热△H＝﹣kJ/ml═﹣55.6kJ/ml，中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l） ΔH＝﹣55.6kJ•ml﹣1，
故答案为：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l） ΔH＝﹣55.6kJ•ml﹣1。
15．【解答】解：（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl的方程式为H2+Cl2＝2HCl，△H＝反应物键能﹣生成物键能＝436kJ/ml+243kJ/ml﹣2×432kJ/ml＝﹣92.5kJ/ml，热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣92.5kJ/ml，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣92.5kJ/ml；
（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1＝﹣197kJ/ml①
2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝﹣44kJ/ml②
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝﹣545kJ/ml③
利用盖斯定律：（③﹣①﹣②）×得：SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）△H＝（﹣545+197+44）kJ/ml×＝﹣152kJ/ml，
故答案为：SO3（g ）+H2O（g）＝H2SO4（l）△H3＝﹣152kJ/ml；
（3）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量16×2.21kJ＝35.36kJ，16g甲烷为1ml，则2ml甲烷不完全燃烧放出热量为70.72kJ，所以甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）＝2CO（g）+4H2（g）△H＝﹣70.72 kJ•ml﹣1，
故答案为：2CH4（g）+O2（g）＝2CO（g）+4H2（g）△H＝﹣70.72 kJ•ml﹣1；
（4）①根据图示可知：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H＝﹣306kJ/ml，则热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H＝﹣306kJ/ml，
故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H＝﹣306kJ/ml；
②△H＝生成物总能量﹣反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）＝PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）△H＝+93kJ/ml，
故答案为：+93kJ/ml；
③根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1mlPCl5的热化学方程式：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H1＝﹣306kJ/ml，Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2＝﹣93kJ/ml；P和Cl2一步反应生成1mlPCl5的△H3＝﹣306kJ/ml+（﹣93kJ/ml）＝﹣399kJ/ml，
故答案为：﹣399kJ/ml。化学键
P﹣P
P﹣O
P＝O
O＝O
键能/kJ•ml﹣1
a
b
c
d
化学键
H﹣H
C﹣O
C≡O
H﹣O
C﹣H
E/（kJ/ml）
436
343
1076
465
413
1．中和反应的反应热测定实验中下列说法错误的是（ ）
A．一组完整实验数据需要测温度三次
B．可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应
C．烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失
D．在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大
2．科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce4+（aq）+H2O（l）═2Ce3+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H1
②Ce3+（aq）+H2O（l）═Ce4+（aq）+H2（g）+OH﹣（aq）△H2
③H2O（l）═H+（aq）+OH﹣（aq）△H3
④2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H4
下列说法不正确的是（ ）
A．Ce4+能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率
B．Ce3+是反应②和反应③的催化剂
C．上述反应中，△H4＝2△H1+4△H2﹣4△H3
D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2：1
3．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤如下：TiO2→TiCl4Ti已知：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1②TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H2。则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（ ）
A．2△H1+2△H2B．2△H1+△H2C．2△H1﹣△H2D．2△H1﹣2△H2
4．在298K、100kPa时，已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ•ml
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2＝﹣571.6kJ•ml
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3＝﹣2599kJ•ml
则相同条件下时由C（s，石墨）和H2（g）生成1ml C2H2（g）反应的焓变△H4是（ ）
A．﹣226.7kJ•ml﹣1B．﹣326kJ•ml﹣1
C．+226.7kJ•ml﹣1D．+326kJ•ml﹣1
5．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1 Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2
④CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H1 HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H2
A．②③④B．①C．②④D．①②③
6．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ）
①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4＝﹣1048.9kJ•ml﹣1
A．△H4＝2△H3﹣2△H2﹣△H1
B．O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H5，△H5＞△H3
C．1ml O2（g）和2ml H2（g）具有的总能量高于2ml H2O（g）
D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染
7．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4═（3△H3﹣△H1﹣△H2）B．△H4═（△H1+△H2﹣3△H3）
