初中课题1 生活中常见的盐优秀课件ppt
展开第2课时 复分解反应
环节一 课前自学
课题 | 复分解反应 | 课型 | 新授课 | |
教学目标 | 知识与 技能 | 进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识;重点掌握复分解反应的条件。 | ||
过程与 方法 | 尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。 | |||
情感、态度与价值观 | 通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。 | |||
教学重点 | 1.理解复分解反应的定义。 2.掌握复分解反应发生的条件。 | |||
教学难点 | 掌握复分解反应发生的条件。 | |||
课前预习 | 1.复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 |
2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者水或者气体生成时，复分解反应才可以发生。 | |
3.根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下： （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶。 （2）碳酸盐中除了钾、钠、铵盐可溶，镁盐微溶外，其余都不溶。 （3）盐酸盐除了AgCl不溶外，其余都可溶。 （4）硫酸盐除了微溶、不溶外，其余都可溶。 |
环节二 课堂教学
新课导入 | 在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，这节课我们来了解复分解反应。 |
进 行 新 课 | 一 复分解反应及其发生的条件 【提出问题】请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。 化学方程式： 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑ |
备课笔记
规律总结：
对复分解反应条件的判断：
（1）生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
（2）反应物：一般情况下，有酸酸必溶，无酸碱盐溶。
进 行 新 课 | Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH 【归纳总结】上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。 【提出问题】 复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？ 【活动与探究2】请同学们按教材P75“讨论”中的要求进行活动,然后做好归纳。 【交流讨论】 1.上述两个反应都属于复分解反应，共同之处是两个反应都有沉淀生成； 2.前面学习过酸、碱中和反应都属于复分解反应，相同的生成物是水； 3.可观察到共同现象是有气泡产生。 【归纳总结】 并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。 【活动与探究3】 请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。 按要求判断表中物质能否发生复分解反应。 【归纳总结】
二 酸、碱、盐的溶解性表 【活动与探究4】请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。 1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。 2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。 【归纳总结】 常见酸、碱、盐的溶解性。 1.溶于水的碱有五种：KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。 4.硫酸盐中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4。 5.碳酸盐大多数不溶于水。 | |||||||||||||||
教 学 板 书 | 第2课时 复分解反应 复分解反应 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应； 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。
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课堂小结 | 本节课我们主要学习了：复分解反应及其发生的必要条件。 |
特别提醒：
复分解反应一般在水溶液里进行， 两种化合物中的离子互换，元素的化合价不变。
方法点拨：
酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离并离解成自由移动的离子，离子之间再重新组合成新的化合物。因此，酸、碱、盐溶液之间的反应一般都是复分解反应。
教材习题解答 | 练习与应用（P78） 3.C 4.解：假设一：该溶液没有变质 实验步骤：取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸。 实验现象：无气泡产生化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O 假设二：该溶液部分变质 实验步骤：取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液， 实验现象：有白色沉淀生成，上层清液变红化学方程式：CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ 假设三：该溶液全部变质 实验步骤：取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液， 实验现象：有白色沉淀生成，上层清液不变红 化学方程式：CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ |
难题解答 | 【例】某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 （1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是__________。 （2）选择_______（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式________________________________________。 （3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是____（填字母）。 A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解 【解析】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水没有明显的现象，应该借助指示剂，还需增加的一种试剂是紫色石蕊溶液。（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，属于置换反应；天然气燃烧生成二氧化碳和水是单质和化合物反应生成两种化合物，不属于复分解反应；过氧化氢分解生成氧气和水，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成。 【答案】（1）紫色石蕊溶液（2）①②CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）C |
环节三 课后反馈
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
巧学妙记：
钾钠钡铵四碱溶；钾钠铵硝盐全溶；盐酸盐，除银盐；硫酸盐，除钡盐；碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。
复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成分价不变。
教 学 反 思 | 结合实验让学生掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法，理解复分解反应及其发生的条件。教学中可加强小组讨论，激发学生的学习兴趣。 |
教学过程中老师的疑问：
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教师点评和总结： |
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