高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热精品第2课时课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热精品第2课时课后作业题，共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

单项选择题 = 1 \* ROMAN I
1．下列说法正确的是( )
A．任何化学反应一定伴随能量的变化，且都以热能形式表现出来
B．焓变就是反应热，焓、焓变的单位都是kJ·ml-1
C．吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量
D．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
【参考答案】C
【质量水平】
2．下列说法正确的是( )
A．吸热反应使环境的温度升高
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值
【参考答案】D
【质量水平】
3．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 ml N—N吸收193 kJ热量,断裂1 ml N≡N吸收941 kJ热量,则( )
2N2N4的变化属于氧化还原反应
1 ml N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
N4是N2的同系物
1 ml N4气体的总能量低于2ml N2气体的总能量
【参考答案】B
【质量水平】
4.下列关于ΔH的说法正确的是( )
A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大
B．硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应
C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多
D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“＋”
【参考答案】B
【质量水平】
5.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是( )
A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应
B. 干冰升华；金属或金属氧化物熔化
C. 氨水与醋酸溶液反应；二氧化碳与碳反应
D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧
【参考答案】C
【质量水平】
6. 反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
【参考答案】D
【质量水平】
已知：①2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)△H=−a kJ⋅ml−1
②2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)△H=−b kJ⋅ml−1
下列说法不正确的是( )
A. a=b B. 反应①中反应物总键能小于生成物总键能
C. a=482 D. 反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量
【参考答案】A
【质量水平】
单项选择题 = 2 \* ROMAN II
关于如图的说法不正确的是( )
A．1 ml固态碘与1 ml氢气化合生成2 ml HI气体时，需要吸收5 kJ的能量
B．2 ml HI气体分解生成1 ml碘蒸气与1 ml氢气时需要吸收12 kJ的能量
C．1 ml固态碘变为1 ml碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量
D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应
【参考答案】D
【质量水平】
9. NF3是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年，下列说法中正确的是( )
A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量
B. 过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C. 反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的△H>0
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
【参考答案】B
【质量水平】
三、非选择题
10． 研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务
图Ⅰ 图Ⅱ 图 Ⅲ
反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑的能量变化如图Ⅰ所示，该反应为 ________(填“吸热”或“放热”)反应。
为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图Ⅱ实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______________________________________。
图Ⅲ是N2(g)和H2(g)生成1ml NH3(g)过程中能量的变化示意图，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH= 。
【参考答案】
放热；
(2) 左端液柱降低，右端液柱升高；
(3) −92 kJ·ml−1
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
反应热概念
A
化学反应能量转化形式
L1
B
焓变概念
L1
C
反应热与物质总能量相对大小
L1
D
过程与反应的区别，反应热概念辨析
L1
考点
细化内容
质量水平
反应热的概念及表示
A
吸热反应与体系、环境温度的变化
L1
B
反应热符号含义
L1
C
反应热与反应条件的关系
L2
D
反应热与物质总能量的相对大小
L1
考点
细化内容
质量水平
反应热的与焓变及键能的关系
A
氧化还原反应判断
L1
B
利用键能计算反应热
L2
C
同系物判断
L1
D
利用反应热判断物质总能量的相对大小
L2
考点
细化内容
质量水平
反应热概念理解、符号表征及判断
A
反应热与物质多少的关系
L1
B
常见反应的分类判断
L2
C
ΔH数值大小的含义
L2
D
ΔH正负与吸热、放热反应的关系
L1
考点
细化内容
质量水平
常见反应的分类
A
常见吸热反应、放热反应的判断
L1
B
常见吸热反应、放热反应的判断
L1
C
常见吸热反应、放热反应的判断
L1
D
常见吸热反应、放热反应的判断
L1
考点
细化内容
质量水平
结合图形宏观判断吸热、放热反应
A
吸热、放热反应的图形表示
L2
B
吸热、放热反应的图形表示
L2
C
吸热、放热反应的图形表示
L2
D
吸热、放热反应的图形表示
L2
化学键
H−H
O2分子中的氧氧键
O−H
键能/kJ
436
498
463
考点
细化内容
质量水平
反应热计算
A
同一物质不同状态能量差异
L1
B
依据反应热推测物质键能大小
L2
C
利用键能计算反应热
L2
D
依据反应热推测物质总能量大小
L2
考点
细化内容
质量水平
吸热、放热过程辨识及反应热计算
A
理解图形含义，利用键能计算反应热
L3
B
逆向反应反应热的判断
L2
C
物质不同状态之间能量差异
L2
D
图形识别与判断
L2
化学键
N≡N
F−F
N−F
键能/kJ⋅ml−1
946
154.8
283.0
考点
细化内容
质量水平
吸热、放热过程辨识及反应热计算
A
化学键断裂过程吸热
L2
B
化学键形成过程放热
L2
C
根据键能计算化学反应的反应热
L3
D
化学反应的本质
L2
考点
细化内容
质量水平
常见反应判断反应热定量计算
(1)
吸热反应、放热反应的判断
L1
(2)
反应热联动U形管变化的实验现象描述
L2
(3)
利用反应过程中键能计算反应热
L3