2021学年第二节 水的电离和溶液的pH第2课时同步达标检测题

这是一份2021学年第二节 水的电离和溶液的pH第2课时同步达标检测题，共12页。试卷主要包含了下列溶液一定显酸性的是，1 ml·L-1硫酸溶液和0，25 ℃,将100 mL 0等内容，欢迎下载使用。
题组一 溶液酸碱性的判断
1.下列溶液一定显酸性的是( )
A.含H+的溶液
B.c(OH-)a>2
题组四 溶液pH的计算
8.(2020四川攀枝花高二上期末)25 ℃,将100 mL 0.14 ml/L NaOH溶液与100 mL 0.06 ml/L硫酸溶液混合,所得200 mL混合溶液的pH为( )
A.12 B.12.3C.13 D.14
9.(2020安徽蚌埠二中高二上月考)已知在100 ℃时,水的离子积KW=1×10-12(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是( )
ml·L-1的硫酸溶液,pH=2
ml·L-1的氢氧化钠溶液,pH=11
ml·L-1的硫酸溶液与0.01 ml·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL,需要pH=10的NaOH溶液5 mL
10.在25 ℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题:
(1)若a+b=14,则VaVb= 。
(2)若a+b=13,则VaVb= 。
(3)若a+b>14,则VaVb= ,且Va (填“>”“12
D.纯净的重水中,c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14
2.()有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。下列表述正确的是( )
A.在25 ℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25 ℃时,若溶液呈酸性,则pH0
D.在25 ℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×(7-pH)
题组二 酸、碱溶液稀释时相关问题的分析判断
3.()pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50 mL 加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( )
A.HX可能是强酸
B.HY一定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性
D.反应开始时二者生成H2的速率相等
4.(2020黑龙江东部地区四校高二上期末联考,)下列说法不正确的是( )
A.常温下,将1 mL pH=4的盐酸稀释至100 mL后,pH等于6
B.常温下,pH均为3的醋酸和硝酸溶液,醋酸的浓度大于硝酸的浓度
C.常温下,pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液,恰好完全中和
D.常温下,若V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2
5.(2020福建泉州高二上期末,)25 ℃时的三种溶液:①pH=2的醋酸溶液;②pH=2的硫酸溶液;③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )
A.将①溶液用蒸馏水稀释,使体积变为原来的100倍,所得溶液的pH变为4
B.①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等
C.V1 L ②溶液和V2 L ③溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),若混合后溶液pH=3,则V1∶V2=11∶9
D.①与③两溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),混合液的pH=7
6.(2020湖北荆州沙市中学高二上期末,)常温下,浓度均为1 ml/L的HX溶液、HY溶液,分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.HX是强酸,溶液每稀释至原体积的10倍,pH始终增大1
B.常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C.溶液中水的电离程度:a点大于b点
D.消耗同浓度NaOH溶液的体积:a点大于b点
题组三 酸、碱溶液混合后pH的分析与计算
7.(2020江西南昌十中高二上期中,)现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A.加入10 mL 0.08 ml/L的NaOH溶液(混合后溶液的体积变化忽略不计)
B.加入100 mL水进行稀释
C.加水稀释成1 L
D.加入10 mL 0.01 ml/L的盐酸
8.()常温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
9.(2020宁夏银川一中高二上期中,)在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100 ℃时,将0.1 ml·L-1的HCl溶液和0.06 ml·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是( )
A.1.7 B.2 C.10 D.10.3
10.()已知常温时,0.1 ml·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液的pH= 。
(2)HA的电离平衡常数K= 。
(3)升高温度时,K将 (填“增大”“减小”或“不变”),pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。
答案全解全析
基础过关练
1.B 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小;温度未知,pH14时,VaVb=10a+b-14,且Va>Vb。
能力提升练
1.BC 该温度下,c(D+)=1.6×10-15 ml/L=4×10-8 ml/L,所以pD>7,A错误;c(DCl)=0.01ml1 L=0.01 ml/L,则c(D+)=0.01 ml/L,pD=2,B正确;c(NaOD)=0.1ml1 L=0.01 ml/L,则该温度下,c(D+)=1.6×10-150.01 ml/L=1.6×10-13 ml/L,pD>12,C正确;该温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15c(OH-),c(H+)/c(OH-)>1,AG>0;若溶液呈碱性,c(H+)V2,所以,V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性,V1≥V2,D错误。
5.C ①CH3COOH是弱酸,存在电离平衡,加水促进电离,所以CH3COOH溶液稀释至原体积的100倍后,pH变化小于2个单位,即所得溶液pH