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初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐同步达标检测题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐同步达标检测题，共18页。试卷主要包含了单选题，判断题，综合应用题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．向含有 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合液中加入一定质量的铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点，滴加加稀盐酸，无白色沉淀产生
B．b 点，溶液中的溶质为 AgNO3和 Fe（NO3）2
C．c点，过滤后得到的固体有三种
D．e点，向过滤后的固体中加盐酸，有气泡产生
2．下列各组内表示同一种物质的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是
A．Cu2＋、、H＋
B．Cl－、、OH－
C．Ba2＋、、
D．Na＋、K＋、
5．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．CO2气体（CO）——通入氧气，点燃
B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热
C．NaOH溶液（Na2CO3）——加入适量的氯化钡溶液，过滤
D．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤
7．下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列鉴别物质所用的方法中，不正确的是
A．水和过氧化氢溶液——加二氧化锰
B．氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水溶解
C．硫酸和硫酸钠溶液——加硝酸钡溶液
D．一氧化碳和二氧化碳——通入紫色石蕊溶液中
9．下列实验没有体现控制变量思想方法的是
A． 探究影响反应速率的因素
B． 探究温度对溶质溶解速率的影响
C． 探究影响铁生锈的有关因素
D． 探究可燃物燃烧的条件
10．下列实验方案合理的是
A．AB．BC．CD．D
二、判断题
11．所有复分解反应都是在溶液中进行的( )
12．生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色( )
13．在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲是锌、丙是氢气，则乙一定是稀硫酸( )
14．在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应( )
15．纯碱用做炉具清洁剂( )
三、综合应用题
16．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，它们在生产、生活中有重要的用途。
(1)酸、碱的元素组成中都含有 元素；检验某溶液是否呈酸性，可选用的一种试剂是 。
(2)某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，用pH计和温度传感器测定并绘制的图像如图所示。
①写出该反应的化学方程式 。
②B点对应的溶液中溶质的成分是 ；该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)实验室为了除去粗食盐中所含有CaCl2、MgSO4杂质，设计了如下实验步骤：
①将粗盐溶于水；②加入过量的Ba(OH)2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量的盐酸；⑥蒸发结晶。加入Ba(OH)2溶液时所发生反应的化学方程式为 ；步骤③是为了除去溶液中的 (写离子符号)。
(4)若取100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，可得到氯化银的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1g)
17．煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20 g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平司分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。（提示：反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaC1）
(1)实验室通常将氯化钡溶液保存在 （填“广口瓶"或“细口瓶”）中，倾倒氯化钡溶液时，标签应 。
(2)样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
(3)计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确0.1%）。
18．纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图。
[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
(1)写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式： 。
(2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。
(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是 ；
(4)煅烧制得纯碱的化学方程式是 。
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3。实验装置和主要实验步骤如下：
①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作 ，后缓缓鼓入一段时间空气；
②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g。
[实验讨论]
(5)步骤①中“如下操作”是指 ；
(6)装置B中一定发生的化学反应方程式为： ；
(7)装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中 含NaHCO3（填字母）。 （写出计算过程）
A．一定 B．一定不 C． 可能 D．无法确定
(8)另取10.6 g样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足 条件时，样品中含有NaCl。
四、综合题
19．物质由微粒构成。化学反应过程中某些微粒会发生改变，而有些微粒则不会发生改变。
（1）以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，发生的化学反应方程式为 ，从微观示意图可知，该反应中发生变化的微粒是 ，它们是该反应的“参与者”；未发生变化的微粒是 ，它们是该反应的“旁观者”。
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为 ，实际参加反应的微粒是 。
