高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步练习题

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2022-2023学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）第一章  物质及其变化第二节  离子反应第1课时  电解质的电离1．（2021·浙江湖州市·高一期末）下列物质属于电解质的是A．酒精 B．NaCl C．稀硫酸 D．Cu【答案】B【详解】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；本题答案B。2．（2021·嘉兴市第五高级中学高一期中）下列属于非电解质的是A．氯气 B．硝酸钾 C．氢氧化钠溶液 D．蔗糖【答案】D【详解】A．氯气是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；C．氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确。故选D。3．（2021·浙江温州市·高一期末）下列物质不能导电的是A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．铜丝 D．熔融MgCl2【答案】A【详解】A．KNO3固体为离子化合物，但固体时，阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A符合题意；B．氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，故B不符合题意；C．铜丝中有自由移动的电子，能导电，故C不符合题意；D．熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，故D不符合题意；故选：A。4．（2021·广东广州市·高一期中）下列说法正确的是A．NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子B．CO2溶于水能导电，CO2属于电解质C．熔融的NaOH属于电解质D．H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电【答案】C【详解】A．NaCl在水溶液中自动电离出Na+、Cl−，不需要在电流的作用，故A错误；B．CO2溶于水生成的 H2CO3才能发生电离，CO2属于非电解质，故B错误；C．熔融的NaOH中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故C正确；D．H2SO4属于电解质，在水溶液中可以导电，但是H2SO4为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故D错误。故选C。5．（2020·贵州遵义市·蟠龙高中高一月考）下列有关电解质的描述中正确的是A．酸、碱、盐、氧化物都属于电解质B．非电解质都是非金属氧化物C．电解质在一定条件下自身能电离出自由移动的离子D．电解质都易溶于水【答案】C【详解】A．CO、NO等是氧化物，不是电解质，属于非电解质，故A错误；B．氨气是非电解质，不是非金属氧化物，故B错误；C．电解质在一定条件下自身能电离出自由移动的离子，故C正确；D．氯化银、硫酸钡是电解质，但是难溶于水，故D错误。故答案为C。6．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰铁碳酸钙D液氯合金氯化铜蔗糖 【答案】D【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物；A项错误；B．纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；C．碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；D．液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确；答案选D。7．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHS=Na++H++S2- B．Na2SO4=+C．H2SO3H++ D．H2SO4=+【答案】C【详解】A．在溶液中NaHS电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，选项A错误；B．在溶液中Na2SO4电离产生Na+、，电离方程式为：Na2SO4=+，选项B错误；C．亚硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，存在电离平衡，第一步电离方程式为： H2SO3H++，选项C正确；D．H2SO4为强酸，在水中完全电离，电离方程式为H2SO4= 2H++，选项D错误；答案选C。8．下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是A．NaCl   H2SO4 B．CH3COOH  NH3·H2OC．NH3·H2O   CaCO3 D．酒精    MgCl2【答案】C【详解】A．NaCl、H2SO4都是强电解质，故A错误；B．CH3COOH、NH3·H2O都是弱电解质，故B错误；C．NH3·H2O为弱电解质，CaCO3溶解在水中的部分完全电离，为强电解质，故C正确；D．酒精是非电解质，MgCl2是强电解质，故D错误；故选：C。9．（2021·汕头市达濠华侨中学高一期末）图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是A．图示中代表的离子是氯离子B．图a中氯化钠固体不能导电C．图b表示熔融的NaCl能导电D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动【答案】D【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中 代表的离子是氯离子，故A正确；B．由图a可知干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确；C．由图b可知熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的NaCl能导电，故C正确；D．表示氯离子，由图c可知带负电荷的水合氯离子向X电极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D错误；答案为D。10．（2020·嘉祥县第一中学高一月考）下列说法正确的是A．某物质不属于电解质，就属于非电解质B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C．能导电的物质属于电解质，氨水可导电，所以氨水属于电解质D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离【答案】D【详解】A．电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，单质既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，选项B错误；C．能导电的物质不一定属于电解质，如金属单质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D．电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，选项D正确；故选D。11．（2020·安徽安庆市·桐城市第八中学高一月考）在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【答案】C【分析】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。【详解】A．稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项A错误；B．稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项B错误；C．饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，选项C正确；D．稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误；答案选C。12．