人教版高中化学选择性必修一3.2.2 《酸碱中和滴定》课件+学案+练习

这是一份人教版高中化学选择性必修一3.2.2 《酸碱中和滴定》课件+学案+练习，文件包含人教版高中化学选择性必修一322《酸碱中和滴定》课件pptx、人教版高中化学选择性必修一322《酸碱中和滴定》学案docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共43页， 欢迎下载使用。

人教版高中化学选择性必修一
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH第2课时 酸碱中和滴定
目录
1、如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？
2、pH值试纸可以确定未知溶液的浓度吗？
3、那么怎么能准确确定一个未知溶液的浓度呢？
通过酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等
可以，粗略确定酸、碱的浓度
酸碱中和滴定
导入思考
酸碱中和滴定
1、定义
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液
2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和(H++OH-=H2O)，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
3、公式：
4、实验的关键:
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
0.1400mol/L
[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？
头脑风暴
量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.
问题思考：1、溶液体积如何准确量取？2、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？
滴定管
选用合适的酸碱指示剂
5、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管
① 读数精确度：0.01mL② 酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管盛装：碱性试剂
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）
0刻度处
25ml刻度处
练习：读出以下液体体积的读数
有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mL
A
导入思考
6. 滴定管的使用方法
①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。
⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
④赶气泡：酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起
7.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)8.实验操作以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：(1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗
(2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。
(2)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。
(3)读数：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)，且半分钟内不变色时，即到终点，停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。
控制滴定管的活塞
锥形瓶内溶液的颜色变化
摇动锥形瓶
滴定终点判断的答题模板
当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
说明：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。
(4)记录：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。
中和滴定记忆口决
先查漏液再润洗，装液排气调液面;左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清；眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。
【探究】如何准确判断酸碱恰好中和？
【讨论】用标准的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的HCl溶液的过程中，溶液pH如何变化？
实例：用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/L HCl溶液(绘制酸碱滴定曲线)。
(1) 滴定前：c(H+)＝0.1000mol/L，pH=1.0
(2) 从滴定开始到化学计量点之前：盐酸过量
化学计量点：完全中和点，等同于滴定终点。
当滴入NaOH溶液 19.96mL时（比化学计量点NaOH溶液少1滴）：
c(H+)＝(20.00mL－19.96mL)×0.1000mol/L÷ (20.00mL+19.96mL) ＝1.000×10-4mol/L，pH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0
(3) 化学计量点时：溶液呈中性，c(H+)＝1.000×10-7mol/L， pH=7.0。
(4) 化学计量点后： NaOH过量
当滴入NaOH溶液20.04mL时（比化学计量点NaOH溶液多1滴）：
c(OH-)＝(20.04mL－20.00mL)×0.1000mol/L÷(20.04mL+20.00mL) ＝1.000×10-4mol/L， pOH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0，
pH=14.0－4.0＝10.0。
(5) 突变范围：pH在4－10之间
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
突变范围
反应终点
0
pH
强碱滴定强酸
颜色突变范围
7
酚 酞
指示剂选择
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
0
8
10
颜色突变范围
7
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
0
甲基橙
3.1
4.4
指示剂选择
PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
突变范围
反应终点
0
pH
强酸滴定强碱
3. 指示剂的选择原则
(1) 变色要灵敏、变色范围要小(一般不选择石蕊)(2) 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致
紫色
红色
浅红色
酚酞：
石蕊：
甲基橙：
酚 酞
无→粉红
粉红→无
甲基橙
橙→黄
黄→橙
石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂
① 强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞
以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是( ) A、由黄色到红色 B、由橙色到红色 C、由黄色到橙色 D、由红色到橙色
C
随堂小练
酸碱中和滴定误差分析
已知
已知
读数
决定误差原因：
1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
2. 滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
读数引起的误差：
偏高
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
偏低
3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
先偏大
后偏小
V=V(后)-V(前)，读数偏小
偏低
实际读数
正确读数
V=V(后)-V(前)，读数偏大
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
先偏小
后偏大
偏高
实际读数
正确读数
偏高
偏低
偏低
偏高
偏高
偏高
偏高
偏低
偏高
用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
关于酸式滴定管1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（ ）2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）
偏高
偏高
偏高
偏低
关于碱式滴定管 8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ） 9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）
偏低
偏低
关于锥形瓶5. 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）6. 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ）7. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一 部（ ）
偏高
无影响
偏低
中和滴定误差分析(1)中和滴定误差分析时，标准液是放在滴定管中，待测液放在锥形瓶中。若把位置放反，则出现的误差相反。(2)分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的多少上来判断。若标准液用量偏多，则测定结果偏高；若标准液用量偏少，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。
下列实验操作不会引起误差的是( )A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D. 用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
C
随堂小练
当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是( )A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
A
随堂小练
用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　)A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
C
随堂小练
3
酸碱中和滴定
定义
原理
已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
仪器及试剂
酸、碱式滴定管等
标准液、待测液、 酸碱指示剂
课堂小结
酸碱中和滴定
步骤
查漏
洗涤、润洗
装液、调液和取液（记下读数）
滴定操作
记录（记下读数）并计算
误差分析
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
课程结束