人教版九年级化学下册同步精品练习 《常见的酸和碱》第1课时导学案（原卷版+解析版）

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课题1 常见的酸和碱第1课时一、学习目标1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项。二、学习重难点重点：1．运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2．了解盐酸、硫酸的主要性质和用途。难点：浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。三、学习过程【课前准备】1.将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2.将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？发生变化的原因是什么？ 3.分别写出你所知道的酸和碱。【答案】1.溶液由无色变为红色；2.溶液由紫色变为红色、CO2+H2O=H2CO3，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红色；3.酸：盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等；碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。【自主探究】1.酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。常见的指示剂有__________和__________。2.常见酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。3.酸碱指示剂是由英国科学家___________发现的。【答案】1.酸、碱、石蕊、酚酞；2.变红色、变蓝色、不变色、变红色；3. 波义耳。【合作探究】一、实验探究：酸、碱与指示剂作用根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：1. 紫色石蕊溶液：酸性 中性 碱性 色←———— 色————→ 色2. 无色酚酞溶液：酸性 中性 碱性 色←———— 色————→ 色【答案】1. 红、紫、蓝；2. 无、无、红。【练一练】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A.稀盐酸 B.石灰水 C.食盐水 D.水【答案】A二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而显示__________的试剂。常见的指示剂有：__________和__________。2.变色规律：石蕊溶液遇酸性溶液变成______，遇碱性溶液变成_______。酚酞溶液遇酸性或中性溶液_______，遇碱性溶液变成______。3.注意：（1）酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是_____________，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液”是指 溶液，指示剂变色属于 变化；（2）酸溶液一定显酸性，显酸性 是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性 是碱溶液。【答案】1.酸、碱、不同颜色、石蕊溶液、酚酞溶液；2. 红色、蓝色、不变色、红色；3. 酸碱指示剂，酸性或碱性，化学，不一定，不一定。【练一练】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（　　）A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂 【答案】A三、自制酸碱指示剂实验探究：紫甘蓝能不能作酸碱指示剂？实验操作：将紫甘蓝在研钵中捣烂，加入1∶1的酒精溶液浸泡，过滤，得到滤液，即制得指示剂。然后将制得的指示剂依次分别滴加到盛有白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的4支试管中，观察并记录现象。实验记录：实验结论：1. 紫甘蓝 作酸碱指示剂。2. 自制的花瓣或果实汁液在酸、碱溶液中能显示 的颜色，可以作为酸碱指示剂。【答案】红色 绿色 绿色 红色 可以 不同四、几种常见的酸观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？交流讨论：1. 浓盐酸打开瓶塞出现的是白烟还是白雾？为什么会有这样的现象出现？2. 实验室制取CO2为什么不能用浓盐酸？3. 浓盐酸需要密封保存，那浓硫酸为什么也要密封保存呢？【总结】浓硫酸具有 性，是 性质。用途：做某些气体的干燥剂——H2、O2、N2、CO2干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。注意事项：①混合气体要从 口通入；②不能干燥碱性气体如NH3（氨气）。4. 如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？【答案】1.白雾；浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴；2. 浓盐酸易挥发产生HCl气体，制得的二氧化碳会混有HCl气体；3. 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，使浓度变小；吸水；物理；A；4.五、浓硫酸的腐蚀性1.总结：浓硫酸具有强烈的_________性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的_________，生产黑色物质_________，这一特性叫作“_________”。2.思考：（1）浓硫酸的吸水性属于_________性质（填“物理”或“化学”，下同）；（2）脱水性、腐蚀性属于_________性质。【答案】1.腐蚀、水分、炭、脱水性；2.物理、化学。【练一练】实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是（ ）A．澄清的石灰水——防止与二氧化碳反应B．浓盐酸——防止吸水C．浓硫酸——防止挥发D．生石灰——防止与氧气和水反应【答案】A六、浓硫酸的稀释1.浓硫酸稀释的正确操作：把____________沿着烧杯壁缓缓注入盛有____________的烧杯中，并用玻璃棒____________。2.交流讨论：（1）为什么切不可将水倒入浓硫酸中？（2）如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸应如何处理？【答案】1.浓硫酸、水、不断搅拌；2.（1）将水注入浓硫酸中时，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，会使硫酸液滴四处飞溅，造成人或物的极大破坏。（2）立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？【测评反馈】1、向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（　　）A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色【答案】C【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ ）A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水【答案】C【解析】肥皂水、石灰水、呈碱性；雪碧里溶有二氧化碳呈酸性；蔗糖水呈中性。3、盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（　　）A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸【答案】B【解答】A、铁钉敞口放置在空气中一段时间后，容易与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈，质量会增加，故选项错误。B、浓盐酸具有挥发性，容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少，故选项正确。C、生石灰能与空气的水蒸气反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，容器内物质质量增加，故选项错误。D、浓硫酸具有吸水性，容器内物质质量增加，故选项错误。故选：B。4、下列对盐酸的叙述正确的是(　　)A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性【答案】A【解析】纯净的盐酸是无色的；浓盐酸在空气中会形成白雾而不是白烟；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。5、如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断【答案】B【解析】如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，浓盐酸具有挥发性,过一段时间后会变轻;浓硫酸具有吸水性,过一段时间质量会增加.故选B.6、盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和______；由于浓盐酸具有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有________性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因________(填“相同”或“不同”)。【答案】HCl、H2SO4、挥发、吸水、不同【解析】浓盐酸因为易挥发，所以需要密封保存；浓硫酸因为易吸水，所以需要密封保存。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋变红色不变色苹果汁变红色不变色石灰水变蓝色变红色氢氧化钠溶液变蓝色变红色白醋石灰水氢氧化钠溶液盐酸在不同溶液中的颜色变化浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色、状态打开试剂瓶后的现象气味浓度密度用途重要化工产品。用于金属表面____、制造药物等；人体胃液中含有____，可以帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有____，在实验室中常用它做____。溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓硫酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色、状态无色液体无色粘稠、油状液体打开试剂瓶后的现象瓶口出现白雾无明显想象气味刺激性气味无气味浓度37%~38%98%密度1.19g/cm31.84g/cm3用途重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓硫酸不变变大变大变小浓盐酸变小不变变小变小实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字字迹变黑用小木棍蘸少量浓硫酸蘸浓硫酸的小木棍变黑将浓酸滴到一小块布上滴浓硫酸的布变黑