人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐同步训练题

这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐同步训练题，共21页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
11.1生活中常见的盐
一、选择题（共16题）
1．下列属于难溶性碱的是(　　)
A．Cu(OH)2 B．NaOH C．KOH D．Ba(OH)2
2．某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是
品　名：××饮用矿物质水
配料表：水、食品添加剂(氯化钾、硫酸镁)

A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．金属镁
3．推理是学习化学时常用的思维方式,以下推理结果正确的是
A．燃烧都伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热现象的就是燃烧
B．电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成,有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
4．厨房中有化学，油、盐、醋、糖是家庭必备的调料品。下列说法不合理的是
A．洗洁精去油污是乳化原理
B．食盐水会加速铁生锈
C．食醋可除去水壶中的水垢
D．蔗糖的水溶液易导电
5．下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（　　）

选项
甲
乙
A
Fe2O3
CO
B
O2
C
C
Na2CO3
稀盐酸
D
CO
C

A．A B．B C．C D．D
6．下列实验现象的描述正确的是
A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生白色沉淀
C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热
D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色
7．下列除去杂质的方法中正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
KOH
K2CO3溶液
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D
8．为了区分海水和淡水，可以加入的试剂是
A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酚酞试液
9．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（　　）
A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl
10．制作松花皮蛋所用配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分是K2CO3）、水等物质，制作时须将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．下列有关叙述不正确的是
A．配制20g10%的氢氧化钠溶液，若用量筒取水时仰视读数，则造成配制溶液溶质质量分数偏小
B．可用一种试剂一次鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵、硫酸铜四种白色固体
C．将300g水倒入100g98%的浓硫酸中，配制24. 5%的稀硫酸
D．CO、Na+、NO、NH四种离子在pH=10的溶液中不能大量共存
12．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Ag+、Ca2+、Cl-、 B．Mg2+、K+、、A13+
C．Na+、、、 D．Cl-、、K+、Na+
13．在一次课外兴趣实验中，同学们对NaHCO3化学性质进行了探究，其实验结论如下，其中错误的是

A．实验①酚酞溶液变红，说明NaHCO3溶液呈碱性
B．实验②有气泡产生，实验③有白色沉淀，说明NaHCO3与酸和碱都能发生反应
C．实验④试管口有小水珠，说明NaHCO3固体受热易分解
D．以上述实验操作都是规范的
14．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaCO3(CaO)
无
高温
B
H2O(植物油）
洗涤剂
振荡、搅拌
C
CuO(铜粉）
足量氧气
灼烧
D
KC1(KC1O3)
二氧化锰
加热

A．A B．B C．C D．D
15．下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是（　　）
A．BaCl2溶液与NaOH溶液，产生白色沉淀
B．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4，没有明显现象
C．CuO与稀H2SO4，黑色固体溶解且溶液呈蓝色
D．CuSO4溶液与MgCl2溶液，产生蓝色沉淀
16．欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是
A．石灰水 B．生石灰 C．纯碱 D．石灰石粉末
二、综合题（共6题）
17．酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
（1）简述怎样稀释浓硫酸________。
（2）家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，下列最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是________。
A 食盐水                 B 稀硫酸                  C 食醋                    D 小苏打
（3）酸还可以用于金属除锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式________。
（4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的，并验证其部分性质。

①B装置中发生反应的化学方程式为_____________。
②C装置中浓硫酸的作用是________。
③请在D中简要补画出的收集装置图________。
④要证明在E装置中与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是________。
（5）某化学兴趣小组同学欲测定其配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g所配制氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀经洗涤、干燥后称量为14.35g，试计算该氯化钠溶液的溶质质量分数________。
18．回答下列问题。
(1)某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO _____性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是 _____。
③固体2中有 _____（写两种物质）。
(2)A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为 _____。
②C转化为D的化学方程式为 _____。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 _____；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。_____

19．高氯酸钠广泛用于火箭和火药工业。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含、两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸铵（）、高氯酸钠晶体（）和相关副产品的生产流程如图19-7所示（资料：高氯酸钠在较高温度下容易分解；相关物质的溶解度曲线如图所示）


