人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应当堂达标检测题

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2022-2023学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）第一章  物质及其变化第三节  氧化还原反应第1课时  氧化还原反应1．（2021·浙江高一期末）下列变化没有涉及氧化还原反应的是A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀 C．钟乳石的形成 D．食物的腐败【答案】C【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A项不选；B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B项不选；C．钟乳石的形成涉及化学反应CaCO3+ H2O + CO2= Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2= CaCO3+ H2O+ CO2，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C项选；D．食物的腐败是食物被氧气氧化，发生氧化还原反应，D项不选；答案选C。2．（2021·浙江高一月考）下列不属于氧化还原反应的是A． B．C． D．【答案】D【详解】A．该反应中Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．该反应中W和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．该反应中O和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．该反应中没有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选；故选D。3．（2020·江苏苏州市·星海实验中学高一月考）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达，其中反应类型Ⅳ是A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【详解】由图可知，反应类型Ⅰ、Ⅱ部分为氧化还原反应，应该为化合反应或分解反应，反应类型Ⅲ为非氧化还原反应，为复分解反应，反应类型Ⅳ为氧化还原反应，由于置换反应一定是氧化还原反应，所以反应类型Ⅳ是置换反应。答案选C。4．（2020·江苏南通市·海门市第一中学高一月考）化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性【答案】C【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；答案选C。5．（2021·四川高一期末）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如下图所示)，由图可知在该反应中A．作氧化剂 B．被氧化 C．发生还原反应 D．是还原产物【答案】B【详解】观察图可知，在反应中，的电子被B夺去，失电子，被氧化，发生氧化反应，B选项符合题意；答案选B。6．（2021·江西赣州市·高一期末）下列变化没有发生电子转移的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A．Mn元素的化合价降低，有电子转移，故A不选；B．没有元素的化合价变化，没有电子转移，故B选C．Cl元素的化合价升高，有电子转移，故C不选；D．Fe元素的化合价升高，有电子转移，故D不选。答案选B。7．（2021·四川成都市·）由的转化一定未涉及到的化学反应类型为A．氧化还原反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应【答案】B【详解】Ca→CaO，是Ca与O2化合生成CaO，发生氧化还原反应，也属于化合反应；CaO→Ca(OH)2，是CaO与H2O发生化合反应；Ca(OH)2→CaCO3，是Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3和H2O，属于复分解反应；由此可以看出，在转化过程中，只有分解反应没有发生，故选B。8．（2021·土默特左旗第三中学高一期末）下列化学变化中，物质发生还原反应的是A．C→CO2 B．CO2→CO C．FeCl2→FeCl3 D．H2SO4→BaSO4【答案】B【详解】A．碳转化成二氧化碳，反应中C元素的化合价升高，发生氧化反应；B．二氧化碳转化为一氧化碳，C元素的化合价降低，发生还原反应；C．FeCl2转化为FeCl3，Fe元素的化合价升高，发生氧化反应；D．硫酸转化成硫酸钡没有化合价变化，没有发生氧化还原反应；故选B。9．（2021·湖北荆州市·沙市中学高一期末）元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B．反应②发生时应避免溶液温度过高C．反应②的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2OD．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化【答案】D【详解】A．反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确；B．反应②有过氧化氢参与反应，应避免反应温度过高使过氧化氢分解，故B正确；C．反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，根据得失电子守恒可得反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O，故C正确；D．反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误；故答案选D。10．（2021·长治市第一中学校高一期末）高炉炼铁的主要反应为，下列对该反应的说法正确的是A．是氧化剂 B．中碳元素被还原C．的化合价升高 D．该反应是置换反应【答案】A【详解】A． 的化合价从+3价降低为0，得电子，被还原，是氧化剂，故A正确；B． 中碳元素的化合价从+2价升高为+4价，被氧化，故B错误；C． 的化合价从+3价降低为0，故C错误；D． 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不是置换反应，故D错误；故选A。11．（2021·宁夏开元学校高一期末）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．还原CuO的反应只属于还原反应B．是氧化还原反应C．复分解反应一定不是氧化还原反应D．置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原【答案】C【详解】A．氧化还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应是氧化还原反应，故A错误；B．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，故B错误；C．