（3）铁与硫酸铜溶液的反应中，溶液中实际参加反应的微粒是 ，溶液中的“旁观者”是 。
20．请从氢氧化钠、氧化镁、氢氧化钡、氢氧化铜、硝酸、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填在所给的横线上。
（1）可以做干燥剂的物质 （2）一种可溶性碱
（3）加热有气体生成的物质 （4）一种氧化物
（5）一种酸 （6）一种蓝色不溶于水的碱
21．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有 5 种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：
（1）RuO2 读作 。
（2）上述 5 种物质中钌元素的化合价一共有 种。
（3）从物质分类角度来看，K2RuO4 属于 。（填选项）
（4）H2 与 Ru2O3 在加热条件下反应可得到 Ru。写出反应的化学方程式 。
22．（1）现有H、C、O、N四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种（用化学式表示）：
①电解水正极产生的气体 ；②溶于水后使水温降低的物质 ；
③相对分子质量最小的氧化物 ；④雪碧等汽水中含有的一种酸 。
（2）请写出下列反应的化学方程式。
①加热碱式碳酸铜 ；
②铁丝在纯氧中燃烧 ；
③盐酸除铁锈 ，溶液由无色变为 色。
④将少量二氧化碳通入足量石灰水中 该反应后溶液的质量较反应前 （选填“增加”、“减少” 或“不变”）了。
⑤将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨： ；该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应,生成的气体可用 检验。
23．有下列各种物质：①NaCl、②NaOH、③HCl、④Ba(OH)2、⑤H2SO4、⑥Na2CO3、⑦H2O、⑧Cu(OH)2、⑨H3PO4、⑩CuO，其中属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于氧化物的是 。(填序号)
物质
除杂方法
A
N2（ O2 ）
将气体通过灼热的铜网
B
CaCO3（NaCl）
溶解，过滤
C
CO（CO2）
将气体通过氢氧化钠溶液
D
Na2CO3溶液（NaOH）
滴加稀盐酸至恰好完全反应
物 质
杂质(少量)
加入试剂、方法
A
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、烘干
B
NaCl
Na2CO3
加过量的盐酸，加热蒸发
C
Cu(NO3)2
AgNO3
加水溶解后加足量铜粉，过滤、将滤渣烘干
D
N2
O2
通过足量的灼热碳粉
选项
物质（括号里为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
CaCl2溶液（HCl）
碳酸钠溶液
过滤
C
KC1固体（KC1O3固体）
少量的二氧化锰
加热
D
FeCl2固体（CuCl2固体）
水、过量铁粉
溶解、过滤、结晶
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去CO2中的CO
点燃
B
鉴别硬水和软水
取样，加入明矾
C
证明集气瓶内不含氧气
用带火星的小木条
D
比较合金与组成它们纯金属的硬度
相互刻画
实验序号
一
二
三
四
五
生成沉淀的总质量/g
0.50
1.00
1.50
2.00
2.33
A．化合物
B．氧化物
C．碱
D．盐
参考答案：
1．D
【分析】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉优先和硝酸银反应，然后再和硝酸铜反应，根据图可知只，当加入铁粉质量为，硝酸银完全反应，当加入质量为时，硝酸铜完全反应
【详解】A、a点时，溶液中的硝酸银还有剩余，滴加加稀盐酸后盐酸会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，A错误；
B、b 点时，硝酸银均已完全反应，但硝酸铜还未反应，故溶液中的溶质有硝酸亚铁和硝酸铜，B错误；
C、c点时，溶液中的硝酸银已经完全反应，但硝酸铜部分参与反应，反应过滤后，得到的固体有银和铜这两种，C错误；
D、e点时，铁已经加入过量，向过滤后的固体中存在铁，加盐酸后铁与盐酸反应生成氢气，故有气泡产生，D正确。
故选D。
2．A
【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠，A选项三者表示同一物质，符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙，B选项三者表示了两种物质，不符合题意；
C、食盐是氯化钠，不是氯化氢，而盐酸是氯化氢的水溶液，C选项三者表示了三种物质，不符合题意；
D、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，不是同种物质，D选项三者表示了两种物质，不符合题意。故选A。
【点睛】本题主要考查学生对物质的俗称、名称等的识记，难度不大。 解题的关键是熟练记忆常见物质的名称，俗称和化学式等。
3．D
【详解】A、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜固体，能达到除杂目的；B溶解时氯化钠成为溶液，碳酸钙不溶，过滤能将难溶性固体与液体分离；C二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应；D碳酸钠和氢氧化钠都与稀盐酸反应，不符合除杂要求；选D
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
4．D
【详解】A．含Cu2＋的溶液显蓝色；
B．和OH－反应生成NH3和水，不能大量共存；
C．Ba2＋和反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；
D．可以大量共存；
故选D。
5．B
【分析】除杂的基本是：不增、不减、简便、易分、复原。基本思路是：先物理方法（如过滤、结晶等），再化学方法（如沉淀法、气化法、转化法、置换法、吸收法等）。
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将二者混合物加水溶解，KCl溶解，MnO2不溶解，过滤将MnO2除去，再对滤液进行蒸发结晶，即可得到纯净的KCl，选项A错误不符合题意；
B、Na2CO3可与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，在混合物中加过量盐酸，Na2CO3发生反应而除去，再将溶液加热蒸发，可除去过量的HCl，得到纯净的NaCl，选项B正确符合题意；
C、将混合物溶解于水后加入足量铜粉，铜和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，过滤将滤渣烘干得到的是铜和银的混合物，将滤液中的溶质结晶，得到的才是我们需要的物质Cu(NO3)2，选项C错误不符合题意；
D、将混合气体通过足量灼热的碳粉，O2与碳发生反应生成CO或CO2，杂质由O2变成CO或CO2，没有达到除杂质的目的，选项D错误不符合题意。
故选：B。
【点睛】在做物质的除杂题时，首先要确定被提纯物质和杂质性质的不同，优先选择物理方法，然后再考虑化学方法。选择的试剂不与被提纯物质反应，反应后不会转成新的杂质，分离操作要简便。
6．D
