高中化学第二节 反应热的计算优质学案

这是一份高中化学第二节 反应热的计算优质学案，共4页。学案主要包含了盖斯定律等内容，欢迎下载使用。

1.2.1 盖斯定律（学案）

1．巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系
2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

1．用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

已知1g氢气燃烧生成液态水和气态水时分别放出142.9 kJ和120.9 kJ的热量，分别写出氢气燃烧生成液态水和气态水的热化学方程式。

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一、盖斯定律
1．1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其_____是相同的。也就是说，化学反应的____只与反应的___和_____有关，而与具体反应进行的_____无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是_______的，这就是盖斯定律。
2．盖斯定律在生产和科学研究中的意义

【练习】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
【练习】如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是（　　）

A．△H2＞0 B．△H 3＝△H 1﹣△H 2
C．按Cl、Br、I的顺序，△H3依次增大 D．△H1越大，HX越稳定
【练习】根据图中的信息得出的结论正确的是（　　）

A．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣110.0kJ/mol
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝393.5kJ/mol
C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/mol
D．36g碳完全燃烧放出220.0kJ热量
【练习】在25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
A．△H3＝△H1+2△H2 B．△H3＝△H1+△H2
C．△H3＝△H1﹣2△H2 D．△H3＝△H1﹣△H2
【练习】已知下列热化学反应方程式为
H2（g）+O2 （g）═H2O（l）△H1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4
则△H4的正确表达式为（　　）
A．△H3﹣2△H1﹣2△H2 B．2△H1+2△H2﹣△H3
C．2△H1﹣2△H2+△H3 D．2△H1﹣2△H2﹣△H3

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
2．已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（　　）

A．△H1＞△H5 B．△H3＝△H2﹣△H5
C．△H1＝△H2+△H3+△H4 D．△H4＞0
3．已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）；△H1＝﹣702.2kJ/mol
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2＝﹣90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　　）
A．﹣260.4kJ/mol B．﹣254.6kJ/mol
C．﹣438.9kJ/mol D．﹣441.8kJ/mol
4．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64.39kJ•mol﹣1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣196.46kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.84kJ•mol﹣1
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为（　　）
A．+319.68kJ•mol﹣1 B．+259.7kJ•mol﹣1
C．﹣319.68kJ•mol﹣1 D．﹣259.7kJ•mol﹣1
5．已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154 kJ•mol﹣1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297 kJ•mol﹣1
③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4
下列说法正确的是（　　）
A．△H3＞△H4 B．△H3＝+143kJ•mol﹣1
C．无法计算△H4的值 D．H2S 燃烧热为1045kJ•mol﹣1
6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（　　）
A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4＝（△H1+△H2﹣2△H3） D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3）
7．2mol金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝△H1
B．△H4的值数值上和Cl﹣Cl共价键的键能相等
C．△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
D．△H7＜0，其原因可能是破坏了分子间作用力，却形 成了离子键

【课前复习】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=285.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=241.8kJ/mol
【知识点填空答案】
反应热；焓变；始态；终态；过程；相同
【练习答案】CDCAB
【检测反馈答案】1-7：ABACAAC