高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课时训练，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
氧化还原反应训练题
一、单选题（15题）
1．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是
A．古法炼铁 B．粮食酿醋 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸
2．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是


A．
B．
C．
D．
3．已知反应，下列说法不正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．该反应中的电子转移数目为
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：5
D．是氧化产物，是还原产物
4．下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是
A．SO2→SO B．CuO→Cu C．Cl2→Cl- D．H2→H+
5．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   ⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③
6．下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ B．2HCl+Na2O=2NaCl+H2O
C．HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 D．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
7．某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况，从氧化还原角度分析，下列关于气体产物的预测不合理的是
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
8． 与S2-能在酸性溶液中发生反应： ＋3S2-＋14H+=2R3+＋3S↓＋7H2O，则中R化合价为
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
9．已知CaH2中的氢元素为-1价。对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列叙述正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．CaH2中既发生氧化反应，又发生还原反应
C．水中的氢元素被还原 D．此反应中的氧化剂和还原剂的分子个数之比是2∶1
10．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
11．已知四种物质的氧化性为，下列叙述不正确的是
A．还原性：
B．与在水溶液中不能大量共存
C．通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化
D．反应可发生
12．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有

A．6个 B．5个 C．4个 D．3个
13．在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2
14．反应，被还原的分子与被氧化的分子个数比为
A．2∶3 B．3∶2 C．3∶8 D．8∶3
15．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法错误的是
A．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5
B．①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应
C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5mol
D．氧化性由弱到强的顺序为：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3
二、填空题（4大题）
16．(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)在催化剂作用下，可与发生如下反应：
①该反应的氧化剂是___________ (填化学式)。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。
③为研究哪些物质能将转化为以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是___________ (填序号)
A．                           B．                           C．
(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：(未配平)；由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小___________＞___________。
17．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2+C2CO                                     ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O             ④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2
⑦4NH3+3O22N2+6H2O                           ⑧2H2O2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑        ⑩CO2+H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的有___________(填序号，下同)，属于置换反应的有___________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是___________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是___________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是___________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是___________(填字母)。
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
18．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
(1)氧化剂：_______，还原剂：_______，氧化产物：_______，还原产物：_______(都填化学式)。
(2)氧化剂与还原剂的分子数之比为_______。
(3)当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为_______。
(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______
19．按要求回答下列各题：
I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是 ___________。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。
II．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ___________
III．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_________   ____H++____MnO+____H2C2O4 =____CO2↑+____Mn2++____

