人教版 (2019)第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应当堂达标检测题

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第一章  物质及其变化

第三节  氧化还原反应

课时1  氧化还原反应

1．下列反应不属于氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【详解】

A．氯元素和溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；

B．元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故B正确；

C．镁元素和氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D．反应前后氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故D错误；

故选B。

2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A．H2还原CuO的反应只属于还原反应

B．置换反应都是氧化还原反应，所以，既是置换反应又是氧化还原反应

C．是氧化还原反应

D．复分解反应一定不是氧化还原反应

【答案】D

【解析】A项、氧化反应和还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应属于氧化还原反应，故A错误；

B项、由反应方程式可知，反应中Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，属于氧化还原反应，但没有单质参加反应，不是置换反应，故B错误；

C项、该反应中氧元素化合价没有变化，没有电子转移，不是氧化还原反应，故C错误；

D项、复分解反应的特征是反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确；

故选D。

【点睛】

一种化合物和一种单质反应生成一种新单质和一种新化合物的反应是置换反应，只有单质生成，没有单质参加或只有单质参加，没有单质生成的反应不属于置换反应是解答关键，也是易错点。

3．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸发生的主要反应为，该反应中化合价降低的元素是

A．C B．N C．N和S D．N和C

【答案】C

【详解】

根据题给化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价由价价，化合价降低，硫元素的化合价由0价价，化合价降低，C项正确。

4．雷雨后空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为。下列说法正确的是（   ）

A．这是一个化合反应 B．产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”

C．臭氧与氧气是氧的同素异形体 D．这是一个氧化还原反应

【答案】C

【详解】

A．氧气与臭氧的转化只有一种反应物，所以不属于化合反应，故A错误；

B．大气臭氧层的破坏主要是人为排放氟氯代烃造成的，要填补“臭氧空洞”的根本措施是减少氟氯代烃的排放；雷雨放电过程产生的臭氧含量极少，且生成臭氧的位置位于地表附近，臭氧层位于大气平流层中，做不到填充“臭氧空洞”，故B错误；

C．由同一元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质互为同素异形体，臭氧与氧气都是氧元素构成的不同单质，二者互为同素异形体，故C正确；

D．该反应中没有化合价的变化，所以不属于氧化还原反应，故D错误；

答案选C。

5．下列物质的制备涉及的反应属于氧化还原反应的是

A．实验室中用制备纯碱 B．实验室中用石灰石制备

C．实验室中加热高锰酸钾制备 D．实验室中用CuO制备

【答案】C

【详解】

A．加热制备的方程式为2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，反应中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；

B．实验室中用石灰石制备的方程式为，反应中不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；

C．实验室中加热高锰酸钾制备的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C选；

D．实验室中用CuO制备的化学方程式为，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选；

故选C。

6．（2020·台山市华侨中学高一月考）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

【答案】D

【分析】

阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。

【详解】

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl是置换反应，A不符合题意；

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑不属于氧化还原反应，B不符合题意；

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是化合反应，C不符合题意； 

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中O化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应，属于阴影部分，D符合题意。

答案选D。

7．（2020·江西宜春市·丰城九中高一月考）下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是

A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

【答案】D

【分析】

电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂又是氧化剂，据此分析解答。

【详解】

A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；

B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；

C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；

D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。

 答案选D。

8．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是 (　　)

A．Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2 

B．Ag2O + H2O2 → Ag + O2 + H2O

C．H2O2 → H2O + O2 

D．H2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O

【答案】D

【解析】A选项H2O2为生成物，未体现氧化性；B选项H2O2→O2体现了H2O2的还原性；C选项H2O2既作氧化剂，又作还原剂；D选项H2O2作氧化剂，体现了H2O2的氧化性。

9．（2020·衡水市第十四中学高一月考）已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（    ）

A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W

【答案】D

【详解】

X+H2O→Y+H2中H元素化合价降低，根据氧化还原反应中化合价有升必有降可知，X中某元素化合价低于Y，Z+H2O→W+O2中O元素化合价升高，则Z中某元素化合价高于W，因此X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为X＜Y、Z＞W，故答案为D。

10．下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)

A．2P+3Cl22PCl3 B．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【答案】B

【解析】A．反应2P+3Cl22PCl3中Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯元素得电子化合价降低，全部被还原，故A错误；

B．反应2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Cl元素失电子化合价升高，全部被氧化，故B正确；

C．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O中元素的化合价没有升降，所以不是氧化还原反应，故C错误；

D．反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以Cl元素既被氧化又被还原，故D错误；

故答案为B。

11．（2020·藁城新冀明中学高一月考）已知M2O + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O中的M的化合价为

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6

【答案】D

12．下列方程式中电子转移数目正确的是（    ）

A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，转移3e-

B．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移5e-

C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6e-

D．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，转移2e-

【答案】D

【解析】A中两个NO2生成HNO3失去2e－，一个NO2得到2e－生成NO，转移电子数为2e－；B中每个＋7价锰得5e－生成＋2价锰，共转移10个电子，10个＋2价铁失去10e－生成10个＋3价铁，共转移了10e－；C中6个HCl中共有5个失去电子，共转移了5e－。

13．（2020·镇原县第二中学高一期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【详解】

A．氧元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，可表示为，A错误；

B．镁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，可表示为，B正确；

C．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为，C错误；

D．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，因此可表示为，D错误；

答案选B。

14．（2020·黑龙江绥化市·哈师大青冈实验中学高一月考）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）其中属于化合反应的是____________(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。

（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_____________。

（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。

（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。

【答案】（1）①④⑧    ⑤    （2）②⑧    （3）⑦    （4）③   

【分析】

化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。

【详解】

①属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；

②属于分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；

③中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；

④属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；

⑤属于置换反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；

⑥中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；

⑦属于分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；

⑧属于化合反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；

（1）其中属于化合反应的是①④⑧，属于置换反应的是⑤；

（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑧；

（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑦；

（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③。

15．已知反应：

①    ②    

③

④ ⑤

⑥

（1）上述反应不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)。被氧化的是____，被还原的是____，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_____。

（2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：______。

（3）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：______。

（4）写出反应④的离子方程式：______。

【答案】（1）①⑤⑥    ③    ④    ②   

（2）  

（3）    

（4）   

【详解】

（1）反应①⑤⑥中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；中O元素被氧化为时，作还原剂，故被氧化的是③；中H元素被还原为时，作氧化剂，被还原的是④；反应②中仅N元素的化合价发生改变，因此既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂又不是还原剂；

（2） 反应②中N元素的化合价既升高，又降低，用双线桥法表示为：；

（3）反应③中水中氧元素化合价升高，失去电子，氟单质化合价降低，得到电子，用单线桥法表示为：；

（4）反应④生成的氢氧化钠为强碱，故离子方程式为：。