高中化学必修一 精品解析：北京市顺义区~学年高一上学期期末考试化学试题原卷版）
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这是一份高中化学必修一 精品解析：北京市顺义区~学年高一上学期期末考试化学试题原卷版），共11页。
北京市顺义区2019~2020学年 高一上学期期末考试（化学）考生须知:1．考生要认真填写考场号和班级。2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个题；第二部分为非选择题，7个题。3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液 B. 氯化钠溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaOH溶液3.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸4.下列物质中，属于电解质的是A Cu B. H2SO4 C. MgCl2溶液 D. NH35.下列元素中，原子半径最小的是A. Na B. Al C. S D. Cl6.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 17.下列物质中，含有离子键的是A. 单质碘 B. HCl C. 水 D. 氯化钠8.铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关的说法正确的是A. 核外电子数为55 B. 质子数为82 C. 质量数为192 D. 中子数为1379. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应10.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是A. 它的阳离子带3个单位正电荷B. 它是一种金属元素C. 它的阳离子有10个质子D. 其原子核外有13个电子11.下列说法中不正确的是A. 生铁是铁的一种合金B. 合金是混合物C. 一般地说合金熔点比它的各成分金属的熔点都高D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物12.下列各组离子在溶液中可大量共存的是A. Ba2＋、、H＋、 B. K＋、Cl－、、Na＋C. H＋、、Na＋、 D. Mg2＋、、K＋、OH－13.下列化学用语正确的是A. CO2的结构式O=C=OB. H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H++C. Cl－的离子结构示意图为D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：14.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是A. 铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3B. 钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中C. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜15.下列关于化学键的说法中，不正确的是A. 化学键是一种力B. 任何物质都含有化学键C. 加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂D. 化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程 16.下列说法中，正确的是A 22.4 LN2中一定含有2molNB. 在标准状况下，20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为1:3C. 18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 LD. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L17.下列叙述不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BCl2H2O (蒸气)通入浓硫酸中C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DCO2HCl通入饱和的碳酸钠溶液中 A. A B. B C. C D. D18.某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生 以下结论不正确的是A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C. Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D. Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应19.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应 (a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是（ ）A. a B. b C. c D. d20.下列实验，能达到实验目的的是ABCD观察钾元素的焰色实验室制备Fe(OH)2制备氧化钠比较NaHCO3和Na2CO3溶解度 A. A B. B C. C D. D21.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈D. 碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱22.下列离子方程式中，不正确的是A. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB. 氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OC. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑23.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确是A. 上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强B. 上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强C. 上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D. 的氧化性大于的氧化性24.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A. M在周期表中的位置为：第三周期，IV族B. Y和N形成的化合物为离子化合物C. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D. Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：125.下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2＋B向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液变蓝无色溶液中含有I－C向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中含有Cl－D将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D第二部分 非选择题26.现有下列4种与生产生活相关的物质① 碳酸氢钠 ②浓硫酸 ③ 氧化铁 ④次氯酸钠请回答：（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）____________________（2）用作治疗胃酸的是（填序号）___________________（3）84消毒液的主要成分是（填序号）___________________（4）能做干燥剂的是（填序号）___________________27.应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3。其中，Al______（填“被氧化”或“被还原”），Fe2O3作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了8mol Al，则生成______mol Fe。28.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列化学式：A____________，D____________（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。（3）完成方程式①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。29.下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一① 二 ②③④⑤ 三⑥⑦⑧ ⑨⑩ 四 ⑪ 请按要求回答下列问题：（1）写出元素③形成单质的电子式______________（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________30.实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液240mL：（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。（2）计算实验需要称量氢氧化钠的质量为：___________ g（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里31.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（ ）A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原 （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。Ⅱ. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。32.某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。（3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式____________________（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42—。实验Ⅱ尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。①提出合理假设：假设1：只存在；假设2：既不存在也不存在ClO－；假设3：______________________________。②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中 步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成立(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3：______________________________________________________________________
