人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐一课一练

人教版化学九下册 11.1 生活中常见的盐 同步练习

一、单选题

1．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是

A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O＝H2SO4

B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O

D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3＝Ca(NO3)2+2NaOH

2．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是

A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl

C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4

3．下列有关盐的用途的说法错误的是

A．氯化钠是重要的调味品

B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品

C．小苏打可用于培制糕点

D．碳酸钾可用作化学肥料

4．下列化学肥料中属于复合肥料的是

A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）

C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]

5．下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是

A．A B．B C．C D．D

6．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是

A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2

C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3

7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）

A．取用粗盐 B．溶解粗盐

C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液

8．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（　　）

A．4p+5O22P2O5（产生白雾）

B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）

C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）

D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）

9．下列所示的图象能反映相对应实验的是

A．向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释

B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

10．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是

A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3

B．实验②可证明蛋壳中含钙元素

C．实验③得到的固体能与水反应

D．实验中每步操作都是规范的

11．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　）

A．① B．② C．③ D．④

12．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）

A．Mg2+、

B．Na+、

C．K+、OH-

D．Ba2+、C1-

13．下列化学反应属于置换反应的是（　　）

A．H2O+CaO═Ca（OH）2

B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓

C．H2+CuOCu+H2O

D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

14．下列物质属于盐的是

A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3

15．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是

A．①②③④

B．①④

C．②③

D．①②④

16．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

二、综合应用题

17．依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）

请回答下列问题：

（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为___________，A物质的化学式为___________。

（2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是___________。

（3）G的相对分子质量为160，H为一种金属单质且H、G均可与F溶液反应，可分别生成含该金属元素的两种盐溶液，G与F反应的化学方程式为___________。

（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质化学式为___________。

（5）在B溶液中加入一定量D溶液充分反应后过滤，向滤液中滴入过滤F溶液，有气泡产生，则滤液中溶质的化学式为___________，写出有气泡产生的化学反应方程式___________。

（6）质量为150g的烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。请计算过氧化氢溶液中H2O2的质量___________。

18．氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。

（1）通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而 _______ ，吸收空气中的 _______ 而变质。

（2）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有 ________ （填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是 _______ 。

A、稀盐酸 B、氢氧化钙溶液 C、氯化钙溶液 D、无色酚酞试液

（3）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： ________ 。

【实验和推断】

①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ________ ，说明氢氧化钠已经变质。

②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ___________ ，现象b为 _________ ，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是 ________ 。

【反 思】（1）若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生 _____ （填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。

 （2）若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验 ________ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是 _______ 。

（3）氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需 _____ 保存，防止变质。

【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。

请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。 _______

19．含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：

（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到______的现象可推断二者发生了化学反应；

（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是______；

A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液

B．取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液

C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。

①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式______；

②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为______g。

20．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

【查阅资料】

Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；

Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；

Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。

（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈______（选填”酸性”、“中性”或“碱性’" ）。

（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____ 。

（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：

为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）

① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐酸。

② 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________________。

③ 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的__________。

④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为_____。

⑤ 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____________________（填写一条即可）。

21．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。

（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。

①前两个指标可以利用_____（填物质名称）的吸附作用而达到。

②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C，_____过程而达到。

③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用_____。

b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____。

（2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。

甲：_____；乙：_____；丙：_____；丁：_____；戊：_____。

（3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。

①_____；②_____；③_____。

（4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是(      )

A 水的分解反应需要吸收能量

B 燃料电池将氢能转化为电能

C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水

D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现

（5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是(      )。

A 人类目前还无法制取氢气

B 氢气燃烧后的产物会污染环境

C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象

D 氢气燃烧时一定会发生爆炸

22．分类归纳是研究化学物质的重要方法。铁及其部分化合物的转化关系如下图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。

（1）转化②③可通过同种基本反应类型实现，该基本反应类型为______反应。

（2）写出转化⑤的实验现象______。

（3）转化④需两步完成，写出两步反应的化学方程式______。

（4）工业炼铁的流程图如下。

①转化①或⑥都能用于表示炼铁的原理，写出转化①的化学方程式______。

②上述工艺中CH4的作用是______（任写一种）。

③合成气（CO和H2）在一定条件下可以合成甲醛（CH4O）。写出该反应的化学方程式______。

（5）转化④生成的Fe（OH）3是一种红褐色沉淀。某同学想探究转化⑦生成的Fe（OH）2的颜色实验如下：

资料：Fe（OH）2在空气中立即被氧化。

实验：在试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入煮沸后迅速冷却的氢氧化钠溶液，观察到先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。实验过程中发生如下化学反应。

a．

b．

①b反应中，物质X的化学式为______。反应前后铁元素化合价的变化______。

②Fe（OH）2是______色沉淀。

③为更清晰地观察Fe（OH）2沉淀的颜色，下列实验操作合理的是：

④为能较长时间看到Fe（OH）2沉淀产生，该实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是______。

参考答案：

1．C

2．B

3．B

4．B

5．D

6．B

7．C

8．C

9．B

10．C

11．C

12．A

13．C

14．D

15．B

16．D

17．     熟石灰或消石灰     CaO     潮解并可以与空气中CO2反应          NaOH或NaOH、Ca(OH)2     NaOH、Na2CO3          解：根据质量守恒定律反应生成的氧气质量为

150g+100g+2g-250.4g=1.6g

设过氧化氢溶液中H2O2的质量为x

x=3.4g

答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。

18．     潮解（或表面潮湿）     二氧化碳或CO2     碳酸钠     ABC     NaOH 和Na2CO3     稀盐酸     有白色沉淀产生     无色酚酞试液不变色或无现象     除尽溶液中的碳酸钠或使溶液中的碳酸钠完全反应。     不能     不能     Ca(OH)2与Na2CO3反应也会生成NaOH干扰对原氢氧化钠的检验。     密封     两种方法的计算写出正确的方程式给1分，计算出2.12克给1分，计算出40%给1分。

19．     有气泡产生     AC     MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓     9.5

20．     碱性     2H2O22H2O+O2↑     无气泡产生     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     氧气密度     12%     盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）

21．     活性炭     D     pH试纸（或pH计）     在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水     水是溶剂     水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满     吸收生成二氧化硫     防止溅落的熔化物炸裂瓶底     提供热量，隔绝氧气                    D     C

22．     置换

     剧烈燃烧，火星四射         

     燃烧产生热量，做生产合成气的原料    

     H2O     由+2价变为＋3价     白     除去溶解在NaOH溶液中的氧气