新人教版化学选择性必修一 3.2.1 水的电离和溶液的PH（课件+ 教案+练习）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡

第二节 水的电离和溶液的pH

第1课时 水的电离

【教学目标】

1认识水的电离。

2 了解水的离子积常数。

3 了解水的电离平衡及影响因素。

【教学重难点】

影响水的电离平衡的因素

【教学过程】

1.新课导入

【设疑】

通过前面的学习，我们已经知道水是弱电解质，通过实验表明，纯水大部分以水分子的形式存在，那么我们如何定量的得出水电离程度的大小呢？今天我们就来学习水的电离！

2.新课讲授

【展示】水分子的电离过程

【板书】

【设疑】作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？

【学生回答】温度、离子浓度（H+、OH-）等影响

【思考交流】对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

【归纳小结】

1、不同的溶液中,c(H+)与c(OH-)不一定相等,但由水电离产生的c(H+)与c(OH-)一定相等；

    2、加入酸或碱，抑制水的电离；

    3、加入弱碱阳离子或弱酸阴离子，促进水的电离；

4、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！

【课堂练习】见课件

【名师点拨】水的电离平衡类题的解答步骤

【课堂练习】见课件

【讲解】常温下，水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，也就是1L水中只有10-7mol发生了电离，而1L水的物质的量为55.6mol，c（H2O）几乎没变。当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作Kw。Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。

【板书】

【补充】Kw可由实验测得，也可通过理论计算求得。

【展示】不同温度下的水的离子积常数。

【讲解】通过数据，我们可以知道室温下，水的离子积常数。

【板书】25℃，。

【强调】不仅适用于纯水还适用于酸、碱、盐的稀溶液。根据数据，我们可知，水的离子积只受温度的影响，温度升高，K增大。

【设疑】Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)、c(OH－)就是水电离出的c(H＋)和c(OH－)，是否正确？为什么？

【回答】不正确。c(H＋)和c(OH－)是整个溶液中的c(H＋)和c(OH－)，不一定都是由水电离出来的。

【追问】温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡有什么影响？

【生】水的电离是吸热反应，所以升高温度，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)增大，c(OH-)增大，Kw增大。

【名师点拨】 (1)无论水的电离程度是增大还是减小，纯水都呈中性。

(2)Kw只受温度影响，稀酸和稀碱溶液中Kw=10-14。

(3)改变c(OH-)或c(H+)，只能改变水的电离程度，不能改变Kw。

(4)改变温度，Kw和水的电离程度都改变。

三、利用Kw的定量计算

2、室温下，0.01mol/L盐酸溶液中 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？

由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？

【名师点拨】

①不同的溶液中,c(H+)与c(OH-)不一定相等,但由水电离产生的c(H+)与c(OH-)一定相等,判断溶液中水的电离程度时,酸溶液看c(OH-),碱溶液看c(H+)。

②25 ℃,任何稀的电解质水溶液中c(H+)·c(OH-)=KW这一关系不变,当改变其他条件使c(H+)增大时,c(OH-)必然降低,反之亦然。

【课堂练习】见课件

【课堂小结】

【板书设计】

3.2.1水的电离