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、加入少量的二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意；
C、加入适量的氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
D、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，溶解、过滤，能将碳酸钙除去，但是也除去了原物质，不符合题意；
B、加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，除去了原物质，不符合题意；
C、加入二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，除去了氯酸钾，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意；
D、将混合固体溶解，加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，结晶即可得氯化亚铁固体，符合题意。
故选D。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
8．C
【详解】A、水中加入二氧化锰无明显现象，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液中加入二氧化锰产生气泡，可以鉴别，故A正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，可以鉴别，故B正确；
C、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，均产生白色沉淀，不能鉴别，故C不正确；
D、一氧化碳通入紫色石蕊溶液中无明显现象，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，可以鉴别，故D正确。故选C。
9．A
【详解】A. 探究酸的种类对碳酸钙和酸反应速率的影响时，碳酸钙的颗粒大小应该相同； B. 探究温度对溶质溶解速率的影响，溶剂的种类和质量，溶质的种类和质量都相同；C. 探究影响铁生锈的有关因素 ，①②比较可证明铁生锈需要氧气，①③比较可证明铁生锈需要水， D. 铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点；选C
点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。
10．D
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，应将混合气体通过灼热的氧化铜，从而将一氧化碳转化为二氧化碳，除去一氧化碳，故A选项不合理；
B、鉴别硬水和软水应该用肥皂水，故B选项不合理；
C、当集气瓶中氧气含量较低时，带火星木条也不会复燃，所以不能证明是否有氧气存在，故C选项不合理；
D、合金的硬度比其组分的大，互相刻画时能在纯金属表面留下痕迹，故D选项合理；
故答案选D。
11．正确
【详解】复分解反应实质是发生离子交换，一般要求在溶液中进行，正确。
12．错误
【详解】生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后，铁锈中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，溶液会变成黄色，错误。
13．错误
【详解】若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是盐酸或硫酸，故错误。
14．错误
【详解】在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；错误；
15．错误
【详解】通常氢氧化钠用作炉具清洁剂，不是纯碱，故错误。
16．(1) 氢/H 紫色石蕊试液(或Zn、Fe等较活泼金属，或Na2CO3、NaHCO3等)（合理即可）
(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl、NaOH 放热
(3) MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ Ca2+、Ba2+/ Ba2+、Ca2+
(4)解：设生成AaCl的质量为x，
x=28.7g
答：生成氯化银的质量为28.7g。
【详解】（1）阳离子全部为氢离子的化合物是酸，阴离子全部为氢氧根离子的化合物是碱，酸、碱的元素组成中都含有氢元素；检验某溶液是否呈酸性，根据酸的通性可选用的一种试剂是紫色石蕊试液(或Zn、Fe等较活泼金属，或Na2CO3、NaHCO3等)（合理即可），若石蕊变红（或有气泡产生），则溶液显酸性；
（2）①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②B点是温度最高的点A，温度逐渐下降所得，此时氢氧化钠过量，对应的溶液中溶质的成分是氯化钠（反应生成的）和NaOH（过量的）；，根据右图可知，该反应属于放热反应；
（3）硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氯化钙（氢氧化钡）与碳酸钠反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氯化钠（氢氧化钠），过滤要放在所有的沉淀操作之后，碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将钙离子和过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。加入Ba(OH)2溶液时所发生反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；步骤③是为了除去溶液中的Ca2+、Ba2+；
（4）详见答案。
17．(1) 细口瓶 朝向手心
(2)2.33
(3)解：设废水样品中硫酸钠的质量为x
废水样品中硫酸钠的质量的质量分数为：
答：废水样品中硫酸钠的质量的质量分数为7.1%。
【详解】（1）氯化钡溶液是液体，应将氯化钡溶液保存在细口瓶中，故填细口瓶；倾倒液体时，为避免残液流下腐蚀标签，倾倒氯化钡溶液时，标签应朝向手心，故填朝向手心；
（2）由图可知，实验一中加入氯化钡溶液生成0.50g沉淀，实验二中加入等量的氯化钡溶液，生成的沉淀的总质量为1.00g，即等量的氯化钡反应后生成沉淀的质量为0.50g，实验五中加入等量的氯化钡溶液，如果氯化钡完全反应，生成沉淀的总质量为2.50g，实际生成沉淀的总质量为2.33g，则氯化钡没有完全反应，而硫酸钠完全反应，所以样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为2.33g，故填2.33；
（3）见答案。
18．(1)MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl
(2) 氨气溶解于水显碱性，有利于溶液吸收二氧化碳 NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl
(3)氨气/NH3
(4)
(5)打开K1、K2，关闭K3
(6)Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O+ CO2↑
(7) A 解：设10.6 g纯碱生成二氧化碳的质量为x
设10.6g碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量是y
