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化学九年级下册课题1 常见的酸和碱优秀ppt课件
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这是一份化学九年级下册课题1 常见的酸和碱优秀ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了了解几种常见的酸，认识浓硫酸的特性，常见的酸，实验探究，无明显现象，剌激性气味，常见酸的用途，浓硫酸的吸水性，长管进短管出，浓硫酸的特性等内容，欢迎下载使用。
了解盐酸、硫酸的性质和用途
你知道生活中哪些物质中含有酸吗？含有哪种酸呢？
实验 10-2 盐酸和硫酸的物理性质的比较
1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味
出现白雾(挥发性，物理性质)
注意：浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置易吸收空气中的水蒸气。
思考：浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
浓盐酸具有很强的挥发性，敞口放置在空气中的浓盐酸溶质质量会减少，同时溶质的质量分数会减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水，溶剂的质量增大（溶液变稀），溶质的质量分数会减少。
思考：实验室制取CO2为什么不能用浓盐酸？
用浓盐酸使制得的CO2气体中含有较多的HCl气体
重要的化工原料。金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
重要的化工原料。金属除锈、生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做干燥剂（浓硫酸具有吸水性）
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等。 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。吸水性属于物理性质。 干燥装置图如右所示。浓硫酸做干燥剂时，需要干燥的气体一定从长导管通入，从短导管出，可归纳为：长进短出。
浓硫酸不能干燥氨气（NH3）
干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸的脱水性(浓硫酸能使由碳、氢、氧等元素组成的化合物炭化)，显示浓硫酸具有强腐蚀性。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成
这种作用通常叫脱水作用。脱水性属于化学性质。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的吸水性属于物理性质
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、 不断搅拌
注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
3.稀释浓硫酸可以在量筒中直接稀释吗？
如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即___________，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热，酸液沸溅，造成危险。
1.稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直接稀释浓硫酸。2.若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
浓硫酸溶于水_____热
①颠倒后果：_______________________
②玻璃棒作用：_____________________
王水，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO₃)按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解不活泼金属金、银的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。
1.下列关于盐酸的说法正确的是( )
A.纯净的盐酸是纯净物
B.胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
C.汽车用的铅酸蓄电池中含有盐酸
D.打开浓盐酸试剂瓶瓶盖形成的白雾是盐酸小液滴
2.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）
A. a接c B. a接dC. b接c D. b接d
3.如图所示，天平恰好处于水平平稳，经过一段时间后，杠杆将 ( )
A. 杠杆左端上升，右端下降B. 杠杆右端上升，左端下降C. 杠杆还是处于水平平稳D. 无法判断
了解盐酸、硫酸的性质和用途
你知道生活中哪些物质中含有酸吗？含有哪种酸呢？
实验 10-2 盐酸和硫酸的物理性质的比较
1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味
出现白雾(挥发性，物理性质)
注意：浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置易吸收空气中的水蒸气。
思考：浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
浓盐酸具有很强的挥发性，敞口放置在空气中的浓盐酸溶质质量会减少，同时溶质的质量分数会减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水，溶剂的质量增大（溶液变稀），溶质的质量分数会减少。
思考：实验室制取CO2为什么不能用浓盐酸？
用浓盐酸使制得的CO2气体中含有较多的HCl气体
重要的化工原料。金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
重要的化工原料。金属除锈、生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做干燥剂（浓硫酸具有吸水性）
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等。 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。吸水性属于物理性质。 干燥装置图如右所示。浓硫酸做干燥剂时，需要干燥的气体一定从长导管通入，从短导管出，可归纳为：长进短出。
浓硫酸不能干燥氨气（NH3）
干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸的脱水性(浓硫酸能使由碳、氢、氧等元素组成的化合物炭化)，显示浓硫酸具有强腐蚀性。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成
这种作用通常叫脱水作用。脱水性属于化学性质。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的吸水性属于物理性质
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、 不断搅拌
注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
3.稀释浓硫酸可以在量筒中直接稀释吗？
如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即___________，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热，酸液沸溅，造成危险。
1.稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直接稀释浓硫酸。2.若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
浓硫酸溶于水_____热
①颠倒后果：_______________________
②玻璃棒作用：_____________________
王水，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO₃)按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解不活泼金属金、银的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。
1.下列关于盐酸的说法正确的是( )
A.纯净的盐酸是纯净物
B.胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
C.汽车用的铅酸蓄电池中含有盐酸
D.打开浓盐酸试剂瓶瓶盖形成的白雾是盐酸小液滴
2.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）
A. a接c B. a接dC. b接c D. b接d
3.如图所示，天平恰好处于水平平稳，经过一段时间后，杠杆将 ( )
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