高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算一课一练，共7页。试卷主要包含了已知下列反应的热化学方程式，已知，氯原子对O3的分解有催化作用等内容，欢迎下载使用。

1、已知下列反应的热化学方程式：


6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1


2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2


C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H3


则反应 4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的 △H 为（ ）


A. 12△H3＋5△H2-2△H1B. 2△H1-5△H2-12△H3


C. 12△H3-5△H2-2△H1D. △H1-5△H2-12△H3


2、通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是（ ）


①


②


③


④


A. 反应①、②为反应③提供原料气


B. 反应③也是资源化利用的方法之一


C. 反应的


D. 反应


3、已知：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -220kJ·ml-1


② 氢气燃烧的能量变化示意图：





下列说法正确的是（ ）


A. 1ml C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量


B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H= -480kJ·ml-1


C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= +130kJ·ml-1


D. 欲分解2ml H2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量


4、氯原子对O3的分解有催化作用：


O3＋Cl = ClO＋O2 △H1


ClO＋O = Cl＋O2 △H2


大气臭氧层分解反应是O3＋O=2O2 △H，该反应的能量变化如图：





下列叙述中，正确的是( )


A. 反应O3＋O=2O2的△H＝E1-E3


B. O3＋O=2O2是吸热反应


C. △H＝△H1＋△H2


D. 2O2=O3＋O 放热反应


5、通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是（ ）


①


②


③


④


A. 反应①、②为反应③提供原料气


B. 反应③也是资源化利用的方法之一


C. 反应的


D. 反应


6、根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（ ）





A. △H1>0；△H2<0


B. △H3>0；△H4<0


C. △H5>0；△H<0


D. △H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5


7、已知：①C2H6（g） C2H4（g）+H2（g） △H1 ＞0。


②C2H6（g）+=2CO2（g）+3H2O（l） △H 2 ＝-1559.8 kJ·ml-1


③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H 3＝-1411.0 kJ·ml-1


下列叙述正确的是（ ）


A. 升温或加压均能提高①中乙烷的转化率


B. ①中断键吸收的能量少于成键放出的能量


C. 用△H 2和△H 3可计算出①中的△H


D. 推测1 ml C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ


8、AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如下图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：


2AlH3(g)=2Al(s)+3H2(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2


Al(s)= Al(g) △H3 Al(g) +O2(g)=Al2O3(s) △H4





下列分析正确的是（ ）


A. AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应


B. 其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热


C. 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大


D. 2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4


9、MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：





下列说法正确的是（ ）


A. △H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0


B. △H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0


C. △H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)-△H3(MgO)


D. 对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3


10、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示





下列说法正确的是


A. △H1< 0，△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0


C. △H3<0，△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6


11、MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：


M2+(g)＋CO32-(g) M2+(g)＋O2？(g)＋CO2(g)





已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是


A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0


B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0


C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)


D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3


12、根据能量示意图,下列判断正确的是( )





A. 化学反应中断键要放出能量形成化学键要吸收能量


B. 该反应的反应物总能量小于生成物总能量


C. 2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·ml-1


D. 由图可知,生成1 ml C(l),放出 (b+c-a)kJ热量


13、与下图相符合的是





A. 2A(s)+B(g) →C(g)+D(g)－QkJ


B. C(g)+D(g)→2A(s)+B(g)+QkJ


C. 2g固体A与1g气体B反应生成lgC气体和lgD气体吸收QkJ热量


D. 2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QkJ热量


14、溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：


(1)判断E1和E2的大小关系：E1 ___________（填“>”“<”或“=”） E2。


(2)已知，计算下列中和反应中放出的热量。


①用配成稀溶液与足量稀盐酸反应，放出______________kJ热量。


②用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出__________kJ热量。


15、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程中的能量变化如图所示（图中的△H表示生成1ml产物的数据）。





回答下列问题：


(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是 _。


(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是 _。


(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1ml PCl5(g)的△H3=___，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1ml PCl5(g)的△H4=__（填“大于”“小于”或“等于”）△H3。


16、请参考题中图表，根据要求回答下列问题：





(1)图Ⅰ是1 ml NO2(g)和1 ml CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。


(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：


①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·ml－1


②CH3OH(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·ml－1


又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·ml－1，则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________________________________。


(3)如表所示是部分化学键的键能参数：


已知白磷的燃烧热为d kJ·ml－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________(用含a、b、c、d的代数式表示)。





化学键
P—P
P—O
O==O
P==O
键能/(kJ·ml－1)
a
b
c
x
参考答案


1、【答案】A


2、【答案】C


3、【答案】C


4、【答案】C


5、【答案】C


6、【答案】B


7、【答案】D


8、【答案】D


9、【答案】D


10、【答案】B


11、【答案】C


12、【答案】D


13、【答案】A


14、【答案】（1）＞ （2）


15、【答案】（1）P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ？ml-1


PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ？ml-1


-399kJ？ml-1 等于


16、【答案】(1)减小 不变


(2)CH3OH(g)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·ml－1


(3)eq \f(1,4)(d＋6a＋5c－12b)