C．△H4═（△H1﹣△H2+3△H3）D．△H4═（△H1﹣△H2﹣3△H3）
8．汽油（以C8H18表示）、甲烷、氢气、CO燃烧的热化学方程式分别为：
2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H＝﹣10944kJ•ml﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ•ml﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•ml﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣565.2kJ•ml﹣1
下列有关说法不正确的是（ ）
A．等物质的量四种燃料分别完全燃烧，汽油放出的热量最多
B．等质量的四种燃料分别完全燃烧，氢气放出的热量最多
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＜﹣285.8kJ•ml﹣1
D．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝+565.2kJ•ml﹣1
9．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）为放热反应
B．△H1＞△H2△H2＜△H3
C．CO32﹣（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＝△H1+△H2+△H3
D．H2CO3（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H3＜0
10．反应热有多种，除常见的燃烧热、中和热外，溶解热也是一种常见的反应热。室温下，将一定物质的量的胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水所得溶液温度低于室温，将等物质的量的CuSO4固体溶于水所得溶液温度高于室温。下列说法正确的是（ ）
A．CuSO4固体的溶解属于放热反应
B．胆矾可用于检验水的存在
C．胆矾分解失水的反应属于吸热反应
D．胆矾和CuSO4固体都是蓝色固体
11．用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于57.3kJ•ml﹣1，产生这种偏差的原因不可能是（ ）
A．实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度
B．实验时搅拌速度慢
C．分2～3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液
12．下列反应中Q2＞Q1的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝Q1kJ/ml；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H＝Q2kJ/ml
B．H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H＝Q1kJ/ml；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝Q2kJ/ml
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝Q1kJ/ml；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＝Q2kJ/ml
D．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＝Q1kJ/ml；CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＝Q2kJ/ml
13．（1）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3＝ 。
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体。下表所示是部分化学键的键能参数：
根据如图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为 。
14．（1）如图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E1 E2（填“＞”或“＜”或“＝”）
（2）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＝ kJ•ml﹣1
（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图2，步骤如下。
a．用量筒量取50mL 0.50ml•L﹣1盐酸倒入图2装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b．用另一量筒量取50mL 0.55ml•L﹣1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是 。
A．一次性快速倒入
B．分3次倒入
C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1ml溶质的NaOH稀溶液、Ca（OH）2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为 。
③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，请写出该反应的热化学方程式： 。
15．回答下列问题：
（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/ml，Cl﹣Cl：243kJ/ml，H﹣Cl：431kJ/ml。该反应的热化学方程式是 。
（2）已知25℃、101kPa时：
①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1＝﹣197kJ•ml﹣1
②H2O（g）＝H2O（l）△H2＝﹣44kJ•ml﹣1
③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝﹣545kJ•ml﹣1
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式为 。
（3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）
CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1g CH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
（4）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图2所示中的（△H表示生成1ml产物的数据）。
根据图回答下列问题：
①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。
②PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H2＝
③P和Cl2分两步反应生成1ml PCl5的△H3＝
1．【解答】解：A、一组完整实验数据需要测温度三次：第一次测酸（或碱）溶液温度，第二次测碱（或酸）溶液的温度，第三次测混合溶液的温度，故A正确；
B、因铜会导热，损失热量，因此不可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故B错误；
C、烧杯间填满碎纸屑，可隔热，减少热量损失，使测定结果尽量准确，故C正确；
D、在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，量取的溶液体积增多，反应放出的热量多，温度差较大，因此测得中和热数值将偏大，故D正确；
故选：B。
