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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸课后测评
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸课后测评，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)
1.(2019·威海高一检测)女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒,属于发酵酒中的黄酒,用糯米、红糖等发酵而成,除乙醇外,还含有大量人体所需的氨基酸,江南的冬天空气潮湿寒冷,人们常饮用此酒来增强抵抗力。下列有关酒和酒精的说法中正确的是( )
A.酒精在水溶液中能电离出少量的H+,所以酒精是电解质
B.酒精结构中有—OH,所以显碱性
C.酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D.酒精是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
【解析】选D。A项,乙醇几乎不电离,属于非电解质。B中,羟基(—OH)不是氢氧根(OH-),溶液显碱性是OH-的作用。C中,金属钠与乙醇的反应中,是Na置换羟基中的氢。
2.酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法正确的是( )
A.酒精中氢元素的质量分数最大
B.酒精中碳、氢元素的质量比为1∶3
C.酒精属于有机物
D.酒精分子中6个氢原子都可以与钠反应
【解析】选C。酒精中C、H、O的质量比为12∶3∶8,C、H的质量比为4∶1,故A、B错误。酒精分子中只有—OH上的氢原子可以与钠反应,故D错误。
3.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙红色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的C。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A.②④B.②③C.①③D.①④
【解析】选C。乙醇沸点低,易挥发,可以随呼吸呼出,故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性,可以氧化乙醇,自身生成Cr3+,说明乙醇具有还原性。
4. (2019·廊坊高一检测)如图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是( )
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与钠反应
C.与水互溶
D.发生氧化反应
【解析】选A。根据该有机物的比例模型判断该有机物为乙醇,A项,乙醇呈中性,不能使紫色石蕊溶液变红,符合题意;B项,乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,不符合题意;C项,乙醇与水以任意比互溶,不符合题意;D项,乙醇能发生氧化反应,不符合题意。
5.下列说法正确的是( )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠,使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏
A.①③B.②④
C.①④D.③④
【解析】选C。用无水硫酸铜可检验乙醇中是否有水存在,因为无水硫酸铜遇水变蓝,故①正确;乙醇和水均与金属钠反应生成H2,故②错误;将含水的乙醇直接加热蒸馏,水也会蒸出,所得乙醇不纯,故③错误,④正确。
6.酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心,若把一根洁净的铜丝,由外焰逐渐伸入内焰,能观察到的现象是( )
A.始终是红色
B.由红色变为黑色
C.在外焰变为黑色,到内焰变为红色
D.在外焰是红色,到内焰变为黑色
【解析】选C。铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色,渐渐伸入内焰时,由于内焰温度低,一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。
7.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量的金属钠反应,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( )
A.6∶3∶2 B.1∶2∶3
C.3∶2∶1D.4∶3∶2
【解析】选A。羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为1∶∶=6∶3∶2。
【补偿训练】
A、B、C三种醇同足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( )
A.3∶2∶1 B.2∶6∶3
C.3∶6∶2D.2∶1∶3
【解析】选D。由题意可知,三种醇消耗的羟基总数相等,设A、B、C三种醇分子中的羟基数分别为x、y、z,则3x=6y=2z,解得x∶y∶z=2∶1∶3。
8.有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下,下列说法中不正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A.Ⅰ和Ⅱ是同分异构体
B.Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C.Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D.Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同
【解析】选C。Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同,互为同分异构体,同分异构体不仅物理性质有差异,化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同,12C是C的稳定同位素,所以Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同。
9.按照下图装置(夹持装置已略)持续通入X气体或蒸气,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)( )
A.CH3CH2OHB.CO或H2
C.NH3D.H2
【解析】选A。选项中气体均可还原CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以c处液体一定是乙醛,故X气体或蒸气为乙醇。
10.14.8 g某饱和一元醇CnOH 和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况),则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为( )
ml ml
C.0.5 ml ml
【解析】选B。1 ml一元醇可生成0.5 ml氢气,则14.8 g醇的物质的量为0.2 ml,相对分子质量为74,故其分子式为C4H10O,故燃烧3.7 g该醇可生成0.25 ml水。
【补偿训练】
某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2,则
( )
A.分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3
B.分子中C、H个数之比为1∶2
C.分子中可能含有氧原子
D.此有机物的最简式为CH4
【解析】选C。有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2,则根据原子守恒可知,有机物分子中碳、氢原子个数比为1∶4,所以选项AB不正确。因为不能确定是否含有氧元素,所以正确的答案选C。
二、非选择题(本题包括2小题,共30分)
11.(12分)“对酒当歌,人生几何”“劝君更进一杯酒,西出阳关无故人”“何以解忧,唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是,在历史长河中酒不仅是一种具体的物质,而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水________________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为 ___________
________________(不写反应条件)。
(3)属于乙醇的同分异构体的是________(选填编号)。
A.
