初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第4课时巩固练习

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第4课时巩固练习，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
《常见的酸和碱》同步测试（第4课时）　　一、选择题　　1．下列说法正确的是（　　）　　A．酸能使酸碱指示剂显示相同颜色 B．氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色　　C．溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子 D．盐酸溶液能导电 　　考查目的：溶液的导电性。　　答案：D。　　解析：A项不同的酸碱指示剂变色不同，B项氢氧化钠溶液能使酚酞变红，C项溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子，D项盐酸溶液能导电。　　2．下列操作中，不正确的是（　　）　　A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内　　B．把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量　　C．在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性　　D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液　　考查目的：基本实验操作　　答案：A。　　解析：用胶头滴管向试管中滴加液体时，为避免试剂被污染，胶头滴管不能伸进试管也不能碰到试管壁，要在试管口上方1—2cm处竖直悬空滴加。　　3．生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于（　　）　　A．溶于水时生成了盐酸 B．水溶液中含有酸分子　　C．组成中含有氢元素 D．溶于水时，在水中解离产生了氢离子　　考查目的：酸性溶液的本质　　答案：D。　　解析：酸具有通性由于溶于水酸在水中电离生成氢离子。　　4．下列各组物质的俗称、类别、化学式对应完全正确的是（　　）　　A．干冰—氧化物—H2O B．水银—混合物—H2O·Ag　　C．醋酸—酸—CH3COOH D．石灰水—碱—CaCO3　　考查目的： 物质的俗称、类别、化学式　　答案：C。　　解析：A项干冰是CO2，B项水银是纯净物是汞，石灰水是混合物，是氢氧化钙的水溶液。　　5．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（　　）　　A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关　　B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关　　C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关　　D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关　　考查目的：物质的变质　　答案：D。　　解析：D项浓盐酸变稀是由于浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体。　　6．酸和碱的组成中一定含有的元素是（　　）　　A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素　　考查目的： 酸和碱的物质构成　　答案：B。　　解析：酸在溶液中电离出氢离子，碱在溶液中电离出氢氧根离子，所以酸和碱都含氢元素。　　7．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（　　）选项括号内为杂质除杂试剂A氢氧化钙（氧化钙）水B氧气 （水蒸气）浓硫酸C硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉D一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜考查目的： 除杂的方法　　答案：D。　　解析：除杂的原则是能除掉杂质但不能引入新杂质，A项氧化钙和水反应恰好生成氢氧化钙，B项浓硫酸有吸水性并且不和氧气反应，C项铁粉能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，生成的铜和过量的铁粉可以过滤除去，D项氧化铜能除去一氧化碳但不能除去二氧化碳。　　8．下列对化学知识的归纳不正确的是（　　）A．物质的俗名B．物质的分类氢氧化钠的俗名──苛性钠氧化钙的俗名──生石灰CH3COOH──酸NH3·H2O──碱C．物质的物理性质D．物质的鉴别干冰能升华氧化钙加水放热过氧化氢和水──二氧化锰氢氧化钠和氢氧化钙──二氧化碳考查目的： 物质的俗称、鉴别、性质及其能发生的反应　　答案：C。　　解析：氧化钙加水放热是氧化钙和水反应放热，是物质的化学性质。　　9．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）　　A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 　　C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D．能与CO2反应生成水　　考查目的： 从离子角度分析碱的化学性质　　答案：C。　　解析：碱的通性包括：能使酸碱指示剂变色，能和酸反应生成盐和水，能和某些非金属氧化物生成盐和水，能和某些盐反应生成盐和碱，这是由于碱在水中电离生成氢离子，C项与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀这是钡离子的性质，例如氯化钡溶液和硝酸钡溶液都可以与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀。　　10．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）选项物质操作方法AFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCa0粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液［Ca（OH）2溶液］通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液（硫酸）加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤考查目的： 除杂的试剂选择和操作方法　　答案：D。　　解析：A项稀盐酸既可以和铁反应也可以和氧化铁反应，B项加入水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，C项二氧化碳气体和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能反应，D项加入氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，能除去氧化铜并且不产生其他新杂质。　　二、填空题　　11．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。　　［提出猜想］猜想①：可能是H2O ； 猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH—。　　［实验验证］实验操作实验现象结论①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酞试液变红色②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡  ③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡  ［讨论反思］有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是　　 。　　考查目的： 从微粒构成了解物质的性质，应用控制变量探究实验的思路。　　答案：试管内溶液仍为无色 Na＋不能使无色酚酞溶液变红色　　试管内溶液变为红色 OH-能使无色酚酞溶液变红色　　无色酚酞试溶液中有水，不能使其变色，所以可以直接排除。　　解析：氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH—，三步实验操作分别验证三种粒子到底是哪种使酚酞变红。以实验②为例，用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，氯化钠溶液和氢氧化钠的共同点是都有水分子和钠离子，第一步已经证明不是水分子，那么这一步目的就是为了研究是否是钠离子。　　12．（2013年泸州市）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。　　（1）其中能达到实验目的的是 　　（2）在C组实验中发生的化学方程式为 　　（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。［ 　　（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。　　（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置①若有白色沉淀，溶液呈无色物质是碳酸钠②若无沉淀生成，溶液呈红色物质是氢氧化钙③若有白色沉淀，溶液呈红色 （6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是 。　　考查目的： 碱的化学性质　　答案：（1）C、D（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH　　（3）CaCO3 （4）NaOH（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物　　（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。　　解析：（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞试液变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显现象，所以能搞实现目的的实验为C和D；　　（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2＋NaCO3＝CaCO3↓＋2NaOH；　　（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为CaCO3；　　（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；　　（5）能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；　　（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。