初中人教版课题1 生活中常见的盐巩固练习

这是一份初中人教版课题1 生活中常见的盐巩固练习，共15页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是石灰水，下列试剂中能将它们鉴别出来的是（ ）
①酚酞试液 ②锌粒 ③氯化钠溶液 ④硫酸铜溶液 ⑤碳酸钙 ⑥二氧化碳
A．①②③⑤B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
2．下列物质，其成分属于盐类的是（ ）
A．熟石灰Ca（OH）2B．硝酸HNO3
C．纯碱Na2CO3D．生石灰CaO
3．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．证明铜的活动性大于银： Cu + 2AgCl =2Ag + CuCl2
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH + SO2 =Na2SO4 + H2O
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
D．除去硝酸钠中少量的硫酸钠：Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓
4．碳酸钠的俗称是
A．纯碱B．苛性钠C．小苏打D．石灰石
5．下列实验探究正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氧气能支持燃烧,用于火箭发射B．红磷能燃烧,用于测定空气中O2 含量
C．干冰能升华吸热,用于人工降雨D．小苏打易溶于水,常用于治疗胃酸过多
7．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法均正确的一组是
A．除去FeC12中的少量CuCl2：加入过量镁粉，过滤
B．除去稀盐酸中的少量硫酸：加入适量BaC12溶液，过滤
C．除去NaOH溶液中的少量Na2CO3溶液：加入适量的CaCl2溶液，过滤
D．除去NaCl溶液中的少量KNO3：降温结晶
9．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2
C．NaOH、Na2CO3、NaNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
二、判断题
11．盐一定呈中性。( )
12．用盐酸除去氧化钙中的碳酸钙( )
13．苏打和小苏打是同一种物质。( )
14．硝酸用于铅酸蓄电池( )
15．氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。( )
三、综合应用题
16．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
(1)自来水厂净化水时放入活性炭除去色素、异味，这是利用了活性炭的 性。
(2)水的电解实验说明水是由氢、氧两种元素组成的，写出该反应的化学方程式： 。
(3)利用海水晒盐，经过初步处理后得到的粗盐中含有钠离子、氯离子、钙离子、硫酸根离子。下图是工业上将粗盐制成精盐的主要流程：
试剂X的化学式是 ，步骤⑤中加入过量稀盐酸的目的是 。
(4)海水是宝贵的自然资源，下图是从海水中获取镁和氯气的工艺流程图：
生石灰与水反应的基本反应类型为 ；操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。写出氯化镁通电时发生反应的化学方程式： 。
(5)要将11.6g氢氧化镁完全反应，需要质量分数为7.3%的稀盐酸的质量是多少？
17．化学就在我们身边。请用所学知识回答问题：
（1）用洗洁精清洗油污是利用了它的 作用。
（2）活性炭能有效去除冰箱异味的原因是它具有 性。
（3）化学实验室应配备用以灭火的沙子，用沙子灭火的原理是 。
（4）农技人员在配制农药波尔多液（杀菌剂）时，需要用到水、熟石灰和 。
18．某化学小组选用以下装置和药品用来实验室制取二氧化碳并验证其化学性质。

(1)A中发生反应的化学方程式为： ，如何检查A装置的气密性？ 。
(2)若将A、B装置连接，A中产生的气体不能使B中的溶液变浑浊，为什么？
(3)若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接 。
(4)为验证二氧化碳的化学性质，小明同学把（3）中得到的CO2通入G装置中，观察到①中的现象为： ，②中发生反应的化学方程式为： 。但小红认为①中的实验现象不足以说明CO2与水发生了反应，还应补做一个实验。请你写出应补做的实验： 。
(5)现有碳酸钠和碳酸钙的混合物10.8g，向其中加入73g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯中溶液质量为75g。计算稀盐酸中溶质质量分数。
四、填空与简答
19．碱的制备(用化学方程式表示)
(1)氢氧化钠的制备： 。
(2)氢氧化钙的制备： 。
20．实验室现有一包白色粉末，可能由Na2CO3,Na2SO4,KCl,CuSO4中的一种或者几种组成，现请同学们对该白色粉末进行探究：
①取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；
②向①中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；
③向②中溶液中加入Ba(OH)2有白色沉淀产生。
从以上现象中判断该粉末中一定有 ，一定没有 ，可能含有 。
写出②中的反应方程式 ；
写出③中的反应方程式 。
21．学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。图A一H均为初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液，F是铁锈的主要成分。”“表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。
图中E的化学式是 ；
反应的化学方程式是 ，该反应过程中 填“吸收”或“放出”大量热。
反应所属基本反应类型是 反应。
22．钙片是生活中常见的补钙剂，市场上的补钙剂主要成分常为碳酸钙。下图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度碳酸钙的工艺流程，请你回答下列问题。
(1)反应①的基本反应类型是 ，反应②中还需要进行的实验操作是 。
(2)X中主要物质的化学式为 ，写出反应③中发生的化学反应方程式 。
(3)青少年在成长过程中还有其他的补钙方式，如 。