2．【解答】解：A．催化剂可降低反应的活化能，则Ce4+能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率，故A正确；
B．由盖斯定律可知，（①+②×2﹣③×2）×2得到④2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），则Ce4+是反应④的催化剂，Ce3+是反应②的反应物，故B错误；
C．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，（①+②×2﹣③×2）×2得到④，则△H4＝2△H1+4△H2﹣4△H3，故C正确；
D．速率之比等于化学计量数之比，则反应④中生成H2、O2的速率之比为2：1，故D正确；
故选：B。
3．【解答】解：已知：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1
②TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H2
依据盖斯定律，反应①×2+②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）ΔH＝2ΔH1+ΔH2，
故选：B。
4．【解答】解：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ•ml﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•ml﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣2599kJ•ml﹣1
利用盖斯定律将（1）×2+（2）×﹣（3）×可得：
2C（s，石墨）+H2（g）＝C2H2（g）△H＝（﹣393.5kJ/ml）×2+×（﹣571.6kJ/ml）﹣×（﹣2599 kJ/ml）＝+226.7kJ•ml﹣1，
故选：C。
5．【解答】解：①碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＜△H2，故错误；
②物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故正确；
③金属镁的活泼性弱于金属钙，金属钙和酸的反应更加剧烈，放出的热量更多，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故正确；
④醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，盐酸是强酸，完全电离出离子，和氢氧化钠中和放出的热量更多，变是负值，所以△H1＞△H2，故正确，
故选：A。
6．【解答】解：A．①2O2（g）+N2（g）＝N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）＝N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）＝2H2O（g）△H3
盖斯定律计算2×③﹣2×②﹣①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）△H4＝2△H3﹣2△H2﹣△H1，故A正确；
B．O2（g）+2H2（g）＝2H2O（g）△H3，O2（g）+2H2（g）＝2H2O（l）△H5，气态水变化为液态水过程中放出热量，焓变为负值，则△H5＜△H3，故B错误；
C．O2（g）+2H2（g）＝2H2O（g）反应为放热反应，△H3＜0，1 ml O2（g） 和2 ml H2（g）具有的总能量高于2 ml H2O（g），故C正确；
D．2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）△H4＝﹣1048.9kJ•ml﹣1，反应分析可知反应放出大量热，生成无污染气体，联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热，故D正确；
故选：B。
7．【解答】解：①H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H1
②H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H2
③2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H3
④2S（g）═S2（g）△H4
将2×②+2×①﹣6×③得到6S（g）＝3S2（g）的焓变3△H4＝2△H1+2△H2﹣6△H3；所以2S（g）＝S2（g）的焓变△H4＝（2△H1+2△H2﹣6△H3）＝（H1+△H2﹣3△H3），
故选：B。
8．【解答】解：A．根据燃烧的热化学方程式可知，相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4分别完全燃烧时，放出热量最多的是C8H18，故A正确；
B．△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大，负号后面的数字越小，放出的热量就越小，H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比就是：57：4.07：1：7.125，燃烧放出热量之比为：（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×890.3）＝16256.4：1150.182：5472：6343.3875，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，故B正确；
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•ml﹣1，H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ•ml﹣1的意义是通常状况下1ml氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，生成气态水放出的热量小于285.8kJ，△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越小，放出的热量就越小，所以，H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＞﹣285.8kJ•ml﹣1，故C错误；
D．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝+565.2kJ•ml﹣1，互为相反的反应，△H数值不变，符号相反，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝+565.2kJ•ml﹣1，故D正确；
故选：C。
9．【解答】解：A.由图可得，HCO3﹣（aq）+H+（aq）的能量小于CO2（g）+H2O（l）的能量，所以反应HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）为吸热反应，故A错误；
B.由图可得△H1和△H2都小于0，△H3＞0，且△H1的绝对值大于△H2的绝对值，所以△H1＜△H2，△H2＜△H3，故B错误；
C.由图可得，CO32﹣（aq）+2H+（aq）═HCO3﹣（aq）+H+（aq）△H1，HCO3﹣（aq）+H+（aq）═H2CO3（aq）△H2，H2CO3（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H3，根据盖斯定律，CO32﹣（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＝△H1+△H2+△H3，故C正确；
D.H2CO3（aq）═CO2（g）+H2O（l）为吸热反应，△H3＞0，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：A、CuSO4固体的溶解没有发生化学变化，属于放热过程，不属于放热反应，故A错误；
B、CuSO4是白色固体，能与H2O反应生成蓝色胆矾CuSO4•5H2O，常用于水的检验，胆矾不能与水反应，故B错误；
C、CuSO4与H2O反应生成胆矾CuSO4•5H2O是放热反应，则逆反应胆矾分解失水的反应是吸热反应，故C正确；
