2021学年第4节 常见的碱第2课时当堂达标检测题

第4节　常见的碱

第2课时　氢氧化钠和氢氧化钙

请判断下列说法的正误(正确的在括号内画“√”，错误的画“×”)：

(1)NaOH的俗名有火碱、烧碱、纯碱、苛性钠。(　　)

(2)NaOH溶解性强，可以用来吸收CO2，Ca(OH)2溶解性弱，所以用来检验CO2。(　　)

(3)Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2属于弱碱。(　　)

(4)NaOH易潮解，可以用来干燥中性气体、碱性气体。(　　)

(5)澄清石灰水放置时间久了会变浑浊，可能是因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而减小，析出部分固体。(　　)

[核心知识] 氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，具有碱的共性。它们也有各自的特性，如氢氧化钙微溶于水，可用于改良酸性土壤，而氢氧化钠固体易溶于水并能释放大量热。

1．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，既发生物理变化又发生化学变化而使质量增加的是(　　)

A．浓硫酸         B．浓盐酸 

C．烧碱         D．熟石灰

2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)

A. 俗名为苛性钠、火碱或烧碱

B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热

C．露置在空气中易变质

D．重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业

3．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是(　　)

A．稀硫酸         B．氯化铜 

C．碳酸钠         D．二氧化碳

4．下列对氢氧化钠和氢氧化钙性质的叙述，错误的是(　　)

①都是白色固体　

②都易溶于水放出大量热　

③溶液都使酚酞试液变红　

④都能与酸发生反应

⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊　

⑥与碳酸钠反应都变浑浊

A．②      B．⑤⑥     C．①②     D．②⑤⑥

5．熟石灰在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是(　　)

A．作建筑材料         B．治疗钙缺乏症

C．改良酸性土壤        D．处理工业废水中的稀硫酸

6．小科在研究碱的化学性质时，设计了如所示的五组实验，下列叙述正确的是(　　)

A．丙组和戊组实验能观察到相同现象

B．甲组实验能观察到溶液由无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色

C．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应

D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应

7．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如所示。

 (1)请你用“连续线”画出烧碱应走的路线。

(2)“烧碱同学”在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出反应的化学方程式：______________________________、____________________________________________。

8．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的应用。

(1)熟石灰可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________。测量溶液的pH时，可以________________________________________，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取该溶液的pH。

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是________________________________。

(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是________________________________(以土壤中含有硫酸为例)。

9．根据实验回答问题。

(1)在的Ⅰ实验中，用药匙的柄把儿端挑起一点氢氧化钙粉末置于试管中，依次进行实验。观察到的现象为：浑浊―→变红―→红色消失。

根据现象判断氢氧化钙的性质有____________________________________________、

________________________________________________________________________(物理和化学性质各填一条)。

(2)图Ⅰ实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是________，可能有的溶质是________。

(3)图Ⅱ装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠置于甲中，加入2 mL盐酸，____________(填操作)，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。乙中反应的化学方程式为______________________________________。

10．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如所示。下列说法不正确的是(　　)

A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红

B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

C．整个变化过程中氯离子数目没有改变

D．d点溶液中含有两种溶质

11．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如甲表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。

 (1)写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)图中线段BC对应的实验现象是_________________________________________。

(3)图中B点时溶液中的溶质是_____________________________________________。

(4)在图乙中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量的关系图。

12．设计如所示实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应(装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态)。

(1)B中导管不能插到瓶底，原因是_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出完成上述实验的操作及预期现象：____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验结束后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，则A中溶质组成可能存在的情况为________________________。

答案

核心·易错

(1)×　 纯碱是Na2CO3，火碱、烧碱、苛性钠是NaOH的俗名。

(2)×　 NaOH溶解性强，可以用来吸收CO2，Ca(OH)2和CO2反应产生沉淀，现象明显，所以用来检验CO2。

(3)×　 Ca(OH)2微溶于水，但是Ca(OH)2 属于强碱。

(4)√　 NaOH易潮解，可以用来干燥中性气体、碱性气体，但是不能用于干燥CO2、HCl等酸性气体。

(5)×　 澄清石灰水放置时间久了会变浑浊是因为和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

能力提升拔尖练

1．C　 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，故敞口放置在空气中较长时间后，溶液质量会增加，且吸水过程相当于溶液的稀释，没有新物质的生成，只发生物理变化没发生化学变化；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故敞口放置在空气中较长时间后，质量会减小；烧碱就是氢氧化钠固体，在空气中，不仅易吸水潮解质量增加，且会与空气中的二氧化碳发生化学变化而变质生成碳酸钠，质量增加；熟石灰就是氢氧化钙，在空气中，易与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质生成碳酸钙，质量增加。

2．B　 氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热。

3．C

4．D　 ①氢氧化钠和氢氧化钙均为白色固体。②氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量热，氢氧化钙溶于水温度变化不大。③氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，都使酚酞试液变红。④氢氧化钠和氢氧化钙都能与酸发生反应。⑤二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显现象。⑥碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，无明显变化。故②⑤⑥说法错误。

5．B　 熟石灰能与空气中的二氧化碳反应形成坚硬的碳酸钙，可用作建筑材料；氢氧化钙有较强的腐蚀性，不能用于治疗钙缺乏症；熟石灰呈碱性能改良酸性土壤；熟石灰呈碱性，能与酸发生反应。

6．A　 丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够观察到产生白色沉淀；氢氧化钙溶液显碱性，但是氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色；稀盐酸与氢氧化钠反应能生成氯化钠和水，无明显现象；丁组实验产生蓝色絮状沉淀，应是碱溶液能和含铜离子的溶液发生反应。

7．(1)

(2)CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

8．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2

用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上

(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

(3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

9．(1)微溶于水　能与稀盐酸反应(合理即可)

(2)CaCl2 　HCl　(3)塞紧橡皮塞　

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

 (1)溶液变浑浊，加入酚酞试液后变红，说明氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液显碱性；红色消失，说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。(2)图Ⅰ实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙，可能有的溶质是过量盐酸中的氯化氢。(3)图Ⅱ装置气密性良好，取0.5 g碳酸氢钠置于甲中，加入2 mL盐酸，塞紧橡皮塞，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，是因为乙中二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

培优初探拓展练

10．D　 d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠。

11．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

(2)有气泡产生

(3)氯化钠、碳酸钠

(4)

 (1)氢氧化钠溶液变质，是因为和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(2)图中线段BC对应的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中有气泡产生。(3)图中B点时溶液中的溶质是氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠和没有反应的碳酸钠。

12．(1)使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应

(2)打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应

(3)NaCl或NaCl、CaCl2

 (3)实验结束后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，若A中碳酸钠过量，则稀盐酸有可能恰好将A中的氢氧化钠以及碳酸钠反应掉，溶质只有氯化钠；若A中氢氧化钙过量，则盐酸除了和氢氧化钠反应生成氯化钠外，还会和氢氧化钙反应生成氯化钙，或与氢氧化钙反应完后再和部分碳酸钙反应也生成氯化钙。