（1）步骤①中的X是步骤②的副产品经加工再利用的物质，其化学式是__________，步骤①中的副产品的一种用途是___________；步骤②的目的是______________；步骤③的目的是____________.
（2）步骤⑥通入是为了除去溶液中少量的，并制得副产品新型自来水消毒剂，该反应的化学方程式为_____________。
（3）高氯酸铵（）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过溶液和溶液在90℃条件下反应制取。若用浓氨水和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______。
（4）步骤⑦分离出副产品芒硝（）的实验操作依次为（填操作名称）________，干燥。
（5）步骤⑧反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为0.30和0.15。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作与步骤⑦相似，不同的是在干燥前要用冰水洗涤，其原因是___________。
（6）获取时，“气流干燥”的温度应控制在75~95℃，其原因是___________。
（7）根据绿色化学的理念，可以在该生产流程中再利用的物质有、、_______（填化学式），该生产流程的优点除了有的物质可以再利用外，还有__________。
20．下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

（1） 认识阶梯甲
① 阶梯上的5种物质中，Na2CO3俗名纯碱，在物质的分类上属于___。（填“酸”或“碱”或“盐”）
② 攀登过程中，Na2CO3与Ca(OH)2发生反应的化学方程式为__________，属于_________反应（填基本反应类型）。
（2） 搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，排在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序________________________________。
（3） 探究奖杯与阶梯甲 、阶梯乙
为了验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应，甲乙两位同学用下图所示装置进行实验。

①甲同学关闭K，通入二氧化碳 ，A、B中均无明显变化。A中盛放______溶液。
②甲同学打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为__________________。 此步实验目的_______________。
③乙同学认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。于是乙同学用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 ____________________________。
（4）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是________（任写一组即可）。
21．海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着非常丰富的海洋资源，开发前景远大。
(1)海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，所得到的母液是当时温度下氯化钠的_______________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示。

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于中和反应的是_______________(填反应序号)。
(3)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。

①t1 ℃时，NH4Cl的溶解度___________NaCl的溶解度(填写“大于”“等于”“小于”之一)。
②若把t1 ℃时NH4Cl和NaCl的饱和溶液(无固体剩余)，均升温到t2 ℃，则t2 ℃时NH4Cl溶液的溶质质量分数__________NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。
③已知t1 ℃时，NH4Cl的溶解度为36 g；t2 ℃时，NH4Cl的溶解度为60 g。在t1 ℃时，向盛有200 g水的烧杯中加入90 g NH4Cl固体，充分溶解，然后使烧杯内物质缓慢升温至t2 ℃，则此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_________(填最简整数比)。
22．用某含有CO2、水蒸气的还原性气体（可能含有CO、H2中的一种或两种）经过如下图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。

（1）B装置的作用是__________，D装置的作用是____________；
（2）实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是_______，当C中的FexOy完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为_______。若没有A装置，则测得的x和y的比值将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧化碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如下（部分反应条件和试剂未标出）：

根据上图回答下列问题：
（3）分离池中发生的化学方程式为____________________、_______________；
（4）B为_______________（填化学式）；
（5）“人类只有一个地球！”防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量，“低碳生活从我做起”。请举出一例“低碳”生活的例子_______________（合理即可）。