因为10.6 g样品生成CO2的质量为4.84g，故样品中一定含有相同质量比碳酸钠生成二氧化碳多的碳酸氢钠。
(8)W>0.234a
【详解】（1）除去氯化镁，是将之转化为沉淀而滤出，除杂的原则之一是不引入新的杂质，故用氢氧化钠溶液，化学方程式为：MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl；
（2）在酸性或中性环境下二氧化碳溶解能力较低，碱性环境下二氧化碳溶解能力提高，氨气溶解于水显碱性，有利于溶液吸收二氧化碳。
反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳、水，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式是： NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）氯化铵能与熟石灰氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气是反应的原料可循环利用；
（4）碳酸氢钠在加热的条件下反应生成纯净碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式为：；
（5）该实验通过吸收生成二氧化碳的质量计算确定物质的组成，为防止空气中二氧化碳对结果产生影响，则需要将装置内的空气替换为除去二氧化碳后的空气，则操作为打开K1、K2，关闭K3；
（6）样品中含有的碳酸钠与长颈漏斗内的稀硫酸发生反应，故装置B中一定发生的化学反应方程式为：Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O+ CO2↑；
（7）详见答案。
（8）根据，可知，每36.5份质量的氯化氢对应生成58.5份质量氯化钠。
设生成的氯化钠的质量为M
当W>M，既W>0.234a时，样品中一定含有NaCl。
19． HCl+NaOH═NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子 钠离子和氯离子 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸根离子和氢离子 铜离子 硫酸根离子
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。属于中和反应，由氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，该反应中发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子；未发生变化的微粒是钠离子和氯离子。故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子；钠离子和氯离子
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。实际参加反应的微粒是碳酸根离子和氢离子。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸根离子和氢离子
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。溶液中实际参加反应的微粒是铜离子，溶液中的“旁观者”是硫酸根离子。故填：铜离子；硫酸根离子
【点睛】本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的原理、明确复分解反应的实质等是正确解答本题的关键。
20． NaOH Ba(OH)2/NaOH CaCO3 MgO HNO3 Cu(OH)2
【详解】（1）氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收气体中的水分，可以做干燥剂，其化学式为NaOH，故填NaOH。
（2）可溶性碱是氢氧化钡和氢氧化钠，其化学式分别为Ba(OH)2、NaOH，故填Ba(OH)2或NaOH。
（3）碳酸钙在加热的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，即加热有气体生成的物质是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填CaCO3。
（4）上述物质中，属于氧化物的是氧化铜，其化学式为CuO，故填CuO。
（5）上述物质中，属于酸的是硝酸，其化学式为HNO3，故填HNO3。
（6）上述物质在，一种蓝色不溶于水的碱是氢氧化铜，其化学式为Cu(OH)2，故填Cu(OH)2。
21． 二氧化钌 4 种 AD 3H2 + Ru2O32Ru + 3H2O
【详解】试题分析：
（1）RuO2 的名称类似于二氧化硅（SiO2）、二氧化硫（SO2）等氧化物，故应读作二氧化钌；
（2）在 Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4 等 5 种物质中钌元素的化合价分别为 0、+4、+3、+3、+6 价，故总共有 4 种；
（3）化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。综上所述，K2RuO4 既属于化合物又属于盐，选 AD。
（4）类似于 H2 与氧化铜反应生成铜和水，故 Ru2O3 与 H2 反应生成的物质为 Ru 和 H2O，化学方△
程式为 3H2 + Ru2O3 2Ru + 3H2O。
考点：化学用语；化学方程式的书写
22． O2 NH4NO3 H2O H2CO3 Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 减少 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+2NH3↑+2H2O 属于 湿润的红色石蕊试纸
【详解】（1） ①电解水正极产生的气体是氧气O2；②溶于水后使水温降低的物质是硝酸铵NH4NO3；③相对分子质量最小的氧化物是水H2O；④雪碧等汽水中含有的一种酸是碳酸H2CO3；
（2）①加热碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+ H2O + CO2↑；②铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O2Fe3O4；③盐酸除铁锈是氯化氢和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，因为溶液中含有三价铁离子，故溶液由无色变为黄色；④二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，该反应由氢氧化钙变成碳酸钙沉淀，溶液的质量较反应前减小；⑤硫酸铵与氢氧化钙生成硫酸钙、氨气和水，化学方程式为(NH4)2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+2NH3↑+2H2O，一水合氨不稳定，分解为氨气和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另两种物质，属于复分解反应，生成的气体为氨气，氨气可用湿润的红色石蕊试纸变蓝。
23． ③⑤⑨ ②④⑧ ⑦⑩
【分析】在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物。
