高中人教版 (2019)第三节 乙醇与乙酸优秀随堂练习题

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9 乙醇与乙酸
【知识导图】

【重难点精讲】
一、官能团与有机化合物的分类
1．烃的衍生物
(1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
(2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。
2．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
3．有机物的主要类别、官能团和典型代表物
类别
官能团
代表物名称、结构简式
烷烃

甲烷CH4
烯烃

乙烯H2C===CH2
炔烃


芳香烃


卤代烃


醇


醛


羧酸


酯


4．认识有机化合物的一般思路
(1)认识一种有机物，可先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解它所属的有机物类别；再结合这类有机物的一般性质，推测该有机物可能具有的性质，并通过实验进行验证；在此基础上进一步了解该有机物的用途。
(2)还可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用。
(3)与认识无机物类似，认识有机物也体现了“结构决定性质”的观念。各类有机物在结构和性质上具有的明显规律性，有助于我们更好地认识有机物。
二、乙醇
1、乙醇的结构
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较

羟基（-OH）
氢氧根（OH-）
电子式


电荷数
不显电性
带一个单位负电荷
存在形式
不能独立存在
能独立存在于溶液和离子化合物中
稳定性
不稳定
稳定
相同点
组成元素相同

2、乙醇的性质
1）乙醇的物理性质
　　乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度
酒类
啤酒
葡萄酒
黄酒
白酒
医用酒精
工业酒精
无水酒精
浓度
3-5%
6-20%
8-15%
50-70%
75%
95%
99.5%
②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O
（白色） （蓝色）
2）乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠的反应
反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。

注：a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇无酸性，是非电解质。
c.产物C2H5ONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOH。
d.该反应为置换反应。
e.乙醇与活泼金属（K、Mg、Al、Ca等）也能发生类似反应，置换出H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。
f.实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。
g.1 mol乙醇与足量钠反应，产生0.5 mol H2，该关系可延伸为1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。
钠分别与水、乙醇反应的比较

钠与水的反应
钠与乙醇的反应
钠的现象
钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅速消失
钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失
声的现象
有嘶嘶的声音
无任何声音
气的现象
有无色无味气体生成
有无色无味气体生成
实验结论
钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水分子中氢原子相对较活泼
钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，乙醇羟基中的氢原子相对不活泼
反应实质
置换反应，水分子中的氢原子被置换
置换反应，乙醇中羟基上的氢原子被置换
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。
C2H6O+3O2  2CO2＋3H2O
②乙醇的催化氧化
A.实验步骤：向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如下图)。

B.实验现象：灼烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色，插入无水乙醇中后又变为红色。几次实验重复之后，试管内的液体有刺激性气味。
反应原理：
以上两个方程式合并得：2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O
C.实验结论：①铜在反应中起催化剂的作用，②乙醇被氧化成乙醛。
D.注事项：该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与CuO中的氧原子结合生成水，即反应断裂的是O-H键和C-H键。
③乙醇被KMnO4或者 K2Cr2O7氧化
A.乙醇能使酸性KMnO4 溶液褪色：
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
B.交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。其中发生的化学反应方程式为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
橙色 绿色
3、乙醇的用途和安全问题
A.乙醇的用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用75%的酒精）、酿酒、化工原料等。
B.酒也给我们带来了不少危害，很多不法分子利用酒精的溶解性制造假酒；由于饮酒造成的交通事故屡见不鲜。化学带给我们的不仅仅是利或弊，关键是正确看待，科学合理利用。
4、乙醇的制法
三、乙酸
1、乙酸的结构

注意：a.是一个整体，具备特有的性质;b.羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。
2、乙酸的性质
　　1）乙酸的物理性质
乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的乙酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。
2）乙酸的化学性质
（1）具有酸的通性
乙酸在水中可以电离：CH3COOHCH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：
①使酸碱指示剂变色
②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑
③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O
④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O　 (CH3COO)2Cu易溶于水
⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O
（2）酯化反应
①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
　　②酯化反应的特点：