参考答案：
1．A
【详解】
溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。A、Cu(OH)2，难溶于水，属于难溶性碱；B、NaOH，易溶于水，属于可溶性碱；C、KOH，易溶于水，属于可溶性碱；D、Ba(OH)2，易溶于水，属于可溶性碱。
2．C
【详解】
A、稀硫酸不能与硫酸镁反应，不能用于检验其中含MgSO4，故A错误；B、AgNO3溶液能与MgSO4反应生成硫酸银白色沉淀，也能与矿物质水中的氯化锌反应生成氯化银白色沉淀，无法确定其中是否含MgSO4，故B错误；C、BaCl2溶液与氯化锌溶液不反应，与MgSO4反应生成硫酸钡白色沉淀，能检验其中含MgSO4，故C正确；D、金属镁不能与硫酸镁反应，不能用于检验其中含MgSO4，故D错误；故选C。
3．C
【详解】
A．燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热特征的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误；
B．电解水生成氢气和氧气，说明水分子是由氢原子和氧原子构成的，水中不含氢分子和氧分子，故选项推理错误；
C．化合物是由不同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确；
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
答案选C。
4．D
【详解】
A、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，从而洗去油污，即洗洁精去油污是乳化原理，选项正确；
B、氯化钠会与空气中的水、二氧化碳、氧气等协同作用使铁被腐蚀，能够加快铁生锈，选项正确；
C、食醋中含有醋酸，醋酸能够与碳酸钙等难溶性盐反应食醋可溶于水的盐、水和二氧化碳，所以食醋可除去水壶中的水垢，选项正确；
D、蔗糖溶于水后溶液中有水分子和蔗糖分子，不发生解离，溶于中不产生自由移动的离子，所以蔗糖溶于不具有导电性，选项错误，故选D。
5．D
【详解】
A、氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，此组合能实现转化，不符合题意，故选项错误；
B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，此组合能实现转化，故选项错误；
C、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此组合能实现转化，不符合题意，故选项错误；
D、一氧化碳和碳不能反应生成二氧化碳，此组合不能实现转化，符合题意，故选项正确。
故选D。
6．C
【详解】
A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色，铁粉是黑色的，所以现象是红棕色固体逐渐变成黑；故A错误；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，所以现象是：溶液中产生蓝色沉淀；故B错误；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放热，生成一种白色固体，故C正确；
D、覆盖一层银白色的银，是实验结论而不是实验现象，故D错误；
故选：C。
7．A
【详解】
A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、KOH溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
8．B
【详解】
A、海水和淡水都显中性，均不能使紫色石蕊试液变色，不符合题意；
B、海水中含氯化钠，能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，淡水与硝酸银不反应，无明显现象，可以区分，符合题意；
C、氢氧化钠溶液与海水和淡水都不反应，无明显现象，无法区分， 不符合题意；
D、海水和淡水都显中性，均不能使无色酚酞试液变色，无法区分，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】
A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。
10．B
【详解】
生石灰能与水反应生成氢氧化钙，此反应为化合反应，生成的氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钙能与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀氢氧化钾，故复分解反应有2个，观察选项，
故选B。
11．C
【详解】
A、配制20g10%的氢氧化钠溶液，若用量筒取水时仰视读数，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则造成配制溶液溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、可用水来鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵、硫酸铜四种白色固体，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氯化钠溶于水，温度变化不大，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；