23．氯化铵还是防火能手。戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。如果将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。原来，这种防火布的表面附满了氯化铵的晶体颗粒。
（1）氯化铵的热稳定性很差，受热后会发生分解，产生两种气体，一种是氨气，另一种是盐酸中的溶质。化学方程式可表示为 ，棉布没有燃烧是由于 。
（2）氯化铵属于 类物质（填酸、碱、盐），是一种农业上常用的化学肥料，但使用时不能和 等碱性物质混合，否则会释放出难闻的氨气而丧失肥效。
（3）配制氯化铵溶液时，手触摸烧杯外壁明显感觉很凉，说明它溶于水时会 热量（填吸收、放出）。氯化铵溶液的pH值小于7，如将一段镁条投入氯化铵溶液中，镁条表面会有气泡产生，该气体可能是 ，可以用 图所示装置收集后用 方法验证。

序号
实验目的
实验操作
结论
A
除去氢气中混有的水蒸气
通入氢氧化钠溶液
得到干燥的氢气
B
分离Ca(OH)2和CaCO3固体
加入足量的水，溶解并过滤
得到纯净的CaCO3
C
除去KNO3溶液中混有的KCl
加入适量的AgNO3溶液，过滤
得到纯净的KNO3
D
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液
称取3gNaCl，在量取液体体积时俯视读数，搅拌溶解
所得溶液的溶质质量分数偏小
选项
混合物(括号内为杂质)
除杂所用的试剂和操作
A
CuO(C)
在空气中充分灼烧
B
NaCl溶液(CuCl2)
加入适量的KOH溶液，过滤
C
N2(O2)
将燃着的蜡烛伸入其中
D
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸
C
除去生石灰中的少量碳酸钙
加入适量水溶解后，过滤，蒸发
D
除去NaCl溶液中的少量CuCl2
加入足量的氢氧化钠溶液后过滤，往滤液中加适量的稀盐酸
参考答案：
1．C
【分析】两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【详解】① 酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，分别滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸，可以鉴别；② 锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钙溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；③ 氯化钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；④ 硫酸铜与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；⑤ 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡，碳酸钙与石灰水不发生反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；⑥ 二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。故 ① ② ④ ⑤ ⑥ 均能鉴别。故选C。
【点睛】酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钙溶液不反应，硫酸铜与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡，碳酸钙与石灰水不发生反应，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸不反应。
2．C
【详解】A、熟石灰[Ca（OH）2]在电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，不属于盐，故错误；
B、硝酸HNO3电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，不属于盐，故错误；
C、纯碱Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故正确；
D、生石灰（CaO）是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不属于盐，故错误；
故选C。
【点睛】根据酸、碱、盐、氧化物的概念进行解答，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
3．C
【详解】A、氯化银难溶于水，铜和氯化银不反应，不符合题意；
B、氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，生成物不是硫酸钠，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意。
故选C。
4．A
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去氢气中混有的水蒸气，故实验探究错误，此选项错误；
B 、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，故实验探究错误，此选项错误；
C、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤得到硝酸钾溶液，故实验探究正确，此选项正确；
D、称取3gNaCl，在量取液体体积时俯视读数，搅拌溶解，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故实验探究错误，此选项错误。
故选C。
6．D
【详解】A、氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，能做火箭燃料的助燃剂，故A正确，不符合题意；
B、红磷有可燃性，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，用来测定空气中氧气 的含量，故B正确，不符合题意；
C、干冰能升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨，故C正确，不符合题意；
D、小苏打易溶于水，也能用来治疗胃酸过多，但性质与用途不对应，故D不正确，符合题意。
故选D。
