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化学九年级下册课题1 常见的酸和碱优秀导学案及答案
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这是一份化学九年级下册课题1 常见的酸和碱优秀导学案及答案，文件包含第3课时常见的碱碱的化学性质学案含答案docx、第3课时常见的碱碱的化学性质学案学生用docx等2份学案配套教学资源，其中学案共6页， 欢迎下载使用。
1．知道常见的几种碱的物理性质。
2．了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。
3．知道酸、碱溶液导电的原因。
【学习重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【学习难点】从微观角度认识酸(碱)具有相似化学性质的原因。
【学习过程】
一、自主学习
1．NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可作 剂，有腐蚀性，俗称 、 、 。
2．Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称 、 。
3．Ca(OH)2的制取： 。
4．碱的化学通性
（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。
（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应
①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为： 。
②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为： 。
二、新知导学
知识点一 几种常见的碱
【引导自学】阅读教材P55，并完成“实验10-5”“实验10-6”。
1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途：
特别提醒
（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用 冲洗，再涂上 。
（2）氢氧化钙可由 和水反应制得，反应的化学方程式为 。
（3）除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
知识点二 碱的化学性质
【自主探究】完成教材P56“探究：碱的化学性质”。
1．与指示剂反应：紫色石蕊溶液遇碱变 色；无色酚酞溶液遇碱变 色。
2．与某些非金属氧化物反应，如Ca(OH)2+CO2=== +H2O ；2NaOH+CO2=== +H2O；2NaOH+SO2===、 +H2O。
特别注意
(1)只有可溶性的碱形成的碱溶液才能与酸碱指示剂反应；(2)不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应。如CO不能与氢氧化钠、氢氧化钙反应；(3)二氧化碳能使澄清石灰水 、与氢氧化钠溶液反应无现象。
(4)氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；需要密封保存，防止潮解和与空气中的 反应而变质。
知识点三 酸、碱具有相似化学性质的原因
【合作探究】 完成课本P57 “实验10-7”，记录现象。
1．溶液的导电性
2．酸、碱各自具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中，都含有 离子，所以酸具有一些相似的化学性质；在不同的碱溶液中，都含有 离子，所以碱具有一些相似的化学性质。
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ）
A．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B．KOH 烧碱 氢氧化钾
C．HCl 盐酸 氢氯酸 D．H2O 氧化氢 干冰
2．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实相符的是（ ）
A．向澄清石灰水中加入二氧化碳气体，产生白色沉淀
B．向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液呈蓝色
C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成
D．向氢氧化钠溶液中通入一氧化碳气体，有白色沉淀生成
3．下列物质中，能在水溶液中解离出H+的是( )
A．NaOH B．H2 C．NH3 D．HCl
4．氢氧化钠必须密封保存原因是它既易 ，又易与空气中 而变质，反应化学方程式为
__________，氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为 。
5．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ，在空气中易与 反应生成坚固的 ，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为 。
6．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2
与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生____。
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究：A现象为 ，B现象为
，C现象为_ _。你认为以上设计能达到实验要求的是__ ___(填序号)。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。
物质
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名
___________、 、苛性钠
___________、消石灰
物理性质
白色固体，溶于水
白色粉末，微溶于水
特征
在空气中易 ，具有强烈的 性
较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而减小
主要用途
化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；炉具清洁剂；固体可作
用作建筑材料；配制波尔多液；改良酸性土壤等（生石灰可作干燥剂）
盐酸
硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
乙醇
灯泡是否发亮
存在的粒子
H+，Cl-，H2O
结论
在溶液中，若存在自有移动的 ，则该溶液就能导电
1．知道常见的几种碱的物理性质。
2．了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。
3．知道酸、碱溶液导电的原因。
【学习重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【学习难点】从微观角度认识酸(碱)具有相似化学性质的原因。
【学习过程】
一、自主学习
1．NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可作 剂，有腐蚀性，俗称 、 、 。
2．Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称 、 。
3．Ca(OH)2的制取： 。
4．碱的化学通性
（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。
（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应
①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为： 。
②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为： 。
二、新知导学
知识点一 几种常见的碱
【引导自学】阅读教材P55，并完成“实验10-5”“实验10-6”。
1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途：
特别提醒
（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用 冲洗，再涂上 。
（2）氢氧化钙可由 和水反应制得，反应的化学方程式为 。
（3）除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
知识点二 碱的化学性质
【自主探究】完成教材P56“探究：碱的化学性质”。
1．与指示剂反应：紫色石蕊溶液遇碱变 色；无色酚酞溶液遇碱变 色。
2．与某些非金属氧化物反应，如Ca(OH)2+CO2=== +H2O ；2NaOH+CO2=== +H2O；2NaOH+SO2===、 +H2O。
特别注意
(1)只有可溶性的碱形成的碱溶液才能与酸碱指示剂反应；(2)不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应。如CO不能与氢氧化钠、氢氧化钙反应；(3)二氧化碳能使澄清石灰水 、与氢氧化钠溶液反应无现象。
(4)氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；需要密封保存，防止潮解和与空气中的 反应而变质。
知识点三 酸、碱具有相似化学性质的原因
【合作探究】 完成课本P57 “实验10-7”，记录现象。
1．溶液的导电性
2．酸、碱各自具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中，都含有 离子，所以酸具有一些相似的化学性质；在不同的碱溶液中，都含有 离子，所以碱具有一些相似的化学性质。
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ）
A．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B．KOH 烧碱 氢氧化钾
C．HCl 盐酸 氢氯酸 D．H2O 氧化氢 干冰
2．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实相符的是（ ）
A．向澄清石灰水中加入二氧化碳气体，产生白色沉淀
B．向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液呈蓝色
C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成
D．向氢氧化钠溶液中通入一氧化碳气体，有白色沉淀生成
3．下列物质中，能在水溶液中解离出H+的是( )
A．NaOH B．H2 C．NH3 D．HCl
4．氢氧化钠必须密封保存原因是它既易 ，又易与空气中 而变质，反应化学方程式为
__________，氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为 。
5．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ，在空气中易与 反应生成坚固的 ，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为 。
6．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2
与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生____。
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究：A现象为 ，B现象为
，C现象为_ _。你认为以上设计能达到实验要求的是__ ___(填序号)。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。
物质
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名
___________、 、苛性钠
___________、消石灰
物理性质
白色固体，溶于水
白色粉末，微溶于水
特征
在空气中易 ，具有强烈的 性
较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而减小
主要用途
化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；炉具清洁剂；固体可作
用作建筑材料；配制波尔多液；改良酸性土壤等（生石灰可作干燥剂）
盐酸
硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
乙醇
灯泡是否发亮
存在的粒子
H+，Cl-，H2O
结论
在溶液中，若存在自有移动的 ，则该溶液就能导电
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