【详解】由分析可知：①NaCl属于盐，②NaOH属于碱，③HCl属于酸，④Ba(OH)2属于碱，⑤H2SO4属于酸，⑥Na2CO3属于盐，⑦H2O属于氧化物，⑧Cu(OH)2属于碱，⑨H3PO4属于酸，⑩CuO属于氧化物；因此③⑤⑨属于酸，②④⑧属于碱，⑦⑩属于氧化物。
一、单选题
1．向含有 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合液中加入一定质量的铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点，滴加加稀盐酸，无白色沉淀产生
B．b 点，溶液中的溶质为 AgNO3和 Fe（NO3）2
C．c点，过滤后得到的固体有三种
D．e点，向过滤后的固体中加盐酸，有气泡产生
2．下列各组内表示同一种物质的是（ ）
A．氢氧化钠、烧碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是
A．Cu2＋、、H＋
B．Cl－、、OH－
C．Ba2＋、、
D．Na＋、K＋、
5．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．CO2气体（CO）——通入氧气，点燃
B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热
C．NaOH溶液（Na2CO3）——加入适量的氯化钡溶液，过滤
D．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤
7．下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列鉴别物质所用的方法中，不正确的是
A．水和过氧化氢溶液——加二氧化锰
B．氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水溶解
C．硫酸和硫酸钠溶液——加硝酸钡溶液
D．一氧化碳和二氧化碳——通入紫色石蕊溶液中
9．下列实验没有体现控制变量思想方法的是
A． 探究影响反应速率的因素
B． 探究温度对溶质溶解速率的影响
C． 探究影响铁生锈的有关因素
D． 探究可燃物燃烧的条件
10．下列实验方案合理的是
A．AB．BC．CD．D
二、判断题
11．所有复分解反应都是在溶液中进行的( )
12．生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色( )
13．在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲是锌、丙是氢气，则乙一定是稀硫酸( )
14．在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应( )
15．纯碱用做炉具清洁剂( )
三、综合应用题
16．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，它们在生产、生活中有重要的用途。
(1)酸、碱的元素组成中都含有 元素；检验某溶液是否呈酸性，可选用的一种试剂是 。
(2)某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，用pH计和温度传感器测定并绘制的图像如图所示。
①写出该反应的化学方程式 。
②B点对应的溶液中溶质的成分是 ；该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)实验室为了除去粗食盐中所含有CaCl2、MgSO4杂质，设计了如下实验步骤：
①将粗盐溶于水；②加入过量的Ba(OH)2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量的盐酸；⑥蒸发结晶。加入Ba(OH)2溶液时所发生反应的化学方程式为 ；步骤③是为了除去溶液中的 (写离子符号)。
(4)若取100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，可得到氯化银的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1g)
17．煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20 g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平司分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。（提示：反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaC1）
(1)实验室通常将氯化钡溶液保存在 （填“广口瓶"或“细口瓶”）中，倾倒氯化钡溶液时，标签应 。
(2)样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
(3)计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确0.1%）。
18．纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图。
[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
(1)写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式： 。
(2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。
(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是 ；
(4)煅烧制得纯碱的化学方程式是 。
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3。实验装置和主要实验步骤如下：
①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作 ，后缓缓鼓入一段时间空气；
②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g。
[实验讨论]
(5)步骤①中“如下操作”是指 ；
(6)装置B中一定发生的化学反应方程式为： ；
(7)装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中 含NaHCO3（填字母）。 （写出计算过程）
A．一定 B．一定不 C． 可能 D．无法确定
(8)另取10.6 g样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足 条件时，样品中含有NaCl。
四、综合题
19．物质由微粒构成。化学反应过程中某些微粒会发生改变，而有些微粒则不会发生改变。
（1）以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，发生的化学反应方程式为 ，从微观示意图可知，该反应中发生变化的微粒是 ，它们是该反应的“参与者”；未发生变化的微粒是 ，它们是该反应的“旁观者”。
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为 ，实际参加反应的微粒是 。
（3）铁与硫酸铜溶液的反应中，溶液中实际参加反应的微粒是 ，溶液中的“旁观者”是 。
20．请从氢氧化钠、氧化镁、氢氧化钡、氢氧化铜、硝酸、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填在所给的横线上。
