人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第一课时复习练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第一课时复习练习题，共7页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共16题）
1．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（ ）
A．一样大B．前者大C．后者大D．无法判断
2．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离产生的H+浓度为1×10-13ml/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、
B．某无色澄清溶液中：K+、H+、Fe2+、
C．常温下，的溶液中：、Cl-、Na+、Mg2+
D．加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、I-
3．某无色透明的水溶液，经测定只含Cl-、NH等四种离子，则上述溶液中另外两种离子是（ ）
A．H+、OH-B．Na+、NO
C．Ca2+、COD．H+、CH3COO-
4．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Fe2(SO4)3固体
C．向水中加入K2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6
5．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是（ ）
A．B．Cl-C．Na+D．OH-
6．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14ml·L－1的溶液中，一定可以大量共存离子组是（ ）
A．K+、Na+、SO、SOB．Na+、Mg2+、Cl－、NO
C．NH、Al3+、Br－、SOD．K+、Ba2+、Cl－、NO
7．室温下某溶液中水电离出的c(H＋)=10－12 ml·L－1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、Fe3＋、Cl－、I－B．K＋、HSO、NO、Al3＋
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－D．K＋、Na＋、SO、NO
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．在无色透明的溶液中，Na+、K+、Cl-、S2-、SO
B．在水电离出的c（H+）=10-13ml / L的溶液中，Na+、SiO、NO、MnO
C．在滴入酚酞呈无色的溶液中，Ca2+、Al3+、NO、F-
D．含有NH的溶液中，Ag+、Cu2+、Fe3+、NO
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．某无色溶液： Na+、SO、Cu2+ B．pH=1的溶液： Ba2+、NO、K+
C．能使酚酞变红的溶液：Fe3+、Al3+、I- D．水电离的的溶液：K+、HCO、Cl-
10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw不变，pH不变
11．25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH- Kw=l×10-14。下列叙述不正确的是（ ）
A．向水中通入NH3，水的电离程度减小
B．向水中加入少量AlCl3固体，促进水的电离
C．将水加热至l00℃时，c(H+)=l×10-6，溶液显酸性
D．25℃时，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×l0-13，则溶液可能显酸性也可能显碱性
12．下列说法正确的是（ ）
A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(1)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
B．向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断减小
C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同
D．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液是钠盐溶液
13．在常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11ml·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液肯定显碱性B．该溶液肯定显酸性
C．该溶液的pH可能是11，也可能是3D．该溶液的pH肯定不是11
14．浓度均为 0.01ml/L 氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的H+浓度之比是（ ）
A．无法确定B．1：1C．10：1D．1：10
15．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13ml/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Na+、、Cl-B．K+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、Cl-、D．K+、I-、、Cl-
16．常温下用0.01ml·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01ml·L-1H2R溶液，所得溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线L1表示pH与lg的变化关系 B．常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8
C．水的电离程度：M>N D．0.01ml·L-1H2R溶液的pH约为3.5
二、综合题（共4题）
17．Ⅰ在某温度时按：：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：；
在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ 选填序号．
：：1 ：：2 ：：2
容器内压强保持不变
反应达到平衡后，某时刻改变下列条件 ______ ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
升温 加压 增大 降低
某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成反应的影响．实验结果如图1所示：图中和表示温度，n表示起始时的物质的量
图象中和的关系是： ______ 填“”、“”、“”或“无法确定”．
比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是 ______ 填字母．
若容器容积为1L，b点对应的，测得平衡时的转化率为，则平衡时的物质的量浓度为 ______ ．
Ⅱ常温时向浓度为体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图2图象回答下列问题：
比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的由大到小的顺序为 ______ ．
滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 ______ ．
b．
该温度时氨水的电离平衡常数 ______ ．
18．氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。
已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)Ag+(aq)+2CN-(aq)。
（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。
（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。
（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。
（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。
（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因：_______________________________________。
19．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
(1)若A为单质，B遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。C、D的相对分子质量相差16。0.1 ml/L E溶液中只有3种离子，且室温下溶液中的。
① B→C的化学方程式为：_____________________________
② A→C的反应中，每转移1 ml e－就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________
(2)若A为单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇KSCN溶液后显红色，D、E均是难溶碱，则：
(Ⅰ)D→E的化学方程式为：_____________________________
(Ⅱ)选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为__________；该反应的离子方程式为_______________________________________
(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
① A的电子式为____________
② 电解D的水溶液时，反应的离子方程式为____________________
③ 将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式____________________
20．已知t ℃时，0.01ml/L NaOH溶液的pH＝11，0.1ml/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109。
请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1ml/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。
(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。
A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
(3)室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．B
5．A
6．D
7．D
8．C
9．B
10．B
11．C
12．B
13．C
14．B
15．B
16．C
17．d a c cd
18．CN-+H2OHCN+OH- 小于 促使HCN挥发进入吸收塔 6.72 CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ [Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN- Ag+和CN-可以结合生成稳定的[Ag(CN)2]-，以控制银离子浓度，使镀层致密（或其他合理答案）
19．4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O N2(g) + O2(g) == 2NO(g) △H = + 180 kJ/ml 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 氢碘酸（或HI） 2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I－ == 2Fe2+ + I2 +6H2O 2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH- 4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O == 4Fe(OH)3↓ + O2↑ + 8Na+
20．1.0×10−13 1.0×10−11 ml∙L−1 BD B ＜