人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第二课时当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第二课时当堂达标检测题，共7页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共16题）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5ml·L-1
B．将Na2CO3溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强
C．常温下，0.1ml·L-1CH3COOH溶液pH=3，说明CH3COOH是弱电解质
D．常温下，pH为11的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液pH增大
2．某化学小组对电解质溶液作出如下归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（ ）
①pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1L 0.50ml/L NH4Cl溶液与2L 0.25ml/L NH4Cl溶液含NH4＋的物质的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
④pH=4、浓度均为0.1ml/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)- c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)ml/L
A．①②B．②③C．①③D．②④
3．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是（ ）
A．加入固体，平衡向正反应方向移动B．稀释溶液，的水解程度增大
C．通入，溶液增大D．升高温度，不变
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度增大
B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，相同条件下产生的氢气体积相同
C．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c()>c(Na+)
D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH=3
5．下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．滴有酚酞的纯碱溶液，煮沸红色变深：
B．溶液中滴入稀盐酸，溶液由浅绿色变为黄色：
C．双氧水滴入酸性溶液中，溶液紫色褪去：
D．溶液中通入过量产生白色沉淀：
6．下列说法正确的是（ ）
A．向50 mL 的盐酸中加入烧碱后，水的不变
B．和混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C．室温时某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D．常温下 的HA溶液中 ，则 溶液中
7．室温下，有两种溶液：①0.01 ml·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 ml·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是( )
A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固体
C．加入少量H2OD．升高温度
8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向K2S溶液中加水稀释，会减小
B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小
C．向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO32-)会增大
D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S，保持不变
9．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，平衡右移，碱性增强B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小
10．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向K2S溶液中加水稀释会减小
B．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)C．取c(H+)=0.01ml·L-1的盐酸和醋酸各1L，分别加入0.3g锌粉，在相同条件下充分反应,盐酸与锌反应的平均速率大
D．向CuS和FeS均饱和的混合溶液中加入少量Na2S固体，保持不变
11．下列溶液均为0.100ml/L，下列关系正确的是（ ）
①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2O
A．pH：③<①<⑤<④<⑥ B．c(NH4+)：⑥<⑤<④<①<②<③
C．水电离出的c(OH—)：③<①<④<⑤<⑥ D．⑤溶液中：c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)
12．下列说法正确的是（ ）
A．2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
B．一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．向0.1 ml·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大
D．Na2O2与足量的水反应生成0.2 ml O2，转移电子数目为0.8×6.02×1023
13．下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，和混合溶液中水电离出的可能为
B．亚硫酸钠溶液蒸干灼烧后的产物是硫酸钠
C．常温下，为5的溶液中加入固体，溶液减小
D．常温下，体积为V为3的醋酸加水稀释至为4，则稀释后溶液体积V´大于
14．已知溶液呈酸性，溶液呈碱性。对于浓度均为的溶液和溶液，溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(R表示S或C)（ ）
A．两溶液中均有
B．两溶液中均有c(Na+)+c(H+)═c()+c()+c(OH−)
C．两溶液中均有c(H+)+c(H2RO3)=c()+c(OH-)
D．两溶液中c(Na+)、c()、分别对应相等
15．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．25℃，某混合溶液中c(A-)+c(HA)=0.01ml/L，改变溶液的pH，1gc(HA)、1gc(A-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为HA的电离常数。
下列叙述错误的是（ ）
A．pH=10时，c(A-)﹥c(OH-)﹥c(HA)
B．0.01ml/LNaA溶液的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值
C．pH由7到14的变化过程中，A-的水解程度始终增大
D．HA电离常数的数量级为10-5，图中点x的纵坐标值为-4.74
二、综合题（共4题）
17．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：
合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
（1）试比较K1、K2的大小，K1________ K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3ml/L和2ml/L、1ml/L时，则该反应υ(N2)(正)___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）
（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。
a．υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆）b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
（4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。
（5）0.1ml/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是___________________。
（6）如图是1mlNO2和1mlCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________________。
18．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下，请回答下列问题：
（1）步骤①的作用是清洗废铁屑表面的油污，其中加热的目的是____________。
（2）写出步骤②中生成的离子方程式______________________。（写一个即可）
（3）步骤③中“氯气”不引入杂质但有毒，可以用___________代替（填化学式）。
（4）若溶液B中只含有而不含，可证明该事实的实验操作是__________。
（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为______________________________。
19．某研究性学习小组拟探究热CuCl2·2H2O的热稳定性，进行如下操作：
上述所列物质都是纯净物，请回答：
(1)气流C的结构式______，白色固体的化学式________。
(2)已知Y的摩尔质量为233 g·ml-1，完成CuCl2·2H2O缓慢加热分解的化学方程式__________。
20．用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是_____
（2）浸取反应中氧化剂的化学式为______；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和___（写化学式）；
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法___________________________________。
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式_____________________________________。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____（写化学式）。
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
工业上用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：C>Si
B
常温下，用pH计分别测定1ml•L-1和0.1ml•L-1CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同
C
分别向等体积0.01ml•L-1和0.1ml•L-1KMnO4溶液中通入足量SO2，记录溶液褪色所需的时间
0.1ml•L-1KMnO4溶液褪色所需时间更短
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D
在催化剂作用下，加热石蜡油，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
溶液逐渐褪色
验证石蜡油裂解一定有烯烃生成
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
A．延长浸取时间
B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌
D．适当增加硫酸浓度
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．C
5．C
6．B
7．A
8．D
9．B
10．D
11．B
12．C
13．C
14．C
15．D
16．C
17．＞ 2 ＞ c 采用20MPa~50MPa高压 及时将产物液化除去 c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 增大 NH4+水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H =-234kJ/ml
18．促进碳酸钠的水解，提高清洗效率 、 先加溶液，不显红色，再加氯水后显红色
19．H-Cl CuCl 2(CuCl2·2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl↑+2H2O
20．A MnO2 SiO2 Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用） CuO 将溶液加热 Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+ (NH4)2SO4