B.
C.甲醇
D.CH3—O—CH3
E.HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应:
①46 g乙醇完全燃烧消耗________ml氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为
________________。
【解析】(3)和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构,符合条件的是D。
答案:(1)小 (2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH (3)D
(4)①3 ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
12.(18分)某实验小组用下列装置进行乙醇的实验,试回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________, 还可以用_______________代替MnO2的作用。
(2)实验过程中M处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象,请用化学方程式解释原因。
现象①:红色变黑色: _____________________________________,
现象②:黑色变红色:_____________________________________,
其反应类型为________________。
(3)由于反应速率不易控制,在F装置中有可能产生倒吸,所以F装置可改用________装置(填字母)。
(4)实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患,请对此提出你的意见:_______________________。
【解析】(1)A装置中H2O2在MnO2的催化作用下分解生成O2,也可以用FeCl3代替MnO2起催化作用。
(2)红色变黑色是由于Cu与O2发生反应生成了黑色的CuO,黑色变红色是由于CuO被乙醇还原成了单质Cu。
(3)装置a、b既能保证乙醛的吸收,又能防止倒吸。
(4)乙醇催化氧化的反应是放热反应,反应放出的热量能够维持反应的进行,不必在E处持续加热。
答案:(1)2H2O22H2O+O2↑ FeCl3
(2)2Cu+O22CuO
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 氧化反应 (3)ab (4)可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或不用E处酒精灯或反应开始时把红热的铜丝网直接放入E装置的操作方式
(20分钟 30分)
一、选择题(本题包括1小题,共8分)
13.乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均未画出),下列叙述错误的是( )
A.a中所盛放的固体可以是CuO
B.d中乙醇可用沸水浴加热
C.c中具支试管b中有无色液体产生
D.c中具支试管b可换成带塞的普通试管
【解析】选D。乙醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、水和铜,所以a中所盛放的固体可以是CuO,A项正确;直接加热时,生成乙醇蒸气的速率较大,乙醇和氧化铜反应不完全,为了使a中的乙醇平稳汽化,d中乙醇可用沸水浴加热,B项正确;乙醇和氧化铜反应生成乙醛、水和铜,冷凝后c中具支试管b中有无色液体产生,C项正确;c中的试管b应保持与外界相通,防止装置内气压过大发生危险,所以c中的具支试管b不可换成带塞的普通试管,D项错误。
【补偿训练】
1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,铜片质量增加的是( )
A.硝酸B.稀盐酸
C.Ca(OH)2溶液D.乙醇
【解析】选C。铜片在酒精灯上加热,发生化学反应: 2Cu+O22CuO,使质量增加。当遇到硝酸和稀盐酸后,发生反应的化学方程式分别为CuO+2HNO3Cu(NO3)2
+H2O、CuO+2HClCuCl2+H2O,反而使铜片质量减少;当遇到乙醇时发生化学反应:CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu,CuO被还原为Cu,反应前后质量不变;当遇到Ca(OH)2溶液时,CuO不与它反应,故加热后的铜片比原铜片质量增加。
2.(2019·大连高一检测)将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速伸入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥,称得其质量为W2 g。实验时由于所伸入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是( )
A.NaOH溶液,W1=W2
B.无水乙醇,W1=W2
C.NaHSO4溶液,W1D.CO,W1>W2
【解析】选B。铜丝在空气中加热,转变成氧化铜,A项,氧化铜不与NaOH溶液反应,因为铜丝增加了氧的质量,即W2>W1,故错误;B项,乙醇与CuO发生反应:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,铜丝质量不变,故正确;C项,CuO+2H+Cu2++
H2O,铜转变成Cu2+,质量减少,W1>W2,故错误;D项,CO+CuOCu+CO2,铜丝质量不变,W1=W2,故错误。
二、非选择题(本题包括1小题,共22分)
14.“无酒不成席”,此乃中国老话。新春佳节,当然更离不了琼浆玉液。饮“春酒”就是其中一大习俗。唐代司空图《诗品·典雅》中“玉壶买春,赏雨茅屋”中的“春”指的就是酒。酒的主要成分是乙醇。
(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式: ____________________。
(2)乙醇燃烧时如果氧气不足,可能还有CO生成。用如图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O,应将乙醇的燃烧产物依次通过(按气流从左到右的顺序填装置编号)________。
(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是 ______
