章末培优 第1章 物质及其变化-2022-2023学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第一册）

姓名：             班级                      章末培优1  第一章  物质及其变化

1．（2021·揭西县河婆中学高一期末）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2．下列物质的分类合理的是(    )

A．酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO

B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C．混合物：铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

D．电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO

3．类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是

A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属

B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应

C．纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

4．下列有关分散系的叙述正确的是

A．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应

D．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸

5．下列应用与胶体的性质没有关系的是(    )

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤制豆腐

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D．一束光线照射淀粉溶液，可看到光亮的通路

6．向胶体中加入电解质，能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mol·L−1)称作“聚沉值”。电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越多，凝聚力越大。已知Fe(OH)3胶粒带正电，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为

A．NaCl            B．FeCl3            C．K2SO4           D．Na3PO4

7．下列关于电解质的说法正确的是(　　)

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A．无色溶液中： B．含有的溶液中：

C．含有的溶液中： D．使石蕊变红的溶液中：

9．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：

（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。

（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。

下列说法正确的是（    ）

A．杂质中可能含有KNO3、CuCl2

B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2

C．杂质中肯定含有KCl、Na2SO4

D．杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4

10．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是                             （   ）

A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－

B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－

D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－

11．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为

A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5

12．（2021·浙江高一月考）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

13．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(　　)

A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3

14．碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A．用淀粉- KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2

C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5

D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I- +3H2O=6C1-+IO+6H+

15．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

16．在常温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B-；

③2B-+Z2=B2+2Z-

根据上述反应，下列结论判断不正确的是

A．溶液中可发生Z2+2A2+=2A3++2Z-

B．溶液中可发生4H2O+5A3++X2+=5A2+++8H+

C．氧化性强弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+

D．X2+是的还原产物

17．已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验

Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热

Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。

试回答下列问题：

（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________,其中操作方法及现象是_____________________________________。

（2）Fe(OH)3胶体是不是电解质：_______________（填“是”或“不是”）。

（3）丁同学检查实验结果发现___________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。

（4）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带___________电荷。

②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________。

③欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是__________。

18．有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。

（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。

（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。

（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___

（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___

19．已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。

(2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。

(3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。

(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。

(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。

A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2

20．为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。

实验室中常常利用氢氧化钠溶液吸收SO2的离子方式：___________。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。

②将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。

(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br—

观点2：B中有未反应H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。