7．A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、CuCl2能与适量的KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，错误；C、除去N2中的O2不能够将燃着的蜡烛伸入其中，当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，蜡烛是不会燃烧的，错误；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，错误。
故选A。
8．B
【详解】A、除去氯化亚铁中的少量氯化铜，加入过量镁粉，镁的活动性排在铁和铜的前面，故会与氯化亚铁氯化铜都发生反应，原物质也发生反应故不符合除杂要求，选项错误；
B、除去稀盐酸中的少量硫酸，加入适量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有生成新杂质，过滤，达到除杂目的，选项正确；
C、除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠溶液：加入适量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，除去氯化钠溶液中少量硝酸钾，应该用蒸发结晶，选项错误；
答案为：B。
9．D
【详解】A、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，但又引入了水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，碳酸钠能与能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引进新杂质硫酸钠，故选项所采取的方法错误。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuCl2溶液能与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，往滤渣中加适量的稀盐酸，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
10．C
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【详解】A、碳在氧气不充分燃烧生成一氧化碳；一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求；
B、过氧化氢分解生成水和氧气；水电解能生成氢气和氧气；氢气燃烧生成了水，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求；
C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，但硝酸钠不能一步转为碳酸钠，该组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求；
D、氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁和氢氧化钠能反应生成氢氧化铁和氯化钠；氢氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求。
故选：C。
11．×
【详解】有的盐显中性，如：氯化钠显中性；有的盐显酸性，如：氯化铵显酸性；有的盐显碱性，如：碳酸钠显碱性。
12．错误
【详解】氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，错误。
13．×
【详解】苏打为碳酸钠俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，属于两种不同物质，所以错误，故填×。
【点睛】。
14．错误
【详解】铅酸蓄电池的电解液是硫酸，而不是硝酸。
15．错误
【详解】氢氧化钠的俗称为苛性钠、火碱或烧碱，不是纯碱，故此说法错误。
16．(1)吸附
(2)
(3) Na2CO3 除去过量的(或除去过量的碳酸钠)
(4) 化合反应 漏斗
(5)解：设需要质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为。
答：需要质量分数为7.3%的稀盐酸的质量是200g。
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故填：吸附；
（2）水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为：；
（3）粗盐中含有钠离子、氯离子、钙离子、硫酸根离子，如图，先加入过量的氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀，根据最终得到氯化钠，故X除去钙离子和剩余的钡离子，故X为碳酸钠，碳酸根离子和钙离子结合为碳酸钙沉淀，和钡离子结合为碳酸钡沉淀，
步骤⑤中加入过量稀盐酸能够和上一步剩余的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除掉剩余的碳酸钠；
故填：Na2CO3；除去过量的 (或除去过量的碳酸钠)
（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，是多种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，故填：化合反应；操作①是过滤，过滤时需要玻璃棒引流，故填：玻璃棒；根据题意电解氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为：；
（5）见答案。
17． 乳化 吸附 隔绝空气 硫酸铜
【详解】(1)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用；(2)由于活性炭具吸附性，能有效去除冰箱异味；(3)用沙子灭火主要是隔绝空气，使可燃物不能与氧气接触，所以火焰熄灭，故填：隔绝空气或氧气；(4)农技人员在配制农药波尔多液(杀菌剂)时，需要用到水、熟石灰和硫酸铜。
18．(1) 封闭右侧导管，从长颈漏斗向锥形瓶中加水，若长颈漏斗颈中有一段稳定的水柱，则装置气密性良好
(2)浓盐酸具有挥发性，导致二氧化碳中混有氯化氢气体，因此通入石灰水不会变浑浊
(3) g f e d h
(4) 紫色石蕊试液变红 把干燥的紫色石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中
(5)20%