______________;
B瓶溶液的作用是____________________;
C瓶溶液的作用是____________________。
(4)装置③的作用是____________________;
装置①中所盛的是________,作用是__ ________________________________。
(5)装置④中所盛的固体药品是________,它可以验证的产物是________。
(6)尾气应如何处理? ____________________。
(7)海底有大量的甲烷水合物。等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO2较多的是________。
【解析】(1)乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。
(2)欲检验乙醇不完全燃烧的产物中有CO、CO2、H2O,应首先检验H2O,再检验并除去CO2,最后检验CO。
(3)装置②的作用是利用A中澄清石灰水检验CO2的存在;利用B中NaOH溶液除去CO2;利用C中澄清石灰水判断CO2是否被除尽。
(4)除尽CO2后,利用装置③中的CuO将CO氧化为CO2;然后在①中盛有澄清石灰水检验是否有CO2生成,从而判断CO是否存在。
(5)装置④中盛有无水CuSO4,用来检验H2O。
(6)尾气主要成分是CO,可以利用燃烧的方法除去。
(7)甲烷中碳的质量分数比乙醇大,等质量的甲烷和乙醇完全燃烧,甲烷产生的CO2多。
答案:(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(2)④②③① (3)验证CO2存在 除去混合气体中的CO2 证明CO2是否被除尽
(4)将CO氧化成CO2 澄清石灰水 检验由CO与CuO反应所生成的CO2,从而证明有CO气体存在
(5)无水硫酸铜 H2O (6)点燃 (7)甲烷
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(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)
1.(2019·威海高一检测)女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒,属于发酵酒中的黄酒,用糯米、红糖等发酵而成,除乙醇外,还含有大量人体所需的氨基酸,江南的冬天空气潮湿寒冷,人们常饮用此酒来增强抵抗力。下列有关酒和酒精的说法中正确的是( )
A.酒精在水溶液中能电离出少量的H+,所以酒精是电解质
B.酒精结构中有—OH,所以显碱性
C.酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D.酒精是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
【解析】选D。A项,乙醇几乎不电离,属于非电解质。B中,羟基(—OH)不是氢氧根(OH-),溶液显碱性是OH-的作用。C中,金属钠与乙醇的反应中,是Na置换羟基中的氢。
2.酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法正确的是( )
A.酒精中氢元素的质量分数最大
B.酒精中碳、氢元素的质量比为1∶3
C.酒精属于有机物
D.酒精分子中6个氢原子都可以与钠反应
【解析】选C。酒精中C、H、O的质量比为12∶3∶8,C、H的质量比为4∶1,故A、B错误。酒精分子中只有—OH上的氢原子可以与钠反应,故D错误。
3.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙红色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的C。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A.②④B.②③C.①③D.①④
【解析】选C。乙醇沸点低,易挥发,可以随呼吸呼出,故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性,可以氧化乙醇,自身生成Cr3+,说明乙醇具有还原性。
4. (2019·廊坊高一检测)如图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是( )
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与钠反应
C.与水互溶
D.发生氧化反应
【解析】选A。根据该有机物的比例模型判断该有机物为乙醇,A项,乙醇呈中性,不能使紫色石蕊溶液变红,符合题意;B项,乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,不符合题意;C项,乙醇与水以任意比互溶,不符合题意;D项,乙醇能发生氧化反应,不符合题意。
5.下列说法正确的是( )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠,使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏
A.①③B.②④
C.①④D.③④
【解析】选C。用无水硫酸铜可检验乙醇中是否有水存在,因为无水硫酸铜遇水变蓝,故①正确;乙醇和水均与金属钠反应生成H2,故②错误;将含水的乙醇直接加热蒸馏,水也会蒸出,所得乙醇不纯,故③错误,④正确。
6.酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心,若把一根洁净的铜丝,由外焰逐渐伸入内焰,能观察到的现象是( )
A.始终是红色
B.由红色变为黑色
C.在外焰变为黑色,到内焰变为红色
D.在外焰是红色,到内焰变为黑色
【解析】选C。铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色,渐渐伸入内焰时,由于内焰温度低,一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。
7.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量的金属钠反应,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( )
