高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应同步训练题

这是一份高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应同步训练题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（15题）
1．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是
A．古法炼铁B．粮食酿醋C．煅烧贝壳D．火药爆炸
2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3．氧化还原反应存在一定规律性，根据你对氧化还原反应的理解，下列化学反应一定不存在的是(未配平)
A．NO2 + H2O = HNO3 + NOB．S + NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O
C．HNO2 = NO + H2OD．SO2 + H2S = S↓+ H2O
4．臭氧(化学式为：O3)，在氟氯烃类物质(致冷剂氟利昂等就属于该类物质)的作用下会转变成氧气，这是氟利昂破坏臭氧层的重要原因，该反应可表示为：2O3 = 3O2，有关该反应的说法中正确的是
A．该反应没有化合价变化B．O3既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应有单质参加反应，所以是氧化还原反应D．该变化不是化学变化
5．有反应2A-+ C2 = 2C-+ A2，2C-+ B2 = 2B-+ C2，2D-+ A2 = 2A-+ D2，由此可推断的结论
A．氧化性：A2>B2>C2>D2
B．还原性：D->A->C->B-
C．反应：A2 + 2B- = 2A- + B2 能进行
D．反应：2D- + C2= 2C- + D2 不能进行
6．下列变化过程不需要另外加入氧化剂或还原剂就能实现的是
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．KClO3→KClD．KI→I2
7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为
8．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是
A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
C．2F2＋2H2O=4HF＋O2
D．SO3＋H2O=H2SO4
9．下列氧化还原反应方程式正确的是
A．Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B．Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
C．
D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
10．已知：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则下列判断不正确的是
A．Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱B．Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱
C．可发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．将铁铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解
11．碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是
A．用淀粉- KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2
C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5
D．途径III反应的离子方程式：3Cl2+I- +3H2O=6C1-+IO+6H+
12．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素X的价态是
A．+2价B．-2价C．+1价D．-1价
13．下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．Na、Cl2、Br2B．H2、N2O4、Cl2C．I-、F2、H2OD．SO2、H+、HCl
14．已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH+NH3=NaNH2+H2↑。据此下列说法中错误的是
A．液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂
B．液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1：3
D．若NaH与H2O可以发生类似反应，则生成的溶液可以使酚酞显红色
15．伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来。”下列推理合理的是
A．碱都能电离出氢氧根离子，电离出氢氧根离子的化合物一定是碱
B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物
D．复分解反应有气体、沉淀或水生成，有气体、沉淀或水生成的反应一定是复分解反应
二、填空题（4大题）
16．请配平以下化学方程式，并回答下列问题：
（1）配平氧化还原反应方程式：__________。
_____S+____NaOH_____Na2S+____Na2SO3+______H2O。
（2）指出被氧化的元素是___，被还原的元素是____，氧化产物____，还原产物____，氧化剂与还原剂的质量比是_____。
17．氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。
（1）氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________，据此能预测其具有强的___________性。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是_____。
（3）在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱，判断的依据是什么_____？
18．回答下列问题：
Ⅰ．现有下列九种物质：①稀硫酸 ②石墨 ③蔗糖 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦溶液 ⑧ ⑨熔融固体
（1）属于电解质的有___________；(填序号)
（2）写出⑥溶于水的电离方程式：___________
（3）写出①和⑧反应的离子方程式：___________
（4）⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式：___________
Ⅱ．在有六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。请回答下列问题：
（5）双氧水是公认的绿色试剂，中氧元素的化合价___________。
（6）写出反应②的离子方程式并用双线桥标出反应的电子转移数目和方向：___________。
（7）是一种强氧化剂，酸性可以氧化，生成，写出该反应的离子方程式：___________
19．储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：
回答下列问题：
（1）配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。
（2）在该反应中表现出___________(填标号)。
A．只有酸性B．只有氧化性
C．酸性和氧化性D．酸性和还原性
（3）生成物中属于非电解质的有___________。
磷酸()、次磷酸()是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。回答下列问题：
（4）①及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。从物质的分类来看，属于___________(填标号)。
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
②写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
（5）实验室可以用浓磷酸与NaBr(s)加热反应制取HBr气体，利用了浓磷酸的___________性，能否用浓硫酸代替浓磷酸制取HBr？说明理由___________。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．A
5．B
6．C
7．C
8．A
9．D
10．B
11．C
12．C
13．C
14．C
15．B
16．
（1）3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
（2） S S Na2SO3 Na2S 2∶1
17．
（1） -1 还原
（2） H2O NaH H2 H2
（3）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。NaH的还原性大于金属铁，因为还原剂的还原性大于还原产物
18．
（1）⑤⑥⑨
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
19．
（1）
（2）A
（3）二氧化碳
（4） ac ＋OH－＝＋；
（5） 难挥发 浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，两者发生氧化还原反应