（1）可以做干燥剂的物质 （2）一种可溶性碱
（3）加热有气体生成的物质 （4）一种氧化物
（5）一种酸 （6）一种蓝色不溶于水的碱
21．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有 5 种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：
（1）RuO2 读作 。
（2）上述 5 种物质中钌元素的化合价一共有 种。
（3）从物质分类角度来看，K2RuO4 属于 。（填选项）
（4）H2 与 Ru2O3 在加热条件下反应可得到 Ru。写出反应的化学方程式 。
22．（1）现有H、C、O、N四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种（用化学式表示）：
①电解水正极产生的气体 ；②溶于水后使水温降低的物质 ；
③相对分子质量最小的氧化物 ；④雪碧等汽水中含有的一种酸 。
（2）请写出下列反应的化学方程式。
①加热碱式碳酸铜 ；
②铁丝在纯氧中燃烧 ；
③盐酸除铁锈 ，溶液由无色变为 色。
④将少量二氧化碳通入足量石灰水中 该反应后溶液的质量较反应前 （选填“增加”、“减少” 或“不变”）了。
⑤将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨： ；该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应,生成的气体可用 检验。
23．有下列各种物质：①NaCl、②NaOH、③HCl、④Ba(OH)2、⑤H2SO4、⑥Na2CO3、⑦H2O、⑧Cu(OH)2、⑨H3PO4、⑩CuO，其中属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于氧化物的是 。(填序号)
物质
除杂方法
A
N2（ O2 ）
将气体通过灼热的铜网
B
CaCO3（NaCl）
溶解，过滤
C
CO（CO2）
将气体通过氢氧化钠溶液
D
Na2CO3溶液（NaOH）
滴加稀盐酸至恰好完全反应
物 质
杂质(少量)
加入试剂、方法
A
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、烘干
B
NaCl
Na2CO3
加过量的盐酸，加热蒸发
C
Cu(NO3)2
AgNO3
加水溶解后加足量铜粉，过滤、将滤渣烘干
D
N2
O2
通过足量的灼热碳粉
选项
物质（括号里为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
CaCl2溶液（HCl）
碳酸钠溶液
过滤
C
KC1固体（KC1O3固体）
少量的二氧化锰
加热
D
FeCl2固体（CuCl2固体）
水、过量铁粉
溶解、过滤、结晶
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去CO2中的CO
点燃
B
鉴别硬水和软水
取样，加入明矾
C
证明集气瓶内不含氧气
用带火星的小木条
D
比较合金与组成它们纯金属的硬度
相互刻画
实验序号
一
二
三
四
五
生成沉淀的总质量/g
0.50
1.00
1.50
2.00
2.33
A．化合物
B．氧化物
C．碱
D．盐
参考答案：
1．D
【分析】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉优先和硝酸银反应，然后再和硝酸铜反应，根据图可知只，当加入铁粉质量为，硝酸银完全反应，当加入质量为时，硝酸铜完全反应
【详解】A、a点时，溶液中的硝酸银还有剩余，滴加加稀盐酸后盐酸会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，A错误；
B、b 点时，硝酸银均已完全反应，但硝酸铜还未反应，故溶液中的溶质有硝酸亚铁和硝酸铜，B错误；
C、c点时，溶液中的硝酸银已经完全反应，但硝酸铜部分参与反应，反应过滤后，得到的固体有银和铜这两种，C错误；
D、e点时，铁已经加入过量，向过滤后的固体中存在铁，加盐酸后铁与盐酸反应生成氢气，故有气泡产生，D正确。
故选D。
2．A
【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠，A选项三者表示同一物质，符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙，B选项三者表示了两种物质，不符合题意；
C、食盐是氯化钠，不是氯化氢，而盐酸是氯化氢的水溶液，C选项三者表示了三种物质，不符合题意；
D、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，不是同种物质，D选项三者表示了两种物质，不符合题意。故选A。
【点睛】本题主要考查学生对物质的俗称、名称等的识记，难度不大。 解题的关键是熟练记忆常见物质的名称，俗称和化学式等。
3．D
【详解】A、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜固体，能达到除杂目的；B溶解时氯化钠成为溶液，碳酸钙不溶，过滤能将难溶性固体与液体分离；C二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应；D碳酸钠和氢氧化钠都与稀盐酸反应，不符合除杂要求；选D
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
4．D
【详解】A．含Cu2＋的溶液显蓝色；
B．和OH－反应生成NH3和水，不能大量共存；
C．Ba2＋和反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；
D．可以大量共存；
故选D。
5．B
【分析】除杂的基本是：不增、不减、简便、易分、复原。基本思路是：先物理方法（如过滤、结晶等），再化学方法（如沉淀法、气化法、转化法、置换法、吸收法等）。
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将二者混合物加水溶解，KCl溶解，MnO2不溶解，过滤将MnO2除去，再对滤液进行蒸发结晶，即可得到纯净的KCl，选项A错误不符合题意；
B、Na2CO3可与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，在混合物中加过量盐酸，Na2CO3发生反应而除去，再将溶液加热蒸发，可除去过量的HCl，得到纯净的NaCl，选项B正确符合题意；
C、将混合物溶解于水后加入足量铜粉，铜和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，过滤将滤渣烘干得到的是铜和银的混合物，将滤液中的溶质结晶，得到的才是我们需要的物质Cu(NO3)2，选项C错误不符合题意；
D、将混合气体通过足量灼热的碳粉，O2与碳发生反应生成CO或CO2，杂质由O2变成CO或CO2，没有达到除杂质的目的，选项D错误不符合题意。
故选：B。
【点睛】在做物质的除杂题时，首先要确定被提纯物质和杂质性质的不同，优先选择物理方法，然后再考虑化学方法。选择的试剂不与被提纯物质反应，反应后不会转成新的杂质，分离操作要简便。
6．D
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、加入少量的二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意；
C、加入适量的氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
