高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率第一课时课后练习题

专题2第一单元第一课时化学反应速率的表示方法同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版（2019）选择性必修一

一、单选题（共16题）

1．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（    ）

A． B．

C． D．

2．反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。化学反应的正反应速率可表示为式中k为常数，a、b的值可用下表数据确定。

由此推出a、b的值正确的是（    ）

A．，b=2 B．a=1，

C．a=2，b=1 D．，

3．已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是（    ）

A． B．

C． D．

4．某温度下﹐起始浓度均为1的两种气体和，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2min后，测得，，则该反应的化学方程式可能为（    ）

A． B．

C． D．

5．合成氨反应为：N2+ 3H2 2NH3，其反应速率可以分别用(H2)、(N2)、 (NH3)(单位均为mol·L-1·S-1)表示，则正确的关系式是（    ）

A． (H2) = (N2) = (NH3) B． (N2) = 3 (H2)

C． (NH3) = (H2) D． (H2) = 3 (N2)

6．对于反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是（    ）

A．v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·min-1

C．v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.001mol·L-1·s-1

7．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（    ）

A． B．

C． D．

8．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molA和10molB，发生反应，2min时测得剩余A为1mol，下列化学反应速率表示正确的是（    ）

A． B．

C．  D．

9．在一定的温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，经过后，测得物质的浓度分别是。则该反应的反应式可以表示为（    ）

A． B．

C． D．

10．反应，经一段时间后，的浓度增加了0.8mo/L，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为（    ）

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

11．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应3min后，测得X2的剩余量为0.9mol·L-1，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1，生成的Z为0.2mol·L-1，则该反应方程式为（    ）

A．X2+3Y2→2XY3 B．2X2+Y2→2X2Y

C．X2+2Y2→2XY2 D．3X2+Y2→2X3Y

12．已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 （    ）

a．v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1             b．v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1               d．v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c

13．在一定条件下，将和通入的恒容密闭容器中，发生反应：。前内，的平均反应速率为，则末，容器中的物质的量浓度为（    ）

A． B． C． D．

14．将1molA和2molB放入到2L的密闭容器中发生反应A(g)+ 3B(g)=3C(g)，当反应进行到15s时测得容器内，A的浓度为0.2mol/L，在这15s内A的平均化学反应速率为（    ）

A．0.08 mol/(L•s) B．0.05 mol/(L•s)

C．0.03 mol/(L·s） D．0.02 mol/(L•s)

15．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（    ）

A．v(O2)=0.001mol/(L·s) B．v(NH3)=0.01mol/(L·s)

C．v(NO)=0.001mol/(L·s) D．v(H2O)=0.045mol/(L·s)

16．在℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为（    ）

a.b．

c.d．

A． B． C． D．

二、综合题（共4题）

17．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：

Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______________

（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

__________________________________________

（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_______________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。

18．焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =－49.58kJ·mol -1

反应Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.19kJ·mol -1

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的△H3 =_______________，反应Ⅲ自发进行的条件是_____________(填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。

（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，其中H2O、

CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0~1min 内用H2表示该反应的速率为____________，第一个平衡时段的平衡常数是____________。

②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为___________(填“升温”或“降温”)。

③反应至5min时，若也只改变了某—个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的_________。

a．加入了C(s)         b．加入了水蒸气

c．降低了温度         d．增大了压强

（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(曲线a)及CH3OH 的产率(曲线b)，如图所示，请回答问题：

据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_____ (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是_________________________________________________________。

（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为________________________，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH= ___________(常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗)。

19．电解精炼铜工业得到的“沉后液”含少量的碲、铋和砷(分别以H2TeCl6、BiCl3、H3AsO4形式存在)，“沉后液”中回收单质碲、氧化铋的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）为提高“酸浸”过程碲、铋溶解率，可采取的措施有___________。

（2）已知Te(OH)4沉淀的性质类似Al(OH)3，“沉后液”调pH操作中当pH大于9时会使碲沉淀率下降，原因是___________。

（3）“沉后液”经过调pH、酸浸后又得到含BiCl3、H2TeCl6、H3AsO4的滤液，目的是______。

（4）“还原”过程中发生反应的化学方程式是___________。

（5）第二次加NaOH溶液调节pH=2的目的是___________。

（6）“沉后液”中铋元素含量为6.80g/L，取2L“沉后液”进行实验，得到含Bi2O3 85.0%的粗品8.0g，则整个流程铋的总回收率为___________(保留2位有效数字)。

20．A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则

（1）F在元素周期表中的位置为_______________。

（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。

（3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。

（4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。

（5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。

（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

参考答案

1．A

2．B

3．A

4．B

5．D

6．C

7．C

8．C

9．C

10．B

11．A

12．C

13．A

14．D

15．C

16．B

17．bc    2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3＋CO2＋H2O=2NH4HCO3    ①低温加压下吸收CO②然后将铜液洗涤转移至另一容器中③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用    C＞N＞O＞H        NH3和PH3的稳定性        CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大   

18．－90.77kJ·mol -1    较低温    0.1mol·L -1 ·min-1    0.017mol·L -1    升温    b    增大    反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO。综上所述，CO的浓度一定增大(或其他合理答案)    CO+CO32－－2e－=2CO2    14   

19．

（1）粉碎、搅拌、适当升温等

（2）Te(OH)4溶于过量NaOH溶液，导致碲沉淀率下降

（3）富集，便于进行后续反应

（4）2SO2＋4H2O＋H2TeCl6=Te↓＋6HCl＋2H2SO4

（5）使铋元素形成沉淀与砷元素分离

（6）45%

20．第三周期 ⅥA族    0.04mol·L-1·s-1    2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)  △H=-4akJ/mol        4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2    溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生    NH4N3NH4++N3-    NaHCO3和Na2CO3    0.25mol/L    3:10