A.6∶3∶2 B.1∶2∶3
C.3∶2∶1D.4∶3∶2
【解析】选A。羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为1∶∶=6∶3∶2。
【补偿训练】
A、B、C三种醇同足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( )
A.3∶2∶1 B.2∶6∶3
C.3∶6∶2D.2∶1∶3
【解析】选D。由题意可知,三种醇消耗的羟基总数相等,设A、B、C三种醇分子中的羟基数分别为x、y、z,则3x=6y=2z,解得x∶y∶z=2∶1∶3。
8.有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下,下列说法中不正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A.Ⅰ和Ⅱ是同分异构体
B.Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C.Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D.Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同
【解析】选C。Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同,互为同分异构体,同分异构体不仅物理性质有差异,化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同,12C是C的稳定同位素,所以Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同。
9.按照下图装置(夹持装置已略)持续通入X气体或蒸气,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)( )
A.CH3CH2OHB.CO或H2
C.NH3D.H2
【解析】选A。选项中气体均可还原CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以c处液体一定是乙醛,故X气体或蒸气为乙醇。
10.14.8 g某饱和一元醇CnOH 和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况),则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为( )
ml ml
C.0.5 ml ml
【解析】选B。1 ml一元醇可生成0.5 ml氢气,则14.8 g醇的物质的量为0.2 ml,相对分子质量为74,故其分子式为C4H10O,故燃烧3.7 g该醇可生成0.25 ml水。
【补偿训练】
某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2,则
( )
A.分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3
B.分子中C、H个数之比为1∶2
C.分子中可能含有氧原子
D.此有机物的最简式为CH4
【解析】选C。有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2,则根据原子守恒可知,有机物分子中碳、氢原子个数比为1∶4,所以选项AB不正确。因为不能确定是否含有氧元素,所以正确的答案选C。
二、非选择题(本题包括2小题,共30分)
11.(12分)“对酒当歌,人生几何”“劝君更进一杯酒,西出阳关无故人”“何以解忧,唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是,在历史长河中酒不仅是一种具体的物质,而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水________________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为 ___________
________________(不写反应条件)。
(3)属于乙醇的同分异构体的是________(选填编号)。
A.
B.
C.甲醇
D.CH3—O—CH3
E.HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应:
①46 g乙醇完全燃烧消耗________ml氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为
________________。
【解析】(3)和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构,符合条件的是D。
答案:(1)小 (2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH (3)D
(4)①3 ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
12.(18分)某实验小组用下列装置进行乙醇的实验,试回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________, 还可以用_______________代替MnO2的作用。
(2)实验过程中M处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象,请用化学方程式解释原因。
现象①:红色变黑色: _____________________________________,
现象②:黑色变红色:_____________________________________,
其反应类型为________________。
(3)由于反应速率不易控制,在F装置中有可能产生倒吸,所以F装置可改用________装置(填字母)。
(4)实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患,请对此提出你的意见:_______________________。
【解析】(1)A装置中H2O2在MnO2的催化作用下分解生成O2,也可以用FeCl3代替MnO2起催化作用。