D、CuSO4粉末是白色固体，胆矾是蓝色固体，故D错误；
故选：C。
11．【解答】解：A、中和热的测定实验中，实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度，保证盐酸反应完全，属于正确操作，故A选；
B、实验时搅拌速度慢，使反应速度慢，导致热量损失会增多，测得中和热数值偏小，故B不选；
C、分2～3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，会使热量损失会增多，测得中和热数值偏小，故C不选；
D、用量完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，使NaOH溶液的初始温度偏高，混合溶液的温度差数值偏小，计算的放热数值偏小，测得中和热数值偏小，故D不选；
故选：A。
12．【解答】解：A．气态具有的能量高，则生成气态产物时放出的热量少，所以生成HCl气体放出的热量少，热量越大，反应热越小，即Q1＞Q2，故A错误；
B．分解反应的反应热为正值，燃烧反应的反应热为负值，即Q1＞Q2，故B错误；
C．气态硫的能量大于固态硫，生成的产物均相同，所以气态硫燃烧放出的热量多，热量越多，反应热越小，即Q1＞Q2，故C错误；
D．醋酸是弱酸，电离吸热，则醋酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量少，热量越小，反应热越大，即Q2＞Q1，故D正确。
故选：D。
13．【解答】解：（1）已知：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
根据盖斯定律：﹣Ⅰ+Ⅱ×2即可得：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）＝2NH4HCO3（aq）△H3＝﹣△H1+△H2×2，
故答案为：﹣△H1+△H2×2；
（2）化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，化学方程式P4+5O2＝P4O10中有6mlP﹣P键和5mlO＝O键断裂，同时生成4mlP＝O键和12mlP﹣O键，因此ΔH＝﹣（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•ml﹣1，热化学方程式为P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H＝﹣（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•ml﹣1，
故答案为：P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H＝﹣（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•ml﹣1。
14．【解答】解：（1）锌与稀盐酸的反应是放热反应，△H＜0，即△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能＝E1﹣E2＜0，所以E1＜E2，
故答案为：＜；
（2）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能＝1076kJ/ml+436kJ/ml×2﹣（413×3+343+465）kJ/ml＝﹣99kJ/ml，
故答案为：﹣99；
（3）①倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故答案为：A；
②含有1mlNaOH的溶液、氢氧化钙的溶液和稀盐酸恰好反应分别生成1ml、2ml水时，放出热量Q2＞Q1或Q2＝2Q1，一水合氨是弱碱，它的电离是吸热的，则1mlNH3•H2O与盐酸时放出的热量最小，即Q2＞Q1＞Q3或Q2＝2Q1＞Q3，
故答案为：Q2＞Q1＞Q3或Q2＝2Q1＞Q3；
③50mL0.50ml•L﹣1盐酸与50mL0.55ml/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25ml/L×2＝0.025ml，产生的热量为1.39kJ，则中和热△H＝﹣kJ/ml═﹣55.6kJ/ml，中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l） ΔH＝﹣55.6kJ•ml﹣1，
故答案为：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l） ΔH＝﹣55.6kJ•ml﹣1。
15．【解答】解：（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl的方程式为H2+Cl2＝2HCl，△H＝反应物键能﹣生成物键能＝436kJ/ml+243kJ/ml﹣2×432kJ/ml＝﹣92.5kJ/ml，热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣92.5kJ/ml，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣92.5kJ/ml；
（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1＝﹣197kJ/ml①
2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝﹣44kJ/ml②
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝﹣545kJ/ml③
利用盖斯定律：（③﹣①﹣②）×得：SO3（g）+H2O（l）＝H2SO4（l）△H＝（﹣545+197+44）kJ/ml×＝﹣152kJ/ml，
故答案为：SO3（g ）+H2O（g）＝H2SO4（l）△H3＝﹣152kJ/ml；
（3）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量16×2.21kJ＝35.36kJ，16g甲烷为1ml，则2ml甲烷不完全燃烧放出热量为70.72kJ，所以甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）＝2CO（g）+4H2（g）△H＝﹣70.72 kJ•ml﹣1，
故答案为：2CH4（g）+O2（g）＝2CO（g）+4H2（g）△H＝﹣70.72 kJ•ml﹣1；
（4）①根据图示可知：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H＝﹣306kJ/ml，则热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H＝﹣306kJ/ml，
故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H＝﹣306kJ/ml；
②△H＝生成物总能量﹣反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）＝PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）△H＝+93kJ/ml，
故答案为：+93kJ/ml；
③根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1mlPCl5的热化学方程式：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H1＝﹣306kJ/ml，Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2＝﹣93kJ/ml；P和Cl2一步反应生成1mlPCl5的△H3＝﹣306kJ/ml+（﹣93kJ/ml）＝﹣399kJ/ml，
故答案为：﹣399kJ/ml。化学键
P﹣P
P﹣O
P＝O
O＝O
键能/kJ•ml﹣1
a
b
c
d
化学键
H﹣H
C﹣O
C≡O
H﹣O
C﹣H
E/（kJ/ml）
436
343
1076
465
413
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