③反应原理（以乙酸乙酯的生成为例）：
　　　
　　注意：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。

生成乙酸乙酯的反应
　　③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
　　【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
　注意事项：①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂；此反应是可逆反应，加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡的时间，以及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。
　　②注意配制混合溶液时试剂的加入顺序，化学药品加入试管中时一定注意不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅。通常做法是：乙醇→浓硫酸→乙酸（当然有时会先将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸）。
　　③弯导管起冷凝回流作用，导气管在小试管内的位置（与碳酸钠溶液的关系）：液面上，防止倒吸事故的发生。
　　④饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个方面：一是中和挥发出的乙酸，生成可溶于水的醋酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；二是溶解挥发出的乙醇；三是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层。
　　⑤反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生暴沸。
　　⑥实验中用酒精灯小心均匀地加热3～5min，目的是：防止乙醇、乙酸过度挥发；提高反应速率；并使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
　　⑦闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被Na2CO3饱和溶液吸收，防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。
　　⑧通常用分液漏斗分离生成的乙酸乙酯和水溶液。
3、羧酸羟基、水羟基、醇羟基的性质比较
羟基类型
CH3CO-O-H
H-O-H
CH3CH2-O-H
跟钾、钙、钠反应状况
特快速反应
快速反应
缓慢反应
跟锌、铁反应状况
较快反应
常温下不反应
不反应
跟氢氧化钠反应状况
快速反应
不反应
不反应
跟碳酸氢钠反应状况
快速反应
不反应
不反应
跟酸碱指示剂反应状况
快速反应
不反应
不反应
结论：羟基的活泼性关系：羧酸（-OH）＞水（-OH）＞醇（-OH）
4、乙酸以及其酯的重要用途
乙酸是重要的调味品，工业生产中用来合成大量的酯类物质和其他重要化工产品。主要用于醋酸乙酯、醋酐、醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸盐等，也用作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料，在药品制造、织物印染和橡胶工业中都有广泛用途。食用冰醋酸可作酸味剂、增香剂，用于调饮料、罐头等。
乙酸乙酯主要用来做油漆、指甲油的溶剂，生活中也将其作为香精加入到食品和饮料中。
5．酯类
1)酯的定义:羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，其结构简式为，其中R′为烃基，官能团为。
2)物理性质:酯类物质一般难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。
3)酯的命名:酯的命名主要看形成酯的羧酸和醇。由于酯化反应的原理是羧酸脱羟基醇脱氢，所以酯基左侧连接脱了羟基的羧酸的剩余部分，酯基右侧连接脱了氢的醇的剩余部分，然后依据形成的物质可以命名为某酸某酯。例如：甲酸和乙醇生成的酯叫做甲酸乙酯。
4)酯的用途：(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。
5)酯的代表物——乙酸乙酯
(1)组成和结构
分子式
结构简式
官能团
C4H8O2
 CH3COOCH2CH3或CH3COOC2H5
酯基()
(2)物理性质
乙酸乙酯通常为无色、有芳香气味的液体,密度比水小,难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂。存在于水果、花草中,可作食品的香料和溶剂。
(3)化学性质
在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(可逆)
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa++C2H5OH(完全)
【典题精练】
考点1、考查官能团与有机化合物的分类
例1．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是
A． B．
C． D．
考点2、考查乙醇、乙酸的结构
例2．下列关于乙醇、乙酸的结构说法中，正确的是( )
A．乙酸的分子式为CH3COOH
B．都含有羧基
C．乙醇、乙酸互为同分异构体
D．乙醇和乙酸分子都是烃的衍生物
考点3、考查乙醇、乙酸的物理性质
例3.下列关于乙醇和乙酸的说法中，不正确的是(　　)
A．乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电
B．无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．乙醇密度比水小，将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇
考点4、考查乙醇、乙酸的化学性质
例4.下列关于乙醇和乙酸的性质说法中，正确的是
A．乙醇和乙酸制乙酸甲酯属于加成反应
B．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
C．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
D．乙醇和乙酸使酸性KMnO4溶液褪色

