高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质综合训练题

5.1.2硫酸 练习（原卷版）

1．下面是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)

硫酸　化学纯CP500 mL

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1

B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2

C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

2．将一定量的镁与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，镁完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋) = 0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是

A．反应中共转移电子3 mol B．反应中共消耗镁 36 g

C．气体A中SO2与H2的体积比为3：1 D．气体A为SO2和H2的混合物

3．下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（      ）

A．澄清石灰水    B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氯化铁溶液

4．关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应    B．用装置乙收集二氧化硫

C．用装置丙验证SO2的漂白性    D．用装置丁处理尾气

5．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(　　)

A．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B．2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

6．下列关于硫酸的叙述中正确的是(　　)

A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发

B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同

C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应

D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存

7．在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是(     )

A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红

8．下列物质的用途不正确的是

A．SO2可用于漂白纸张 B．浓硫酸具有吸水性用作干燥剂

C．Na2CO3受热易分解用作膨松剂 D．Na2O2用于呼吸面具供氧

9．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(　　)

A．SO2、O2、N2    B．HCl、Cl2、CO2

C．CH4、H2、CO    D．SO2、O2、Cl2

10．工业生产硫酸的流程如下图所示。己知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。

请回答下列问题：

（1）FeS2中铁元素的化合价是_____________。

（2）接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。

（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。

（4）工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________________________________________。

11．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是______；

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；

若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。

(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。

12．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

(1)A中发生反应的化学方程式为__________。

(2)B中的现象是__________。

(3)C中的现象是__________，Na2S在反应中做__________剂。

(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_____转化为______；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中________。

(5)E的作用是__________，离子方程式为__________。

(6)上述实验体现SO2的性质有__________。