下列说法中不正确的是①不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以是弱电解质②的水溶液能导电，所以是电解质③液态不导电，所以是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②③④【答案】D【详解】①虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离成钡离子和硫酸根离子。所以即使其水溶液的导电能力极弱，但任然 是强电解质，故①错；②的水溶液能导电，是因为溶于水与水反应后生成的亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸根离子而导电，并非二氧化碳电离出阴阳离子而导电，所以是非电解质，故②错；③液态不导电，是因为液态HCl中没有自由移动的离子，但HCl溶于水后会电离出能导电的氢离子和氯离子，所以是电解质，故③错；④硫酸氢钠电离出的阳离子虽然有氢离子，但硫酸氢钠属于盐，且为酸式盐，故④错；⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳、一氧化氮等；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，故⑤正确。综上所述①②③④符合题意，故选D；答案选D。13．（2020·福建省南安市柳城中学高一期中）写出下列物质的电离方程式：(1)HNO3___________；(2)Ba(OH)2___________；(3)NaHCO3___________；(4)NaHSO4___________；(5)NaH2PO4___________【答案】HNO3=    Ba(OH)2=Ba2++2OH-    NaHCO3=Na++    NaHSO4=Na++H++          【详解】(1)HNO3是强酸，其在水溶液中的电离方程式为HNO3=；(2)Ba(OH)2是二元强碱，其在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；(3)NaHCO3是弱酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++；(4)NaHSO4是强酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++；(5)NaH2PO4是弱酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为。14．（2020·安徽安庆市·桐城市第八中学高一月考）(1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：①_______；(熔融态)②_______；(水溶液中)③_______。(水溶液中)【答案】②③⑤⑥⑧    ④⑨    ①⑦⑧⑩    NaHSO4=Na++        KClO3=K++     【详解】为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；不能导电，且自身不能电离，是非电解质；不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔融能导电，是电解质；不能导电，是非电解质；溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是；故答案为：。熔融状态下，不电离，故答案为：；是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故答案为：；在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，故答案为：。15．（2020·江苏常州市·常州高级中学高一期中）下列状态下的物质：①NaCl固体②NaOH溶液③BaSO4固体④酒精⑤铁⑥液态HCl。回答下列问题(填序号)I(1)属于能导电的有___________，(2)属于电解质的有___________，(3)属于非电解质的有___________，(4)属于既不是电解质也不是非电解质的有___________。II(1)人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。【答案】②⑤    ①③⑥    ④    ②⑤        【详解】I①NaCl固体中无自由移动的离子，所以NaCl虽然属于电解质但不导电；②NaOH溶液为混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，但溶液中含有自由移动的离子，则NaOH溶液能导电；③BaSO4固体中不含自由移动的离子，所以硫酸钡虽属于电解质，但不导电；④酒精属于非电解质，不导电；⑤铁单质虽然能导电，但铁属于单质；⑥液态HCl虽然为电解质，但无自由移动的离子，所以液态HCl不导电；故答案为：②⑤；①③⑥；④；②⑤；II(1) SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，则，故答案为：。16．（2020·山西长治市·沁县一中高一月考）在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是______。(填序号)①HCl　   ②H2SO4 　③NaHSO4　      ④NaHCO3(2)关于图(Ⅱ)下列说法中错误的是（__________）A．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质B．图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D．Ba(OH)2 、H2SO4 和BaSO4都是电解质(3)请回答下列问题:①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:______________。②NaHSO4属于____________(填“酸”“碱”或“盐”)。③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出现如图(Ⅱ)的导电性曲线______.A、能     B、否【答案】②    A    NaHSO4=Na++H++    盐    B    【详解】(1)反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，①HCl 和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故①不符合；②H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故②符合；③NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故③不符合；④NaHCO3滴入氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，水和强电解质碳酸钠，故④错误；故答案为：②；(2)A．反应前一段导电能力不断减弱，说明溶液中的离子浓度下降，但生成的BaSO4是电解质，故A错误；B．溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小，图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中自由移动的离子浓度接近0，故B正确；C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时生成硫酸钡和水，溶液中的离子浓度最小，导电性接近0，故C正确；D．Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都能自身电离出离子，都是电解质，故D正确；故答案为：A；(3)①硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；②NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，故答案为：盐；③NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离。当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，再加入Ba(OH)2的离子反应方程式为：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，最终溶液为硫酸钠或硫酸钠与氢氧化钡的混合溶液，导电性不可能接近0，因此不会出现如图(Ⅱ)的导电性曲线，故答案为：B；