初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第2课时课时训练

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第2课时课时训练，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
《常见的酸和碱》同步测试（第2课时）一、选择题　　1．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（　　）　　A．酸都能在水中电离出H＋ B．酸都含有酸根　　C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素　　考查目的：酸具有通性的原因。　　答案：A。　　解析：酸具有相似化学性质我们称之为酸的通性，根本原因是酸在水中电离出H＋　　2．实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（　　）　　A．腐蚀性 B．脱水性 C．吸水性 D．氧化性　　考查目的：浓硫酸的性质。　　答案：C。　　解析：浓硫酸有吸水性，所以在化学实验中可以做某些气体的干燥剂。　　3．保存或使用浓盐酸的合理方法是（　　）　　A．用广口瓶存放浓盐酸 B．把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味　　C．密封保存在阴凉处 D．浓盐酸可以做干燥剂　　考查目的：盐酸的性质和用途以及闻气味的正确方法。　　答案：C。　　解析：A项液体药品要保存在细口瓶中，B项不能把鼻子凑到试剂瓶口闻气味，C项浓盐酸有挥发性，所以必须密闭保存，D项浓盐酸没有吸水性所以不能做干燥剂。　　4．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，可以肯定的是（　　）　　A．溶质质量都不变B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都不变 D．溶质质量分数都减小　　考查目的：浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性 。　　答案：D。　　解析：浓盐酸有挥发性，挥发出去的是溶质氯化氢气体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。　　5．稀释浓硫酸时，一定要（　　）　　A．没有特殊要求 　　B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动　　C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动　　D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动　　考查目的：浓硫酸的稀释方法。　　答案：B。　　解析：浓硫酸溶于水会放出大量热，并且水的密度小于浓硫酸的密度，如果将水倒入浓硫酸，水会浮在水的表面并沸腾，导致酸液飞溅。所以需要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。　　6．下列有关叙述正确的是（　　）　　A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾　　B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈　　C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气　　D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色　　考查目的：盐酸、硫酸的主要性质和用途。　　答案：B。　　解析：A项浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会有白雾，浓硫酸没有，B项稀盐酸和稀硫酸都可以和氧化铁反应，都可以除铁锈，C项浓盐酸不可以做干燥剂，浓硫酸有吸水性，可以做干燥剂，D项无色酚酞遇酸不变色。　　7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（　　）　　A．能与金属反应 B．能与紫色石蕊试液反应 　　C．能与某些金属氧化物反应 D．能与碳酸钙反应　　考查目的：盐酸、硫酸的主要性质和用途。　　答案：C。　　解析：金属表面例如铁表面会有铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，属于氧化物。　　8．下列家庭小实验不能成功的是（　　）　　A．用紫卷心菜制酸碱指示剂　　B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋　　C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑　　D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水　　考查目的：酸的主要性质和用途。　　答案：C。　　解析：C项食盐水浸泡不会除去铁锈，反而会加速菜刀的生锈。　　9．下列对实验意外事故处理错误的是（　　）　　A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖　　B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗　　C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液　　D．若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃清理干净。　　考查目的：实验意外事故处理的正确方法。　　答案：B。　　解析：B项若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，不能用手揉眼睛，应立即用水冲洗或者就医。　　10．下列分析判断正确的是（　　）　　A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸　　B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢　　C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物　　D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。　　考查目的：初中化学常见推理。　　答案：C。　　解析：A项二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红色，实际是二氧化碳和水生成的碳酸使其变红的。B项铜在金属活动性顺序中排在H后，不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。C项是正确的，只含两种元素并且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，但是含氧化物的不一定都是氧化物。D项能使点燃的木条熄灭的无色气体不只有二氧化碳。　　二、填空题　　11．将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝表面变成 色；然后将它浸入稀硫酸中，铜丝表面变成 色，反应后的溶液变成 色。写出以上反应的化学方程式 ， 。　　考查目的： 酸和金属氧化物的反应。　　答案：红 黑 红 蓝 2Cu＋O2 2CuO CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O。　　解析：铜在空气中可以和氧气反应氧化铜，氧化铜可以和稀硫酸反应。　　12．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：　　（1）复习酸的化学性质①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊　　溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞　　溶液变色②酸与活泼金属作用Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3＋HCl＝FeCl3＋H2O……④…… 由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。　　（2）讨论交流　　①小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。　　② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。　　考查目的：酸的化学性质。　　答案：Fe2O3＋6HCl＝＝2FeCl3＋3H2O HCl Fe（铁） ② 除去水壶中水垢（或杀菌消毒）。　　解析：酸的通性如下：与酸碱指示剂作用，与活泼金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应。　　13．①实验室制取二氧化碳。结合下列实验装置图回答有关问题　　Ⅰ．仪器a的名称是________。　　Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式 。　　二氧化碳的收集方法是 。　　Ⅲ．装置有误的是________（填编号）。　　②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：　　甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。　　查找资料：氯化钙溶液呈中性 实验操作实验现象结论甲取样于试管中，滴加_______试液试液变红有盐酸乙取样于试管中，加入_____________反思：实验后的酸性废液不能直接排放到下水道，会污染地下水。如果剩余溶液中只得到氯化钙溶液，同学们认为加入稍过量的_________（填化学式），经 等操作后即可完成。 　　考查目的：实验室制取二氧化碳以及酸的化学性质。　　答案：① 试管 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 向上排空气法 B　　②石蕊 铁粉 有气泡（答案不唯一，合理即可）CaCO3 过滤　　解析：验证是否含有盐酸，就需要考虑盐酸有哪些化学性质。