人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时习题

物质的量(提升)

第3课时

1.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　)

A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol

2.用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有(　　)

①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤漏斗　⑥500 mL容量瓶　⑦药匙　⑧胶头滴管　⑨蒸发皿　⑩250 mL容量瓶

A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨

C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨

3.下列配制的溶液浓度偏大的是(　　)

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线

B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线

C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线

4.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中S的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

5.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是(　　)

A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1

6.100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)(　　)

A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1

C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1

7.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:

A.在托盘天平上称出14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温

B.把所得的溶液小心转移至容量瓶中

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡

E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀

请填写下列空白:

(1)操作步骤的正确顺序为　　　　　(填编号)。 

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、玻璃棒,还缺少的仪器是　　　　　　、　　　　　　、　　　　　。 

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏大的是　　　　　　(填编号)。 

a.某同学观察液面的情况如下图所示

b.没有进行上述操作步骤D

c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有杂质

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠

8.实验室用密度为1.18 g· mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的盐酸溶液。请回答下列问题:

(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1的盐酸溶液

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)　　　　　　　　　。 

A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处

(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

若没有进行A操作　　　　　　　; 

若加蒸馏水时不慎超过了刻度线　　　　　; 

若定容时俯视刻度线　　　　　　　　。 

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面　　　　　　　　　　。 

答案与解析

1.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　)

A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol

答案：D

解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知:

c(MgCl2)≈2.51 mol·L-1,

所以n(MgCl2)=2.51 mol·L-1×0.3 L≈0.75 mol,n(Cl-)=0.75 mol×2=1.5 mol。

2.用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有(　　)

①托盘天平　②量筒　③烧杯　④玻璃棒　⑤漏斗　⑥500 mL容量瓶　⑦药匙　⑧胶头滴管　⑨蒸发皿　⑩250 mL容量瓶

A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨

C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨

答案：C

解析：用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液的步骤为:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→反复摇匀。称量时用到①⑦,溶解时用到②③④,定容时用到⑧⑩。

3.下列配制的溶液浓度偏大的是(　　)

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线

B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线

C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线

答案：D

解析：A项俯视量筒刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏小;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏小;D项因NaOH溶解放热,若不等溶液冷却至室温即转移并定容,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。

4.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中S的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

答案：D

解析：c(Fe3+)= mol·L-1,则c(S)=c(Fe3+)= mol·L-1× mol·L-1。

5.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是(　　)

A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1

答案：C

解析：由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可以看出,若沉淀1 mol Ba2+需S 1 mol,而需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,即∶1∶1=1∶3∶3。

6.100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)(　　)

A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1

C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1

答案：C

解析：先求混合后S的物质的量,n(S)=0.3 mol·L-1×0.1 L+0.2 mol·L-1×0.05 L×3=0.06 mol,溶液的体积V=0.1 L+0.05 L=0.15 L。则混合后溶液中S的物质的量浓度c(S)==0.4 mol·L-1。

7.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:

A.在托盘天平上称出14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温

B.把所得的溶液小心转移至容量瓶中

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡

E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀

请填写下列空白:

(1)操作步骤的正确顺序为　　　　　(填编号)。 

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、玻璃棒,还缺少的仪器是　　　　　　、　　　　　　、　　　　　。 

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏大的是　　　　　　(填编号)。 

a.某同学观察液面的情况如下图所示

b.没有进行上述操作步骤D

c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有杂质

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠

答案：(1)ABDCE　(2)量筒　胶头滴管　500 mL容量瓶　(3)ad

解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

(2)用固体药品配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、镊子、药匙、量筒。

(3)根据c=进行判断。a.俯视液面使V减小,故使c偏大;b.未进行洗涤,使n减小,故使c偏小;c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,V增大,故使c偏小;d.砝码上沾有杂质使所配溶液中溶质的m增大,故使c偏大;e.容量瓶使用前内壁沾有水珠对所配溶液浓度无影响。

8.实验室用密度为1.18 g· mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的盐酸溶液。请回答下列问题:

(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1的盐酸溶液

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)　　　　　　　　　。 

A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处

(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

若没有进行A操作　　　　　　　; 

若加蒸馏水时不慎超过了刻度线　　　　　; 

若定容时俯视刻度线　　　　　　　　。 

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面　　　　　　　　　　。 

答案：(1)4.2　250　玻璃棒、胶头滴管

(2)B、C、A、F、E、D　(3)保证溶质全部转入容量瓶

(4)偏低　偏低　偏高

(5)宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制

解析：(1)根据c=,可计算浓盐酸的物质的量浓度为=11.8 mol·L-1,设量取浓盐酸的体积为V,11.8 mol·L-1×V=0.2 mol·L-1×0.25 L,V≈0.004 2 L=4.2 mL;配制250 mL 0.2 mol·L-1的盐酸,所选容量瓶的规格是250 mL;配制250 mL盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(2)溶液配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以配制时,其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是保证溶质全部转入容量瓶,减少误差。(4)没有进行A操作,会导致溶质的物质的量偏小,使配制溶液的浓度偏低;加蒸馏水时不慎超过了刻度,会导致溶液的体积偏大,使配制溶液的浓度偏低;定容时俯视刻度线,会导致溶液的体积偏小,使配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面,会导致配制溶液的浓度偏低,所以应宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制。