考点5、考查乙醇、乙酸的用途
例5．乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的是
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的成分
B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用95%酒精作消毒剂
C．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分
D．乙酸能消除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强
考点6、考查乙酸乙酯的制备
例6．将1 mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（　　）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成44 g乙酸乙酯 D．不可能生成90 g乙酸乙酯


随堂练习：
一、选择题
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是(　　)

2．下列说法正确的是(　　)
A．羧酸的官能团是羟基
B．羟基和氢氧根离子中含有的电子数不同
C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性

“氢氧根离子”与“羟基”的对比分析

3．下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)
①乙烯　②苯　③乙醇　④甲烷　⑤乙酸　⑥二氧化硫
A．①②③④⑤ B．②④⑤
C．②④⑤⑥ D．①③⑥
4．下列说法中，不正确的是(　　)
A．烃基与羧基直接相连的化合物叫做羧酸
B．饱和链状一元羧酸的组成符合CnH2nO2
C．羧酸在常温下都能发生酯化反应
D．羧酸的官能团是—COOH
5.某有机物的结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是(　　)

A．该有机物的分子式为C11H14O3
B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味
C．该有机物可能发生的化学反应类型有水解反应、酯化反应、氧化反应、取代反应
D．1 mol该有机物在一定条件下能与4 mol H2发生加成反应
6．柠檬酸的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol柠檬酸与足量金属Na反应可生成1.5 mol H2
D．柠檬酸在浓硫酸和加热条件下不可能发生酯化反应
7．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是(　　)
A．1.4 g B．2.2 g
C．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间
8．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)
①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④

乙醇作为一种还原性物质，在酸性条件下，会与橙色的重铬酸钾发生氧化还原反应，生成绿色的Cr3＋，发生反应的化学方程式为3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3(绿色)＋11H2O＋2K2SO4，即酒精检验器会变成绿色，由此可以判断驾驶员饮酒超过规定标准。
9．乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比(　　)
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
二、非选择题
10．分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A＋Na―→慢慢产生气泡
A＋CH3COOH有香味的产物
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________(填字母)。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH
C．A为乙醇 D．A为醛
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作____________。
(3)A与钠反应的化学方程式：____________________。
(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为________________。

乙醇、乙酸、水分子中羟基氢的活泼性


11．醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性。
(1)醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收，写出醋酸与钠反应的化学方程式：______________________。
(2)醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢(假设其主要成分是CaCO3)，洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等。写出醋酸除水垢的离子方程式：________________________。
(3)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了__________(写物质名称)，写出该反应的化学方程式：______________，反应类型为______________________。
12．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】 制取乙酸乙酯。
【实验原理】 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】 甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置。请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________。

【实验步骤】①按丙同学设计的装置组装仪器，在试管a中先加入3 mL乙醇，边振荡边缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 mL乙酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管b中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管a加热；⑤当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】 (1)按步骤①安装好实验装置，加入样品前还应____________。
(2)写出试管a中发生反应的化学方程式(注明反应条件)____________________
____________________。
(3)试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是________________________。
(4)从试管b中分离出乙酸乙酯的实验操作是________。

