高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节水的电离和溶液的pH第二课时测试题

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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节水的电离和溶液的pH第二课时测试题，共7页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共16题）
1．常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时，消耗的NH3•H2O的体积分别为V1和V2，下列关系中正确的是（）
A．V1 = 10V2B．V1>10V2C．V1＜10V2D．V2>10V1
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO、Br-
B．加入镁粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO、CH3COO-
C．pH=1的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、Cl-
D．滴加酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl-、NO
3．将饱和氢氧化钠溶液加热蒸发部分水后恢复到原来的温度，下列叙述错误的是（）
A．溶液的质量变小B．溶液pH不变C．溶液底部存在固体 D．溶液中离子数目不变
4．下列相关化学实验的叙述正确的是（）
A．用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液，点在湿润的pH试纸上，测定NH4Cl溶液的pH
B．用NaCl配制0.5 ml·L-1的溶液，所用玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
C．HI、SO2、CO2气体既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5(非氧化性干燥剂)干燥
D．向某溶液中滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该溶液中一定存在SiO
5．下列操作正确并能达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
6．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列四幅图中，不正确的是（）
A．B．
C．D．
7．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M+)＞c(R+)
C．稀释前，c(ROH)＜10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
8．下列说法正确的是（）
A．25℃时，相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)
B．25℃时，pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10
C．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多
D．常温下，向1 ml·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变
9．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）
A．常温下：Ka(HB)＞Ka(HC) B．HC的电离度：a点＜b点
C．当lg =4时，三种溶液同时升高温度，减小 D．当lg =5时，HA溶液的pH为7
10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液：NH、Na+、HCO、SO
B．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+
C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO、I－
D．水电离产生的c(H+)=1×10−14 ml·L−1的溶液中：HCO、NH、Cl－、Ca2+
11．下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
12．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．25℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．0.1 ml H2C2O4被氧化为CO2，转移的电子数为0.1NA
C．32 g乙醇和14 g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8NA
D．1 ml Na2O2晶体所含离子总数为4NA
13．25℃时，有下列四种溶液：
下列说法中正确的是( )
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变大
D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大
14．下列指定溶液中，离子可以共存的是( )
A．甲基橙变红的溶液：Na+、、、 B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
C．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、D．c(Fe2+)=1ml·L-1的溶液中：K+、、、
15．下列说法正确的是（）
①都是强电解质；②陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④溶液与溶液的相同；⑤适量分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤
16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、
B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、、Cl-
C．0.1ml·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-10ml·L-1的溶液中：Mg2+、、、
二、综合题（共4题）
17．Ⅰ.25℃时，0.1 ml/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 ml/L的BOH溶液pH=12。
(1)HA是_____(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是____。
(2)HA的电离方程式是____、BOH的电离方程式是______。
(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。
A． B． C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。
Ⅱ. 在25 ℃时，请进行有关计算：（已知lg2=0.3）
(5)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水___mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液体积有加和性,下同)。
(6)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=____。
(7)将0.1 ml·L-1盐酸和0.06 ml·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=_____。
(8)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。
18．氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）碱溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。
A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①图中仪器A的名称为_______。
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：___________。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体_____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
19．下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________(用元素符号表示)。
(2)请用化学方程式表示非金属性：②>⑦ ______________________________________
(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质
的电离方程式：_________________________该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：____________________
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________________________，
B．N→⑥的单质的化学方程式为___________________________________________。
C．常温下，为了使0.1 ml/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至________________________。
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是_______________________________________________________________。
20．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
（1）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子双原子阴离子的电子式___。
（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有___。
（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质为___。
（4）若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下0.1ml/L戊溶液的pH=0.7，请写出反应②的离子方程式___。
（5）若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa。戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式___。
A．验证稀硝酸的还原产物为NO
B．灼烧海带
C．制取并收集NH3
D．用滴定法测氨水的物质的量浓度
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将通入溴水中
溴水颜色褪去
具有漂白性
B
常温下，用广泛试纸测定0.1溶液的
试纸变为淡蓝色
是弱酸
C
向溶液中同时通入和气体
无沉淀生成
不能和反应生成和
D
向盛有溶液的试管中加入苯和溶液
溶液分层，上层溶液变紫红色，下层有黄色沉淀生成
溶液中存在平衡：
①
②
③
④
0.1ml·L-1氨水
pH=11氨水
0.1ml·L-1盐酸
pH=3盐酸
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．B
5．A
6．B
7．B
8．B
9．D
10．B
11．D
12．C
13．D
14．C
15. B
16. B
17．弱电解质强电解质 HA⇌H++A BOH=B++OH- B 多 900 1 000 10.7 12 10∶1
18．将红矾钠(或Cr2O72－)转化为铬酸钠（或CrO42－）避免还原时消耗过多盐酸 10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋ CO2↑ AB 蒸馏烧瓶没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水完全溶解于过量的盐酸中蒸发浓缩用乙醚洗涤固体2~3次
19．Na＞Al＞O Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3 H2O2H＋+HO2－ Al3＋+3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋ 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ PH=7 SO32－+2S2－+6H＋=3S↓+3H2O
20．离子键和共价键 Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2 SO2+H2O2=2H++SO42- HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-