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，复分解反应中没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C正确；D．氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是有元素化合价升降；一种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以属于氧化还原反应，该反应不符合置换反应特征，所以不是置换反应，故D错误；故选C。12．（2021·张家口市宣化第一中学高一月考）下列说法正确的是A．氧化还原反应中一定有氧元素参加B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化【答案】B【详解】A．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O元素参加，故A错误；B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；C．中被氧化、被还原的元素都是Cl元素，故C错误；D．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D错误；综上所述，答案为B。13．（2020·浙江温州市·瑞安中学高一月考）过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN其中氮元素为-3价)，化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是___。(2)该反应中发生氧化反应的物质是___，理由是___。(3)若生成4个NH3，转移电子数为___个。(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目：___。【答案】KHCO3    KCN    C的化合价由+2升到+4    8        【详解】(1)根据原子种类、数目守恒，可知生成物A的化学式是：KHCO3；(2)还原剂发生氧化反应，则还原剂是KCN，理由是：C的化合价由+2升到+4；(3)生成1个 NH3时转移2个电子，若生成4个NH3，转移电子数为8个；14．（2020·广东中山市迪茵公学高一月考）(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是___________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：其中被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________；还原反应为___________。【答案】④    ①    N(氮)    Al(铝)    N2        Fe-2e−＝Fe2+    2H++2e−＝H2↑    【详解】(1)化合价升高被氧化发生氧化反应，化合价降低被还原发生还原反应，反应①中Cr元素化合价降低，发生还原反应；②③⑤中Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；④中Cr元素化合价升高，发生氧化反应，故答案为：④；①；(2)10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应中，N元素的化合价降低，NaNO3得电子是氧化剂，被还原，生成的还原产物为N2，Al元素的化合价升高，Al是还原剂，反应中被氧化，生成的氧化产物为NaAlO2；(3)根据化合价的变化判断，Fe+2H+＝Fe2++H2↑中还原剂是Fe，Fe失去2个电子生成Fe2+，发生氧化反应，即Fe-2e-＝Fe2+，氧化剂是H+，发生还原反应，即2H++2e−＝H2↑。15．（2020·吉林长春市·长春十一高）用氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：CuO +NH4ClCu + CuCl2 +N2↑ +H2O(1)氧化还原反应的实质是___________(填写编号)。A．得氧和失氧  B．化合价的升降  C．有无新物质生成  D．电子的得失和偏移(2)上述反应中，氯化铵中N的化合价___________(“升高”或“降低”)，___________(“得”或“失”)电子，作___________(“氧化剂”或“还原剂”)，表现___________(“氧化”或“还原”)性，发生___________(“氧化”或“还原”)反应，反应中还原产物是___________。(填化学式)【答案】D        升高    失    还原剂    还原    氧化    Cu    【详解】(1)氧化还原反应的本质为电子的转移(得失和偏移)，其特征是元素化合价的变化；故选D；(2)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O反应中，氯化铵中氮元素由-3价升高到0价，失电子，发生氧化反应，做还原剂，表现还原性；反应中的还原产物是Cu；16．（2020·原阳县第三高级中学高一月考）对于4NH3+5O24NO+6H2O反应。(1)被氧化的元素是___，被还原的元素是___。(2)发生氧化反应的物质是___，发生还原反应的物质是___，还原产物是___，氧化产物是___。(3)该反应是置换反应吗？___ (选填“是”或“不是”)。【答案】N    O    NH3    O2    NO和H2O    NO    不是   【详解】对于4NH3+5O24NO+6H2O反应，氮元素的价态由-3升高到+2，发生氧化反应，做还原剂，一氧化氮为氧化产物；氧元素价态由0价降低到-2价，发生还原反应，做氧化剂，水和一氧化氮为还原产物；(1)结合以上分析可知，该反应中被氧化的元素为N，被还原的元素是O；(2)结合以上分析可知，发生氧化反应的物质是NH3，发生还原反应的物质是O2，还原产物是NO和H2O，氧化产物是NO；(3)置换反应特点：单质+化合物=单质+化合物，该反应生成物无有单质，不属于置换反应；17．（2020·六盘山高级中学高一月考）完成下列填空：(1)已知反应：，则：①该反应所属基本反应类型是 _______ 。②在反应中铁元素的化合价变化是 _______ (填“升高”或“降低”)，该元素的原子 _____ (填“失去”或“得到”)电子。③发生氧化反应的是 _____ ，发生还原反应的是 _______ 。(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：反应中被氧化的元素是 _____ ，被还原的元素是 ____ 。【答案】置换反应    降低    得到    Al    Fe2O3    Cl    Mn        【详解】(1)已知反应：:①该反应所属基本反应类型是置换反应；②在反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，故铁元素的化合价降低；该元素的原子得到电子；③该反应中铝元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应；铁元素的化合价降低，做氧化剂，发生还原反应；故答案为：置换反应；降低；得到；Al；；(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：反应中氯元素的化合价升高，HCl作还原剂，故被氧化的元素是Cl；锰元素化合价降低，故KMnO4作氧化剂，被还原的元素是Mn；