解：根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为10.8g+73g-75g=8.8g；设参加反应的HCl质量为x，
则稀盐酸溶质质量分数为;
答：稀盐酸中溶质质量分数20%。
【详解】（1）A中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；检查A装置的气密性的方法是封闭右侧导管，从长颈漏斗向锥形瓶中加水，若长颈漏斗颈中有一段稳定的水柱，则装置气密性良好，故填：；封闭右侧导管，从长颈漏斗向锥形瓶中加水，若长颈漏斗颈中有一段稳定的水柱，则装置气密性良好；
（2）由于A中使用的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳中混有HCl气体，因此通入石灰水不会变浑浊，故填：浓盐酸具有挥发性，导致二氧化碳中混有氯化氢气体，因此通入石灰水不会变浑浊；
（3）装置A制取的二氧化碳气体中混有的氯化氢气体和水蒸气，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，用浓硫酸除去水蒸气，气体应“长进短出”，接口从左到右的正确连接顺序为a接g、f接e、d接h，故填：g；f；e；d；h；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，可观察到①中紫色石蕊试液变红；②中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；为了说明二氧化碳与水发生了反应，还应排除二氧化碳对实验结果的影响，补做的实验为把干燥的紫色石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中，故填：紫色石蕊试液变红；；把干燥的紫色石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中；
（5）根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钙与稀盐酸的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳与参与反应的盐酸的关系为2HCl~CO2，计算过程见答案。
19．(1)
(2)
【详解】（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，工业上常用此制备氢氧化钠，化学方程式为+；
（2）工业上用生石灰与水反应来制备氢氧化钙，化学方程式为：。
20． Na2 CO3和Na2SO4 CuSO4 KCl Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑ Na2SO4+Ba（OH）2===== Ba2SO4↓+2Na OH
【详解】①取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；一定没有硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色。②向①中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；一定有碳酸钠，碳酸钠与盐酸产生气体。③向②中溶液中加入Ba(OH)2有白色沉淀产生，一定有硫酸钠，硫酸钠与Ba(OH)2生成沉淀。该粉末中一定有Na2CO3和Na2SO4 。一定没有CuSO4 。可能含有KCl。②中的反应方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑。③中的反应方程式是Na2SO4+ Ba(OH)2=Ba2SO4↓+2NaOH。
点睛∶本题主要考查物质的鉴别。
21． Fe 放出 复分解
【详解】图A一H均为初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱的溶液，所以G是氢氧化钙，F是铁锈的主要成分，所以F是氧化铁，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C会转化成氢氧化钙，所以C是氧化钙，B是二氧化碳，D和氧化铁反应生成E，所以D是一氧化碳，E是铁，氧化铁会生成H，氢氧化钙会H反应，所以H是氯化铁，经过验证，推导正确，所以图中E的化学式是Fe；
反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：，该反应过程中放出大量热；
反应是氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，所属基本反应类型是复分解反应。
22．(1) 分解反应 过滤
(2) Ca(OH)2
(3)多吃含钙食物（合理即可）
【详解】（1）反应①是碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”，属于分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氢氧化钙溶液和难溶性杂质分离开来的操作，为过滤操作；
（2）据上分析，X是氢氧化钙溶液，其主要成分是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生的化学反应方程式：；
（3）青少年在成长过程中可以从食物中补充，如多吃含钙的食物（如：牛奶等）。
23． NH4ClNH3↑+HCl↑ 温度达不到棉布的着火点且没有和氧气接触 盐 氢氧化钙 吸收 氢气 B或者C 点燃
【详解】（1）氯化铵受热分解的化学方程式可表示为：NH4ClNH3↑+HCl↑；棉布没有燃烧是由于氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢气体使温度达不到棉布的着火点且棉布和氧气隔绝；
（2）氯化铵属于盐类物质；使用氯化铵时不能和氢氧化钙等碱性物质混合，否则会释放出难闻的氨气而丧失肥效；
（3）配制氯化铵溶液时，手触摸烧杯外壁明显感觉很凉，说明它溶于水时会吸收热量；氯化铵溶液的pH值小于7，显酸性，如将一段镁条投入氯化铵溶液中，镁条表面会产生气泡，该气体是氢气；氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用B装置收集，氢气不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，利用C装置收集氢气容易验满，因此应该用C装置收集；把收集的气体点燃，发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明该气体是氢气。