D、pH=10的溶液中含有氢氧根离子，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】
A. OH-、Ag+、Cl-离子不能共存，如果同时存在，会产生氯化银沉淀、氧化银沉淀，不符合题意；
B. OH-与Mg2+不能共存，如果同时存在，会生成氢氧化镁沉淀，不符合题意；
C.OH-与NH4+不能共存，如果同时存在，会生成氨气，不符合题意；
D. Cl-、、K+、Na+及OH-，同时存在不会生成沉淀、气体和水等物质，且溶液呈无色，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，实验①酚酞溶液变红，说明NaHCO3溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、实验②有气泡产生，实验③有白色沉淀，说明NaHCO3与酸和碱都能发生反应，故选项说法正确。
C、药品的水分受热会变为水蒸气，实验④试管口有小水珠，不能说明NaHCO3固体受热易分解，故选项说法错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜；以上述实验操作都是规范的，故选项说法正确。
故选C。
14．C
【详解】
A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；
B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，振荡、搅拌后不能除去杂质，不符合除杂原则，选项B错误；
C、铜粉在足量氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项D错误。故选C。
15．C
【详解】
A、BaCl2溶液与NaOH溶液之间交换成分后没有沉淀、水或气体生成，不反应，故选项错误；
B、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和水，有明显现象，故选项错误；
C、CuO与稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，可以看到黑色固体溶解且溶液呈蓝色，故选项正确；
D、CuSO4溶液与MgCl2溶液，交换成分后没有沉淀、水或气体生成，不反应，故选项错误；
故选C。
16．D
【详解】
A、石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，易导致石灰水过量，引入新的杂质，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，易导致石灰水过量，引入新的杂质，不符合题意；
C、纯碱即碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、石灰石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过量的碳酸钙溶于水，溶质只有氯化钙，符合题意。
故选D。
17．     将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌     C               吸收水分，干燥气体          溶液等（合理即可）     5.85%（过程见解析）
【详解】
（1）浓硫酸稀释的方法为：将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（2）水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁等物质，可以用稀酸反应除去，稀硫酸和食醋都是酸性物质，食醋是日常生活中家用物品最常见的酸性物质，是最适宜的选择，因此除去暖水瓶中水垢可以利用食醋，C选项正确，符合题意，故选C；
（3）稀硫酸除铁锈，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为
；
（4）A装置为二氧化碳的发生装置，B装置饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢气体，C装置浓硫酸除去水蒸气，则有：
①B装置中，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氯化氢杂质，发生反应的化学方程式为。
②C装置中浓硫酸的作用是吸收水分，干燥气体。
③由于二氧化碳的密度比空气密度大，要得到干燥的二氧化碳气体，应该采用向上排空气法，D中的收集装置图为。
④与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，要证明在E装置中与NaOH溶液发生了反应，即证明E装置溶液中有碳酸钠，应选用的试剂是氯化钙溶液，若加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠。
（5）设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为x，则有：