参考答案：
1．C
A．炼铁从含铁的化合物生成单质铁，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．粮食酿醋的酿造存在从淀粉转化为葡萄糖，再转化为乙醇，再转化为乙酸的过程，有化合价的变化，为氧化还原反应，故B不符合题意；
C．煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，故C符合题意；
D．火药爆炸发生反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
答案选C。
2．D
由题干图中可知，3区域代表的反应为不属于四大基本反应中的任何一种的氧化还原反应，据此分析解题：
A．属于置换反应和氧化还原反应，A不合题意；
B．属于分解反应和非氧化还原反应，B不合题意；
C．属于化合反应和氧化还原反应，C不合题意；
D．不属于四大基本反应，是氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
3．D
A．中N元素既有升高又有降低，故是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．中NH的化合价由-3价升高到0价，故转移电子为5×3e-，故B正确；
C．反应中还原剂NH为5mol，NO中氧化剂为3mol，氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：5，故C正确；
D．既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故选D。
4．D
A．SO2→，没有变价元素，不需加入氧化剂，A错误；
B．CuO→Cu，此转化中CuO做氧化剂，需加入还原剂才能实现，B错误；
C．Cl2→Clˉ，此转化中，虽然Cl元素的价态降低，但并不需要加入还原剂，因为Cl2与碱或水反应，就可实现，C错误；
D．H2→H+，氢元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D正确；
故选D。
5．A
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂；②2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水中氧元素的化合价升高，发生氧化反应，水是还原剂；
③水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂，水中O为-2价，氧气为0价，水也为还原剂；
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 水中的水中H的化合价没有发生改变，既不是氧化剂也不是还原剂；
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂；
综上所述故选A。
6．D
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑中HCl中的H元素化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A不选；
B．2HCl+Na2O=2NaCl+H2O中HCl中没有元素化合价发生变化，盐酸只表现出酸性，故B不选；
C．HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3中HCl中没有元素化合价发生变化，盐酸只表现出酸性，故C不选；
D．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl中Cl元素化合价部分升高，部分不变，盐酸既表现出酸性又表现出还原性，故D选；
故选D。
7．C
氧化还原反应中，由于有电子转移，因此元素的化合价有的升高，有的降低，NH4Al(SO4)2·12H2O中N的化合价为-3价，S的化合价为+6价。
【详解】
A．生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，符合氧化还原反应原理，预测合理，A不符合题意；
B．生成NH3、SO3、H2O，为非氧化还原反应，预测合理，B不符合题意；
C．生成SO2，S元素化合价降低，但无任何元素化合价升高，不符合氧化还原反应原理，预测不合理，C符合题意；
D．生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，预测合理，D不符合题意；
故选C。
8．C
该反应为氧化还原反应，存在得失电子守恒，其中S元素由-2价升高到0价，失去2e-×3=6e-，则R元素化合价降低，得6e-，反应前R元素化合价为+，则其得电子总数可表示为： ，解得n=2，故反应前R元素化合价为+6价，故答案选C。
9．C
A．复分解反应指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应中元素化合价不变，该反应属于氧化还原反应，故A错误；
B．CaH2中H元素的化合价升高，是还原剂，只发生氧化反应，故B错误；
C．H2O为氧化剂，反应中H元素的化合价降低，氢元素被还原，故C正确；
D．反应中CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，且n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1，故D错误；
故选：C。
10．A
饮料中的Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，则说明维生素C具有还原性，答案选A。
11．D
A．氧化性越强对应离子的还原性越弱，氧化性越弱，对应离子的还原性越强，因此还原性：，故A正确；
B．氧化性：，在水溶液中与反应生成X2，因此与在水溶液中不能大量共存，故B正确；
C．根据氧化性：，得到还原性：，因此通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化，故C正确；
D．氧化性为，假设反应可发生，则氧化性：，与题知相违背，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．D
由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应④中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑥元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④④三个反应属于氧化还原反应，故答案为：D。
13．A
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O中，氧化剂是元素化合价降低的反应物部分，是Cl2，还原剂是元素化合价升高的反应物部分，也是Cl2，它们的产物分别是NaCl和NaClO，从方程式的化学计量数判断，它们的比值是1:1，故答案选A。
14．B
氧化还原反应中物质所含元素的化合价降低，被还原，故反应中被还原的分子为Cl2；物质所含元素的化合价升高，被氧化，故反应中被氧化的分子为NH3，但是8个NH3中只有2分子NH3的N的化合价升高，其余6分子NH3中元素的化合价未变，不被氧化，故被还原的分子与被氧化的分子个数比为3:2，故答案为：B。
15．A
A. ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1，选项A错误；
B．反应①Cl2+2KBr-=2KCl+Br2中氯元素化合价由0价变为-1价被还原，KCl是还原产物，溴元素化合价由-1价变为0价被氧化，KBr发生氧化反应，选项B正确；
C．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是KBrO3，溴元素由+5价变为0价，1mol氧化剂参加反应得到的电子是1×(5-0)mol=5mol，选项C正确；
D．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，选项D正确；
答案选A。
16．(1)               C
(2)         
【解析】
(1)
①氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高；将NOx转化为N2， N得到电子，该反应中NO2得电子，是氧化剂；
②氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高；在用单线桥法表示时，电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，电子转移数目等于元素化合价升高或降低的总数；该反应的单线桥为表示为：；
③在该反应中，N元素的化合价由NO2中的+4价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子，所以加入的物质应该具有还原性。
A．CO中C元素化合价为+2价，具有强还原性，可以作还原剂，A不符合题意；
B．H2中H元素化合价为0价，具有强还原性，可以作还原剂，B不符合题意；
C．CO2中C元素化合价为+4价，具有弱氧化性，无还原性，不能作还原剂，C符合题意；故答案为：NO2；；C；
(2)
在该反应中，得到电子，表现氧化性，作氧化剂；Fe失去电子，为还原剂，被氧化变为Fe2+，所以Fe2+为氧化产物。由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以酸性条件下粒子的氧化性：＞Fe2+，故答案为：：＞Fe2+。
17．(1)     ①④⑩     ⑤⑦
(2)②⑩
(3)⑧
(4)③⑨
(5)C
【解析】
【分析】
(1)
①CO2+C2CO属于化合反应，有元素化合价变化为氧化还原反应；                                     
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑为分解反应，无元素化合价变化为非氧化还原反应；
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O有元素化合价变化属于氧化还原反应；             
④2CO+O22CO2属于化合反应，有元素化合价变化属于氧化还原反应；
⑤3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2属于置换反应，有元素化合价变化属于氧化还原反应；
⑥CuO+COCu+CO2属于氧化还原反应；
⑦4NH3+3O22N2+6H2O属于置换反应，有元素化合价变化属于氧化还原反应；                           
⑧2H2O2H2↑+O2↑为分解反应，有元素化合价变化属于氧化还原反应；
⑨2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑属于氧化还原反应；        
⑩CO2+H2O=H2CO3属于化合反应，无元素化合价变化为非氧化还原反应；
其中属于化合反应的有①④⑩，属于置换反应的有⑤⑦；
(2)
在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑩；
(3)
既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑧；
(4)
既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③⑨；
(5)
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，故选C。
18．(1)     Cl2     NH3     N2     NH4Cl
(2)3∶2
(3)3
(4)
【解析】
【分析】
(1)
反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，被还原，还原产物为NH4Cl，Cl2为氧化剂；N元素化合价由−3价升高到0价，被氧化，氧化产物为N2，NH3为还原剂；故答案为：Cl2；NH3；N2；NH4Cl。
(2)
该反应中N元素化合价由−3价变为0价、氯元素化合价由0价变为−1价，3个氧化剂与2个还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；故答案为：3∶2。
(3)
反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，8个NH3反应时转移电子6个，当有4个NH3参加反应时，转移的电子物质的量为3个；故答案为：3。
(4)
反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，Cl2得电子，NH3失电子，反应中转移6e－，电子转移的方向和数目用双线桥表示为。
19．     MnO2     HCl     1：2     MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O          6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O
【解析】
【分析】
【详解】
I． (1)在氧化还原反应中，氧化剂是反应物中得到电子化合价降低被还原的物质，故为：MnO2，还原剂是反应物中失去电子化合价升高被氧化的物质，故为：HCl；由于反应中4分子的HCl中只有2分子的Cl化合价升高被氧化，故氧化剂和还原剂个数比是1：2，故答案为：MnO2； HCl；1：2；
(2)根据离子方程式的书写原则可知，该实验室制取氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O；
II．反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3中的Cl由+5价降低为Cl2中的0价，HCl中的Cl由-1价升高为Cl2中的0价，故用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
III．根据元素守恒可推知另一种生成物为H2O，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应中Mn由MnO中的+7价变为+2价的Mn2+，化合价降低了5，而C则由H2C2O4的+3价升高为+4价的CO2，化合价生高了2，根据化合价升高和降低的总数相等的最小公倍数法进行配平可得，该离子方程式为：6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O。