D、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，溶解、过滤，能将碳酸钙除去，但是也除去了原物质，不符合题意；
B、加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，除去了原物质，不符合题意；
C、加入二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，除去了氯酸钾，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意；
D、将混合固体溶解，加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，结晶即可得氯化亚铁固体，符合题意。
故选D。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
8．C
【详解】A、水中加入二氧化锰无明显现象，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液中加入二氧化锰产生气泡，可以鉴别，故A正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，可以鉴别，故B正确；
C、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，均产生白色沉淀，不能鉴别，故C不正确；
D、一氧化碳通入紫色石蕊溶液中无明显现象，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，可以鉴别，故D正确。故选C。
9．A
【详解】A. 探究酸的种类对碳酸钙和酸反应速率的影响时，碳酸钙的颗粒大小应该相同； B. 探究温度对溶质溶解速率的影响，溶剂的种类和质量，溶质的种类和质量都相同；C. 探究影响铁生锈的有关因素 ，①②比较可证明铁生锈需要氧气，①③比较可证明铁生锈需要水， D. 铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点；选C
点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。
10．D
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，应将混合气体通过灼热的氧化铜，从而将一氧化碳转化为二氧化碳，除去一氧化碳，故A选项不合理；
B、鉴别硬水和软水应该用肥皂水，故B选项不合理；
C、当集气瓶中氧气含量较低时，带火星木条也不会复燃，所以不能证明是否有氧气存在，故C选项不合理；
D、合金的硬度比其组分的大，互相刻画时能在纯金属表面留下痕迹，故D选项合理；
故答案选D。
11．正确
【详解】复分解反应实质是发生离子交换，一般要求在溶液中进行，正确。
12．错误
【详解】生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后，铁锈中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，溶液会变成黄色，错误。
13．错误
【详解】若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是盐酸或硫酸，故错误。
14．错误
【详解】在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；错误；
15．错误
【详解】通常氢氧化钠用作炉具清洁剂，不是纯碱，故错误。
16．(1) 氢/H 紫色石蕊试液(或Zn、Fe等较活泼金属，或Na2CO3、NaHCO3等)（合理即可）
(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl、NaOH 放热
(3) MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ Ca2+、Ba2+/ Ba2+、Ca2+
(4)解：设生成AaCl的质量为x，
x=28.7g
答：生成氯化银的质量为28.7g。
【详解】（1）阳离子全部为氢离子的化合物是酸，阴离子全部为氢氧根离子的化合物是碱，酸、碱的元素组成中都含有氢元素；检验某溶液是否呈酸性，根据酸的通性可选用的一种试剂是紫色石蕊试液(或Zn、Fe等较活泼金属，或Na2CO3、NaHCO3等)（合理即可），若石蕊变红（或有气泡产生），则溶液显酸性；
（2）①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②B点是温度最高的点A，温度逐渐下降所得，此时氢氧化钠过量，对应的溶液中溶质的成分是氯化钠（反应生成的）和NaOH（过量的）；，根据右图可知，该反应属于放热反应；
（3）硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氯化钙（氢氧化钡）与碳酸钠反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和氯化钠（氢氧化钠），过滤要放在所有的沉淀操作之后，碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将钙离子和过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。加入Ba(OH)2溶液时所发生反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；步骤③是为了除去溶液中的Ca2+、Ba2+；
（4）详见答案。
17．(1) 细口瓶 朝向手心
(2)2.33
(3)解：设废水样品中硫酸钠的质量为x
废水样品中硫酸钠的质量的质量分数为：
答：废水样品中硫酸钠的质量的质量分数为7.1%。
【详解】（1）氯化钡溶液是液体，应将氯化钡溶液保存在细口瓶中，故填细口瓶；倾倒液体时，为避免残液流下腐蚀标签，倾倒氯化钡溶液时，标签应朝向手心，故填朝向手心；
（2）由图可知，实验一中加入氯化钡溶液生成0.50g沉淀，实验二中加入等量的氯化钡溶液，生成的沉淀的总质量为1.00g，即等量的氯化钡反应后生成沉淀的质量为0.50g，实验五中加入等量的氯化钡溶液，如果氯化钡完全反应，生成沉淀的总质量为2.50g，实际生成沉淀的总质量为2.33g，则氯化钡没有完全反应，而硫酸钠完全反应，所以样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为2.33g，故填2.33；
（3）见答案。
18．(1)MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl
(2) 氨气溶解于水显碱性，有利于溶液吸收二氧化碳 NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl
(3)氨气/NH3
(4)
(5)打开K1、K2，关闭K3
(6)Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O+ CO2↑
(7) A 解：设10.6 g纯碱生成二氧化碳的质量为x
设10.6g碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量是y
因为10.6 g样品生成CO2的质量为4.84g，故样品中一定含有相同质量比碳酸钠生成二氧化碳多的碳酸氢钠。
(8)W>0.234a
