人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教学ppt课件

课题名称

生活中常见的盐第2课时

教学目标

1.知道复分解反应的概念及特点。

2.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.知道酸、碱、盐的溶解性，掌握盐的化学性质。

教学重点

根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

教学难点

根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

教学准备

教师准备：NaOH溶液、NaCI溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、试管、烧杯、胶头滴管等。

教学过程

新课导入：

温故知新：

CaCO3  +2HCl=  CaCl2+H2O+CO2↑

NaHCO3+ HCl=  NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH

请同学们思考四个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同?引入新课。

新知探究：

一、复分解反应

温故知新：

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B→AB

分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。AB→A+B+ ….

置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。AB + C→A +CB

提出问题：上述物质的反应，是怎样发生的？

定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

类型：AB + CD→ AD+ CB

特点：反应物和生成物都为化合物。

二、复分解反应发生的条件

首先：反应物之间要能互溶

（1）无酸参加必须都溶于水。（钾、钠、铵、硝酸盐，全都溶在水里面；氯化物不溶银；硫酸盐不溶钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵。）

（2）有酸参加可不溶水，但要溶于酸

其次：生成物中有气体、沉淀或水

口诀：双交换、价不变。复分解，要发生，溶液当中来进行，

生成水、气或沉淀，交换成份价不变。

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【提出问题】：1.上述两个反应是否属于复分解反应?实验现象有什么共同之处?

2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应?   相同的生成物是什么?

3.含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么?

【提出问题】：根据复分解反应发生的条件，并利用有关酸、碱、盐溶解性信息，判断硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生复分解反应。

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。

复分解反应的实质:两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。

巩固提升：

判断下列反应是不是复分解反应

1. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

3. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   

4. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

5. CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O

6. Na2CO3+Ca(OH)2=  CaCO3↓+2NaOH

7. NaCl+KNO3=KCl+NaNO3

8. CaCO3+NaOH=Na2CO3+ Ca(OH)2

三、盐的化学性质

1.盐（溶） +  金属 → 新盐 +  新金属

CuSO4+Fe =FeSO4 +Cu

2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag

a.在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。

b.不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属

c. 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐

2.盐 +酸 → 新盐 +新酸

Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O

3.盐（溶）+  碱（溶）→ 新盐 + 新碱

Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

4.盐1 （溶）+ 盐2 （溶） → 新盐1+ 新盐2

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

AgNO3+NaCl=AgCl↓＋NaNO3

注意：都要符合复分解反应的条件有沉淀、气体或者水生成。

四、物质的分类

物质：混合物

纯净物：单质：金属单质（Fe、 Mg）

非金属单质（C、S）

化合物：氧化物（ H2O、CO2 ）

酸、碱、盐（HCl    NaOH    Na2CO3）

巩固提升：

1.CaCl2溶液 和 K2CO3溶液混合有白色沉淀，分析该反应为什么发生?

2.稀HCI和Mg (NO3)2溶液混合无现象，反应发生了吗?

课堂小结:

1.定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应

2.四大基本反应类型

3.复分解反应的条件：生成物有沉淀、气体或水生成。

4.复分解反应的实质

5.物质的分类

课堂练习：

1.在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是(       )

A.滴入的可能是硝酸银溶液

B.反应后溶液可能呈酸性

C.白色沉淀可能溶于盐酸

D.该反应不是复分解反应

2.分类法是化学学习中的一种重要方法。图为物质的分类关系,①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是(       )

A.一氧化碳     B.硫酸铜     C.空气     D.铜

3.下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：

(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。

(2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是____________。

教学反思

如何将零散的知识统整，寻求其中的逻辑关系是教师需要思考的问题。本节课将物质分类引入，旨在学生在每节课的学习过程中，不仅有具体知识的积累，更有方法上的提升，并培养学生善于寻找物质间内在联系的思维习惯。