高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt

课题名

溶液的酸碱性和pH

教学目标

1.通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念。

2.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。

3.建立溶液酸碱性判断的思维模型。

教学重点

1. 溶液pH的概念
2. 溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律

教学难点

溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律

教学准备

教师准备：课件、例题

学生准备：复习水的电离知识

教学过程

一．新课导入

H2O H++OH-；Kw =c(H＋)·c(OH－)

溶液中c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性有什么关系？

二．知识精讲

(一）溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系

(1)酸性溶液：c(H＋)__>__c(OH－)

(2)中性溶液：c(H＋)__=___c(OH－)

(3)碱性溶液：c(H＋)__<___c(OH－)

判断溶液酸、碱性，只能通过比较c(H+)和c(OH-)的相对大小。

（二）溶液的酸碱性与pH

(1)溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数

(2)表达式：pH=﹣lgc(H+)

(3)溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）

①pH＜7，c(H+)＞10-7，溶液呈酸性

②pH= 7，c(H+)= 10-7，溶液呈中性

③pH＞7，c(H+)＜10-7，溶液呈碱性

(4)pH的意义：

  ①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。

  ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。

  ③当c(H+)或c(OH-)>1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。

④pH的范围通常是 0~14

  Q1:pH=7的溶液一定呈中性吗?

不一定。在25 ℃时,pH=7的溶液呈中性。

Q2:100 ℃时,KW =1.0×10-12,pH=7的溶液酸碱性如何?

     pH=7→c(H+)= 10-7→c(OH—)= 10-5

c(H+)>c(OH—)

判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,不应看pH大小,只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。

（三）pH的测定

(1)利用pH试纸测定

方法：取一小块pH试纸放在干燥洁净的__________________，

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，当试纸变色稳定后立即与__________对照，读出pH。

(2)利用pH计测定

pH计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH(读至小数点后2位)，其量程为0～14。

【例1】用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　C　)

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡比较

C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变色后跟标准

         比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标

         准比色卡比较

（四）pH的计算

1、单一溶液pH的计算：

①强酸溶液(HnA);

    HnA的浓度为c mol／L,则有c(H+)=nc mol／L;   pH = - lg c(H+) =  - lg (nc)

②一元弱酸溶液 : c(H+) =

③弱酸HA浓度为c mol/L,电离度为α，则pH=-lg（cα）

①强碱溶液[B(OH)n];

    B(OH)n的浓度为c mol／L,则有c(OH-)=  nc  mol／L;

  ，pH=﹣lgc(H+)=14+lg(nc)

②一元弱碱溶液 : c(OH-) =

③弱碱BOH浓度为c mol/L,电离度为α，则pH=14+lg(cα)

【例2】已知：常温下,

 Kw＝1.0×10－14，100℃， Kw＝1.0×10－12  计算pH：

（1）25℃，0.005mol／L H2SO4溶液 pH＝ 2 ；

（2）100℃，0.005mol／L H2SO4溶液 pH＝  2 ；

（3）25℃，0.005mol／L Ba(OH)2溶液溶液 pH＝12    ；

（4）100℃，0.005mol／L Ba(OH)2溶液溶液 pH＝  10 ；

2、溶液混合的pH计算：

①强酸混合后计算pH：先求混合后的c(H＋)，再求pH。

【例3】计算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。

       计算pH=2的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后的pH。

两强酸等体积混合,若ΔpH≥2时， pH混=pH小+0.3

两强酸等体积混合若          ≥100，c(H+)小的可忽略

②两强碱混合后计算pH

先求混合后的c(OH－)，通过                 ，再求pH。

【例4】计算pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH。

      pH=13的Ba(OH)2 与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH。

两强碱等体积混合时，若ΔpH≥2，pH混=pH大- 0.3

③强酸与强碱溶液混合计算pH

实质：酸碱中和反应：H+ + OH- = H2O,即H+与OH-抵消。

方法：先分别求出酸的n(H＋)和碱的n(OH-)，判断谁过量；

      若酸过量，求剩余c(H＋) ，再求pH。

      若碱过量，先求剩余c(OH-),再求c(H+),最后算pH。

【例4】取物质的量浓度均为0.05mol／L的NaOH和HCl溶液，以体积比2:3混合，求所得溶液的pH。

三．课堂小结

一.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系

二.溶液的酸碱性与pH

三.pH的测定

四.pH的计算

四．随堂练习

1.下列叙述正确的是(　　)

   A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

   B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

   C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

布置作业

化学课时作业《溶液的酸碱性和pH》

板书设计

一.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系

二.溶液的酸碱性与pH

三.pH的测定

四.pH的计算

教学反思

本节课计算量较大，教师在教学过程中应注重学生的练习，讲练结合，让学生更多的参与到学习中来。