由
解得x=5.85g
100g所配制氯化钠溶液中溶质质量分数为
答：氯化钠溶液的溶质质量分数为5.85%。
18．(1)     还原     相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差     碳酸钙、亚硫酸钙
(2)     CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑     CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O     紫色的石蕊试液变红色    
【解析】
(1)
①在高温的条件下，一氧化碳能与铁锈中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这体现了一氧化碳的还原性；故填：还原；
②相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差，所以用石灰浆不用石灰水；故填：相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙微溶于水，所以固体2中有碳酸钙和亚硫酸钙；故填：碳酸钙、亚硫酸钙；
(2)
①A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体，由图示转化关系可知，A是氯化钙、C是二氧化碳，所以B是碳酸钙，D可以是碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
B转化为A的过程是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②C转化为D是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
③C是二氧化碳，将足量C通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，则液体的pH变为7，加热过程pH变化图像为：

19．     （或）     解除胃酸过多（或作阻燃剂）     除去和     除去和          浓氨水与浓盐酸反应放出热量     蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤     0℃时的溶解度比的溶解度小很多，用冰水洗涤既可以洗去晶体表面的又能减小的溶解损失     温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解，温度过低，干燥不充分（或75~95℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不会失去结晶水或分解）          原料便宜易得，副产品都是有用物质（或没有废物产生）
【分析】
（1）X是（或）；滤液1含有、和；滤液2含有、和。
（2）看题意找出反应物、和生成物、。
（3）根据中和反应是放热反应。
（4）根据和的溶解度曲线，选择结晶方法。
（5）根据和的溶解度曲线以及获得较多晶体的实验目的分析原因。
（6）根据“高氯酸钠在较高温度下容易分解”的资料分析原因。
（7）根据提高原料中各原子的利用率、合理使用自然资源的理念判断。
【详解】
（1）步骤①中的X是步骤②的副产品经加工再利用的物质，其化学式是，步骤①中的副产品的一种用途是解除胃酸过多；步骤①后滤液中有和，步骤②为加入过量碳酸钠、过滤，目的是除去和；滤液中尚有和，步骤③的目的是除去和。
（2）步骤⑥通入是为了除去溶液中少量的，并制得副产品新型自来水消毒剂 ，该反应的化学方程式为：。
（3）若用浓氨水和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是浓氨水与浓盐酸反应放出热量。
（4）的溶解度随温度的降低而减小，故步骤⑦分离出副产品芒硝（）的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
（5）步骤⑧反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为0.30和0.15。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作与步骤⑦相似，不同的是在干燥前要用冰水洗涤，其原因是：0℃时的溶解度比的溶解度小很多，用冰水洗涤既可以洗去晶体表面的又能减小的溶解损失。
（6）获取时，“气流干燥”的温度应控制在75~95℃，其原因是：温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解，温度过低，干燥不充分。
（7）根据绿色化学的理念，可以在该生产流程中再利用的物质有、、，该生产流程的优点除了有的物质可以再利用外，还有原料便宜易得，副产品都是有用物质的优点。
（1）X是（或）；滤液1含有、和；滤液2含有、和。（2）看题意找出反应物、和生成物、（3）根据中和反应是放热反应。（4）根据和的溶解度曲线选择结晶方法。（5）根据和的溶解度曲线以及获得较多晶体的实验目的分析原因。（6）根据“高氯酸钠在较高温度下容易分解”的资料分析原因。（7）根据提高原料中各原子的利用率、合理使用自然资源的理念判断。
20．     盐     Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH     复分解     NaOH、HCl、Fe、O2     NaOH     CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O     验证CO2 与Ca(OH)2能发生反应     关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应。     Mg与Fe（HCl与H2SO4） 合理答案均可给分
【详解】
本题考查了物质的鉴别、推断，氧气、碱、盐的化学性质，从组成上识别氧化物和化学方程式的书写等。
（1）① Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成，在物质的分类上属于盐；
②，Na2CO3与Ca(OH)2发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH；该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2） 能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以从高到低的顺序是NaOH、HCl、Fe、O2；
（3）①甲同学关闭K，通入二氧化碳 ，A、B中均无明显变化。A中盛放氢氧化钠溶液
②甲同学打开K，继续通入二氧化碳，B中反应是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O， 此步实验目的验证CO2 与Ca(OH)2能发生反应；
③关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，排除了水的干扰，说明CO2和NaOH发生了反应。
（4）由物质分类可知，Fe和Mg互换，H2SO4和HCl互换，均能领取奖杯。
21．     饱和     ②     等于     等于     9∶20
【详解】
(1).饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液。(2). 酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。所以氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水是中和反应。 (3). 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1℃时，NH 4Cl的溶解度等于NaCl的溶解度   (4). 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%   ，所以t1℃ 时NH4Cl和NaCl的溶解度相等，饱和溶液（无固体剩余）溶质的质量分数相同，均升温到t2℃，两物质的溶解度都变大，溶质的质量都不变，溶质的质量分数仍然相同。       (5). t2℃时，NH4Cl的溶解度为60g。，所以200g水中最多可溶120g氯化铵，在t1℃时，向盛有200g水的烧杯中加入90g NH4Cl固体，充分溶解，然后使烧杯内物质缓慢升温至t2℃后固体全溶，则此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为9：20；
22．     干燥     吸收水分     CO     Fe3O4     偏小     CaO + H2O== Ca(OH)2     Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH     NaOH     双面用纸；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；随手关灯；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等
【详解】
（1）题中D装置是检验是否有水生成；故B装置中的浓硫酸是除去水分，防止影响D装置中的使用结论。
（2）实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，说明没有水生成，有二氧化碳生成，则还原性气体是一氧化碳。
（3）由题可知，生成二氧化碳的质量为3.52g，生成铁的质量为3.36g
y CO+FexOy=xFe+yCO2
          56x        44y
            3.36g            3.52g
=，=
故化学式为Fe3O4；如没有A装置，则不能除去二氧化碳气体，使最终测量的二氧化碳气体的质量偏大，故x和y的比值将偏小。
（3）分离池中发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为CaO + H2O== Ca(OH)2   ； Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH   。
（4）分离池中的B溶液是氢氧化钠溶液。
（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，可行的方法有双面用纸；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；随手关灯；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等。