(2)红色变黑色是由于Cu与O2发生反应生成了黑色的CuO,黑色变红色是由于CuO被乙醇还原成了单质Cu。
(3)装置a、b既能保证乙醛的吸收,又能防止倒吸。
(4)乙醇催化氧化的反应是放热反应,反应放出的热量能够维持反应的进行,不必在E处持续加热。
答案:(1)2H2O22H2O+O2↑ FeCl3
(2)2Cu+O22CuO
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 氧化反应 (3)ab (4)可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或不用E处酒精灯或反应开始时把红热的铜丝网直接放入E装置的操作方式
(20分钟 30分)
一、选择题(本题包括1小题,共8分)
13.乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均未画出),下列叙述错误的是( )
A.a中所盛放的固体可以是CuO
B.d中乙醇可用沸水浴加热
C.c中具支试管b中有无色液体产生
D.c中具支试管b可换成带塞的普通试管
【解析】选D。乙醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、水和铜,所以a中所盛放的固体可以是CuO,A项正确;直接加热时,生成乙醇蒸气的速率较大,乙醇和氧化铜反应不完全,为了使a中的乙醇平稳汽化,d中乙醇可用沸水浴加热,B项正确;乙醇和氧化铜反应生成乙醛、水和铜,冷凝后c中具支试管b中有无色液体产生,C项正确;c中的试管b应保持与外界相通,防止装置内气压过大发生危险,所以c中的具支试管b不可换成带塞的普通试管,D项错误。
【补偿训练】
1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,铜片质量增加的是( )
A.硝酸B.稀盐酸
C.Ca(OH)2溶液D.乙醇
【解析】选C。铜片在酒精灯上加热,发生化学反应: 2Cu+O22CuO,使质量增加。当遇到硝酸和稀盐酸后,发生反应的化学方程式分别为CuO+2HNO3Cu(NO3)2
+H2O、CuO+2HClCuCl2+H2O,反而使铜片质量减少;当遇到乙醇时发生化学反应:CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu,CuO被还原为Cu,反应前后质量不变;当遇到Ca(OH)2溶液时,CuO不与它反应,故加热后的铜片比原铜片质量增加。
2.(2019·大连高一检测)将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速伸入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥,称得其质量为W2 g。实验时由于所伸入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是( )
A.NaOH溶液,W1=W2
B.无水乙醇,W1=W2
C.NaHSO4溶液,W1
【解析】选B。铜丝在空气中加热,转变成氧化铜,A项,氧化铜不与NaOH溶液反应,因为铜丝增加了氧的质量,即W2>W1,故错误;B项,乙醇与CuO发生反应:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,铜丝质量不变,故正确;C项,CuO+2H+Cu2++
H2O,铜转变成Cu2+,质量减少,W1>W2,故错误;D项,CO+CuOCu+CO2,铜丝质量不变,W1=W2,故错误。
二、非选择题(本题包括1小题,共22分)
14.“无酒不成席”,此乃中国老话。新春佳节,当然更离不了琼浆玉液。饮“春酒”就是其中一大习俗。唐代司空图《诗品·典雅》中“玉壶买春,赏雨茅屋”中的“春”指的就是酒。酒的主要成分是乙醇。
(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式: ____________________。
(2)乙醇燃烧时如果氧气不足,可能还有CO生成。用如图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O,应将乙醇的燃烧产物依次通过(按气流从左到右的顺序填装置编号)________。
(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是 ______
______________;
B瓶溶液的作用是____________________;
C瓶溶液的作用是____________________。
(4)装置③的作用是____________________;
装置①中所盛的是________,作用是__ ________________________________。
(5)装置④中所盛的固体药品是________,它可以验证的产物是________。
(6)尾气应如何处理? ____________________。
(7)海底有大量的甲烷水合物。等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO2较多的是________。
【解析】(1)乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。
(2)欲检验乙醇不完全燃烧的产物中有CO、CO2、H2O,应首先检验H2O,再检验并除去CO2,最后检验CO。
(3)装置②的作用是利用A中澄清石灰水检验CO2的存在;利用B中NaOH溶液除去CO2;利用C中澄清石灰水判断CO2是否被除尽。
(4)除尽CO2后,利用装置③中的CuO将CO氧化为CO2;然后在①中盛有澄清石灰水检验是否有CO2生成,从而判断CO是否存在。
(5)装置④中盛有无水CuSO4,用来检验H2O。
(6)尾气主要成分是CO,可以利用燃烧的方法除去。
(7)甲烷中碳的质量分数比乙醇大,等质量的甲烷和乙醇完全燃烧,甲烷产生的CO2多。
答案:(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(2)④②③① (3)验证CO2存在 除去混合气体中的CO2 证明CO2是否被除尽
(4)将CO氧化成CO2 澄清石灰水 检验由CO与CuO反应所生成的CO2,从而证明有CO气体存在
(5)无水硫酸铜 H2O (6)点燃 (7)甲烷
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