初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐同步测试题

人教版化学九下 11.1 生活中常见的盐 一课一练

一、单选题

1．下列物质由离子构成的是（　　）

A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石

2．工业用反应来制备纯碱，该反应属于

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．复分解反应

3．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是

A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2

C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3

4．下列物质由离子构成的是（　　）

A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石

5．下列有关盐的用途的说法错误的是

A．氯化钠是重要的调味品

B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品

C．小苏打可用于培制糕点

D．碳酸钾可用作化学肥料

6．为了发展低碳经济，科学家们提出“绿色自由”构想技术流程如下图所示：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（     ）

A．可循环利用的物质是K2CO3，其中碳元素的化合价为-4

B．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2

C．通入高温水蒸气的作用是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2

D．合成塔中反应的化学方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O

7．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是

A．取用 B．溶解

C．过滤 D．蒸发

8．下列物质属于盐的是

A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3

9．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是

A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰

10．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是

A．水、硝酸铵

B．水、烧碱

C．稀硫酸、铁粉

D．稀盐酸、小苏打

11．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

12．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是

A．多加水，让粗盐加速溶解

B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同

C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯

D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干

13．下列物质属于盐的是

A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3

14．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

15．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是

A．甲一定是碳酸盐

B．反应②为放热反应

C．反应③可用于检验某种温室气体

D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色

16．下列对宏观事实的微观解释错误的是

A．A B．B C．C D．D

二、综合应用题

17．实验室长期存放石灰水的瓶壁上附着一层白色固体物质，该物质是　________ 　（填化学式）；形成的原因：　________ 　（用化学方程式表示），要除去这层白色固体，需先用________ 洗，再用水冲洗．

18．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。

（1）为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，的化学式为__________。

（2）均为液体，且含同种元素，在一定条件下可以生成。该反应的化学方程式为______________，此反应属于基本反应类型中的____________反应。

（3）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液，溶液变红，再滴加溶液至溶液变蓝，此时溶液中溶质是___________。写出反应方程式____________________________。

（4）现有一包固体粉末，可能由和（为一种常见沉淀）中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

若实验取固体粉末，生成白色沉淀，最后得到溶质质量分数为的溶液（只含一种溶质），则固体粉末的组成是_______________（写化学式）。

19．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。

(1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。写出任一个反应的化学方程式______。

(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是______。

(3)要验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学认为即探究试管②溶液中是否还有MgCl2（即Mg2+和CI-）。老师提示会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，于是小明根据老师的提示设计了如图实验方案。

①沉淀A的化学式是______。

②老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误。你认为应该将步骤Ⅰ的试剂改成______。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出试管②中没有发生复分解反应的结论，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是______。

③小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是______。

20．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。

（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。

①前两个指标可以利用_____（填物质名称）的吸附作用而达到。

②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C，_____过程而达到。

③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用_____。

b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____。

（2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。

甲：_____；乙：_____；丙：_____；丁：_____；戊：_____。

（3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。

①_____；②_____；③_____。

（4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是(      )

A 水的分解反应需要吸收能量

B 燃料电池将氢能转化为电能

C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水

D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现

（5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是(      )。

A 人类目前还无法制取氢气

B 氢气燃烧后的产物会污染环境

C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象

D 氢气燃烧时一定会发生爆炸

21．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：

（1）若盐是 CaCl2，则①中发生反应的化学方程式为______。

（2）若盐是氯化亚铁，则上图中可以通过置换反应来实现的有______（填序号）。

（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：______。

（4）③处，纯碱和熟石灰之间的反应方程式为______。

（5）图中⑤处应补充的文字是______（写一种，不能与图中已有信息重复）。

（6）浓硫酸沾到皮肤应先用大量的水冲洗，然后利用②的一个反应去除皮肤上残留的酸，试写出化学方程式______。

22．FeCO3是制备补血剂原料之一、已知FeCO3是一种白色晶体，易被氧化；

(一)实验室里制备FeCO3的流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)写出“酸溶”时反应的化学方程式_______。

(2)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其原因是_______。

(3)写出“沉淀”时反应的化学方程式_______。

(4)检验是否“洗涤”干净的方法是_______。

(二)某兴趣小组设计如图实验装置制备FeCO3，进行以下两步操作：

第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；

第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。

(1)第一步骤的目的是_______。

(2)装置C中可盛装适量的水，该装置作用是_______。

参考答案：

1．C

2．A

3．B

4．C

5．B

6．B

7．B

8．D

9．C

10．A

11．A

12．A

13．D

14．A

15．A

16．B

17．     CaCO3；     Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；     稀盐酸．

18．               分解     和          和

19．(1)或

(2)酚酞试液

(3)          硝酸钡     产生白色沉淀     经过步骤Ⅰ后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应

20．     活性炭     D     pH试纸（或pH计）     在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水     水是溶剂     水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满     吸收生成二氧化硫     防止溅落的熔化物炸裂瓶底     提供热量，隔绝氧气                    D     C

21．     Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O     ④、⑥     CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2     Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH     金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）。     H2SO4+2NaHCO3=CaSO4+2H2O+2CO2↑

22．          加快反应速率          取最后一次洗涤液，加适量盐酸至无明显现象，再滴入氯化钡溶液， 若未出现白色沉淀，则沉淀洗涤干净     使生成的氢气排出装置内的空气，排尽装置内的空气，防止碳酸亚铁被氧化     液封