人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱公开课ppt课件

第2课时  酸的化学性质

【学习目标】

1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色。

2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应。

3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。

【学习重点】 酸的通性。

【学习难点】根据实验归纳 酸的通性。

【学习过程】

一、自主学习

1．在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。

2．酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。

3．酸溶液能与活泼的金属反应

（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。

（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。

（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。

4．酸溶液能与某些金属氧化物反应

（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。

（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。

二、新知导学

知识点  酸的化学性质

【合作探究一】完成教材P54探究“实验10-7”，在点滴板上进行实验，并观察记录现象。

1．与指示剂作用

2．与金属反应

【小组讨论】回忆所学的知识，完成下表。

3．酸与金属氧化物的反应

【合作探究二】完成教材P54“探究”，并观察记录现象。

4．总结：酸的通性

（1）酸能和酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞溶液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成氢气。

（3）酸能与金属氧化物反应生成水。

（4）酸还能与其他物质反应，如：2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O；2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O

三、我的收获

四、当堂检测

1．下列金属不能与酸反应生成氢气的是（  D  ） 

A．Mg         B．Al               C．Fe               D．Cu

2．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（　B 　）

A．Al→AlCl3       B．Fe2O3→FeCl2        C．CaCO3→CaCl2         D．Fe→FeCl2

3．表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，铁钉逐渐消失，无色溶液逐渐变成黄色。过一段时间以后看到铁钉表面冒气泡，写出铁锈消失的化学反应方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。

4．烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。若盐酸的用量过多，会产生不良后果，用化学方程式可表示为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。

5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。

（1）若X是稀硫酸，a可能是指示剂紫色石蕊溶液。 

（2）若X是稀硫酸，写出符合②的一个化学方程式：Fe2O3+3H2SO4 ===

Fe2(SO4)3+3H2O。请写出符合④的一个化学方程式：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。

（3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+ (填离子符号)。 

（4）若X是稀盐酸，则d不可能(选填“可能”或“不可能”)是单质， 写出符合③的一个化学方程式： CuO+2HCl===CuCl2+H2O。