【详解】（1）除去氯化镁，是将之转化为沉淀而滤出，除杂的原则之一是不引入新的杂质，故用氢氧化钠溶液，化学方程式为：MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl；
（2）在酸性或中性环境下二氧化碳溶解能力较低，碱性环境下二氧化碳溶解能力提高，氨气溶解于水显碱性，有利于溶液吸收二氧化碳。
反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳、水，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式是： NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）氯化铵能与熟石灰氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气是反应的原料可循环利用；
（4）碳酸氢钠在加热的条件下反应生成纯净碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式为：；
（5）该实验通过吸收生成二氧化碳的质量计算确定物质的组成，为防止空气中二氧化碳对结果产生影响，则需要将装置内的空气替换为除去二氧化碳后的空气，则操作为打开K1、K2，关闭K3；
（6）样品中含有的碳酸钠与长颈漏斗内的稀硫酸发生反应，故装置B中一定发生的化学反应方程式为：Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O+ CO2↑；
（7）详见答案。
（8）根据，可知，每36.5份质量的氯化氢对应生成58.5份质量氯化钠。
设生成的氯化钠的质量为M
当W>M，既W>0.234a时，样品中一定含有NaCl。
19． HCl+NaOH═NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子 钠离子和氯离子 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸根离子和氢离子 铜离子 硫酸根离子
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。属于中和反应，由氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，该反应中发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子；未发生变化的微粒是钠离子和氯离子。故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子；钠离子和氯离子
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。实际参加反应的微粒是碳酸根离子和氢离子。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸根离子和氢离子
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。溶液中实际参加反应的微粒是铜离子，溶液中的“旁观者”是硫酸根离子。故填：铜离子；硫酸根离子
【点睛】本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的原理、明确复分解反应的实质等是正确解答本题的关键。
20． NaOH Ba(OH)2/NaOH CaCO3 MgO HNO3 Cu(OH)2
【详解】（1）氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收气体中的水分，可以做干燥剂，其化学式为NaOH，故填NaOH。
（2）可溶性碱是氢氧化钡和氢氧化钠，其化学式分别为Ba(OH)2、NaOH，故填Ba(OH)2或NaOH。
（3）碳酸钙在加热的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，即加热有气体生成的物质是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填CaCO3。
（4）上述物质中，属于氧化物的是氧化铜，其化学式为CuO，故填CuO。
（5）上述物质中，属于酸的是硝酸，其化学式为HNO3，故填HNO3。
（6）上述物质在，一种蓝色不溶于水的碱是氢氧化铜，其化学式为Cu(OH)2，故填Cu(OH)2。
21． 二氧化钌 4 种 AD 3H2 + Ru2O32Ru + 3H2O
【详解】试题分析：
（1）RuO2 的名称类似于二氧化硅（SiO2）、二氧化硫（SO2）等氧化物，故应读作二氧化钌；
（2）在 Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4 等 5 种物质中钌元素的化合价分别为 0、+4、+3、+3、+6 价，故总共有 4 种；
（3）化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。综上所述，K2RuO4 既属于化合物又属于盐，选 AD。
（4）类似于 H2 与氧化铜反应生成铜和水，故 Ru2O3 与 H2 反应生成的物质为 Ru 和 H2O，化学方△
程式为 3H2 + Ru2O3 2Ru + 3H2O。
考点：化学用语；化学方程式的书写
22． O2 NH4NO3 H2O H2CO3 Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 减少 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+2NH3↑+2H2O 属于 湿润的红色石蕊试纸
【详解】（1） ①电解水正极产生的气体是氧气O2；②溶于水后使水温降低的物质是硝酸铵NH4NO3；③相对分子质量最小的氧化物是水H2O；④雪碧等汽水中含有的一种酸是碳酸H2CO3；
（2）①加热碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+ H2O + CO2↑；②铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O2Fe3O4；③盐酸除铁锈是氯化氢和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，因为溶液中含有三价铁离子，故溶液由无色变为黄色；④二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，该反应由氢氧化钙变成碳酸钙沉淀，溶液的质量较反应前减小；⑤硫酸铵与氢氧化钙生成硫酸钙、氨气和水，化学方程式为(NH4)2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+2NH3↑+2H2O，一水合氨不稳定，分解为氨气和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另两种物质，属于复分解反应，生成的气体为氨气，氨气可用湿润的红色石蕊试纸变蓝。
23． ③⑤⑨ ②④⑧ ⑦⑩
【分析】在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物。
【详解】由分析可知：①NaCl属于盐，②NaOH属于碱，③HCl属于酸，④Ba(OH)2属于碱，⑤H2SO4属于酸，⑥Na2CO3属于盐，⑦H2O属于氧化物，⑧Cu(OH)2属于碱，⑨H3PO4属于酸，⑩CuO属于氧化物；因此③⑤⑨属于酸，②④⑧属于碱，⑦⑩属于氧化物。
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