高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第三课时当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第三课时当堂检测题，共9页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共16题）
1．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是（ ）
A．缩小容器的容积后，平衡正向移动B．重新平衡后O2的浓度不变
C．重新平衡后CaO的量不变D．重新平衡后CaO2的量不变
2．在一定条件下，将 3 ml A 和 1 ml B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 ml D，并测得 C 的浓度为 0.2 ml·L-1.下列判断错误的是（ ）
A．x=1B．增加B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大
C．平衡时 B 的转化率为 40%D．2 min 内 A 的反应速率为 0.3 ml·L-1·min-1
3．根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是（ ）
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压
4．某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是（ ）
A．再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液
B．再滴加3～5滴0.01ml/LNaOH溶液
C．加入少量KCl固体
D．对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl ΔH>0
5．化学与生产生活密切相关。对现象或事实的相关解释错误的是（ ）
A．石油的裂化可提高汽油的产量和质量，利用高温条件下大分子烃分解为小分子烃
B．“84消毒液”可杀灭新冠病毒，利用次氯酸钠的强氧化性使蛋白质变性
C．打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为CO2而大量逸出
D．使用BaSO4作钡餐进行X射线透视，利用了BaSO4难溶水而易溶于胃酸的性质
6．T℃时，气体物质A、B、C发生反应。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是（ ）
A．反应方程式为：2A+B3C B．T1＞T2，正反应为吸热反应
C．T1＜T2，正反应为放热反应 D．保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
7．恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 ml氮气和3 ml氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是（ ）
A．2 ml NH3B．1 ml N2、3 ml H2和2 ml NH3
C．0.5 ml N2、1.5 ml H2和1 ml NH3D．0.1 ml N2、0.3 ml H2和1.8 ml NH3
8．有一可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：①0.8 ml A＋1.2 ml B＋1.2 ml C＋2.4 ml D②1.4 ml A＋2.1 ml B＋0.6 ml C＋1.2 ml D达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
9．根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是（ ）
A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C、D均是气体
10．下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大
B．若S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
C．放热反应均不需要任何外界条件即可发生
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
11．1868年，Deacn曾提出在反应温度430~475℃，以CuCl2为催化剂，用氧气直接氧化氯化氢来制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋H2O(g) △H=－116kJ·ml－1，关于Deacn提出的制Cl2的反应，下列有关说法不正确的是（ ）
A．催化剂CuCl2降低了该反应的活化能
B．标准状况下每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量
C．在430~475℃加热条件下，较常温下更有利于平衡正向移动提高Cl2的产率
D．Deacn法制Cl2会遇到反应物转化率低、设备易被腐蚀的问题
12．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是（ ）
A．保持温度和容器压强不变，充入1 ml NH3(g) B．保持温度和容器体积不变，充入1 ml NH3(g)
C．保持温度和容器压强不变，充入1 ml N2(g) D．保持温度和容器体积不变，充入1 ml H2(g)
13．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的正反应为放热反应 B．实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 ml/(L·min)
C．实验2中，平衡常数K=1/6 D．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度
14．在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（ ）
A．移走少量CB．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入惰性气体
15．为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒(容积为100mL)里吸入60mL氯气后再吸入40mL的水，密封后在光照条件下放置(针筒内压强保持不变)，可观察到的现象是（ ）
①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；
②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；
③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为10mL。
A．仅①②B．仅②③C．仅①③D．①②③
16．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H。已知温度T1>T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图分析可知：△H>0
B．a、b两点Br2的转化率：b>a
C．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
D．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
二、综合题（共4题）
17．（14分）新型洁净能源能够解决环境污染、能源短缺等问题，真正把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为清洁高效、可持续“零碳”能源被广泛研究，而水煤气变换反应(WGSR)是一个重要的制氢手段。
（1）WGSR 的氧化还原机理和羧基机理如图所示。则热化学方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH中，对ΔH表述错误的是________（填字母）。
A．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7 B．羧基机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7
C．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH5a+ΔH7 D．羧基机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5c+ΔH7
E．ΔH=ΔH1++ΔH7
（2）水煤气变换反应在不同条件时CO的转化率不同，下图为压力、温度、不同温度时钾的化合物对CO的转化率的影响关系图，请认真观察图中信息，结合自己所学知识及生产实际，写出水煤气变换反应的条件：温度选择________℃；钾的化合物中_______催化效果最明显；压力选择______Mpa，选用此压力的原因为________。

（3）如图是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三种催化剂在合金团簇上WGSR最佳反应路径的基元反应能量图，反应能垒（活化能）最_______（填“高”或“低”）的步骤，为整个反应的速控步骤；三种催化剂催化反应的速控步骤__________（填“相同”或“不相同”）；三种催化剂中，___________在合金团簇上的WGSR各基元反应能垒较小，对 WGSR 表现出较好的催化活性。
（4）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由小到大的关系为____________。
18．2020年9月22日，国家主席习近平在第七十五届联合国大会上表示，中国将争取在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义：
(1)以与为原料可合成尿素，已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
在相同条件下，反应的正反应的活化能为179，则逆反应的活化能为_______。
(2)一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下： 。现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器甲、乙，在甲中充入1ml 和4ml ，在乙中充入1ml 和2ml (g)，300℃下开始反应，达到平衡时，容器中的压强P甲_______P乙(填“”、“”或“”)，的物质的量分数X甲_______X乙(填“”、“”或“”)
(3)用催化剂催化加氢合成乙烯的反应，所得产物含、、等副产物，反应过程如图所示：
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量占比见下表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加_______助剂效果最好﹔加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因是_______。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
a.第一步反应为 b.使加氢合成低碳烯予的减小
c.添加助剂不同，反应的平衡常数不同
(4)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①为降低含量，增大含量，可采取的措施有_______。
②恒温恒容密闭的1L容器中加入2ml (g)和4ml (g)，初始压强为10MPa，在300℃发生反应，达到平衡时，的转化率为50%，容器内压强为7.5MPa，则反应Ⅰ的平衡常数_______。
19．氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3，还有其它稀土元素)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：铈的常见化合价为+3、+4。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。
(1)焙烧后生成CeO2，焙烧氟碳铈矿的目的是______________________。
(2)酸浸时双氧水的作用是____________。
(3)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________________________________。
(4)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_________。
(5)已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05 ml·L-1，加碱调节pH到______________时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。
(6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________________________。
20．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
回答下列问题：
（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。
（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。
①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。
②过程Ⅱ分步发生3个反应：
i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）
iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。
③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。
（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
CO2
1
650
4
2
1.6
5
2
900
2
1
0.4
3
3
2
1
0.4
1
助剂
转化率(%)
各产物在所有产物中的占比(%)
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．A
5．D
6．D
7．B
8．B
9．C
10．B
11．C
12．A
13．D
14．C
15．A
16．D
17．CD（2分） 600（1分） KHCO3（1分） 25（1分） 在23~25 MPa，随着压力的升高，CO 转化率先快速增加，但在压力达到 25 MPa之后，CO 转化率的增加减缓（2分） 高（1分） 不相同（1分） Au12Cu（2分） K3＜K2＜K1（3分）
18．222 ＞ ＜ Cu 助剂能起催化剂的作用，能加快反应速率 a 升高温度 0.384
19．将铈氧化为四价，与其它稀土元素分离 还原剂 温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小 向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动 8 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4
20．NH4++OH-=NH3·H2O 使NH3从水体中挥发出来 2NH2Cl+HClO= N2↑+3Cl-+3H++H2O Cl2投入量不足，生成了NH2C1 1.26