课后作业：
1．下列关于乙酸的说法中，正确的是(　　)
A.乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸　
B.乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体　
C.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
D.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇和氧气一步氧化得到
2．已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是
A．只有乙酸 B．只有乙酸乙酯
C．乙酸、乙酸乙酯、水 D．乙酸乙酯、乙醇、水
3. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的是事实是（ ）
A.乙醇完全燃烧生成水
B.乙醇能与水以任意比互溶
C.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气
D.乙醇易挥发
4．下列说法正确的是
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水
②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
5．有下列三种物质①乙醇、②碳酸、③水，它们与钠反应产生氢气的速率由大到小的顺序是（ ）
A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①
6．乙醇分子中各种化学键如下图所示，，下列关于反应的断键位置的说明错误的是（    ）
A．乙醇和乙酸、浓H2SO4共热时断键②
B．乙醇和金属钠的反应断键①
C．乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②⑤
D．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③
7．质量为a克的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体或气体中，放置片刻后取出，铜片质量小于a克的是
A．盐酸 B．无水乙醇 C．烧碱溶液 D．二氧化碳
8．乙醇能发生如下反应:
①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;
②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。
由以上反应不能得出的结论是
A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B．由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂
D．由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
9．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
10．下图所示的两种有机物都由碳、氢、氧三种元素组成，下列叙述不正确的是（　　）

A．①和②都含有官能团羟基 B．①和②具有相似的化学性质
C．①和②为同系物 D．①和②所含氧元素的质量分数相同
11．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是
A．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低 B．酒中的杂质腐败成酸
C．酒中的乙醇被氧化成乙醛 D．酒中的乙醇被氧化成乙酸
12．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)
A．酯化反应的反应物之一肯定是乙醇
B．酯化反应一般需要吸水
C．酯化反应中反应物不能全部转化为生成物
D．酯化反应一般需要催化剂
13．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．蒸馏水 D．酸性高锰酸钾溶液
14．下列反应中，属于取代反应的是(　　)
①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
15．大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是(　　)
A．食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸起了催化作用，导致碳酸钙分解了
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
16．对生活中常见的有机物性质表述错误的是：
A．乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体
B．检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝
C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子
D．乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢
17．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是
①C2H5OH　②CH3COOH(aq)　③NaOH(aq)
A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①
18．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是( )

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
19．不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
20．下列关于乙酸和乙醇的叙述不正确的是(　　)
A．它们都是烃的衍生物 B．它们分子中都含有羟基
C．它们的官能团不同 D．它们具有相同的化学特性
21．A是化学实验室中最常见的有机物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。

（1）写出D的分子式_____________________。
（2）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。
（3）写出反应③的反应类型___________。
（4）下列关于化合物B的化学性质，说法正确的是__________（填字母）。
A．化合物B可以与Cl2发生取代反应
B．化合物B可以与Cl2发生加成反应
C．化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物B不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
22．A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。

图1

D分子的模型
图2
请回答下列问题：
(1)由B生成C的反应类型是________。
(2)A的结构简式为________，D中的官能团为______。
(3)B与D反应生成E的化学方程式为__________________________________。
(4)请写出B的一种用途：_____________________________________________。
23．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：
（1）实验时，试剂加入顺序是_____；通常加入过量的乙醇，原因是_____。
（2）加入数滴浓酸即能起催化作用，实际用量多于催化量，因为浓H2SO4能吸收生成的水，但浓硫酸用量又不能过多，原因是_____
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是_____，_____。
（4）写出乙酸乙酯在NaOH溶液中加热的化学方程式_____。
（5）若用b装置制备乙酸乙酯其缺点_____。
（6）由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙与该杂质的方法是_____。
24．经测定乙醇的分子式是C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一：

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名学生直接利用如图给定的装置开始进行实验确定乙醇的结构。

（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量：0.10mol，产生氢气的体积（标准状况）：1.12L。根据以上数据推断乙醇的结构应为_________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为___________________________________________________________________。
（2）学生乙分别称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积，换算成标准状况后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品中含有少量水造成的。你认为_______（填“正确”“不正确”），如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？__________________________________________________。
（3）学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好； ②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量； ④广口瓶内必须充满水；⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中正确的有_____________（填序号）
（4）学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是_____________________________。
（5）实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇物质的量为n mol，那么对应的钠的物质的量的取值要求必须是__________。