2024届高三化学第一轮复习：8.3.4离子浓度大小的比较图像分析课件

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一、图象型离子浓度大小比较 试题给以图象【pH-V、pH-微粒百分含量、pH-浓度的对数（负对数）】作为信息形式,要求判断曲线中某点时的各离子浓度大小比较。在解答此类试题时,图象的识别和理解是关键,一般通过读图、析图(坐标、点、变化趋势等的含义)、联想(联系相关化学知识明确图象的含义,特别是各点所表示的意义)、应用的思维过程进行解题。
1.pH-V图 pH-V图常出现在酸碱混合反应,能辨析起点、滴定终点、反应一半点（缓冲点）、pH=7、过量1倍点、焦点等的含义,理解曲线变化的含义,能分析某点时溶液的溶质组成和离子浓度大小比较。
归纳总结：巧抓“四点”突破离子平衡图像题
【变式1】25℃时，向体积为10mL 0.1ml/L NaOH溶液中逐滴加入0.1ml/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是( )
C．c点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=2 c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（CH3COO-）
B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
A．a点处： c（Na+）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）
NaOH CH3COONa1：1
CH3COOH CH3COONa1：1
巩固2.常温下，向100mL 0.1ml/L H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2ml/L NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。下列有关说法正确的是（ ）
变式2.室温下,向25ml0.1ml/LNaOH溶液中逐滴加0.2ml/LCH3COOH溶液,混合溶液的pH随着加入醋酸体积的变化曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系比较错误的是( )
下列有关粒子浓度关系比较错误的是( )A.在AB间任一点，溶液中一定都有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.在B点:a>12.5,且有c(Na＋) ＝ c(CH3COO－) >c(H＋) ＝c(OH－)C.在C点c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(H＋) >c(OH－)D.在D点c(CH3COO－) +c(CH3COOH) ＝0.1ml/L
变式3.常温下,用浓度为0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 ml·L-1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( 　)A.V(NaOH)=0 mL时,两份溶液中,c(X-)>c(Y-)B.V(NaOH)=10.00 mL时, c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.V(NaOH)=20.00 mL时,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)D.pH=7时,两份溶液中,c(X-)=c(Na+)=c(Y-)
变式4.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为 0.1 ml·L-1 的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是(　 　)A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:　c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
变式5.常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中Ob＝2Oa。下列说法正确的是(　　)
下列说法正确的是(　　)A、点溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7B、点b溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）C、点溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-） ＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）D、点a溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞ c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（真题体验）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的导电能力 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
三、图象型离子浓度大小比较 2、微粒百分含量-pH图 常为多元弱酸的各组分微粒含量随pH的变化而变化的图。其中50%的相交点是核心点,由此点的pH可求算电离平衡常数,其他各点需先判断溶质组分,再判断离子浓度大小。
[真题体验]常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A．a点时，溶液中由水电离的c(OH−)约为1×10−10 ml·L−1B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)C．b点时，c(B−)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B−)> c(HB)
[真题体验](双选）室温下，反应HCO3-+H2O H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )A．0.2 ml·L−1氨水：c (NH3·H2O)>c( NH4+)> c (OH−) > c (H+)B．0.2 ml·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)： c (NH4+)> c (HCO3-)> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)C．0.2 ml·L−1氨水和0.2 ml·L−1NH4HCO3溶液等体积混合： c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c (HCO3-)+c(CO32-)D．0.6 ml·L−1氨水和0.2 ml·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合： c (NH3·H2O)+ c(CO32-)+ c(OH−)= 0.3 ml·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+)
1、常温下，将体积为V1 的 0.1000ml·L-1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000ml·L-1Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO3－、CO32－所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ）A．在pH=10.3时，溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B．在pH=8.3时，溶液中： 0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．在pH=6.3时，溶液中， c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)D．V1:V2=1:2时， c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋) 　
2、常温下 0.1ml·L－1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3-、SO32- 三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是（ ）A．H2SO3 2H+ + SO32- K=10-5.2B．在0.1ml·L H2SO3溶液中，存在： c2(H+)= c(H+)·c(HSO3-) + 2c(H+)·c(SO32-) + KwC．在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3-)＞c(H+) ＞c(OH-)D．向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中c(HSO3-)和c(SO32-)均减小
3、40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＝9.0时， c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋ c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入， 不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物 生成
4、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A．Kb2的数量级为10-8B．X(OH)NO3水溶液显碱性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中， c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10ml·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10ml·L－1NaHSO3溶液中通入NH3： c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10ml·L－1Na2SO3溶液通入SO2： c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10ml·L－1CH3COONa溶液中通入HCl： c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
方法规律1.滴定图象中几个问题的考查酸碱中和滴定图象中,一般基于四个点:起点、终点、中性点和缓冲点,从守恒和大小关系的角度进行考查。比如醋酸被氢氧化钠溶液滴定的图象起点: 电荷守恒c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 离子浓度大小c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)中性点: 电荷守恒 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)离子浓度关系 c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
终点(酸碱恰好反应):电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)离子浓度大小c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)缓冲点(醋酸只有一半被氢氧化钠中和):电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)质子守恒c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)